（人教版）中考化学一轮复习单元检测第八单元 金属和金属材料（解析版）

第八单元金属和金属材料综合检测考试时间75分钟满分100分一、单选题(每题2分，共40分)1．（2022年江苏省扬州市中考）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是（）A．人类生产和使用铁器早于青铜器 B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金C．不锈钢属于金属材料 D．合金拓宽了金属材料的应用范围【答案】A【解析】A、金属活动性越强，人类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，故人类生产和使用铁器晚于青铜器，符合题意；B、生铁和钢均是铁碳合金，是由铁、碳等元素形成的，不符合题意；C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；D、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，性能更优良，拓宽了金属材料的应用范围，不符合题意。故选A。2.（2022山东临沂中考）下列有关金属材料的说法不正确的是（）A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱【答案】D【解析】A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性，正确。B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，高温条件下都不会与氧气反应，正确。C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁含碳量2-4.3%，钢的含碳量0.03-2%，正确。D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，不是说明铝的金属活动性比较弱，是因为铝在常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，选项错误。故选：D。3．下列关于合金的叙述正确的是（）①具有金属的特性②通过熔合而成③含有两种或两种以上的金属（或金属与非金属）④一般来说，合金的熔点比各成分金属的熔点都低A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④【答案】D【解析】合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，所以合金具有金属的特性，故①正确；由合金的定义可知，合金通过熔合而成，故②正确；合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故③正确；一般来说，合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高，合金的机械性能一般比组分金属好，故④正确。故选：D。4．（2022·江苏）现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是（）A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X【答案】A【解析】能与酸反应生成氢气的金属比不能与酸反应生成氢气的金属活泼，所以活动性X>Y；活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中将不活Y>Z。所以活动性X>Y>Z，故选A。5．（2022·四川巴中）“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（）A．“”代表非金属单质汞B．反应前后的原子种类发生了改变C．此反应属于置换反应D．反应前后各元素的化合价都不变【答案】C【解析】A.汞是金属单质，错误；B.化学反应前后原子得种类、数目、质量一定不变，错误；C.该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应，正确；D.单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，反应中有单质参与反应，有单质生成，所以反应前后一定有元素的化合价发生改变，错误。故选:C。6．（2022·湖南株洲·中考真题）下列反应中，属于置换反应的是（）A．CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2B．CuCl2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))Cu+Cl2↑C．3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu【答案】D【解析】A、根据化学方程式，该反应是多种物质反应生成另一种物质属于化合反应，不符合题意；B、根据化学方程式，该反应是一种物质反应生成多种物质，该反应是分解反应，不符合题意；C、根据化学方程式，该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于基本反应类型，不符合题意；D、根据化学方程式，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，符合题意；故选：D。7．（2021·广西玉林·中考真题）某金属R在化合物中常显+1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是（）A．CuSO4溶液B．稀硫酸、CuSO4溶液C．稀硫酸、Al2（SO4）3溶液D．Al（NO3）3溶液、RNO3溶液【答案】C【解析】A、铝能与CuSO4溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，R不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铝>铜，铜>R，由此可得出三种金属活动性铝>铜>R，故选项不符合题意。B、铝能与硫酸反应生成氢气，铜不能，说明了活动性铝>氢>铜，R不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜>R，由此可得出三种金属活动性铝>铜>R，故选项不符合题意。