2026年汕头市普通高考第一次模拟考试 化学+答案

本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息第I卷一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。)A.金属胶B.合成纤维C.天然蚕丝D.无机粘合剂2.科技点亮未来，下列说法错误的是A.光导纤维传导光信号：高纯度SiO₂是半C.LED灯装饰建筑：LED灯发光与原D.光固化3D打印：光照引发高分子交联，线性结构变网状，硬度提升3.践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列C.汽车尾气系统安装催化转化器，将CO和NO转化为CO₂和N₂D.利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100%4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识有所关联的是选项劳动项目化学知识A用漂白粉漂白衣物漂白粉有效成分为NaClO,利用B酿制葡萄酒过程中添加适量SO₂SO₂具有抗氧化和杀菌的作用C实验室配备干粉灭火器(含NaHCO₃)可用于扑灭金属钠着火D给自行车钢架镀锌利用外加电流法防止钢架腐蚀A.含有3个手性碳原子液7.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中B常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸铝不与浓硫酸反应C工业上用焦炭还原石英砂制粗硅D8.由结构不能推测出对应性质的是选项结构性质A金属钨晶体中金属键强金属钨熔点高B键能：H-F>H-ClHF热稳定性强于HClC硝基是强吸电子基团DO₃为V形结构，属于弱极性分子O₃在水中的溶解度高于在CCl4₄中的溶解度9.我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高CO₂与CH₄反应2026年汕头市普通高考第一次模拟考试高三化学第2页(共8页)10.钠离子电池是一种利用Na+在电极之间“嵌脱”实现充放电的新型电池，工作时总反应为过渡元素)。以下说法正确的是Nax-yMO₂+yNa+-ye⁻=NaMO₂C.充电时，每转移1mol电子，电极B增重23gNaMO₂Na,Cn(嵌钠硬碳)电电极B电极A的是12.离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的期主族元素X、Y、Z、W、Q组成(结构如图),W的离子半径是其所在周期中元素A.键角：ZQ₃<WQ₃B.沸点：ZX₃<YX₄D.该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构A.可存在a→b→c→d→e的转化B.若用新制的i检验醛基可生成hD.f与e反应的离子方程式可能是：S2026年汕头市普通高考第一次模拟考试高三化学第3页(共8页)14.市售有机铁类C₄H₂FeO₄是一种肠胃道反应更温和，依从性更高的补铁剂，其制备的原理是：C₄H₄O₄+FeSO₄=C₄H₂FeO₄↓+H₂SO₄(利用Na₂CO₃溶液调节pH至6.5~6.7),实验室设计如下装置，模拟制备C₄H₂FeO₄,以下说法正确的是A.C₄H₂FeO₄中Fe的化合价为+6C.三颈烧瓶中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥可得到粗产品常温下，向盐酸中加入一定量的HgCl₂,体系平衡后得到含c(CI-)=0.1mol/L的溶液，下B.加入适当的催化剂，可提高HgCl₂的解离速率，并提高K₃数值D.上述溶液中，c(HgCl₂)>c([HgCl装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类特殊原电池)电解制备行电解，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极(不考虑溶解氧的影响)。下列说法正确的是X模拟海水阳离子交换膜NaCl溶液阳离子交换膜模拟河水NaCl溶液Y硫酸钴溶液硫酸钴溶液阳极室产品室原料室NaH₂PO₂溶液石石墨稀氢氧化钠溶液c稀氢氧化钠溶液A.膜a和膜b均为阴离子交换膜C.电解一段时间后，石墨电极区溶液pH减小D.若电解60min,理论上制备的的质量为1.701g第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17.