2025年福建省化学专升本考试真题及答案

2025年福建省化学专升本考试真题及答案考试时间：________满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、元素周期表中，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强，这一规律是由于

A.原子半径逐渐增大

B.电子层数逐渐增多

C.价电子逐渐增多

D.电负性逐渐增大答案：D

解析：元素周期表中，同周期元素从左到右，原子核对电子的吸引力逐渐增强，导致电负性逐渐增大，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.H₂O

B.NaCl

C.NH₄Cl

D.CO₂答案：C

解析：NH₄Cl是由NH₄⁺和Cl⁻组成的离子晶体，NH₄⁺内部存在共价键，因此NH₄Cl既含离子键又含共价键。3、下列哪种反应属于取代反应？

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+CuO→CH₃CHO+H₂O+Cu

C.CH₃CH₂Br+NaOH→CH₃CH₂OH+NaBr

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：C

解析：CH₃CH₂Br与NaOH在水中发生取代反应，生成CH₃CH₂OH和NaBr，属于卤代烃的水解反应。4、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是

A.NaOH溶液

B.H₂SO₄溶液

C.CaCO₃固体

D.KCl溶液答案：B

解析：紫色石蕊试液遇酸变红，H₂SO₄是强酸，能使石蕊试液变红。5、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.11.2L

C.22.4mL

D.11.2mL答案：A

解析：标准状况下，1mol任何理想气体的体积为22.4L，这是气体摩尔体积的定义。6、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO⁻+H₃O⁺

C.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O答案：C

解析：Na₂CO₃与HCl反应中，HCl中的H⁺被还原为H₂O，同时CO₃²⁻被氧化为CO₂，属于氧化还原反应。7、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.KNO₃答案：C

解析：弱电解质是在水溶液中部分电离的物质，CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。8、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是

A.NH₃

B.SO₂

C.H₂S

D.HI答案：B

解析：浓硫酸为强酸，能干燥酸性或中性气体，但不能干燥碱性气体如NH₃或H₂S，因为会与其反应。9、下列物质中，pH大于7的是

A.NaCl溶液

B.Na₂CO₃溶液

C.FeCl₃溶液

D.CH₃COOH溶液答案：B

解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，pH大于7。10、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.葡萄糖

D.氨水答案：A

解析：聚乙烯是由乙烯单体通过加聚反应生成的高分子化合物，属于有机高分子。11、在25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值是

A.1

B.3

C.7

D.10答案：B

解析：醋酸为弱酸，其溶液pH小于7，但大于1，通常0.1mol/L醋酸的pH约为3。12、下列反应中，属于酯化反应的是

A.CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O答案：A

解析：酯化反应是酸与醇在催化剂作用下生成酯和水的反应，CH₃COOH+C₂H₅OH的反应属于酯化反应。13、实验室中欲用NaOH固体配制500mL1mol/L的NaOH溶液，需称取NaOH的质量是

A.10g

B.20g

C.40g

D.50g答案：B

解析：NaOH的摩尔质量为40g/mol，所需质量为n×M=114、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是

A.Al₂O₃

B.SiO₂

C.FeO

D.MgO答案：B

解析：SiO₂是酸性氧化物，不与NaOH反应，只能与强碱性物质反应，而Al₂O₃、FeO、MgO为碱性氧化物，能与NaOH反应。15、下列说法正确的是

A.所有金属氧化物均为碱性氧化物

B.电解质溶液的导电性与浓度无关

C.在溶液中，H⁺和OH⁻可以大量共存

D.任何化学反应都遵循质量守恒定律答案：D

解析：化学反应中物质的总质量保持不变，因此任何反应均遵循质量守恒定律。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅦA族元素被称为________元素。答案：卤素

解析：第ⅦA族又称卤族，元素包括氟、氯、溴、碘等，均为卤素。17、在NaCl晶体中，阴阳离子通过________作用力结合在一起。答案：离子键

解析：NaCl晶体由Na⁺和Cl⁻通过离子键相互吸引形成。18、常温下，pH=1的溶液中含有________离子（填“H⁺”或“OH⁻”）。答案：H⁺

解析：pH=1表示溶液呈强酸性，主要含H⁺离子。19、实验室制取氧气的化学方程式为________。答案：2H2O220、乙醇的结构简式为________。答案：CH3CH2O21、一种常见的可作干燥剂的酸是________。答案：浓硫酸

解析：浓硫酸具有强吸水性，常用于干燥气体。22、化学反应中，使反应速率加快的方法之一是________。答案：升高温度

解析：温度升高会加快反应速率，因为反应分子的动能增加，有效碰撞频率提高。23、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀盐酸反应生成________气体。答案：氢气

解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属与稀盐酸反应会生成H₂气体。24、醋酸的化学式是________。答案：CH3COOH25、实验室中配制溶液时，使用________来准确量取液体体积。答案：容量瓶

解析：容量瓶是实验室中用于精确配制特定体积溶液的仪器。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）离子键主要存在于金属与非金属元素之间。答案：√

解析：离子键通常由金属和非金属元素通过电子转移形成。27、（

）所有的酸都能使紫色石蕊试液变红。答案：×

解析：只有强酸能使紫色石蕊试液变红，弱酸可能使试液变浅红色或无明显变化。28、（

）乙醇具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应。答案：√

解析：乙醇易被酸性高锰酸钾氧化，具有还原性。29、（

）所有反应的ΔH均大于0。答案：×

解析：有些反应是放热反应，ΔH小于0；有些是吸热反应，ΔH大于0。30、（

）无机化合物中，Na₂CO₃属于碱。答案：×

解析：Na₂CO₃是弱碱强盐，不是强碱，属于盐类。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，最高正价逐渐升高，氢化物稳定性逐渐增强。解析：元素周期表中，同周期元素从左到右，原子核对电子的吸引力增强，导致原子半径减小、金属性减弱、非金属性增强、电负性增大、最高正价逐渐升高。氢化物稳定性随着非金属性增强而增强，如HF比HCl更稳定。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应、与酸性高锰酸钾反应、酯化反应、氧化反应等性质。

相关化学方程式：

2CH3C解析：

乙醇的化学性质包括：

1.与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2N33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气；装置：锥形瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶；注意事项：避免浓盐酸与MnO₂接触过久、控制反应温度、尾气用NaOH溶液吸收。解析：

实验室制取氯气的原理：MnO2+34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定的原理是酸和碱按照化学计量比反应，当酸碱恰好中和时，反应达到终点。

终点判断方法：使用酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙），当溶液颜色突变且保持30秒不褪色时即为终点。解析：

酸碱滴定是一类定量分析方法，通过已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸，利用反应的化学计量关系计算浓度。终点判断是根据酸碱指示剂颜色变化来确定的，通常在滴定过程中当溶液颜色突变且稳定时判定为终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】将10gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液，该Na₂CO₃溶液的物质的量浓度是________mol/L。答案：0.1 mol/L

解析：Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，物质的量为n=36、（10分）【化学计算】在标准状况下，若某气体的体积为4.48L，则其物质的量是________mo