2026届酒泉市重点中学初三下学期期末联考化学试题理试题含解析

2026届酒泉市重点中学初三下学期期末联考化学试题理试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列说法中正确的是（）A毒品香烟、酒精、吗啡、海洛因B化石燃料石油、煤、天然气、氢气C大气污染物二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘D有机高分子材料合金、合成橡胶、合成纤维、塑料A．A B．B C．C D．D2．下列说法正确的是（）A．溶质都是固体 B．乳化能增强乳浊液的稳定性C．均一、稳定的液体都是溶液 D．搅拌可增大物质的溶解度3．小海同学在探究铝、铜和银三种金属活动性顺序时做了以下实验，下列说法正确的是（）A．胶头滴管的使用方法操作正确B．该实验能得出金属活动性顺序为银铜铝C．甲、乙中观察到的实验现象相同D．甲、乙中发生的反应都属于置换反应4．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在最近的美国《科学》杂志上发表。该转化的微观示意图如下，有关转化的说法错误的是（）A．催化剂改变了反应速率B．反应前后原子的种类发生了变化C．生成物之一为C2H4D．该反应为分解反应5．“促进可持续的生活方式”，“践行绿色生活”．下列措施不符合建设“生态漳州”的是（）A．不向水中丢垃圾 B．生活污水任意排放C．合理使用农药化肥 D．严查工厂排放的水是否达标6．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（）A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO37．氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为：4NH3+3O2点燃6H2O+2X，则X的化学式为A．H2 B．O2 C．N2 D．NO28．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一9．右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质质量分数不变D．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出10．“天然益力，焕发生命力。”在“益力”矿泉水瓶上标有一些矿物含量，如下图，这里的“钾、镁、钠、钙”指的是:()A．元素 B．分子 C．单质 D．原子二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．向硝酸银、硝酸亚铁硝酸镁的混合溶液中加入质量为m的锌粉充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。将滤渣洗涤干燥后再称量质量仍为m。请分析判断：滤渣中至少含有的物质_________（填化学式，下同）滤液中一定含有的溶质__________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．今年央视“3.15”晚会曝光了某些不法厂商制售劣质汽油的事件，劣质汽油中的甲缩醛（C3H8O2）等物质会损伤汽车并产生有害气体．请回答下列问题甲缩醛的相对分子质量为_____甲缩醛中碳元素质量分数为_____．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）实验次数

第一次

第二次

第三次

第四次

加入氢氧化钠溶液的质量/g

50

50

50

50

剩余固体的质量/g

36.5

23

9.5

9.5

请回答以下问题（1）该50g铝制品中含有g铜。（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？14．某化学兴趣小组在学习盐酸与氢氧化钠的反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图B是微观粒子结合过程的示意图。根据图A的曲线变化，回答下列问题：该变化对应的实验操作是将________性溶液滴加到______性溶液中。当滴入溶液的质量为a

g时，溶液中的阳离子为__________

(填符号）。当溶液的pH

=7时，溶液中的主要离子是______________(填符号）。当加入溶液的质量为b

g时，溶液中的阴离子为______(填符号），向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈___________色。（结论）从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_________

。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小明在市场看到鱼老板将一包白色粉末加入鱼缸中，奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小明对这种白色粉末产生了兴趣，与小刚进行了相关探究。这种白色粉末的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下与水反应生成氧气。小明用过碳酸钠与水反应并收集产生的气体选用如图所示装置中的_____（填字母序号）组合进行实验。检验产生的气体是氧气的方法为_____。过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中的溶质的成分是什么？根据过碳酸钠与水反应后的组成做出三种猜想：猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH。小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，推测白色沉淀是_____，说明溶液中一定含有_____，由此得出猜想_____不成立。小刚取溶液M，滴加过量的稀盐酸观察到得到了和小明相同的结论。加人稀盐酸时，产生上述现象的化学方程式为_____。为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，再次取溶液M，向其中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，静置，取上层溶液，加人无色酚酞溶液，无明显现象。证明猜想_____成立。该实验中用CaCl2溶液而不用Ca（OH）2溶液原因是_____。该实验中的CaCl2溶液可用_____溶液代替。根据过碳酸钠的性质可知，保存过碳酸钠时应注意_____。检验烧碱部分变质时。应先检验的物质是_____，后检验的物质是_____。16．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。该小组同学将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，由于忘了加入酸碱指示剂，故无法判断酸碱是否恰好中和，于是他们对反应后溶液中溶质成分进行探究，以确定此次实验是否酸碱恰好中和。反应后溶液中溶质是什么呢？（假设猜想）同学们做出猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和NaOH猜想三：有_____。猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH有同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_____，理由是_____。（实验探究）实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于洁净试管中，滴加①______溶液不变红猜想二不成立另取少量反应后的溶液于另一洁净试管中，滴加Na2CO3溶液②______猜想_____不成立，发生反应的方程式：______（结论）猜想三成立。（反思拓展）通过分析，同学们认为只需往反应后的溶液中滴加石蕊溶液便能确定溶液中溶质的成分，理由是_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、香烟、酒精无毒，不是毒品，但服用过量对人体有害；故错。

B、三大化石燃料：石油、煤、天然气，氢气不是化石燃料；故错。

C、大气污染物包括有害气体和粉尘，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘是大气污染物；故对。

D、合金是金属材料；故错。

故选：C。2、B【解析】

A、溶液中的溶质不一定都是固体，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，选项错误；B、乳浊液静置后会出现分层现象，这体现了乳浊液的不稳定性，加入乳化剂后，乳浊液不易分层，较为稳定，选项正确；C、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水就是均一、稳定的液体，属于纯净物，不属于溶液，选项错误；D、搅拌只能加快溶质溶解的速率，不会增大物质的溶解度，选项错误，故选B。3、D【解析】

