实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（教学设计）

实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（教学设计）一、教材分析本实验选自人教版九年级下册化学，是继“溶液的形成”之后的核心实操内容，承接溶质、溶剂、溶质质量分数等基础概念，同时为后续酸、碱、盐溶液的配制及化学方程式与溶液浓度的综合计算奠定实践基础。新课标强调“素养导向”，本实验聚焦学生科学探究与实践能力的培养，要求学生在动手操作中理解溶液配制的原理，掌握规范操作方法，体会化学与生活、生产的联系（如医用生理盐水、农业选种溶液的配制），是落实“宏观辨识与微观探析”“科学探究与创新意识”核心素养的重要载体。教材内容以“原理-步骤-注意事项”为逻辑主线，兼顾基础性与实践性，适合九年级学生从理论走向实践的认知过渡，同时预留误差分析等探究空间，便于开展“教-学-评”一体化教学。二、教学目标（一）学习理解吃透溶质质量分数的核心计算公式，能准确计算配制一定溶质质量分数溶液所需溶质和溶剂的质量；明确溶液配制的核心原理，知晓托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等仪器的用途及使用规范；能清晰区分“溶质质量分数”与“溶解度”的概念差异，建立“溶质质量”“溶剂体积”与溶液浓度的关联认知。（二）应用实践能独立完成托盘天平、量筒的规范操作，有序开展称量、量取、溶解、装瓶贴签等完整配制步骤；能识别实验中的错误操作（如天平使用时砝码与药品放反、量筒俯视/仰视读数），并初步分析其对溶液浓度的影响；能根据实验数据精准计算所配溶液的实际溶质质量分数，完成实验报告的规范填写。（三）迁移创新能结合生活场景，迁移本实验原理设计简单溶液的配制方案（如配制家用消毒用盐水、植物营养液）；能针对实验中出现的浓度偏差，通过小组讨论提出改进措施，优化实验方案；能初步探讨溶质状态（固体、液体）对配制步骤的影响，形成“具体问题具体分析”的科学思维。三、重点难点（一）教学重点溶质质量分数的精准计算；一定溶质质量分数氯化钠溶液的完整配制步骤（称量、量取、溶解、装瓶贴签）；托盘天平、量筒的规范使用方法。（二）教学难点量筒读数时俯视、仰视对溶液浓度的影响及原因分析；实验操作中的误差来源（如药品损耗、仪器残留、砝码锈蚀）及应对措施；“教-学-评”一体化中，对学生操作规范性、探究能力的精准评价。四、课堂导入（5分钟）创设生活情境设问：“同学们，医院里给病人输液的生理盐水，浓度固定为0.9%，你们知道这个浓度是怎么确定的吗？如果浓度过高或过低，会对人体造成什么影响？”结合图片展示生理盐水、农业选种用氯化钠溶液、家用腌制食品的盐水，引导学生思考：“这些不同用途的溶液，都需要固定的浓度，我们该如何亲手配制出符合要求的溶液呢？”进而引出本节课主题——一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。同时追问：“要配制一瓶50g6%的氯化钠溶液，我们首先需要知道什么？”自然衔接溶质质量分数的计算，激活学生已有知识，激发探究兴趣，明确本节课学习目标。五、探究新知（25分钟）（一）核心原理与计算铺垫先引导学生回顾溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，推导得出溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。结合实例示范：“若要配制50g6%的氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为50g×6%=3g，溶剂水的质量为50g-3g=47g，由于水的密度约为1g/cm³，所以水的体积为47mL。”强调计算时的单位统一、数据精准，同时预留疑问：“如果计算时出现误差，会对最终溶液浓度产生什么影响？”为后续误差分析埋下伏笔。（二）仪器选择与使用规范组织学生小组讨论：“配制上述溶液，需要用到哪些仪器？”结合学生回答，梳理核心仪器：托盘天平（含砝码、药匙）、量筒（50mL）、烧杯、玻璃棒、试剂瓶（细口瓶）、标签纸。针对关键仪器，逐一讲解使用规范，结合演示操作突破难点：1.托盘天平：使用前调零，称量时“左物右码”，氯化钠需放在称量纸上称量（不能直接放托盘），若砝码与药品放反（无游码时不影响，有游码时溶质质量=砝码质量-游码质量），会导致溶质质量偏小。2.量筒：根据所需水的体积选择50mL量筒（量程略大于所需体积，减小误差），量取时量筒要放平，视线与凹液面最低处保持水平；俯视读数会导致量取的水偏少，仰视读数会导致量取的水偏多，均会影响溶液浓度。3.玻璃棒：溶解时用玻璃棒沿同一方向搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速率，不能用力过猛以免损坏烧杯。演示过程中，邀请学生上台纠错，教师针对性点评，同步开展过程性评价，记录学生对仪器规范的掌握情况。（三）完整配制步骤与实操探究将学生分成4人小组，发放实验器材与药品，明确实验任务：配制50g6%的氯化钠溶液，要求分工协作（称量、量取、溶解、记录），严格按照步骤操作，同步观察实验现象并记录。