人教版九年级化学下册《第九单元 溶液》单元检测卷（含答案解析）

人教版九年级化学下册《第九单元溶液》单元检测卷（含答案解

析）

一、单选题

1.实验室需要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是

A.所需氯化钠的质量为8gB.氯化钠放在托盘天平的左盘称量

C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

2.卜・列关于溶液说法正确的是

A.均一、稳定的液体不一定是溶液

B.溶液中的溶质只能是一种物质

C.溶液都是无色透明的液体

D.植物油与水混合易形成溶液

3.已知20C时硝酸钾的溶解度为31.6g。卜列关于对它的理解止确的是

A.20C,100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体

B.20c时，100g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾固体

C.100g水中溶解了31.6g硝酸钾固体达到饱和

D.20℃时，31.6g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液

4.有M、N两种物质,20℃时20g水中最多溶解5gM,60℃时100g水里最多溶解10gN。

则M、N的溶解度大小关系为

A.M>NB.M<NC.M=ND.无法比较

5.将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。卜列说法错误的是

A.实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放

B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶

C.溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

D.事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠

溶液

6.时，将一定量KNCh溶液平均分为三份。将第一份溶液恒温蒸发10g水，析出了2g

晶体;将第二份溶液恒温蒸发20g水，析出了7g晶体；将第三份溶液恒温蒸发一定量的水,

析出了1g晶体。那么第三份溶液恒温蒸发水的质量为

A.5gB.9gC.6gD.8g

7.下列有关溶液的说法正确的是

A.溶液一定是均一、无色的

B.同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大

C.升高温度不一定能将饱和溶液变为不饱和溶液

D.将饱和溶液转化为不饱和溶液时浓度一定减小

8.下列说法正确的是

A.相对原子质量就是原子的实际质量

B,溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液

C,同种元素的质子数一定相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素

D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液

9.从冰箱中取出一杯底皆有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全

溶解，得到液体乙、甲和乙的比较中说法正确的是

A.乙溶液一定是不饱和溶液B.甲中溶质的质量较大

C.乙中溶质的质量较小D.乙中溶液的质量较大

10.下表是KC1和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是

温度/℃102030405060

KC131.034.037.040.042.6455

溶解度/g

KNO320.931.645.863.985.5110.0

A.10℃时，KQ的溶解度大于KNO3的溶解度

B.40℃时，将70gKCl加入100g水中充分溶解,得到溶液的质量为140g

C.将60c时两种物质的饱和溶液降温到10℃,析出KNCh的质量大

D.若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度为20~30℃

二、填空题

11.某科学小组进行“观察人的口腔上皮细胞”实验时，需要配制200g生理盐水（溶质质量分

数为0.9%）,所需氯化钠的质量为g；若量取水时俯视读数，其他操作均正确，

则所配生理盐水的溶质质量分数会_________（填“偏大扁小”或“无影响

12.在某温度下，NaCl的溶解度为36g,求:

(I)在此温度下，200g水最多可溶解gNaCU

(2)在此温度下的饱和溶液里，溶质的质量分数为%(精确到01％)。

13.20c时氯化钠的溶解度是36克。该温度下，将15克氯化钠加入到50克水中，充分溶

解,溶液的溶质的质量分数为(列计算式即可，不必算出答案)。若将20克氯化钠

加入到50克水中，充分溶解，形成的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

(2加℃时35gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是g

(3)将t「C时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到时，三种溶液的溶质质量分数由

大到小的关系是o

(4)当A的饱和溶液中含少量B时，通过_____提纯Ao

(2)13℃时，将40g物质甲加到50吕水中充分溶解后，所得溶液的质量是go

(3)将t「C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃,有晶体析出的是9

(4)若乙中含有少晟甲，可用的方法提纯乙；若有一接近饱和的丙物质的溶液，使

其形成饱和溶液的方法是(写出一种即可)。

16.25c时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅

拌后现象如图I，加热到50C时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3,请结合

图示回答下列问题：

溶解度/g

25℃50℃

甲乙甲乙。温度/C

图1图2图3

⑴图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为o

(2)图2中一定为饱和溶液的是(填“甲”或"乙”)。

(3)图3中固体甲对应的溶解度曲线是o

17.硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表，并按照图示进行实验:

(DA属于_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)B中溶质与溶剂的质量比为_(填最简整数比)。

(3)20℃时，硝酸钾的溶解度X=

(4)下列说法正确的是_(填序号)。

①溶质质量分数是A=B>C

②提纯硝酸钾适合用降温结晶法

③将C中继续降温，溶质质量分数变大

(5)Ca(OH｝的溶解度温度变化的趋势与KNO、相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生

石灰,并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量_(填或"='')原溶液中溶质的质量。

18.A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中

加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后,如图所示，回答下列问题。

1二二二［「二二二［匕二二二1「二二二1

ABCD

(1)中盛的一定是不饱和溶液。(填字母)

