2021-2022学年浙江省宁波市北仑区九年级（上）期中科学试卷-带答案详解

2021-2022学年浙江省宁波市北仑区九年级（上）期中科学试卷一．选择题（本题共15题）1．下列家庭垃圾应投入可回收垃圾桶的是（）A．废电池 B．铝制易拉罐 C．剩饭 D．过期药品2．如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是（）A．金的元素符号为aU B．金容易被锈蚀 C．金单质由金原子构成 D．金的相对原子质量为197g3．下列说法正确的是（）A．无水硫酸铜吸水属于物理变化 B．物质在发生化学变化时，不一定发生物理变化 C．要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，可采用pH试纸来检测 D．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将鸡蛋放入稀盐酸中，鸡蛋壳表面冒出的气泡主要成分是二氧化碳4．小金绘制了如图所示的物质变化微观示意图，表示物质在一密闭容器内发生化学变化前后的不同微观状态，根据图中信息进行分析，不合理的是（）A．两种反应物的质量之比为14：3 B．符号△所表示的物质一定是反应的催化剂 C．该反应的类型是化合反应 D．向该容器中添加氮气，能获得更多的生成物5．下列图示实验操作中，正确的是（）A．试管中放入Zn粒 B．配制溶液 C．浓硫酸稀释 D．收集氧气6．25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（）A．NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．稀盐酸中滴加NaOH溶液 C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D．一定浓度的盐酸加水稀释7．化学实验中处处表现出颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（）A．拉瓦锡研究空气成分的实验中，将汞在密闭容器中加热，一部分银白色的汞变成红色粉末 B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色 C．向含有酚酞的水中滴加浓氨水，会看到溶液有无色变为红色 D．往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色8．如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。下列有关说法正确的是（）A．C+E发生置换反应 B．若B能与A、C反应，则B可以是金属单质 C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水 D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO29．小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（）A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性10．对下列实验结果推测正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32﹣ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣ C．验证烧碱溶液中是否混有Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀产生，证明含有Cl﹣ D．某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液11．下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A区别稀盐酸和稀硫酸滴加硝酸银溶液B除去二氧化碳中的一氧化碳杂质通入氧气并点燃C回收氯酸钾制氧气后的二氧化锰溶解、过滤、洗涤、干燥D分离NaCl和CaCO3的混合物加入足量的稀盐酸，蒸发A．A B．B C．C D．D12．下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（）A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl13．下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验描述一致的是（）A．将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量 B．浓硫酸敞口放置一段时间 C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物 D．等质量的镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应14．某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（）A．向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色 B．溶液B中含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3 C．X可能是Na2SO4 D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g15．在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C．m3的值为21.6 D．e点溶液中不含Cu（NO3）2二．填空题（本题共6小题）16．科学语言是学好科学的重要工具。用化学式表示以下物质：（1）常温下为液态的金属单质。（2）可用于改良酸性土壤的碱。（3）市面上常用作食品保护气的是。17．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．（1）化学反应前后肯定没有变化的是（填字母序号）①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为，若固体质量变化用如图表示，则m2与m1之差表示的质量．18．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。（1）汗水中产生咸味的含钠物质是由（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。（2）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入下列物质（可多选），可以证明氢氧化钠溶液中OH﹣能使酚酞试液变红。①稀盐酸②KNO3③CaCl2溶液④MgSO4溶液（3）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是。A．证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡；B．确定成分：取样，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液；C．除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤。19．化学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学化学知识填空：（1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，它们所属的类别是（填“有机物”或“无机物”）。大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是。（2）桔子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越酸的水果其果汁的pH越（填“大”或“小”）。（3）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。