2025-2026学年福建省宁德市名校初三下期末考试（一模）化学试题试卷含解析

2025-2026学年福建省宁德市名校初三下期末考试（一模）化学试题试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列4个图像中，能正确反应变化关系的是A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片C．加热一定质量的高锰酸钾固体D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液2．粗盐提纯的实验中，说法正确的是A．溶解时，为了让食盐充分溶解，水的量越多越好B．过滤时，得到较多滤液后即可开始后续操作C．蒸发时，待液体完全蒸干后才能停止加热D．粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质3．野营篝火时通常将木材架空，其目的是()A．方便添加木材B．升高木材的温度C．降低木材的着火点D．使木材与空气充分接触4．下列实验方案不能达到相应实验目的的是A．测定空气中氧气含量B．除去氢气中所含水蒸气C．证明分子是不断运动的D．验证NaOH和CO2发生化学反应5．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，则根据该实验结论错误的是A．X由四种元素组成B．X是化合物C．X中有水D．X不稳定6．下列关于催化剂的说法正确的是A．二氧化锰在化学反应中只能做催化剂B．催化剂在化学反应中只能加快反应速率C．催化剂在反应前后质量和性质都没有变化D．硫酸铜溶液，红砖粉末对过氧化氢的分解也具有催化作用7．我校大力推广垃圾分类，以实现资源回收和利用。金属饮料罐属于（）A．可回收物 B．有毒垃圾C．厨余垃圾 D．其他垃圾8．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是A． B．C． D．9．轻质碳酸钙为牙膏摩擦剂之一，模拟工业上用石灰石制取轻质碳酸钙的流程如下(假设每步反应完全，物料损耗忽略不计)，下列说法中正确的是()A．石灰石可能未完全分解 B．制得的CaCO3与石灰石中CaCO3的质量相等C．该流程中可以循环利用的只有CO2 D．CO2和制得的CaCO3的物质的量可能相等10．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：，则噻吩X的化学式为（）A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S11．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示（“”””””表示不同元素的原子），分析正确的是物质甲乙丙丁构成物质的微粒？反应前的质量（g）166401T时刻的质量（g）4m1m2m3反应后的质量（g）00m437A．4+m1=m2+m3 B．每个丙分子由四个原子构成C．16:64=4：m1 D．生成丙与丁的物质的量之比为1:112．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观过程如图所示。参加反应的甲、乙与丙的质量比为23：17：1。下列判断错误的是（）A．甲、丙均是由分子构成的物质B．物质X化学式为NaNH2C．乙与丙的化学计量数之比为2：1D．该反应类型属于置换反应二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应如下：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+X+2O2↑，则X的化学式为____，高氯酸铵中氯元素的化合价____。铁制品易生锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式_____。14．学习化学后，我们学会从微观角度认识问题：根据下列粒子的微观结构示意图，回答问题：①属于同种元素的是_____（填字母，下同）。②具有相对稳定结构的原子是_____。③化学性质相似的是_____。下图是某化学反应的微观示意图，回答问题：①反应前后种类不变：_____（填“分子”或“原子”）②反应中A、C两种粒子的个数比_____15．氢氧化钠是初中常见的化学物质，具有强烈的腐蚀性，在农业、工业和教学中有重要作用；（1）氢氧化钠俗称__________________（至少填两种俗称）；（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，使瓶口与瓶塞粘合在一起，该反应的化学方程式为_______________；已知硅酸钠溶液呈碱性，根据物质的分类，硅酸钠属于__________（填酸、碱或盐）；（3）氢氧化钠与稀盐酸可发生中和反应，中和反应有广泛的应用，下列关于中和反应的应用错误的一项是______。A用氢氧化铝药物治疗胃酸过多是利用中和反应B用碳酸氢钠药物治疗胃酸过多是利用中和反应C用氢氧化钠处理含硫酸的废水是利用中和反应D用熟石灰处理酸性土壤是利用中和反应16．化学是从分子、原子的角度研究物质。请根据如图所示的原子结构示意图回答以下问题：属于金属元素的原子有_____（写元素名称）。如图中X的值为_____；其中具有相对稳定结构原子的元素是_____（填元素符号）质子数为12与质子数为17的元素的原子，组成化合物的化学式为_____，构成此物质的阴离子的符号为_____。碳元素是形成化合物种类最多的元素，它在元素周期表中的信息如图所示。其相对原子质量为_____，其元素为+2价的氧化物的化学式为_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．根据如图装置，回答下列有关问题：（1）装置图中仪器a的名称为_____。（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，二氧化锰的作用是_____，可选用的发生装置和收集装置的组合是_____。（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从_____进。（选“b”或“c”）（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是_____，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是_____。18．某实验小组对铜丝与稀硝酸的反应产生了兴趣，于是进行了以下实验：知识卡片：a．铜跟稀硝酸在室温下反应的化学方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Ob．NO气体无色，难溶于水，很容易与O2反应生成红棕色的NO2气体，NO2容易与水反应生成硝酸和NO。用如图装置制取NO气体，稀硝酸应该装入_______中，当反应开始时，圆底烧瓶中可以观察到的现象是_______，溶液变为蓝色。下列哪些装置不宜用于实验室制NO气体_______（填装置序号）。ABCD收集NO可以选择下列哪些装置_______。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）在20℃时，将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入36.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50％的碳酸钾溶液，恰好完全反应。（假设在实验过程中温度保持不变）已知20℃时氯化钾的溶解度为34.0克。请计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、加入硫酸后就可生成硫酸钠，当氢氧化钠反应完后，再加硫酸不再生成硫酸钠，故A选项正确；B、加入锌片后，锌片溶解放出氢气，生成氯化锌为溶质，氯化锌的相对分子质量大于氯化氢，故质量应增加，B选项错误；C、加热高锰酸钾后，锰元素的质量不变，但氧元素一部分质量逸散至空气中，故固体中锰元素质量分数应增大，C选项错误；D、二氧化锰是作为催化剂，催化剂反应前后质量不变，D选项错误；故选A。2、D【解析】