重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇²-(aq,橙色)+H₂O(1)=2Cro₄²-(aq,黄色)+2H+(aq),某化学小组对该平衡的移动和平衡常数K进行了以下探究：【实验1】配制500mL0.1000molL⁻¹K₂Cr₂O₇溶液(1)用电子天平(精确度0.01g)称取K₂Cr₂O₇(摩尔质量：294.2gmol⁻¹)的质量为【实验2】探究浓度对平衡的影响蒸馏水取100mL不同浓度的K₂Cr₂O₇进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示：K₂Cr₂O₇初始浓度(mol·L⁻¹)K①a②b(3)请根据数据X计算出K₁=.(无需化简，用含a的代数式表示),同理计算K₂,得到K₁≈K₂,证明平衡常数大小与浓度无关。(4)有同学发现计算得到的K值与理论相差较大，有可能是因为K₂Cr₂O₇浓度不准确，因而需要用标准(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定K₂Cr₂O₇来获得精确浓度，在该滴定实验中，下列(5)利用数据分析，还能证明c(CT₂O₇²-)增大，平衡正移，但PH溶液中加入2.942gK₂Cr₂O₇后(保持溶液体积不变),溶液pH随时间t的变化图(已知1g2=0.3,画图时需标注相应的数据)。【实验3】探究温度对平衡的影响实验温度K₂Cr₂O,初始浓度(mol-L⁻¹)③c④d(1)“浸渣”的主要成分化学式为o o率可达98%以上。②工业上用LIX84-I(用HR表示)从氨性溶液中回收铜。反应如下：[Cu(NH₃)₄]²++2HR(有机)→CuR₂(有机)+2NH₄++2NH铜萃取率下降。除氢键的形成。(5)上述流程中除了萃取剂外能够循环利用的物质为_o(6)某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞如图所示。_o②若该晶胞的体积为Vpm³,晶体密度为pgcm⁻³,则阿伏加德罗常数NA=mol-¹。反应a:3CO(g)+6H₂(g)一C₃H₆(g)+3H₂O(g)反应b:3CO(g)+7H₂(g)一C₃H₈(g)+3H₂O(g)△H₂=-498.4kJomol-¹(1)基态Fe原子的价层电子排布式为(3)可改变CO平衡转化率的因素是。(填写编号)A.温度B.压强C.铁基催化剂D.投料比[c(CO):c(H₂)]](4)副反应生成CO₂所需的O*有两种形成途径：CO*解离、OH*解离。根据图1铁基催化剂Fe反应路径中CO*解离、OH*解离的活化能，推测体系中产生O*的主要途径是H₂O(g)→H₂O*TSIOH⁴+HTS² 2COg)→2C0TSiC*+0*+CO(5)若在反应体系中混入微量CH₃Br,可形成新型催化剂Fe-Br。结合图1,推测新型催(6)300℃下，将合成气混入微量CH₃Br,以固定流速通入反应器。出口处测得产物选择性[选择性CH₃Br体积分数V%的变化关系如图2。CH₃Br体积分数V%/ppm2026年汕头市普通高考第一次模拟考试高三化学第7页(共8页)①铁基催化剂Fe,CO转化率为32%,产物烯烷选择性比为2。结合图2数据可知CO₂产率为(保留2位有效数字，下同),C₃H₆选择性为o关”,使CO₂的生成速率极慢。适当降低流速可使反应a制丙烯、反应b制丙烷达到 20,铜催化提高1,3-二烯烃选择性的合成方法如下：~,50.20,铜催化提高1,3-二烯烃选择性的合成方法如下：(2)Ⅱ的其中一种水解产物能与Ⅲ发生酯化反应，生成化合物V。在V的同分异构体行的理由之一：_;上述IV合成方法的优点之一是在Cu+的催化作用下，提高了Ⅱ体异构)。(4)关于上述合成方法，以下说法正确的是o(5)利用该方法合成化合物VI的路线如下②第二步，由第一步反应产物与CH₃OH生成VI③第三步，由Ⅱ,VII和VIII(填写VIII的名称)仿照上述反应可获得VI,2026年汕头市普通高考第一次模拟考试化学参考答案及评分标准评分说明1.化学方程式未配平、条件错误、漏写f/↓扣1分，化学式错误不得分。2.填空答案唯一，错别字、多字、少字不得分。3.计算结果有效数字错误扣1分，单位漏写/错写扣1分。4.简答题关键词答对即得分，意思合理酌情给分。一、单项选择题(本题共16小题，1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分)二、非选择题(本题共4小题，共56分)17.(14分)(1)14.71(2分)(2)溶液的pH(或氢离子浓度)(2分)(3)(2分)(5)图像：起点为初始pH,加入固体后pH迅速减小，最终趋于稳定，终点pH为初始pH-1g2:标注关键pH数值(2分)(6)不能(1分);d<c说明c(H+)减小，平衡逆向移动(1分);取等量0.1000mol·L-1¹K₂Cr₂O₇溶液，分别置于298K、328K条件下，测定溶液pH,反应为吸热反应(1分)(7)检验乙醇(或酒驾检测、有机反应氧化剂)(1分)18.(14分)(3)调节溶液pH,使Fe³+水解生成Fe(OH)₃沉淀除去(2分)(4)①4(1分);sp²(1分)②AC(2分)(6)(6)(1分)19.(14分)