①根据信息可知，维生素C溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是（填选项序号）。a．食盐b．苛性钠c．硫酸镁③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜（填“凉拌”或“煮熟”）。20．易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应），为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小明开展了如图甲的实验。实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。氢氧化镁不与氢氧化钠反应。（1）操作①表示的物质分离方法是。（2）当滴入氢氧化钠溶液为c克时，充分反应后，溶液乙中的溶质为（填化学式）。（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为（用mA和mB表示）。21．某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质．（1）步骤①的化学方程式为．（2）步骤②中得到的白色沉淀是（填化学式）．（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的，蒸发结晶何时停止加热．三．实验探究题（本题共5小题）22．某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：pH1234567891011121314颜色粉红粉红粉红浅紫浅紫紫紫蓝蓝深蓝深蓝灰绿黄黄棕实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：物质稀盐酸牛奶蒸馏水炉具清洁剂颜色粉红紫紫黄回答下列问题：（1）炉具清洁剂的pH为。（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是。（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为。23．如图是实验室制备气体的常用装置，请回答下列问题。（1）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是。（2）请从上述装置中选出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的一组发生和收集装置：（填字母），该反应的化学方程式是。（3）用D装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是。24．一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象①绿豆大小稀溶液10mL产生蓝绿色沉淀②绿豆大小浓溶液10mL产生蓝色絮状沉淀③豌豆大小稀溶液10mL产生蓝色絮状沉淀④豌豆大小浓溶液10mL产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。【实验结论】（1）上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断猜想一错误。（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。【实验反思】（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是。（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有。（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。。25．图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。（1）c的化学式是。（2）a与b反应的化学方程式是。（3）c与d反应的基本类型属于。26．小洲同学在学习“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水时，反应生成溶解性较大的Ca（HCO3）2【CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2】。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？【查阅资料】（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应生成Na2CO3；（2）通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；（3）碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体；（4）Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性；（5）NaHCO3与盐酸能反应，与BaCl2不能反应。【提出猜想】（1）溶质有NaOH、Na2CO3；（2）溶质为Na2CO3；（3）溶质是（填化学式）；（4）溶质全部是NaHCO3【设计实验方案】实验步骤实验现象实验结论①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液溶液变红色该溶液显碱性②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液猜想（4）不成立③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸有气泡冒出猜想（1）和（2）不成立【得出结论】猜想（3）成立【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由。【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下：。四．解答题（本题共5题）27．按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为（C3H6）n。（1）纤维素是一种（选填“有机物”或“无机物”）。（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为。（3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？28．小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图2的实验，他加入的试剂p，结果鸡蛋吐了出来。请判断小明所加试剂p的名称，并利用所学知识，解释鸡蛋被被吞进瓶内和吐出来的原因。29．清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水”的条目下写到“性最烈，能蚀五金”。“强水”中有硝酸，“五金”是指金、银、铜、铁、锡。其中铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。（1）X的化学式为。（2）19.2克铜完全反应最多可生成Cu（NO3）2多少克？30．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。第一组第二组第三组稀盐酸的质量/g204060生成气体的质量/g2.2m5.5试分析计算：（1）实验1中，第二组数据m为g。（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）31．小聪取来3个质量均为50g的烧杯，向其中各加入8g的Fe粉、Al粉和Mg粉。但小聪没有及时在烧杯外贴上标签，他也分不清楚3个烧杯中各装的是哪种金属粉末。于是他将3个烧杯编号A、B、C，每次向各个烧杯中滴加50g的未知浓度的同种稀盐酸，下表是每次反应完全后的烧杯总质量数据表。（数值精确到0.1）烧杯总质量（g）一二三四A107.8157.6207.4257.3B107.8157.6207.4257.2Cm157.7207.7257.7（1）m＝g。（2）第四次实验结束后，烧杯中有金属粉末剩余。（3）求该稀盐酸溶液的溶质质量分数。（4）第四次实验结束后，求B烧杯中溶液的溶质质量分数。

