九年级中考化学一轮复习 微专题八 无明显现象反应的实验探究课件

目录专题要点讲练专题例练突破

一常见无明显现象的反应(1)CO2+H2O====H2CO3(2)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O(3)NaOH+HCl====NaCl+H2O二设计依据证明无明显现象反应的发生，根据化隐性为显性的思路，可通过两个角度进行证明。角度1：证明反应物减少或消失。角度2：证明生成物存在。三探究无明显现象的反应是否发生的方法1.指示剂法(适用于有酸、碱参加的反应)(1)酸碱中和反应——利用酸碱指示剂检验反应物是否消失(如向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸)。实验设计与现象：先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为_____；然后滴加稀盐酸，观察到_____________________。

实验结论：NaOH与稀盐酸发生了反应。红色红色逐渐变淡直至无色(2)二氧化碳与水的反应——利用酸碱指示剂检验生成物是否产生(对比思想)。①实验设计：取3朵干燥的紫色石蕊纸花，分别做如图所示实验。②实验现象：A、B中纸花不变色，C中纸花变为红色。③实验分析：实验A的目的是___________________________________；实验B的目的是_________________________________________。

④实验结论：二氧化碳与水发生了反应。验证水不能使干燥的紫色石蕊纸花变色验证二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色2.压强差法(适用于有气体参与，反应前后有压强差的反应)二氧化碳与氢氧化钠反应——利用压强变化检验反应物的消失或减少(对比思想)。①实验设计：按如图所示进行实验。试管内液面上升软塑料瓶变瘪烧杯中的水倒吸入锥形瓶中气球胀大②现象分析：密闭容器中，CO2与NaOH反应，容器内气压减小。在_______的作用下，溶液、外界气体等会进入容器中。

③实验补充：因为CO2能溶于水且能与水反应，也会造成容器内气压减小，所以做上述实验时均应做对比实验——将各方案中的NaOH溶液换成___________。

大气压等体积的水3.向反应后的溶液中加入试剂法(1)探究角度：检验反应物的消失或减少。①向稀盐酸中加入足量的氢氧化钠溶液。实验设计：加入活泼金属(如锌片)或碳酸盐(如碳酸钠)，观察产生气泡的情况。②向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸。实验设计：加入可溶性铜盐，观察生成蓝色沉淀的情况。(2)探究角度：检验有新物质生成。二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。①实验设计：加入可溶性钙盐或钡盐，观察是否有白色沉淀产生。②实验装置：操作：推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开弹簧夹。现象：CaCl2溶液会倒吸入盛有CO2的集气瓶中，有白色沉淀生成。4.数字化仪器测量溶液中的pH或温度变化酸碱中和反应——通过传感器测定实验过程中溶液的pH或温度的变化(如图1、2)。图1是将___加入___中，pH=7时，恰好完全反应；图2反应的终点在_________(填“0～20s”“20～40s”或“40～60s”)。

酸碱40～60s类型1

二氧化碳与水是否反应例1(2023·宁夏节选)探究二氧化碳与水的反应【设计与实验】同学们取石蕊试液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。实验操作实验现象实验Ⅰ紫色纸条不变色实验操作实验现象实验Ⅱ紫色纸条不变色实验Ⅲ紫色纸条变红色实验Ⅳ【解释与结论】(1)分析对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得出的结论是水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用使紫色石蕊变红。(2)实验Ⅳ的目的是_______________________。

(3)分析对比实验Ⅲ和Ⅳ，得出的结论是_________________________。

(4)写出实验Ⅲ中反应的化学方程式：_______________。

【解题关键】干燥的石蕊纸条与二氧化碳接触是对照实验，排除二氧化碳使石蕊变色的可能性。说明酸能使紫色石蕊变红二氧化碳与水反应生成了酸CO2+H2O====H2CO3【跟踪训练】1.(2023·连云港)取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验：步骤实验操作实验现象①第一朵纸花喷稀硫酸纸花由紫色变成红色②第二朵纸花喷水纸花颜色无明显变化③第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中纸花颜色无明显变化④第四朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中纸花由紫色变成红色下列说法中正确的是()A.步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有SB.步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花颜色也无明显变化C.步骤②④可证明CO2气体能使干燥的纸花变成红色D.上述实验可证明CO2与水反应生成酸类型2

二氧化碳与氢氧化钠是否反应例2(2024·菏泽)某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是()A.由实验1得到的图像是A曲线B.A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多C.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应D.通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究【解题关键】二氧化碳与蒸馏水混合是对照实验，排除二氧化碳溶于水使压强变小的量。【跟踪训练】2.(2023·烟台)欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U形管中的液面左高右低。(1)小亮同学根据U形管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是______________________。

(2)小明认为仅凭U形管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是_________________________。

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCO2能溶于水，且可与水反应实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈烧瓶内压强的变化。按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈烧瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。(3)滴有酚酞试液的NaOH溶液呈___色。

(4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是___________。产生此现象的反应的化学方程式是______________________________。

(5)图3中，___(填序号)段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。

①CD段②DE段③MN段(6)图3中，DE段压强远低于MN段压强，能够说明___________________。

红有气泡产生2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2↑+H2O③CO2与NaOH发生了反应类型3

酸和碱是否反应例3(2025·河南)为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞试液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程_________________；反应的化学方程式为____________________；反应过程中溶液的pH_____(填“变大”“不变”或“变小”)。

为由红色变为无色NaOH+HCl====NaCl+H2O变小【跟踪训练】3.(2025·泰安)在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将__(填字母序号)。

a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是______________________。

a放热KOH和H2SO4恰好完全反应(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为________________________。

【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末①_____________________________________溶液中有H2SO4，猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液②产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______________________________________________________。

(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末