(2)若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是。(填字母)

(3)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体(选

填唯''或"不能”)全部溶解，所得溶液溶质质量分数AB(选填或"V")。

三、计算题

19.100g质量分数为9.8%的稀硫酸中：(相对原子质量：H-10-16S-32Zn-65)

(1)最多可溶解的锌的质量为多少？

(2)同时产生氢气的质量为多少？

⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

参考答案与解析

1.C

【详解】A、溶质质量二溶液质量x溶质的质量分数，配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，

需氯化钠的质量=5()gx16%=8g,故选项说法正确；

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说

法正确；

C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，

则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误；

D、在配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、

胶头滴管、烧杯和玻璃棒.其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项

说法正确。

故选C。

2.A

【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但不是溶液，故选

项说法正确；

B、溶液中的溶质可以是多种，溶剂只能是一种，故选项说法错误；

C、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；

D、植物油难溶于水，植物油与水混合不能形成溶液，故选项说法错误。

故选Ao

3.A

【详解】A、溶解度的定义是在一定温度卜，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所

溶解的质量。已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,所以20℃,100g水中最多能溶解31.6g

硝酸钾固体，正确。

8、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,是指20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾达到饱和，

此时饱和溶液质量为100g+3L6g=13L6g,即20℃时，131.6g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g

硝酸钾固体，而不是100g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾固体，错误。

C、没有指明温度，只有在20C时，100g水中溶解.31.6g硝酸钾固体才达到饱和，错误。

D、没有指明溶剂的曷，20℃时，31.6g硝酸钾固体溶于100g水才形成饱和溶液,错误。

故选A。

4.D

【详解】M、N两种物质的溶解度不在同一温度下，M、N两种物质的溶解度随温度的变化

情况未知，故无法比较。故选：Do

5.C

【详解】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、

混匀、装瓶贴标签，故A正确；

B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶,

故B正确；

C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进

浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热

量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误：

D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液，故D

正确。

故选：C。

6.D

【详解】1℃时，将一定量KNO3溶液平均分为三份。将第一份溶液恒温蒸发10g水，所出

T2g晶体，将第二份溶液恒温蒸发2Ug水，析出了7g晶体，相当于第一份溶液蒸发10g

水，析出2g晶体后，乂蒸发l()g水，析出7g-2g=5g晶体，即该温度下硝酸钾的饱和溶液，

蒸发10g水可析出5g晶体；设第一份溶液达到饱和后蒸发水的质量为x,则有擀=等，

x=4g，则每份溶液蒸发10g-4g=6g水可达到饱和状态；则第三份溶液先蒸发6g水达到饱和

状态，设达到饱和后蒸发水的质量为了,则有。=野，解得尸2g,故第三份溶液恒温蒸发

水的质量为6g+2g=8g,会析出1g晶体；

故选：Do

7.C

【详解】A、溶液一定是均一的，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；

B、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液

叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。故相同温度

下，同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大，但是温度不同，无法比较，不符合题

意；

C、升高温度不一定能将侬和溶液变为不饱和溶液，如氢乳化钙饱和溶液开高温度，升温后，

溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，符合题意：

D、如果采用改变温度的方法将饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，

溶质质品分数不变，如果采用增加溶剂的方法将饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质吊分数

变小，不符合题意。

故选C。

8.D

【详解】A、国际上是以一种碳原子的质量的看作为标准，其他原子的质量跟它相比较所

得到的比值，就是该原子的相对原子质量，相对原子质量不是原子的实际质量，该选项说法

不正确；

B、溶液为具有均-性和稳定性的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸储水，

该选项说法不正确。

C、同种元素的原子中质子数一定相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分

子和氨气分子，质子数是相同的，该选项说法不正确；

D、溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，则浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱

和溶液，该选项说法正确；

故选1)。

9.D

【详解】A、底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得

到液体乙，则乙溶液可能刚好饱和，也可能不饱和，故A不正确；

B、甲中底部有少量蔗糖固体，乙中蔗糖固体完全溶解，则甲中溶质质量较小，故B不正确；

C、甲中底部有少量蔗糖固体，乙中蔗糖固体完全溶解，则乙中溶质的质量较大，故C不正

确；

D、甲、乙中溶剂质量相等，由以上分析可知，甲中溶质质量小，乙中溶质质量大，则乙中

溶液的质量较大，故D正确。

故选D。

10.C

【详解】A、由表可知，10C时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，不符合题意；

B、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g,即该温度下，10Dg水中最多可溶解40.0g氯化钾，