2021-2022学年浙江省宁波市北仑区九年级（上）期中科学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题共15题）1．下列家庭垃圾应投入可回收垃圾桶的是（）A．废电池 B．铝制易拉罐 C．剩饭 D．过期药品【分析】根据可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源，不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理。【解答】解：A、废电池中含有对人体有害的物质，应该扔进有害物质垃圾箱，是不可回收的垃圾，A错误；B、铝制易拉罐可以回收，处理后还可作为原料，B正确；C、剩饭属于食物垃圾，应该扔进食物垃圾箱，是不可回收的垃圾，C错误；D、过期药品是不可回收的垃圾，D错误。故选：B。【点评】通过回答本题要知道哪些物质可以回收，哪些物质不可以回收，所以为了增强人们的环保意识，变废为宝，别把垃圾放错了位置。2．如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是（）A．金的元素符号为aU B．金容易被锈蚀 C．金单质由金原子构成 D．金的相对原子质量为197g【分析】A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。B、根据金的化学性质，进行分析判断。C、根据金属是由原子直接构成的，进行分析判断。D、根据相对原子质量单位是“1”，不是“克”，进行分析判断。【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，金的元素符号是Au，故选项说法错误。B、金的化学性质稳定，不易被锈蚀，故选项说法错误。C、金属是由原子直接构成的，金单质是由金原子构成的，故选项说法正确。D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，金的相对原子质量为197，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属是由原子直接构成的、相对原子质量单位是“1”等是正确解答本题的关键。3．下列说法正确的是（）A．无水硫酸铜吸水属于物理变化 B．物质在发生化学变化时，不一定发生物理变化 C．要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，可采用pH试纸来检测 D．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将鸡蛋放入稀盐酸中，鸡蛋壳表面冒出的气泡主要成分是二氧化碳【分析】A、无水硫酸铜吸水，与水反应生成五水合硫酸铜，进行分析判断。B、根据化学变化和物理变化的关系，进行分析判断。C、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数。D、根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。【解答】解：A、无水硫酸铜吸水，与水反应生成五水合硫酸铜，由新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误。B、物质在发生化学变化时，一定同时发生物理变化，故选项说法错误。C、要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，酸雨是pH小于5.6的雨水，pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，不能用pH试纸来检测，故选项说法错误。D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将鸡蛋放入稀盐酸中，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，鸡蛋壳表面冒出的气泡主要成分是二氧化碳，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、pH试纸的使用注意事项、化学变化和物理变化的关系等是正确解答本题的关键。4．小金绘制了如图所示的物质变化微观示意图，表示物质在一密闭容器内发生化学变化前后的不同微观状态，根据图中信息进行分析，不合理的是（）A．两种反应物的质量之比为14：3 B．符号△所表示的物质一定是反应的催化剂 C．该反应的类型是化合反应 D．向该容器中添加氮气，能获得更多的生成物【分析】根据物质变化微观示意图，分析反应物生成物及反应的条件，写出反应的方程式。根据方程式的意义、催化剂的特点分析判断有关的说法。【解答】解：由物质变化微观示意图可知，该反应的方程式是：N2+3H22NH3。A、由方程式可知，两种反应物的质量之比为28：（2×3）＝14：3，故A正确；B、符号△所表示的物质可能是反应的催化剂，故B不正确；C、该反应由两种物质生成了一种物质，反应类型是化合反应，故C正确。D、由于有剩余的氢气，向该容器中添加氮气，能获得更多的生成物，故D正确。故选：B。【点评】本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。5．下列图示实验操作中，正确的是（）A．试管中放入Zn粒 B．配制溶液 C．浓硫酸稀释 D．收集氧气【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。D、根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断【解答】解：A、向试管中装Zn粒时，先将试管横放，用镊子把Zn粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。D、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示装置正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6．25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（）A．NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．稀盐酸中滴加NaOH溶液 C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D．一定浓度的盐酸加水稀释【分析】图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项错误。B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项正确。C、一定浓度的NaOH溶液加水稀释，溶液始终显碱性，pH不可能小于7，故选项错误。D、一定浓度的盐酸加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。7．化学实验中处处表现出颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（）A．拉瓦锡研究空气成分的实验中，将汞在密闭容器中加热，一部分银白色的汞变成红色粉末 B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色 C．向含有酚酞的水中滴加浓氨水，会看到溶液有无色变为红色 D．往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色【分析】A、根据将汞在密闭容器中加热生成氧化汞，进行分析判断。B、根据硫在空气、氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据碱的化学性质，进行分析判断。D、根据高锰酸钾溶于水的颜色，进行分析判断。【解答】解：A、拉瓦锡研究空气成分的实验中，将汞在密闭容器中加热，生成氧化汞，一部分银白色的汞变成红色粉末，故选项说法正确。B、将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，故选项说法错误。C、向含有酚酞的水中滴加浓氨水，会看到溶液有无色变为红色，故选项说法正确。