九年级中考化学一轮复习 第十四讲 盐及其性质课件

盐及其性质第十四讲知识体系建构知识全面梳理核心考点突破目录【主干知识】【物质网络】①______________________________；

②____________________________；

③______________________________；

④____________________________(写一个即可)；

⑤________________________；

⑥_____________________________；

⑦_____________________________(写一个即可)；

⑧____________________________；

⑨__________________________。

Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOHBaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaClNa2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaClNa2CO3+H2O+CO2====2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3====△知识点1碳酸钠与碳酸氢钠1.碳酸钠的性质与用途(1)物理性质：Na2CO3的俗称为___________，通常情况下为白色粉末，___溶于水，水溶液显___性。

纯碱或苏打易碱(2)化学性质①与酸碱指示剂作用能使紫色的石蕊试液变___色，能使无色的酚酞试液变___色②与酸的反应(稀盐酸)现象：___________；

化学方程式：_____________________________③与氢氧化钙溶液反应现象：_______________；

化学方程式：______________________________④与氯化钡溶液反应现象：_______________；

化学方程式：____________________________蓝红有气泡产生Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑有白色沉淀产生Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀产生Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓(3)用途常用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等，还广泛用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。2.碳酸氢钠的性质与用途(1)物理性质：NaHCO3(俗称小苏打)，是由Na+和_____构成的盐，通常是白色粉末状晶体，可溶于水，水溶液呈碱性。

HCO3-(2)化学性质①受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。②与盐酸反应：NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O。(3)用途：作灭火器中二氧化碳发生剂；发酵粉的主要成分；制造饮料的常用原料；治疗胃酸过多症的药剂之一。====△【即学即练】判断下列说法的正误。(1)碳酸钠俗称纯碱，受热易分解，属于碱类()(2)碳酸钠显碱性可用于治疗胃酸过多()(3)碳酸氢钠的水溶液显酸性()✕✕✕知识点2盐的性质1.定义：由___________(或铵根离子)和___________构成的化合物叫作盐，如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl和MgCl2等均属于盐。

2.盐的性质金属阳离子酸根阴离子3.常见盐溶液的颜色与盐的溶解性(1)常见的有特殊颜色的盐溶液蓝色溶液：含Cu2+，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2等。浅绿色溶液：含Fe2+，如FeSO4、FeCl2等。黄色溶液：含Fe3+，如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3等。(2)常见的难溶性盐不溶于水的盐：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。不溶于酸的盐：AgCl、BaSO4(均为白色固体)。【即学即练】判断下列说法的正误。(1)盐中不一定含有金属离子()(2)盐溶液均显中性，不能使酸碱指示剂变色()(3)碳酸盐能与酸反应产生CO2，则与酸反应产生CO2的物质中一定含有CO32-()√✕✕知识点3复分解反应及其应用1.定义：两种_______相互交换成分，生成另外两种_______的反应，叫作复分解反应。

2.实质：酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间相互结合，生成_____、_____或___。

可以把酸、碱、盐之间的反应实质总结如下：(1)只生成水的反应实质只有1个：H++OH-====H2O。化合物化合物气体沉淀水(2)生成气体的反应实质有3个：CO32-+2H+====H2O+CO2↑、NH4++OH-====NH3↑+H2O、H++HCO3-====

H2O+CO2↑。(3)生成沉淀的反应实质有多个。例如：CO32-+Ca2+====CaCO3↓、Ag++Cl-====AgCl↓、Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓、Ba2++SO42-====BaSO4↓等。3.表达式：AB+CD====AD+CB(双交换、价不变)。4.常见的复分解反应(1)酸+碱→___+___(中和反应)

(2)酸+盐→_____+_____(3)酸+金属氧化物→___+___(4)碱+盐→_____+_____(5)盐1+盐2→______+______盐水新酸新盐水盐新碱新盐新盐1新盐25.酸碱盐的溶解性规律(1)酸：初中范围内所学的酸均溶于水。(2)碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O易溶于水，Ca(OH)2微溶于水外，其他均不溶于水。(3)钾盐、钠盐、铵盐及硝酸盐均易溶于水。(4)盐酸盐：除AgCl不溶于水外，其他常见的盐酸盐一般均溶于水。(5)硫酸盐：除BaSO4不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水外，其他均易溶于水。(6)碳酸盐：除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3易溶于水，MgCO3微溶于水外，其他常见的碳酸盐一般均不溶于水。【即学即练】判断下列说法的正误。(1)复分解反应前后各元素的化合价均不变()(2)复分解反应一定有盐生成，但有盐生成的反应不一定是复分解反应()(3)复分解反应一定有沉淀、气体和水三种物质产生()√√✕命题点1碳酸钠与碳酸氢钠例1【原创题】下列有关纯碱和小苏打的说法正确的是()A.常温下，相同浓度溶液的碱性：NaHCO3>Na2CO3B.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏制碱法”生产D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去【解题关键】结合盐的化学性质、用途等，进行分析判断。练1下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是(