A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，在甲、乙两个实验中操作上的错误是：将胶头滴管伸入了试管内部，不符合题意；B、由实验可知，铝能将铜置换出来，铜能将银置换出来，说明了金属的活动性是：铝＞铜＞银，不符合题意；C、由于发生的反应不同，甲、乙中观察到的实验现象不相同，甲中为铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，乙中为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，不符合题意；D、甲、乙中发生反应的化学方程式为：，，它们都符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意。故选D。金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。4、B【解析】试题分析：A、催化剂的作用是改变反应的速率，故A说法正确；B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，故B说法错误；C、生成物分别是C2H4分子和H2分子，故C说法正确；D、该反应为一种微粒生成了两种，即一种物质生成了两种，属于分解反应，故D说法错误。考点：微粒观点及模型图的应用；催化剂的特点与催化作用5、B【解析】

A、不向水中丢垃圾，能防止水体的污染，正确；B、生活污水任意排放，会造成水体的污染，错误；C、合理使用农药化肥，能减少水体的污染．正确；D、严查工厂排放的水是否达标，能防止水体的污染，正确。故选B。考点：考查水资源的污染与防治措施的知识。6、C【解析】试题分析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；Na，2；O，4；H，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2故选C．考点：质量守恒定律及其应用．点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，就能正确解答．7、C【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：4，H：12，O：6，反应后H：12，O：6，X的前面有化学计量数2，故X的化学式为N2，故选C。考点：质量守恒定律的应用8、C【解析】A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，四氧化三铁是黑色的固体，纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁，正确；B、纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，正确；C、物质燃烧时温度需要达到着火点，错误；D、根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实”可知，反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，正确。故选C。9、D【解析】试题分析：ABC说法正确；40℃时硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，故将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，不会有晶体析出。选D。考点：溶解度；溶质质量分数；溶解度曲线。点评：硫酸钠的溶解度在40℃以前随温度升高而升高，但40℃以后硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。10、A【解析】

元素组成物质，这里的“钾、镁、钠、钙”指的是元素，故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Ag、FeZn（NO3）2、Mg（NO3）2【解析】

硝酸银、硝酸亚铁、硝酸镁的混合溶液中，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大。后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应后固体质量减小。将滤渣洗净干燥后再称量，质量仍为m，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分或完全反应。滤渣中至少含有的物质是银和铁，滤液中一定含有的溶质是没有反应的硝酸镁和反应生成的硝酸锌。故答案为：Ag，Fe、Zn（NO3）2，Mg（NO3）2三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、147.4%【解析】

（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答．【详解】（1）相对分子质量为12×3+1×8+16×2＝1．（2）甲缩醛中碳元素质量分数为×100%≈47.4%．本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算（相对分子质量、质量比、元素的质量分数、化合物中某元素的质量等）是正确解答此类题的关键．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）9.5（2）40%【解析】试题分析：（1）数据分析和处理，由于Al会与NaOH溶液反应，所以随着aOH溶液反应的加入，Al不断被消耗，剩余固体的质量就不断减少，且每加入50g氢氧化钠溶液，减少的固体质量=50g-36.5g=13.5g，但当第四次加入50g氢氧化钠溶液，固体质量不再减少，说明该50g铝制品中含有9.5g铜（2）根据化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中Al与NaOH的质量关系，可计算出NaOH的质量，进一步计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数解：设所用氢氧化钠的质量为x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑548013.5gx54：80=1.35g:x解得x=20gNaOH%=20g/50g×100%=40%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%考点：数据分析和处理，根据化学方程式计算14、碱酸H+和Na+Na+和Cl-Cl-和OH-蓝H+和OH-【解析】

分析图A可知刚开始溶液的pH=2，为酸性，之后pH逐渐增大；图B可知Na+和Cl-并未参与反应【详解】由分析图A曲线的变化趋势可以发现溶液由酸性变为碱性，因此是为将碱性溶液加入酸性溶液中。在加入ag氢氧化钠溶液时，此时溶液仍为酸性，所以溶液中阳离子有H+，但已经加入了NaOH，所以溶液中还有Na+pH=7时，H+和OH-在溶液中均已不存在，此时溶液中只含Na+和Cl-当加入bg氢氧化钠溶液时pH＞7，显碱性石蕊试液遇碱变蓝，则溶液中一定有OH-，但是最开始的溶液中有Cl-，而Cl-没有消失，因此此时溶液中有Cl-和OH-分析B图，发现Na+和Cl-在反应前后没有变化，而H+和OH-在反应后消失，变成了H2O，因此参与反应的离子是H+和OH-。故答案为碱；酸；H+和Na+；Na+和Cl-；Cl-和OH-；蓝；H+和OH-五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、BD把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气碳酸钙碳酸钠二Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑一氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验氯化钡密封防潮碳酸钠氢氧化钠【解析】

[实验1]过碳酸钠是固体，常温下即可与水反应生成氧气，应选择固液混合不加热型的发生成装置，选择B；氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，收集装置选择D，故填BD；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气时把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气，故填把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气；[实验2]小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，推测白色沉淀是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，故填碳酸钙；说明溶液中一定含有碳酸钠，故填碳酸钠；由此得出猜想二不成立，故填二；[实验3]得出和小明相同的结论即溶液中含有碳酸钠，则加人稀盐酸时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式故填Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；[实验4]反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，证明猜想一成立，故填一；[交流反思]（1）该实验中用CaCl2溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对原溶液中氢氧化钠的检验