D、往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。8．如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。下列有关说法正确的是（）A．C+E发生置换反应 B．若B能与A、C反应，则B可以是金属单质 C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水 D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2【分析】A、根据酸与金属氧化物反应进行分析；B、根据金属与盐溶液及酸反应进行分析；C、根据酸碱盐之间的反应进行分析；D、根据二氧化碳和二氧化硫都可以与碱反应进行分析。【解答】解：A、C与E反应是氧化物和酸反应，生成盐和水，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故A错误；B、若B为铁，A可以是硫酸铜溶液，C可以是稀盐酸，所以B可以是金属单质，故B正确；C、A+C反应生成新酸和新盐、C+D反应生成盐和水、A+D反应生成新碱和新盐，故C错误；D、若E能与D发生化学反应，则E不一定是CO2，可以是二氧化硫等物质，故D错误；故选：B。【点评】掌握酸碱盐及金属的化学性质进行分析。9．小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（）A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性【分析】本题我们可以类比比热容的概念进行理解和应用。比热是物质吸热或放热本领大小的量度，本题容易得出木棒和铁棒传递热量的本领不同。【解答】解：木棒上的纸条立即燃烧，是因为纸条的温度立即达到着火点；铁棒上的纸条没有立即燃烧，是因为铁棒将热量迅速传递到其他部分，使得纸条的温度低于着火点；故由此可以推断出木棒和铁棒具有不同的导热性。故选：B。【点评】本题考查物体的导热性能，我们可以类比比热容进行理解和应用。10．对下列实验结果推测正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32﹣ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣ C．验证烧碱溶液中是否混有Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀产生，证明含有Cl﹣ D．某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液【分析】A、金属和碳酸盐都和盐酸反应生成气体；B、硫酸钡和氯化银都是不溶于稀硝酸的白色沉淀；C、硝酸银能和盐酸反应生成白色沉淀；D、无色酚酞遇碱性溶液变红色．【解答】解：A、某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32﹣，可能含有碳酸氢根或是一种活泼金属，故A正确；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，故B错误；C、验证烧碱溶液中是否混有Cl﹣，先加稀硝酸，再加硝酸银，有白色沉淀产生，证明含有Cl﹣，故C错误；D、无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液，说法正确。故选：AD。【点评】本题考查了常见离子的检验，盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．11．下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A区别稀盐酸和稀硫酸滴加硝酸银溶液B除去二氧化碳中的一氧化碳杂质通入氧气并点燃C回收氯酸钾制氧气后的二氧化锰溶解、过滤、洗涤、干燥D分离NaCl和CaCO3的混合物加入足量的稀盐酸，蒸发A．A B．B C．C D．D【分析】A、稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，稀硫酸和硝酸银反应生成的硫酸银微溶于水；B、二氧化碳不支持燃烧；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水；D、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【解答】解：A、稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，稀硫酸和硝酸银反应生成的硫酸银微溶于水，也可能产生白色沉淀，该选项不正确；B、二氧化碳不支持燃烧，因此处在二氧化碳中的一氧化碳不能燃烧，该选项不正确；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，该选项正确；D、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能达到分离目的，该选项不正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12．下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（）A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，据此进行分析判断即可。【解答】解：A、HCl、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。C、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确。D、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，不能使酚酞试液变红，故选项错误。故选：C。【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。13．下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验描述一致的是（）A．将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量 B．浓硫酸敞口放置一段时间 C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物 D．等质量的镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应【分析】A、根据氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。C、根据二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，进行分析判断。D、根据镁的活动性比铁强，反应速率快，进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶质的质量逐渐减少，至恰好完全反应，溶质的质量减少至0，继续滴加稀硫酸，溶质的质量开始逐渐增加，故选项图象正确。B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项图象错误。C、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，二氧化锰的质量分数增大，至完全反应，不再发生改变，故选项图象错误。D、镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图象错误。故选：A。【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。14．某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（）A．向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色 B．溶液B中含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3 C．