C、铝能与硫酸反应生成氢气，铜、R不能，说明了活动性铝>氢>铜、R，R、铜均不能与Al2（SO4）3溶液反应，说明了活动性铝>铜、R，无法确定R和铜的活动性强弱，故选项符合题意。D、铜与Al（NO3）3溶液不反应，说明了活动性铝>铜，铜能与RNO3溶液反应置换出R，说明了活动性铜>R，由此可得出三种金属活动性铝>铜>R，故选项不符合题意。故选C。8.（2022·山东济宁·中考真题）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（）A．金属锌反应速率最大B．金属锌的活动性最强C．金属镁生成氢气质量最多D．金属铁消耗稀硫酸质量最多【答案】C【分析】三种金属的活动性由强到弱是镁>锌>铁，质量相同的三种金属与足量酸反应理论上产生氢气由多到少是镁>铁>锌。【解析】A、图中可以看到，金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的，所以金属镁反应速率最大，A错误，不符合题意；B、镁反应速率最大，金属活动性最强，B错误，不符合题意；C、图中可知，金属镁产生氢气的质量最高，生成的氢气质量最多，C正确，符合题意；D、产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸，产生的氢气越多，消耗的稀硫酸质量越多，镁应该是消耗稀硫酸质量最多的金属，D错误，不符合题意。故选：C。9．（2022·内蒙古鄂尔多斯·中考真题）为验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，现提供Fe、Cu、Ag、稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等七种试剂，相关说法正确的是（）A．AgNO3溶液是不可或缺的试剂B．据现有试剂最多可以设计两种实验方案C．为达成实验目的，最少要选择三种试剂D．只提供Fe、Cu、稀硫酸、FeSO4溶液即可实现实验目的【答案】C【解析】A、如果选择Fe、CuSO4溶液，Ag，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，即可得出三种金属的活动性顺序，故不一定需要硝酸银溶液，不符合题意；B、选择Fe、CuSO4溶液，Ag；FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液；Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液均可以得出三种金属的活动性顺序，故据现有试剂可以设计的实验方案大于两种，不符合题意；C、为了验证三种金属的活动性顺序，Fe、CuSO4溶液，Ag；FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液是所需试剂最少的两组实验组，即为达成实验目的，最少要选择三种试剂，符合题意；D、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。故选C。10．（2022江苏南通中考）金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是（）A.在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面B.M的金属活动性比Ag弱C.M可能是铝D.反应前后M元素的化合价发生了改变【答案】D【解析】A、M能将银从其化合物中置换出来，说明M比银活泼，但是在金属活动性顺序里，M不一定排在氢的前面，如铜，不符合题意；B、由A的分析可知，M的金属活动性比Ag强，不符合题意；C、在化合物中，铝元素一般显+3价，而M元素在化合物中显+2价，故M一定不是铝，不符合题意；D、化学反应前后，M元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意。故选D。11．（2022·四川内江·中考真题）向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Cu(NO3)2 B．滤液呈无色C．滤渣只含有Ag D．向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生【答案】A【分析】向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，滤渣中一定含有过量的铜和银（硝酸银和铜反应生成），滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸银。【解析】A、滤液中一定含有Cu(NO3)2，选项正确；B、滤液中含有硝酸铜，所以呈蓝色，选项错误；C、滤渣含有Ag和过量的铜，选项错误；D、向滤渣铜和银中滴加稀硫酸没有气泡产生，因为都是氢后金属，选项错误。故选：A。12．（2022·河南·中考真题）某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Cu【答案】C【解析】铜不与盐酸反应，Mg、A1、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑2425466522.4g0.2g5.4g0.6g6.5g0.2g由上述质量关系可知：6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g；6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g；故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。13．（2021·湖北省直辖县级单位·中考真题）黄铜是由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造其它物质的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO4，的实验流程如图，则下列说法正确的是（）A．酸溶的目的只是为了将Cu析出B．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生C．滤液a中只有ZnSO4、CuSO4两种溶质D．