A、溶解时，若加入太多水，则蒸发时就需要大量时间，故A不正确；B、过滤时，得到较多澄清滤液后即可开始后续操作，故B不正确；C、蒸发时，待蒸发皿中有较多固体时就应该停止加热，利用余热蒸干剩余液体，故C不正确；D、粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质，故D正确。故选D。3、D【解析】A、将木材架空是为了增大木柴与氧气的接触面积，不是为了方便添加木柴，错误；B、将木材架空不能升高木柴的温度，错误；C、木柴的着火点不能降低，错误；D、使木柴与空气充分接触，促进木柴燃烧，正确。故选D。4、B【解析】

A、红磷燃烧消耗氧气，最终进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积。A正确；B、干燥氢气，气体应该是长进短出，即氢气从左边导管导入。B错误；C、①中溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的。②烧杯中的氨分子运动到①中时，和水结合生成氨水，从而使酚酞溶液变红色，③中溶液不变色，说明空气中的物质不能使酚酞溶液变色。C正确；D、滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应，装置中压强变小，气球膨胀，滴加盐酸时，生成的碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，装置中的压强变大，气球缩小，D正确。故选B。5、C【解析】

据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，可知：A.X由氮、氢、氧、碳四种元素组成，选项正确；B.X是化合物，选项正确；C.X是由四种元素组成的纯净物，没有水，选项错误；D.X在稍加热条件下就分解，说明X物质不稳定，选项正确。故选C。6、D【解析】

A、做催化剂的物质是相对的，有些物质可以做催化剂，也可以做反应物或是生成物，例如，二氧化锰在过氧化氢制氧气中可以做催化剂，在高锰酸钾制氧气中却是生成物，不符合题意；B、催化剂是在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不变，不符合题意；C、催化剂在反应前后质量和化学性质都没有变化，不包括物理性质，不符合题意；D、某反应的催化剂是相对的，但也不是唯一的。二氧化锰可以做过氧化氢制氧气的催化剂，但硫酸铜溶液，红砖粉末对过氧化氢的分解也具有催化作用，符合题意。故选D。催化剂是在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有变化的物质。7、A【解析】

本题主要考察不同垃圾标识的相关知识【详解】A选项，金属饮料罐属于可回收再利用材料，故选AB选项，工业重金属溶液属于有毒垃圾C选项，厨房中生活剩余饭菜属于厨房垃圾D选项，不可回收利用垃圾熟悉常见物质的垃圾分类8、D【解析】

A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。选D9、D【解析】

A、石灰石高温反应后得到的固体再加水后过滤，在滤渣里加入稀盐酸，无气泡产生，证明碳酸钙已经完全分解，故选项A不正确。B、制得的CaCO3与石灰石中CaCO3的质量不一定相等，故选项B不正确；C、该流程中可以循环利用的不只有CO2，还有其他物质，故选项C不正确；D、根据，CO2和制得的CaCO3的物质的量可能相等，故选项D正确。故选：D。10、C【解析】