X可能是Na2SO4 D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g【分析】根据铁的金属活动性大于铜，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠进行分析。【解答】解：由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。所以：A、铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以固体a中含有铁、铜，向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色，故A正确；B、由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3，故B正确；C、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故C正确；D、由反应方程式可知铁置换出铜后的固体质量还要增加；则依据D选项可知：两固体的质量差为6.4g﹣5.6g＝0.8g设反应的铁的质量是x则有Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu5664△＝8x0.8g＝x＝5.6g由题意知铁是过量的，所以5.6g不可能都反应，与题意矛盾，故D错误。故选：D。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。15．在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C．m3的值为21.6 D．e点溶液中不含Cu（NO3）2【分析】根据金属活动性顺序的意义及其应用来分析。【解答】解：将5.6g的铁粉加入Cu（NO3）2溶液中，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硝酸铜反应，根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁与铜反应，所以b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁而无硝酸铜。充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应。最后由于加入硝酸银过量，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。A、所加溶液质量为M1g时，m1g为生成铜质量与剩余铁质量和，所以生成Cu的质量不等于m1g，故A错误；B、bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，故B错误；C、5.6g铁先与硝酸铜反应生成铜，铜再与硝酸银反应生成银的质量，与5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m3即为最终生成银的质量。Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag562165.6gm3m3＝21.6g故C正确D、bc段是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，cd段是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以e点溶质有硝酸亚铁、硝酸铜和剩余的硝酸银，故D错误。故选：C。【点评】在做此类题时，首先读懂题意，找出题中的叙述与图象的联系，在运用所学的知识结合图象中的关键点进行分析解答，通过该题，要掌握化学中的数形结合的思想。二．填空题（本题共6小题）16．科学语言是学好科学的重要工具。用化学式表示以下物质：（1）常温下为液态的金属单质Hg。（2）可用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）2。（3）市面上常用作食品保护气的是N2。【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。【解答】解：（1）常温下为液态的金属单质是汞，其化学式为：Hg。（2）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2。（3）氮气的化学性质不活泼，是市面上常用作食品保护气的气体，其化学式为：N2。故答案为：（1）Hg；（2）Ca（OH）2；（3）N2。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。17．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．（1）化学反应前后肯定没有变化的是B（填字母序号）①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为2Mg+O22MgO，若固体质量变化用如图表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量．【分析】（1）化学变化是分子分成原子，原子再重新结合成新的分子的过程，据此进行分析解答即可．（2）镁和氧气反应生成氧化镁，结合质量守恒定律来分析．【解答】解：（1）反应前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变．故填：B．（2）镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO；若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量．故填：2Mg+O22MgO，参加反应的氧气．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．18．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。（1）汗水中产生咸味的含钠物质是由离子（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。（2）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入下列物质①④（可多选），可以证明氢氧化钠溶液中OH﹣能使酚酞试液变红。①稀盐酸②KNO3③CaCl2溶液④MgSO4溶液（3）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是B。A．证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡；B．确定成分：取样，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液；C．除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤。【分析】氯化钠由钠离子和氯离子构成；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。【解答】解：（1）汗水中产生咸味的含钠物质是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。故填：离子。（2）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应，即氢氧根离子消失后，溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠溶液中OH﹣能使酚酞试液变红；向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入硫酸镁溶液，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，当氢氧化钠完全反应，即氢氧根离子消失后，溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠溶液中OH﹣能使酚酞试液变红。故填：①④。（3）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是B。A．