把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，也能达到实验目的【答案】B【解析】A、酸溶的目的为将铜析出，将氧化铜转化为硫酸铜、氧化锌转化为硫酸锌，故A错误；B、滤渣的成分为铜和锌，加入稀盐酸有气泡产生，故B正确；C、滤液a中含有硫酸锌和硫酸铜、过量硫酸三种溶质，故C错误；D、若换为过量的铁，则铁与稀硫酸和硫酸铜反应会产生硫酸亚铁，无法通过过滤除去，故D错误。故选B。14．（2022·陕西·中考真题）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是A．甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等B．甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀C．乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重D．丙中，导管内上升一段水柱【答案】C【解析】A、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，只有植物油上部分锈蚀，而乙中铁钉水上水下都锈蚀，消耗更多的氧气，所以气体含氧气的体积分数不相等，故A说法正确；B、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，铁钉在植物油内的部分因为没有接触到氧气而没有锈蚀，故B说法正确；C、乙中，铁钉锈蚀最严重是水面接触处，因为此处铁钉与氧气和水接触最充分，故C说法错误；D、因为乙中铁钉锈蚀消耗了氧气，使装置内的压强减小，产生了压强差，在大气压的作用下，将丙烧杯中水部分压入导管中，故D说法正确。故选C。15．（2022·广东广东·模拟预测）如图是对CO还原氧化铁的实验装置进行的改进。，下列说法错误的是（）A．实验过程中一氧化碳可以现制现用B．实验开始前应先点燃酒精灯，过一段时间后再点燃酒精喷灯C．实验过程中可以看到玻璃管内红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊D．甲酸发生的反应属于分解反应，氧化铁和一氧化碳发生的是置换反应【答案】D【解析】A、由于甲酸在分液漏斗中，可控制甲酸的加入量，所以实验过程中一氧化碳可以现制现用。A正确。B、实验开始前应先点燃酒精灯，产生的一氧化碳通入玻璃管，排尽玻璃管内空气，过一段时间后再点燃酒精喷灯，避免玻璃管内发生爆炸。B正确。C、一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，生成的铁是黑色的，所以实验过程中可以看到玻璃管内红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。C正确。D、甲酸发生的反应属于分解反应，氧化铁和一氧化碳发生的反应由于反应物中没有单质，不是置换反应，所以为非基本反应类型。D错误。综上所述：选择D。16．（2022·安徽·模拟预测）实验室模拟工业炼铁的实验装置图如图所示，下列说法中不正确的是（）A．实验过程中硬质玻璃管内红色粉末变成黑色B．气球可以用燃着的酒精灯代替C．实验过程中氧化铁表现出氧化性D．要证明CO不能使澄清石灰水变浑浊，需要另外做对照实验【答案】D【解析】A、氧化铁是红色粉末，铁粉是黑色的，实验过程中氧化铁被一氧化碳还原成铁，所以硬质玻璃管内红色粉末变成黑色，故正确；B、气球的作用是收集尾气一氧化碳，一氧化碳有可燃性，所以也可以用燃着的酒精灯将一氧化碳点燃，故正确；C、实验过程中氧化铁提供了氧，发生了还原反应，是氧化剂，具有氧化性，一氧化碳得到了氧，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性，故正确；D、实验开始时为排尽装置内的空气，先通入一氧化碳，观察石灰水不变浑浊，说明CO不能使澄清石灰水变浑浊，故不需另外做对照实验，故错误。故选D。17．（2022湖北十堰中考）为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如下实验（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b（如图乙所示）。由此得出以下结论：①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化；②固体b中至少含有1种金属；③固体b中最多含有四种金属；④溶液a中至少含有2种金属离子；⑤该实验能得出4种金属的金属活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu。其中正确结论的个数是（）A.1 B.2 C.3 D.4【答案】A【解析】①第1支试管在反应前溶液为无色，稀盐酸与锌粉反应后生成氯化锌，溶液仍为无色。第2支试管在反应前溶液为无色，稀盐酸与铁粉反应后生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色。第3支试管在反应前溶液为蓝色，镁粉与氯化铜溶液反应后生成氯化镁，溶液变为无色。由此可知，反应前后只有2支试管中溶液颜色发生了明显变化，故该条结论错误；②当把三支试管中的物质全部倒入烧杯中后，最终得到无色溶液和固体。由此可知，溶液中的氯化亚铁和氯化铜都已完全反应，则固体b中至少含有铁和铜两种金属，故该条结论错误；③当在甲图实验中镁粉过量时，不仅能把第3支试管中氯化铜中的铜置换出来，剩余的镁粉在倒入烧杯后，还会和氯化亚铁、氯化锌反应，把铁、锌置换出来，所以固体b中最多含有镁、锌、铁、铜四种金属，该条结论正确；④当镁粉过量时，镁粉会和氯化铜、氯化亚铁、氯化锌反应，那么反应后的溶液只含有氯化镁一种溶质，溶液a中的金属离子只有镁离子，所以溶液a中至少含有1种金属离子。故此条结论错误；⑤通过图甲中实验可知，锌粉与稀盐酸反应产生气泡速率比铁粉与稀盐酸反应产生气泡速率快，说明锌>铁，镁粉能把氯化铜中的铜置换出来，说明镁>铜。把三支试管中的物质全部倒入一只烧杯中最后得到无色溶液和固体，此现象无法比较镁与锌、铁的金属活动性顺序。故此条结论错误；综上所述，故答案选A。18.（2021·广西玉林·中考真题）如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是（）A．反应结束后，稀盐酸可能有剩余B．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应C．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积D．