则该温度下，将70gKCl加入100g水中充分溶解，只能溶解40g,所得溶液的质量为：

100g+40g=140g,不符合题意；

C、将60c时两种物质的饱和溶液降温到10℃,降温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，

均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，符合题意；

D、由表可知，20c时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，30c时，溶解度：氯化钾小于硝酸钾，

则若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度为20~30℃,不符合题意。

故选C。

11.1.8偏大

【详解】配制2（X）g生理盐水（溶质质量分数为0.9%）,所需氯化钠的质量为200gx0.9%=l.8g；

量取水时俯视读数，会使量取的水的实际体积偏小，所以所配生理盐水的溶质质量分数会偏

大。

12.72；26.5%

【详解】（1）溶解度表示在一定温度卜，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解

的质鼠，结合题意可知：在某温度下，100g水中最多可以溶解36gNaQ,故在此温度下200g

水最多可溶解72gNaCl。

故答案为：72

s

（2）根据某温度卜.某物质饱和溶液溶质质量分数二二而-xlOO%（S为该温度卜.该物质溶

、十Iuug

36g

解度），故在此温度下的饱和溶液里，溶质的质量分数为x100%«26.5%

36g+100g

15g

13.xlOO%饱和

15g+50g

【详解】根据20C时氯化钠的溶解度是36g,可知20℃时，100g水中最多只能溶解36g氯

化钠（50g水中最多只能溶解18g氯化钠），该温度下，将15克氯化钠加入到50克水中,

充分溶解，氯化钠全部溶解，溶液的溶质的质量分数为苦%-xlO。％;

15g+50g

若将20克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，最多溶解18g,形成的溶液是饱和溶液。

14.(1)B>C>A

⑵60

（3）B>C>A

（4）降温结晶/冷却热饱和溶液

【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知tJC时，A、B、C三种物质的溶解度由K到小的顺

序是B>C>A0

（2）ti℃M，A物质的溶解度是20g,100g水中最多溶解20gA。所以35gA物质加入到50g

水中不断搅拌，只能溶解10g,形成的溶液质量是50g+l0g=60g。

（3）时，B物质的溶解度最大，A物质的溶解度最小，升高温度，A、B物质的溶解度

增大，不会析出晶体，应亥按照YC时的溶解度计算，C物质的溶解度减小，析出晶体，应

S

该按照12七时的溶解度计算，根据溶质质量分数二01X100%,所以将tiCH,JA、B、C

S+lOAOAg

三种物质饱和溶液的温度升高到12c时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是B>C>

A。

（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小。所以当

A的饱和溶液中含少量B时，通过降温结晶提纯A。

15.（1尼℃时，甲、乙溶解度相等

（2）80

⑶丙

（4）蒸发结晶增加溶质（合理即可）

【详解】（1）由图可知，P点为甲、乙溶解度曲线的交点，则表示在t2℃时，甲、乙溶解度

相等。

（2）由图可知，t3℃时，甲的溶解度为60g,则表示该温度时，50g水中最多可溶解甲的质

量为60g+2=30g,故将40g物质甲加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是50g+30g=80go

(3)将Y°C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃,甲、乙溶解度增大，溶液由

饱和变为不饱和溶液，溶液中没有晶体析出，丙溶解度减小，溶液中有晶体析出。

(4)由图可知，甲、乙溶解度随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响比较小，若乙

中含有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙；

丙的溶解度随温度升高而减小，若想将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，可采用增加

溶质、蒸发溶剂或升高温度等。

16.(I)甲二乙

⑵甲

(3)B

【详解】(1)25℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，

充分搅拌，从图1可以看出物质完全溶解，则甲、乙溶液中溶质质后、溶剂质最都相等，所

以图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为：甲二乙；

(2)根据图2中甲有未溶解的固体，所以甲一定为饱和溶液；

(3)由图可知，图1中的溶液的温度由20C升高至50℃时，烧杯中有甲晶体析出，表明甲

物质的溶解度随温度的升高而减小，所以图3中固体甲对应的溶解度曲线是Bo

17.(1)不饱和

⑵1：2

(3)31.6

(4)②

(5)<

【详解】(I)30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g,故30℃时，向100g水中加入25g硝酸钾，

形成不饱和溶液；

(2)40℃时，259硝酸钾会全部溶解在50g水中，故B中溶质与溶剂的质量比为1:2；

(3)分析可得,20℃时，硝酸钾的溶解度X=25g+lg-10.2g=31.6g；

(4)①A溶液升高温度得到B溶液的过程中，剩余的硝酸钾会继续溶解，故溶质质最分数

AVB,C是20℃时的饱