证明变质：取样，加入过量稀盐酸，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，进一步说明氢氧化钠溶液已经变质，如果不产生气泡，说明溶液这不含有碳酸钠，进一步说明氢氧化钠溶液没有变质；B．确定成分：取样，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，即使溶液变红色，也不能说明溶液中含有氢氧化钠，这是因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成氢氧化钠；C．除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca（OH）2溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙后得到氢氧化钠溶液。故填：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．化学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学化学知识填空：（1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，它们所属的类别是有机物（填“有机物”或“无机物”）。大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是糖类。（2）桔子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越酸的水果其果汁的pH越小（填“大”或“小”）。（3）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。①根据信息可知，维生素C溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是b（填选项序号）。a．食盐b．苛性钠c．硫酸镁③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜凉拌（填“凉拌”或“煮熟”）。【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的。【解答】解：（1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是属于含有碳氢化合物及其衍生物的物质，属于有机物；大米、面粉主要组成为淀粉，淀粉属于糖类，所以含有营养成分是糖类；（2）越酸说明酸性越强，酸性越强pH越小；（3）①维生素C又名抗坏血酸，在酸性条件下稳定，说明其显酸性；②维生素C溶液显酸性，可与碱性物质反应，食盐与硫酸镁为中性物质，只有苛性钠为碱性物质，所以与苛性钠反应；③高温下维生素C不稳定，所以不能被完全吸收，因此凉拌可以更好保护维生素C。故答案为：（1）有机物；糖类；（2）小；（3）①酸性；②b；③凉拌。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。20．易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应），为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小明开展了如图甲的实验。实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。氢氧化镁不与氢氧化钠反应。（1）操作①表示的物质分离方法是过滤。（2）当滴入氢氧化钠溶液为c克时，充分反应后，溶液乙中的溶质为Na2SO4、NaAlO2（填化学式）。（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为（用mA和mB表示）。【分析】（1）根据固体和液体的分离方法考虑；（2）根据氢氧化钠与氢氧化铝反应考虑；（3）根据氢氧化镁的质量计算出镁元素质量，根据氢氧化铝质量计算出铝元素质量。【解答】解：（1）固体和液体的分离方法是过滤；（2）根据由图看出，开始滴入的氢氧化钠溶液是与过量的硫酸反应的生成硫酸钠和水；然后硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，最后是Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故滴入氢氧化钠溶液为c克时，充分反应后，溶液乙中的溶质为Na2SO4、NaAlO2；（3）由乙中图示可知生成氢氧化铝的质量为mA﹣mB：生成氢氧化镁的质量：mB，所以该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为：（mA﹣mB）×：mB×＝.故答案为：（1）过滤；（2）Na2SO4、NaAlO2；（3）。【点评】解答本题关键是熟悉物质的分离方法，元素守恒的理念，知道元素质量的计算方法。21．某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质．（1）步骤①的化学方程式为MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓．（2）步骤②中得到的白色沉淀是CaCO3（填化学式）．（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的过量的碳酸钠和氢氧化钠，蒸发结晶何时停止加热蒸发皿中有大量固体析出时．【分析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠的反应写出反应的方程式；（2）根据氯化钙与碳酸钠的反应分析生成的沉淀；（3）根据溶液中含有的氢氧化钠、碳酸钠分析加入加稀盐酸的目的，根据蒸发的操作分析．【解答】解：（1）在步骤①加入的氢氧化钠能与粗盐中的氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式是：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓；（2）步骤②中加入的碳酸钠能与氯化钙反应生成了CaCO3沉淀和氯化钠；（3）由于溶液中存在过量的氢氧化钠、碳酸钠．所以，骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的过量的碳酸钠和氢氧化钠，蒸发结晶时当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热．故答案为：（1）MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓；（2）CaCO3；（3）过量的碳酸钠和氢氧化钠，蒸发皿中有大量固体析出时．【点评】本题考查综合，既考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，又考查了如何除去粗盐中的可溶性杂质的问题，解答时要依据相关知识细心分析．三．实验探究题（本题共5小题）22．某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：pH1234567891011121314颜色粉红粉红粉红浅紫浅紫紫紫蓝蓝深蓝深蓝灰绿黄黄棕实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：物质稀盐酸牛奶蒸馏水炉具清洁剂颜色粉红紫紫黄回答下列问题：（1）炉具清洁剂的pH为13。（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是牛奶滴加黑枸杞提取液后为紫色，而紫色对应的pH为6和7。（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为有气泡生成、溶液由无色变为蓝色，后变为紫色，最后变为粉红色。【分析】（1）根据炉具清洁剂使试剂的变色情况来分析；（2）根据牛奶使试剂变色的情况来分析；（3）根据试剂的变色情况来分析。