a、b、c、d四点处的溶质成分相同【答案】A【解析】A、反应结束后生成氢气质量相等，稀盐酸可能有剩余，该选项说法正确；B、曲线①反应速率较快，表示锌粉与稀盐酸的反应，该选项说法不正确；C、比较d、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，该选项说法不正确；D、a、b、d处的溶质成分相同，都是反应生成的氯化锌和过量的氯化氢，c处溶质可能是氯化锌，也可能是氯化锌和氯化氢（盐酸过量时），该选项说法不正确。故选A。19．（2022·江苏·扬州市江都区实验初级中学三模）某实验小组对24g含Fe2O3杂质的Fe3O4样品进行成分测定。将生成的CO2气体用装置B完全吸收后，装置B增重18.26g(实验操作均正确)。下列说法正确的是（）A．实验中看到的现象是固体由黑色逐渐变为红棕色 B．通入的CO质量为11.62gC．样品中铁元素的质量分数约为72.3% D．C装置的作用是进行尾气处理【答案】C【解析】A、一氧化碳具有还原性，能与Fe2O3、Fe3O4反应生成铁和二氧化碳，实验中看到的现象是固体由红棕色逐渐变为黑色，故选项说法错误；B、根据图示可知，B装置中的试剂是碱石灰，碱石灰能吸收反应生成的二氧化碳。装置B增重18.26g，说明反应过程中生成二氧化碳质量为18.26g。根据化学方程式3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2、4CO+Fe3O4eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))3Fe+4CO2可知：每1个CO分子能生成1个CO2分子。设生成18.26g二氧化碳需要一氧化碳质量为x。CO~~CO22844x18.26geq\f(28,44)＝eq\f(39.2,18.26g)x=11.62g。由于在实验中为了防止爆炸，在点燃酒精灯前先通入一氧化碳，防止反应后生成铁被氧化，熄灯后仍需继续通入一氧化碳，所以在实验中通入一氧化碳质量大于11.62g，故选项说法错误；C、根据化学方程式3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2、4CO+Fe3O4eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))3Fe+4CO2、可知，每生成的1个二氧化碳分子中氧原子有1个来自铁的氧化物，所以24g样品中氧元素的质量=18.26g×eq\f(16,44)×100%＝6.64g，样品中铁元素的质量分数=eq\f(24g-6.64g,24g)×100%≈72.3%故选项说法正确；D、C装置中的试剂是碱石灰，碱石灰不能吸收一氧化碳，不能用作尾气处理。碱石灰的作用是吸收空气中二氧化碳和水蒸气，防止进入B中，影响实验结果。故选项说法错误。故选：C。20．（2022·黑龙江·肇东市第七中学校二模）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确是（）①所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g②bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应③向c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生④m3的值为21.6⑤e点溶液中不含Cu(NO3)2【答案】④【解析】①中所加溶液质量为M1g时，m1g为生成的铜质量与剩余铁的质量和，所以生成的铜的质量不等于m1g，故说法错误；②根据分析可知，bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，故说法错误；③根据分析可知，c点是铁与硝酸银刚好完全反应，铁无剩余，因此滴加稀盐酸不会有气泡产生，故说法错误；④5.6g的铁先与硝酸铜反应生成铜，铜再与硝酸银反应生成银的质量，与5.6g铁直接与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m3即为最终生成银的质量，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag562165.6gm3geq\f(56,216)＝eq\f(5.6g,m3g)m3g=21.6g故说法正确；⑤根据分析可知，bc段是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，cd段是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以e点溶质有硝酸亚铁、硝酸铜和剩余的硝酸银，故说法错误。故填：④。二、填空题（6小题，共41分）21．（5分）用适当的金属填空：（1）人体中含量最高的的金属是 ；（2）导电导热性最好的金属是 ；（3）常温下为液态的金属是 ；（4）暖气片表面涂的“银浆”是 ；（5）白铁皮表面镀的金属是 。【答案】（1）钙；（2）银；（3）汞；（4）铝；（5）锌。【解析】（1）人体中含量最高的的金属是钙，故填：钙；（2）导电导热性最好的金属是银，故填：银；（3）常温下为液态的金属是汞，故填：汞；（4）暖气片表面涂的“银浆”是铝，故填：铝；（5）白铁皮表面镀的金属是锌，故填：锌。22．（7分）（2022·四川成都·中考真题）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。根据图文回答下列问题。(1)常见的铁矿石有赤铁矿和_____________(写一种)。(2)不断鼓入空气的目的是__________________________。(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为__________________________。(4)撒入潮泥灰主要作用是______。不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量。(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁_____，易于加工。【答案】(1)磁铁矿（或菱铁矿）(2)提高炉温(3)3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2(或4CO+Fe3O4eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))3Fe+4CO2)(4)除杂

