山东某中学2025-2026学年高二年级上册10月阶段测试 化学试卷

山东省师范大学附属中学2025-2026学年高二10月阶段测试

化学试题

一、单选题

1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

1

A.已知2C(s)4-2O2(g)=2CO2(g)AH=akJmoH,2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=bkJ-mol',则a>b

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq尸NaCI(aq)+H2O⑴则含1molNaOH的稀溶液与足量稀傩

酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ

C.已知P(白磷，s尸P(红磷，s)AH<0,则白磷比红磷稳定

D.已知H2(g)+b(g)^^2川但那14=也口-010卜1向密闭容器中加入20101142和21110112(勖充分反应后放

出的热量小于2akJ

2.下列事实，能用勒・夏特列原理解释的是

A.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

B.由H?(g)、L(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深

C.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NFh

D.在FeCb溶液中加入铁粉防止氧化变质

3.下列实验装置设计合理的是

饱

和

食盐

食

水浸

盐

泡的

水

铁钉

丙

乙

A.装置甲证明活泼性：Al>CuB.乙装置可验证铁的吸氧腐蚀

C.丙装置可用来制备NaQO消毒液D.丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼

4.已知可逆反应：4NH,(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)A//=-1025kj-mol'o若反应物起始物质的量

相同，下列关于该反应的示意图错误的是

-1200℃

D.1000℃

5.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbCh,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：

CO+HbO2Oz+HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbCh浓度的0.02倍,

会使人料力受损。据此，卜列结论错误的是

c(O)c(HbCO)

A.CO与HbO?反应的平衡常数K二2

c(CO)c(HbO2)

B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的02越少

C.当吸入的CO与02浓度之比大于或等于().02时，人的智力才会受损

D.把co中毒的病人放入高E氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动

6.用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是

①电解稀硫酸；②电解Cu(NO3)2溶液；③电解KOH溶液：④电解熔融NaQ

A.电解进行一段时间后，①②③的pH均减小

B.反应②中电解溶液一段时间后，颜色变浅，加入一定质量的CU(OH)2,能够使溶液恢复到原来的成

分和浓度

C.反应③中阳极消耗OH,故溶液浓度变小

D.反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2:1

7.利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是

A.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

B.若X为锡(Sn)棒，Y为Na。溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极

移动

D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大

8.已知工业合成氨的过程中发生N2(g)+3H?(g)、慧;;、2NH、(g)八HVO,其中催化剂的成分有Fe3O4.

AI2O3.心0、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NFL产率的是

A.升高反应温度B.充入一定量的He

C.缩小体积来增大压强D.调节催化剂中各物质的比例

9.新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFeP(九电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图

充电、

w，li

所示，电池工作时的总反应为Lii.xFePO4+LlxC6'LiEePO4+C6(x<1)o下列说法正确的是

-------用电器

电极a----------电极b

>Z~~7

LiqLii_xFePO4

Li+—・■

电解质电解质

隔膜

A.放电时，正极的电极反应为Lii-xFePO4+xLi++xe=LiFePCh

B.放电时，负极材料质量减少1.4g,转移0.4mol电子

C.充电时，电极b与电源负极连接，电极a与电源正极连接

D.为了延长电池使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液

10.一定温度下，A(g)和B(g)在恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=C(g)+xD(g)容器中A、B、

D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

工5

工O

z5

z0

5

0

5

O

A.x=2

B.前lOmin内的平均反应速率v（D）=0.3molLLmin"