【解答】解：（1）炉具清洁剂能使黑枸杞提取液变黄色，由表格信息可知，能使黑枸杞提取液变黄色的溶液pH为13，故填：13；（2）在实验一中，牛奶中加入黑枸杞提取液，显紫色，对照1﹣1中数据，此时pH＝6或pH＝7都会出现此种颜色变化，因此不能判断牛奶是否为中性；故填：牛奶滴加黑枸杞提取液后为紫色，而紫色对应的pH为6和7；（3）根据题目信息可知，小苏打溶液（pH为8.3）加入黑枸杞提取液溶液显蓝色，当加入稀盐酸后，稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳为气体，会看到气泡，盐酸过量后，溶液显酸性，溶质含有稀盐酸，则黑枸杞提取液在稀盐酸中显粉红色，因此可以看到气泡产生，溶液由无色变为蓝色，后变为紫色，最后变为粉红色；故填：有气泡生成、溶液由无色变为蓝色，后变为紫色，最后变为粉红色。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。23．如图是实验室制备气体的常用装置，请回答下列问题。（1）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是防止气体从长颈漏斗逸出。（2）请从上述装置中选出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的一组发生和收集装置：AD或AF或BD或BF（填字母），该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。（3）用D装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶中口，若木条熄灭，证明已收集满。【分析】（1）据制取气体是对装置的要求分析回答；（2）根据制取氧气的药品状态和反应条件选择装置；（3）根据二氧化碳不支持燃烧的性质来验满。【解答】解：（1）在制取气体时，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，原因是防止气体跑掉；（2）过氧化氢溶液和二氧化锰在常温下就能反应，氧气不易溶于水，密度比空气大，可以用排水法和向上排空气收集，故选用的装置为：AD或AF或BD或BF；化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；（3）收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶中口，若木条熄灭，证明已收集满。故答案为：（1）防止气体从长颈漏斗逸出；（2）AD或AF或BD或BF；2H2O22H2O+O2↑；（3）将燃着的木条放在集气瓶中口，若木条熄灭，证明已收集满。【点评】本题考查了实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理，装置，验满的知识，并将知识灵活应用到解题中。24．一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象①绿豆大小稀溶液10mL产生蓝绿色沉淀②绿豆大小浓溶液10mL产生蓝色絮状沉淀③豌豆大小稀溶液10mL产生蓝色絮状沉淀④豌豆大小浓溶液10mL产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。【实验结论】（1）上述实验中均未观察到红色固体生成，由此判断猜想一错误。（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。【实验反思】（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度。（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化。【分析】【实验结论】（1）根据题意，猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，进行分析解答。【实验反思】（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析解答。（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，进行分析解答。（3）根据钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，进行分析解答。【解答】解：【实验结论】（1）猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，由实验结论，猜想一错误，则上述实验中均未观察到红色固体生成。（2）【实验反思】（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，则钠块大小相同，硫酸铜溶液浓度不同，产生的沉淀不同；钠块大小不同，硫酸铜溶液浓度相同，产生的沉淀不同；则导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度。（3）钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，要避免钠在空气中被氧化，方案二隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化，故方案二是合理的。故答案为：【实验结论】（1）红；【实验反思】（1）钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。（2）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；（3）方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化。【点评】本题有一定难度，熟练掌握控制变量法的应用、金属的物理性质与化学性质、碱的化学性质等是正确解答本题的关键。25．图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。（1）c的化学式是NaOH。（2）a与b反应的化学方程式是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）c与d反应的基本类型属于复分解反应。【分析】根据图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），甲是标准状况下密度最小的气体，所以甲是氢气，乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品，所以乙是氯化钠，a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的，所以a是铁，c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙，所以丙是氢氧化铜沉淀，b和c反应生成氯化钠和铁反应生成氢气，所以b是盐酸，c是氢氧化钠，所以d是硫酸铜和氯化铜，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），甲是标准状况下密度最小的气体，所以甲是氢气，乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品，所以乙是氯化钠，a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的，所以a是铁，c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙，所以丙是氢氧化铜沉淀，b和c反应生成氯化钠和铁反应生成氢气，所以b是盐酸，c是氢氧化钠，所以d是硫酸铜和氯化铜，经过验证，推导正确，所以c的化学式是NaOH；（2）a与b的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）c与d的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，基本类型属于复分解反应。故答案为：（1）NaOH；（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）复分解反应。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。26．小洲同学在学习“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水时，反应生成溶解性较大的Ca（HCO3）2【CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2】。