碳##C(5)低【解析】(1)常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿；(2)不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分，为反应提供更高的温度；(3)赤铁矿的主要成分为氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2；四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：4CO+Fe3O4eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))3Fe+4CO(4)潮泥灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在炼铁过程中的主要作用是吸收反应中产生的杂质，产生炉渣，故撒入潮泥灰达到除杂的目的；铁的熔点是1535℃，则液态的生铁为温度很高，不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，以达到降低碳元素含量的目的；(5)钢是铁与碳等物质形成的合金，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低。23．（5分）（2022年山东省泰安市中考）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题：(1)我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：镓原子核内质子数为_______，镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为_______。(2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是(填字母序号)。A．该材料硬度很小B．该材料对电磁波有屏弊作用C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音(3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量_______(填“增大”或“减小”)：若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是_______(填化学式)。【答案】(1)31

Ga3+(2)A(3)减小

Mg(NO3)2和Al(NO3)3【解析】(1)根据元素周期表的一格可知，元素周期表一格的左上角为原子序数，中间为元素名称，右上角为元素符号，最下面为元素的相对原子质量。原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数=31；质子数=各层电子数之和：31=2+8+18+x，解得x=3，最外层电子数为3小于4，在化学反应中容易失去3个电子所形成的镓离子带三个单位的正电荷，镓离子表示为Ga3+；(2)A、合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故说法错误；B、该合金具有抗电磁干扰性能，对电磁波有屏弊作用，故说法正确；C、该合金具有消噪性能，可有效的降低卫星发射时的噪音，故说法正确；故选：A；(3)根据金属活动性顺序Mg>Al>Zn>Ag，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，Mg(NO3)2不参与反应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式可知Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，27份质量的铝与硝酸银反应生成324份质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，根据化学方程式可知Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份质量的锌与硝酸银反应生成216分质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，故充分反应后溶液质量减小；若滤渣中含有三种金属，则三种金属分别是银、锌和铝，说明硝酸银量不足，只有铝与硝酸银反应，锌未参加反应，则此时滤液中的溶质是硝酸镁与硝酸铝，化学式为：Mg(NO3)2和Al(NO3)3。24．（7分）（2022·宁夏·石嘴山市第九中学一模）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。（一）下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，请看图回答下列问题：(1)A中发生反应的化学方程式________。(2)装置B的作用是干燥二氧化碳气体，利用了浓硫酸的________。(3)装置D为工业炼铁的反应原理，其化学方程式为_________。(4)该套装置中有一个明显的不足之处，你的改进方法是_________。（二）反应一段时间后，观察到装置D玻璃管内粉末变为变成黑色，生成的黑色固体均能被磁铁吸引。化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验产生的黑色粉末继续进行探究：【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体：铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引。【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜想Ⅰ：Fe

