（人教版必修第二册）高一化学下册同步讲义第五章 单元测试题（学生版）

第五章单元测试题（90分钟100分）一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．浙江龙泉青瓷以其清丽的釉色、优美的造型而久负盛名，是中国传统瓷器的瑰宝。下列说法错误的是（）。A．青瓷的青色来自氧化铁B．陶瓷是传统的无机非金属材料C．瓷器的质量与原料矿物组成、升温速度、煅烧时间等因素有关D．青瓷化学性质稳定，耐酸碱腐蚀2．（2022•四川绵阳高一上期中）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法错误的是（）。A．具有吸附性B．可重复使用C．可处理海上石油泄漏D．碳海绵是一种新型的化合物3．（2022·西宁高一检测）下列化合物能用相应元素的单质直接化合而成的是（）。A．CuSB．FeSC．SO3D．FeCl24．（2022·河北廊坊高一上期末）下列能正确表示反应的离子反应方程式的为（）。A．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+2OH－SO32－B．向（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++SO42－+Ba2++OH－＝2NH·H2O+BaSO4↓C．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na＝2Na++CuD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O5．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）。A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大6．（2022•烟台高一去检测）关于C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的下列说法不正确的是（）。A．它们都能以游离态存在于自然界中B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应7．下列各组气体，在常温常压下不能共存的是（）。A．SO2与O2B．NO与O2C．O2与N2D．NO2与O28．（2021~2022学年新疆和田高一期末检测）下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是（）。A．NH3易溶于水，可用作制冷剂B．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂9．（2022•上海闵行区高一检测）以下物质受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是（）。A．浓硫酸和溴化钠混合物B．浓硝酸和木炭混合物C．固体硝酸钙D．浓硝酸10．建材厂家常常在铝质材料的表面镀铜，提高材料的美观程度。某兴趣小组为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）。A．稀硝酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．浓盐酸11．下列因果关系不正确的是（）。选项原因结果A大量植树造林温室效应BSO2和NO2气体的大量排放酸雨C含氮、磷等元素的生活废水的大量排放水华、赤潮D汽车尾气的大量排放光化学烟雾12．（2022·嘉兴高一检测）有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是（）。A．自然界中硅元素的贮量丰富B．自然界中存在大量的单质硅C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片D．可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅13．（2022•北京海淀区高一上学期期末）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）。A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体14．（2022·湖州高一检测）碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥（铵盐）。下列有关铵盐的叙述说法正确的是（）。A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐中氮元素均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NH4++OH－NH3↑+H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离15．（2022·河南驻马店高一检测）下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是（）。A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中有1~2个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）。A．金刚砂和金刚石的结构类似，都可作砂纸的磨料，都可导电B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO217．（2022·浙江温州高一上期末）由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示（加热和夹持装置省略）：下列说法正确的是（）。A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O218．（重庆市2021~2022学年高一期末质量检测）下列说法正确的是（）。A．SO2通入BaCl2溶液中无现象，再加入氢氧化钠溶液后可得到BaSO4沉淀B．NO是无色易溶于水的还原性气体C．NO2通入水中能得到一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色D．等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强19．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会使反应产物改变的是（）。A．H2S在O2中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．SO2通入澄清石灰水中D．硫酸中加入锌粉20．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（）。A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应21．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是（）。A．在实验室中，可通过加热氯化铵制备氨气B．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉C．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体D．在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂22．（2022·河北沧州高一上期末）以市售高岭土（化学成分：Al2O3、SiO2和H2O）为原料制备碱式氯化铝［Al2（OH）nCl6－n］的工艺流程如图：已知：①结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大；②调节AlCl3溶液的pH为4.2～4.5，沉降可得碱式氯化铝。下列说法错误的是（）。A．“焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸B．“酸溶”时可用2mol·L－1的硫酸代替4mol·L－1的盐酸C．“蒸发浓缩"、“稀释”的目的为调节溶液的pHD．碱式氯化铝既可以用于净水又可以用于杀菌23．部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是（）。A．将a通入e的水溶液中，有黄色浑浊出现B．将c通入紫色石蕊试液至过量，溶液先变红后褪色C．足量的b与56g铁粉充分反应，转移电子的物质的量为3molD．可以往f的浓溶液和Cu反应完的试管中加入少量水，观察溶液颜色变化以判断产物24．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）。选项试剂现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BBa（NO3）2溶液生成白色沉淀SO32－与Ba2+生成白色沉淀BaSO3C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性25．（2022·池州高一检测）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）。A．X是N2B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的C．NH4+中含有共价键D．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26．（6分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：ABCD（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是________________。②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成__________而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A、C的化学式分别是A____________；C________________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：______________________。该反应__________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。27．（8分）（2021~2022学年江西省赣州市高一下期末）实验室制备少量Na2S2O5的方法是：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入足量SO2，即可制得Na2S2O5。实验装置如图：已知：焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常见的抗氧化剂，在空气中、受热均易分解；酸性：H2SO3＞H2CO3。请回答：（1）任写一个能得到SO2的化学反应方程式_____________________。（2）在锥形瓶中生成Na2S2O5的反应分两个过程，分别可表示为__________________（用离子方程式表示）、2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O。（3）下列说法正确的是_______。A．装置X中通SO2气体的末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是防止堵塞B．装置Y的作用是防止倒吸C．装置Z中的溶液A可以是NaOH溶液D．过饱和碳酸钠溶液性质稳定，在相同条件下其浓度小于饱和溶液的浓度（4）实验制得的Na2S2O5固体中含一定量Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是___________________________________。28．（8分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如图。回答下列问题：（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是__________________________。（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______________________________________________。（3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是________________________________。（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：________________________，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为____________mol。29．（8分）（2022·安徽铜陵高一上期末检测）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途________；（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还含有的金属阳离子有__________。（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是________________________，鼓入空气并充分搅拌的目的是________________________________。（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是_________________________________。（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验