教师梳理规范步骤，强调操作细节：1.计算：小组内分工计算溶质和溶剂的质量、水的体积，填写计算单，教师抽查核对，确保计算无误。2.称量：用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中；若称量时氯化钠有洒落，需重新称量，避免溶质损耗。3.量取：用50mL量筒量取47mL水，将水缓慢倒入盛有氯化钠的烧杯中，注意量筒口紧贴烧杯口，防止水洒出。4.溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的混合物，直至氯化钠完全溶解，观察溶液状态（均一、稳定的无色液体）。5.装瓶贴签：将配制好的溶液倒入细口瓶中，贴上标签，注明溶液名称（氯化钠溶液）、溶质质量分数（6%）、配制日期。实操过程中，教师巡视指导，重点关注学生操作规范性（如天平、量筒的使用）、小组协作情况，对操作不规范的小组及时纠正，收集典型错误案例（如俯视读数、搅拌方向混乱），为后续误差分析提供素材。同时，要求学生记录实验中出现的异常现象（如氯化钠溶解缓慢、溶液有浑浊），便于小组讨论分析。（四）误差分析与探究拓展实操结束后，组织小组汇报实验结果，提问：“你们配制的溶液，浓度是否符合6%？如果存在偏差，可能是什么原因导致的？”结合巡视收集的案例，引导学生从“溶质质量”“溶剂体积”两个维度分析误差来源，梳理常见情况：1.浓度偏大：溶质质量偏多（砝码锈蚀、称量时溶质多取）、溶剂体积偏少（俯视读数、量取的水有洒落）。2.浓度偏小：溶质质量偏少（砝码缺损、称量时溶质洒落、砝码与药品放反且用了游码）、溶剂体积偏多（仰视读数、烧杯内壁有水残留）、氯化钠未完全溶解。鼓励学生结合自身实验经历，分享出现的误差及改进方法，教师总结：“溶液配制的核心是‘精准控制溶质和溶剂的量’，规范操作是减少误差的关键。”进一步拓展提问：“如果用浓氯化钠溶液稀释配制稀溶液，步骤会有什么变化？”引导学生思考迁移，为后续学习铺垫。六、课堂练习（10分钟）围绕核心知识点设计分层练习，兼顾基础巩固与能力提升，同步开展评价反馈：1.基础题：要配制100g10%的氯化钠溶液，需氯化钠和水的质量分别是多少？量取水时应选择哪种量程的量筒（50mL、100mL、200mL）？（考查溶质质量分数计算与仪器选择，全员必做，确保基础达标）2.提升题：某同学配制50g5%的氯化钠溶液，称量时将砝码与氯化钠放反（游码示数为0.5g），其他操作均正确，最终所配溶液的溶质质量分数会偏大还是偏小？计算实际浓度。（考查误差分析与计算，针对性突破难点）3.拓展题：结合生活实际，设计一份配制家用消毒盐水（溶质质量分数约0.9%）的实验方案，注明仪器、步骤及注意事项。（考查迁移创新能力，小组讨论完成）练习结束后，采用“学生互评+教师点评”的方式，针对典型错误进行讲解，强化知识点记忆，同时评价学生对知识的应用能力，落实“教-学-评”一体化。七、课堂总结（5分钟）先邀请学生自主梳理：“本节课你学会了什么？核心知识点和操作要点有哪些？”结合学生回答，教师用思维导图形式串联核心内容：原理（溶质质量分数计算）→仪器（天平、量筒等使用规范）→步骤（计算-称量-量取-溶解-装瓶贴签）→误差分析（浓度偏差的原因与改进）。强调：“溶液配制是化学实验的重要基础，规范操作、精准计算、主动探究，是我们学好化学实验的关键。”同时呼应课堂导入的生活场景，让学生体会化学知识的实用性，升华核心素养。八、课后任务1.基础任务：规范填写实验报告，梳理实验步骤、仪器使用要点及误差分析，反思自身实验中的不足及改进措施。2.实践任务：回家尝试配制一杯5%的蔗糖溶液，记录操作过程及现象，与课堂上氯化钠溶液的配制对比，分析异同点（如溶质溶解性、操作细节）。3.拓展任务：查阅资料，了解医用生理盐水、农业选种溶液的浓度要求及配制注意事项，撰写一份简短的科普笔记（100-150字）。九、板书设计（黑板中央标题）一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制▷核心原理溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量▷必备仪器托盘天平（药匙、称量纸）、量筒、烧杯、玻璃棒、细口瓶、标签纸▷规范步骤计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签▷误差分析浓度偏大：溶质偏多、溶剂偏少浓度偏小：溶质偏少、溶剂偏多▷核心素养规范操作、精准计算、主动探究十、教学反思本节课以“教-学-评”一体化为核心，围绕三大知识点开展实操探究，基本达成预设教学目标，学生能掌握溶液配制的步骤、计算及仪器使用规范，多数学生能初步分析实验误差。亮点在于结合生活情境导入，激发学生兴趣，通过小组实操、互评纠错，落实科学探究素养；过程性评价贯穿始终，能及时发现学生操作中的问题并针对性指导。不足之处：部分学生对量筒读数误差的原因理解不透彻，仅能记忆结论，无法结合微观角度（液面形状与视线的关系）分析；少数小组协作效率不高，称量、量取环节耗时较长，导致误差分析和拓展探究时间略显紧张；对学生迁移创新能力的评价方式不够丰富，仅通过拓展题反