猜想Ⅱ：Fe3O4

猜想Ⅲ：Fe和Fe3O4【实验验证】(5)取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明__________（填“猜想I”、“猜想II”或“猜想Ⅲ”）是正确的。【答案】(1)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑(2)吸水性(3)3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2(4)在末端加一个燃着的酒精灯(5)猜想Ⅲ【解析】(1)A中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；(2)浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故装置B可用于干燥二氧化碳；(3)装置C中二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故装置D中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2；(4)一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳扩散到空气中，会污染空气，故该装置的的不足之处是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故改进方法是：在末端加一个燃着的酒精灯；(5)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，四氧化三铁和硫酸铜不反应，故加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明黑色固体为铁和四氧化三铁的混合物，故猜想Ⅲ正确。25．（7分）（2022年湖南省怀化市中考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：(1)清洁能源甲醇（CH3OH）属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。(2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为___________。(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为___________。(4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为___________；氩气能做保护气的原因是___________。【答案】(1)有机化合物(2)CO(3)2NaCl+2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2NaOH+H2↑(4)TiCl4+2Mgeq\o\ac(\s\up6(高温),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(Ar))Ti+2MgCl2

化学性质稳定不容易参加化学反应【分析】钛铁矿和硫酸生成H2TiO3，H2TiO3加热转化为二氧化钛，二氧化钛和电解生成的氯气、焦炭反应生成四氯化钛和一氧化碳，四氯化钛和镁反应生成钛，一氧化碳和氢气转化为甲醇。【解析】(1)有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；由化学式可知，甲醇（CH3OH）属于有机化合物；(2)TiO2和氯气、焦炭生成A，物质A是一种有毒的可燃性气体，由质量守恒定律可知，A为一氧化碳CO；(3)由流程可知，氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，2NaCl+2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2NaOH+H2↑；(4)置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，此外还生成氯化镁，该反应为TiCl4+2Mgeq\o\ac(\s\up6(高温),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(Ar))Ti+2MgCl2

。氩气能做保护气的原因是化学性质稳定不容易参加化学反应。26．（10分）（2022·贵州黔南·模拟预测）3月29日17时50分，我国在太原卫星发射中心成功发射长征六号改运载火箭，搭载发射的浦江二号和天鲲二号卫星顺利进入预定轨道，发射任务获得圆满成功。据了解，长征六号改运载火箭是我国新一代无毒无污染运载火箭，是我国首型固体捆绑运载火箭，用于发射太阳同步轨道卫星。(1)火箭外壳常用铝合金，金属铝具有优良的抗腐蚀性是因为___________。而铁制品易生锈是因为铁易与空气中的_____________反应生成的铁锈很疏松。(2)火箭箱体可用铝-铜-镁系、铝-锌-镁系高强度铝合金制作。金属镁可从菱镁矿中制取。菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。①菱镁矿属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。②写出向菱镁矿中加入足量稀HCl反应的化学方程式_____________。（写一个）③将n克的镁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。则金属相对原子质量Mg_______________R（填“<”或“>”）。（金属R在化合物中通常显+2价）④反应至t1时段后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤渣中___________。A只有铜

B．只有铜和R

C．只有镁和铜

D．有镁、铜、R⑤若金属R的相对原子质量为a，则n克混合金属粉末完全反应后生成铜的质量m是_________________。（用含有a和n的字母表示）⑥为探究铜、镁金属的活动性，请你设计实验加以验证________________。【答案】(1)

铝在空气中易与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步进行

氧气和水(2)①

混合物②MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑或FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑

（2分）③<

④B

⑤eq\f(64n,a)g<m<eq\f(8n,3)g

⑥向少量硫酸铜溶液中放入打磨光亮的镁条，一段时间后观察到铁条表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，金属活动性Mg>Cu（合理即可）（3分）【解析】（1）火箭外壳常用铝合金，金属铝具有优良的抗腐蚀性是因为铝在空气中易与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步进行。而铁制品易生锈是因为铁易与空气中的氧气和水反应生成的铁锈很疏松。（2）①根据“菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2”可知，菱镁矿是由不同物质组成，属于混合物；②碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳。向菱镁矿中加入足量稀HCl反应的化学方程式分别为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑；③将一定量的镁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，镁与氯化铜反应生成氯化镁和铜，根据化学反应质量关系，24份质量镁生成铜64份质量，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小，由溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量是减小，然后发生反应溶液质量是增大的，说明镁先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，说明金属活动性Zn＞R，根据图示可知R与氯化铜溶液反应后，溶液的质量增大，金属R在化合物中通常显+2价,说明R的相对原子质量大于铜，镁的相对原子质量小于铜。将n克的镁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。则金属相对原子质量Mg<R；④根据图示可知，反应至t1时，镁、R与硫酸铜恰好完全反应，金属活动性Zn＞R，镁先与氯化铜反应，镁完全反应后，金属R才能与氯化铜溶液反应，反应至t1时段后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤渣中只有铜和R，一定没有镁，故选：B；⑤设：ng的镁与足量的氯化铜溶液反应生成铜的质量为x；ng的金属R与足量的氯化铜溶液反应生成铜的质量为y。Mg+CuCl2＝MgCl2+CuR+CuCl2＝RCl2+Cu2464a64ngxngyeq\f(24,64)＝eq\f(ng,x)eq\f(a,64)＝eq\f(ng,y)x=eq\f(64n,24)gy=eq\f(64n,a)g若金属R的相对原子质量为a，则n克混合金属粉末完全反应后生成铜的质量m是

eq\f(64n,a)g<m<eq\f(8n,3)g

；⑥在金属活动顺序中，排在前面的金属能排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。为探究铜、镁金属的活动性，设计实验验证如下：向少量硫酸铜溶液中放入打磨光亮的镁条，一段时间后观察到铁条表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，金属活动性Mg>Cu。三、实验与探究（2小题，除标注外，每空1分，共19分）27.（6分）（2022贵州铜仁中考）人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题：（1）根据上图分析，金属的发现历程与金属的______有关。（2）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的______性能好。（3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。【提出问题】如何判断Fe、Cu、R的金属活动性顺序？【猜想与假设】猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：______【进行实验】实验操作实验现象实验结论____________猜想二正确【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为______。【答案】（1）活动性（2）抗腐蚀

（3）【猜想与假设】R>Fe>Cu【进行实验】将打磨好的R丝分别插入盛有硫酸铜、硫酸亚铁溶液的A、B两支试管中（合理即可）A试管中R丝表面有红色物质析出，B试管中R丝表面无明显现象（合理即可）【拓展与应用】Al、Fe、R、Cu【解析】（1）分析图像，金属的活动性：Al>Fe>Cu，金属的发现历程：铜最早、然后是铁、最后是铝，则金属的发现历程与金属的活动性有关；（2）铝能在空气中和氧气反应产生一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀的作用，故填抗腐蚀；（3）猜想与假设：已经知道金属的活动性Fe>Cu；则R的活动性可以是三种金属中最弱，即猜想一；R的活动性可以在铁和铜之间，即猜想二；R的活动性可以是三种金属中最强，即猜想三：R>Fe>Cu；进行实验：比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，因为实验结论：金属活动性Fe>R>Cu；则可以设计中间的金属放入两端金属的盐溶液中，R与亚铁盐不反应，得出结论活动性Fe>R；R能将铜从铜的盐溶液中置换出来，结论：金属活动性：R>Cu；则实验得以证明三种金属的活动性：Fe>R>Cu；则设计实验如下：（答案不唯一，合理即可）实验操作：将打磨好的R丝（实验前打磨金属除去表