)A.Na2CO3水溶液能使无色酚酞变红B.NaHCO3固体难溶于水C.碳酸钠广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域D.NaHCO3可用于烘焙糕点练2利用图1装置在相同温度下探究等体积碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液与足量的同浓度稀盐酸反应，结果如图2所示。下列说法不正确的是()A.图中连通器的作用是使分液漏斗与广口瓶内压强相等，便于液体顺利滴下B.取用的稀溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为53∶42C.碳酸钠比碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率慢D.实验时碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液实际消耗了等质量的稀盐酸练3碳酸盐的热稳定性大于对应的碳酸氢盐。某同学设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验如图所示。下列有关说法或做法中，错误的是()A.甲为小苏打，乙为纯碱B.实验过程中只有一个烧杯中的澄清石灰水变浑浊C.可用加热的方法除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠D.相同质量的甲、乙与相同浓度的盐酸完全反应时，甲消耗的盐酸比乙的多命题点2常见盐的性质与用途6地6考例2下列有关盐的用途说法中错误的是()A.氯化钠可用作调味品B.碳酸钙可用于制取二氧化碳C.小苏打可用于焙制糕点D.亚硝酸钠可代替食盐腌制食品【解题关键】熟悉常见盐的用途。练4(鲁教版九下习题改编)下列物质的主要成分不属于盐的是()A.生活中用作调味品的食盐B.用于改良酸性土壤的熟石灰C.洗涤用的纯碱D.作建筑材料的大理石练5(2022·东营)唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气(氧气)还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关KNO3的叙述不正确的是()A.类别：化合物B.物理性质：难溶于水C.化学性质：可能发生分解反应D.用途：可作复合肥料练6(2024·青岛)《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是CuSO4·5H2O，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是()A.石胆溶于水，溶液呈黄色B.石胆化铁为铜发生了复分解反应C.石胆也能化锌为铜D.铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气练7(2024·临沂模拟)及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④)，请归纳有关知识。(1)若性质①中的盐为硫酸铜，金属为铁，则该反应的化学方程式为____________________。

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4(2)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是_______________，化学方程式为_______________________________。

(3)在性质③中，X代表___类物质。

(4)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式：______________(写一个)。

有蓝色沉淀生成2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4酸KCl(合理即可)命题点3复分解反应及其应用6地6考例3复分解反应是四大基本反应类型之一，下列生活中的应用不涉及复分解反应的是()A.用小苏打治疗胃酸过多B.不能用铁桶装波尔多液C.用熟石灰改良酸性土壤D.用食醋除水垢【解题关键】复分解反应的特点：成分相互交换，化合价不变。练8(2025·济宁模拟)下列化学反应属于复分解反应的是()A.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OB.CO2+H2O====H2CO3C.CaCO3

CaO+CO2↑D.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑====高温练9【原创题】巴黎奥运会上中国游泳健将在男子100米自由泳决赛中以46秒40破纪录勇夺金牌。游泳、跳水比赛对水质标准要求非常严格，为了更好地杀菌、消毒和维护水质，人们就会往池子里加入大量的硫酸铜水溶液，因硫酸铜的水溶液呈蓝色，所以我们看到的水是蓝色的。实验室中如果要处理含有硫酸铜的废水达标后再排放，可向废水中加入一种适量试剂，该试剂是()A.稀盐酸B.氯化钡C.氯化钠D.氢氧化钡练10除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是()选项物质(括号内为杂质)实验方案ACuCl2溶液(CuSO4)加入过量的BaCl2溶液，过滤BZnCl2溶液(CuCl2)加入过量的锌粒，过滤CFe2O3固体(CuO)加入足量稀盐酸，过滤DNaOH溶液[Ca(OH)2]加入过量的Na2CO3溶液，过滤练11(2024·滨州)下列各组离子在pH=12的溶液中能大量共存的是()A.H+、SO42-、Ba2+、Cl-B.Ag+、NO3-、Mg2+、Na+C.Ca2+、SO42-、NH4+、CO32-D.Na+、K+、NO3-、Cl-练12(2022·淄博)为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。①A试管中观察到的现象是___________________。

溶液由无色变为红色②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是________。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子是___。

③C试管中发生反应的化学方程式为______________________________。

④D试管中观察到的现象是_____________，该化学反应的基本反应类型为___________。

CO32-、H+Cl-Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH产生白色沉淀复分解反应练13(2025·济南节选)已知某固体样品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO、Mg(OH)