根据质量守恒定律得，反应前后，原子的种类、数目不变；生成物中含有：4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子、12个氧原子；反应物中含有：12个氧原子，X中有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X的化学式是C4H4S；故选：C。本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应前后，原子的种类、数目不变，找出反应前后原子的差，再推断化学方程式中未知物质的化学式。11、C【解析】

反应前后甲、乙的质量减少，为反应物，丁的质量增加，为生成物，丙的质量增加，为生成物。【详解】A、根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，，，故A不正确；B、，，反应前后甲、乙的质量减少，为反应物，丁的质量增加，为生成物，丙的质量增加，为生成物，不能确定每个丙分子一种个数，故B不正确；C、参加反应的物质的质量比相同，，则，故C正确；D、，，生成丙与丁的物质的量之比为，故D不正确。故选C。根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量。12、A【解析】

根据图示可知，甲是Na，乙是NH3，丙是H2。根据题意分析可知，设该反应方程式中，甲的化学计量数为x，乙的化学计量数为y，丙的化学计量数为z。参加反应的甲、乙与丙的质量比为23:17:1，则（23×x）：（17×y）：（2×z）=23:17:1，解得x：y：z=2:2:1。则该反应的方程式为：。置换反应：单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。【详解】A、甲是钠，是由钠原子构成的物质。丙是氢气，是由氢分子构成的物质。A错误；B、根据分析可知，X是NaNH2。B正确；C、根据分析可知，乙和丙的化学计量数之比为2:1。C正确；D、根据分析可知，该反应属于置换反应。D正确。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、Cl2+7Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O【解析】

点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应如下：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+X+2O2↑，该反应符合质量守恒定律，反应产生各元素的原子个数不变，反应前比反应后多2个氯原子，则X的化学式为Cl2；设：高氯酸铵中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×4=+7，则高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价；铁制品易生锈（主要成分是氧化铁），盐酸与氧化铁反应产生氯化铁和水的化学方程式：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。14、ACBAD原子1:2【解析】

（1）①由元素的概念可知，属于同种元素的微粒其质子数相同，微粒A、C的质子数均为8，属于同一种元素，故填AC。②微粒B、C的最外层电子数均为8，属于稳定结构，微粒B的质子数等于核外电子数，属于原子，微粒C的质子数小于核外电子数，属于阴离子，故填B。③最外层电子数相似的原子，其化学性质相似，原子A、D的最外层电子数均为6，化学性质相似，故填AD。（2）①在化学反应中，分子能分成原子，原子不再分，所以化学反应前后种类不变的微粒是原子，故填原子。②由图可知，反应是氧气与氨气反应生成水和氮气，反应的化学方程式为：3O2+4NH3=6H2O+2N2，所以反应中A、C两种粒子的个数比3：6=1：2，故填1：2。15、火碱、烧碱、苛性钠盐B【解析】

（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；（2）氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，该反应的化学方程式为：；硅酸钠是由钠离子和硅酸根离子组成的，属于盐；（3）A、胃酸中的酸是盐酸，氢氧化铝治疗胃酸过多，是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；B、用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是利用碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠属于盐，该反应不是中和反应，符合题意；C、用氢氧化钠处理含硫酸的废水是利用氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，不符合题意；D、用熟石灰处理酸性土壤是利用氢氧化钙和酸反应，是中和反应，不符合题意。故选B。16、镁10NeMgCl1Cl-11.01CO【解析】

（1）属于金属元素的原子为镁。（1）当质子数=核外电子数，为原子，X=1+8=10；氖元素原子的最外层电子数为8，为稀有气体元素，为相对稳定结构。

（3）11号元素与17号元素分别是镁元素和氯元素，镁元素和氯元素分别显+1价、-1价，其化合物的化学式为：MgCl1．构成此物质的阴离子是氯离子，其离子符号为Cl-。

（4）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳元素的相对原子质量为11.01；氧元素化合价为-1价，故碳元素为+1价的氧化物的化学式为CO。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、集气瓶催化作用AD或AFcC能够控制反应的发生与停止【解析】

（1）据图可知仪器A的名称是集气瓶；（2）二氧化锰在该反应中起着加快反应的速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，二氧化锰所起的作用是催化作用，反应条件是加热，氧气密度比空气大、不易溶于水，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD或AF；（3）氢气的密度比空气小，用向下