C.该温度时，反应的平衡常数K=6.75mol/L

D.平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动

11.电解法可以对含亚硝酸盐（如亚硝酸钠）的污水进行处理（工作原理如图所示）。通电后，左极区产生浅绿

色溶液，随后生成无色气体。下列说法不正确的是

+N,+4H2O

B.两极区产生的N2和H2的物质的展之比为1：3

C.该装置中所用的离子交换膜是阳离子交换膜

D.当Fe电极消耗8.4g时，理论上可处理NaNO2含量为5%的污水69g

12.利用如图装置可达到烟气脱硫和获得电能的功能。下列说法错误的是

Q®-

多孔电极质子交换膜光催化电极

so2

so『

FC2（SC>4）3溶液H2sO4溶液

A.多孔电极的电极反应式为SO?-2e-+2HQ=4H++SO；

B.工作一段时间后，右室电解质溶液的pH不变

C.理论上，相同条件下吸收SO2的体积和产生H2的体积相同

D.工作一段时间后，左室不需要补充Fe2（SO4）3溶液

13.在起始温度相同且恒温条件下，分别向起始容积相同的甲、乙两个容器（乙中活塞可自由活动）中加入足

量且等量的NHJ(s),发生反应：①NHJ(s)UNH3(g)+HI(g)②2Hl(g)UH2(g)+h(g)。达到平衡时,

测得甲容器中c(Hj=0.5mol.L\c(HI)=4.0mol.L'o下列说法错误的是

B.达到平衡时甲容器中气体颜色更深

C.该温度卜，反应①的化学平衡常数K为20moPL-2

D.平衡时，甲容器中NH3的体积分数为40%

二、多选题

14.开发氢能是降碳的关键。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应过程中能量的变化如

图所示，下列说法正确的是

久,138f4

状态2状态3状态4

■催化剂OHoceo

A.水煤气变换产氢反应是吸热反应B.过程I、1【、in均需要吸收能量

C.状态4中物质状态最稳定D.每生成1molH2转移2moi电子

15.我国科学家发明了一种Zn-PbCh可充电电池，电解质为K2so4、H2s。4和KOH,由a和b两种离子交

换膜隔开，形成I、II、HI三个电解质溶液区域，电池结构如图所示。电池工作时II区域的浓度增大，下列

A.图中a为阴离子交换膜

B.HI区域的电解质为H2s04

+2+

C.放电时，Pb02电极的电极反应式为：PbO2+2e+4H=Pb+2H2O

D.充电时，当外电路通过2moi电子时，II区域电解质质量减少174g

三、解答题

16.I.化学反应的婚变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

⑴洛KmL1.0molL-'HCl溶液和匕mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果

如图所示(实验中始终保持K+匕=50)。下列叙述正确的是

30

28

26

24

22

20

01020304050

K,/mL

a.NaOH溶液的浓度约是1.0mol/L

b.Y=30mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

c.做该实验时环境温度小于22℃

d.强酸强碱的稀溶液均可用于中和热测定

II.甲醇(CHQH)的合成与应用具有广阔的发展前景。

在傕化剂的作用下，2()0~300℃时，可用CCh和H2合成CFhOH,该反应一般认为可通过如下两个步骤来实

现：

①CC)2(g)+H2(g)UH2O(g)+8(g)Mi、=+41kJmor,

@CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)A"=-90kJ•moL

(2)用CO2和H2合成甲醇的热化学方程式为；若反应①为嘤反应，下列示意图中能体现二述反应能量

变化的是(填标号)。

体

体

系

系

能

能

收

量

B.

反应进程反应进程

体

体

系

系

能

能

量H

C

反应进程反应进程

III.

(3)用固态碳燃料电池电解饱和食盐水的装置如下图所示。

碳=>

co2<^

低氧空气

阳离子交换膜

①电极M是极，N极区的产物为(用化学式表示)；

②已知电解前M极区溶液浓度为7moi，体积为200mL。当消耗标准状况下1.12LCh时，M极区溶液

的浓度变为molL'o(电解前后溶液体积变化忽略不计)

17.【.朋(N2H4)是一种液态火箭推进剂。N2Hj分解的能量变化如图所示:

-

\lmolN(g)+

.2

\2mo!H(g)

SU2

50.7

lmolN2H4(g)

B反应过程＞

(1)正反应的活化能为kJmol',气态股分解的热化学方程式为o

H2甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用卜.，可.通过甲醇与烯烧的液相反应制得,

体系中同时存在如图反应:

反应I：+CHQHq

ATAME

反应II：CH30Hq/O血

TAME

反应in：血

△丹

⑵已知三个反应都是放热反应,则一7TL的数值范围是

△“2

A.0〜1B.>1C.<-1D.“〜0

III.汉是一种重要的化工原料，电化学合成皴在工业上起着相当重要的作用。

(3)电解法合成家反应装置如图所示。

催化剂催化剂

①a极的电极反应式为。

②若b极产生的02在一定条件下的体积为336L,a极中通入相同条件下N2的总体积为896L,则N2的转

化率为%o

18.I.某校本课程小组探究不同条件对电解FeCb溶液微粒放电能力的影响。设计如卜.实验，电解装置如图

所示，并进行实验记录：

序号电压PH阳极现象阴极现象

无气泡产生，湿润的淀粉碘化钾试纸不无气泡产生；电极表面

①1.5V5.52

变蓝；电极表面逐渐析出红褐色沉淀有银灰色金属析出

无气泡产生，湿润的淀粉碘化钾试纸不有气泡产生；电极表面

②1.5V0.5变蓝；取阳极附近溶液，滴加KSCN溶有极少量银灰色金属析

液变红出

⑴分析实验①中阴极现象，在pH=5.52时，放电的微粒是。

(2)实验②中阴极有气泡产生，说明pH=0.5时，阴极发生了电极反应：。

(3)对比①、②的阴极现象，该实验的探究结论是o

H.羽1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的3虑纸，图2是NaBH/HzO?燃料电池v

铅笔芯接导线

铅等

滤纸

锌板

Na+选择透过膜

图1图2

(4)图2电池负极的电极反应为.

(5)若用硫酸钠和酚配的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现.色;

⑹若用淀粉-KI溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连,铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是(填

“A”或"B”)电极。

19.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO发生如下反应:

2NO(g)+2CO(g)2CO,(g)+N2(g)△〃<0,将NO、CO转化为无毒气体。回答下列问题:

(1)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1molCO和1molNO,在催化剂作用下发生反应。下列能

作为反应达到平衡状态的依据的是(填序号)。

a.2u正（CO2）=Vjg（N2）

b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

c.NO的浓度与CO浓度相等

d.容器内总压强不再改变

⑵为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间/s012345

c(NO)/molL''1.00x10-34.50x1042.50x1O-41.50x104l.OOxlO4l.OOxlO-J

c(CO)/molL-'3.60XI0-33.05x10-32.85x10-32.75x10-32.70x1O-32.70x10-3

前4s内的平均反应速率v(CO2)=

(3)在4L密闭容器中，充入10molCO和8moiNO,发生.上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、

压强的关系。

NO的体积分数/%

压强/MPa

①温度£n(填“或"=>

②在压强为10MPa、温度为刀条件下，若反应进行到20min达到平衡状态，则此时NO的转化率=

用N?的浓度变化表示的平均反应速率MN?)=,该温度下平衡常数=MP"(用平衡分压代

替平衡浓度计算，分压二总压物质的量分数；保留两位有效数字)。

20.LBodensiein研究了反应：2HI(g)^H2(g)+I2(g)△”>0。在716K时，气体混合物中碘化氢的物

质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.60.730.7730.780.784

⑴上述反应中，正反应速率先=扁/乂川)，逆反应速率%=七］(也卜(12)，其中维、/为正、逆反应速

率常数，则攵逆为(用含K和和的代数式表示)。若起始时，x(HI)=l,=0.002min',则在i=40min

时，入=min"（保留2位有效数字）。

I【.苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为:

CH2cH3CH=CH2

AH

©(g)+CO