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？【查阅资料】（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应生成Na2CO3；（2）通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；（3）碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体；（4）Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性；（5）NaHCO3与盐酸能反应，与BaCl2不能反应。【提出猜想】（1）溶质有NaOH、Na2CO3；（2）溶质为Na2CO3；（3）溶质是Na2CO3、NaHCO3（填化学式）；（4）溶质全部是NaHCO3【设计实验方案】实验步骤实验现象实验结论①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液溶液变红色该溶液显碱性②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀猜想（4）不成立③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸有气泡冒出猜想（1）和（2）不成立【得出结论】猜想（3）成立【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由不需要，因为无论溶液中含有哪些溶质，都显碱性。【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下：先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。【分析】显碱性溶液能使酚酞试液变红色；碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙。【解答】解：【提出猜想】（1）当部分氢氧化钠反应时溶质有NaOH、Na2CO3；（2）当氢氧化钠恰好和二氧化碳完全反应时溶质为Na2CO3；（3）当部分碳酸钠和二氧化碳反应时溶质是Na2CO3、NaHCO3；（4）当碳酸钠完全和二氧化碳反应时溶质全部是NaHCO3。故填：Na2CO3、NaHCO3。【设计实验方案】①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性；②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验过程如下所示：实验步骤实验现象实验结论①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液溶液变红色该溶液显碱性②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀猜想（4）不成立③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸有气泡冒出猜想（1）和（2）不成立【讨论交流】实验步骤①是多余的，这是因为无论溶液中含有哪些溶质，都显碱性。故填：不需要，因为无论溶液中含有哪些溶质，都显碱性。【反思应用】如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，过程中观察到先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。故填：先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。四．解答题（本题共5题）27．按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为（C3H6）n。（1）纤维素是一种有机物（选填“有机物”或“无机物”）。（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为2:1。（3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？【分析】（1）根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析解答。（2）根据1个纤维素分子的构成，进行分析解答。（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。【解答】解：（1）纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物。（2）1个纤维素分子中含有10n个氢原子、5n个氢原子，则纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为10n：5n＝2:1。（3）设需要聚丙烯的质量为x32.4g××100%＝x××100%x＝16.8g。故答案为：（1）有机物；（2）2:1；（3）16.8g。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。28．小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图2的实验，他加入的试剂p，结果鸡蛋吐了出来。请判断小明所加试剂p的名称，并利用所学知识，解释鸡蛋被被吞进瓶内和吐出来的原因。【分析】可以根据二氧化碳和碳酸盐的化学性质方面进行分析、判断：根据反应物，生成物和反应条件来写方程式；从大气压不变，瓶内压强的改变引起的瓶内外压强差来解释有关现象。【解答】解：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，鸡蛋进入瓶内。酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳从而使瓶内压强增大。可以加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使瓶内的压强增大，蛋被吐出。故答案为：稀盐酸（或稀硫酸等）；氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶中压强低于外界大气压，外界气压把鸡蛋压入瓶中；碳酸钠和酸反应产生的气体，使瓶内压强高于外界大气压，瓶内气体将鸡蛋吐了出来。稀盐酸（或稀硫酸等）。【点评】本题主要考查了二氧化碳和碳酸盐的性质和用途等方面的内容，结合物理中的气体压强的改变来完成实验。29．清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水”的条目下写到“性最烈，能蚀五金”。“强水”中有硝酸，“五金”是指金、银、铜、铁、锡。其中铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。（1）X的化学式为NO。（2）19.2克铜完全反应最多可生成Cu（NO3）2多少克？【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物R的化学式；（2）根据题目中给的数据，利用化学方程式进行计算。【解答】解：（1）根据反应的化学方程式，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个R分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO；故填：NO；（2）设19.2克铜完全反应最多可生成Cu（NO3）2为x3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O19256419.2gx＝x＝56.4g答：19.2克铜完全反应最多可生成Cu（NO3）256.4g。【点评】本题主要考查关于化学方程式的计算题，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键。30．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数