化学实验基本方法总结课件

第一章从实验学化学化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。二、混合物的分离和提纯1、

过滤和蒸发2、蒸馏和萃取、分液粗盐的提纯离子的检验常用危险化学品的标志药品的取用药品的取用使用仪器固体药品粉末药匙（或纸槽）块状固体镊子一定量托盘天平液体药品少量胶头滴管多量用试剂瓶倾倒一定量量筒、滴定管等药品取用的原则：1、安全性原则（两个三不要）2、节约性原则3、保纯性原则药品取用的方法一斜、二送、三直立一横、二放、三慢竖①、酒精灯的使用：a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。

b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/3。c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去“对火d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。仪器的使用②、仪器的使用——托盘天平（1）调零防腐先调节天平至零点，潮湿或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品可用大小一样质地相同的纸（2）左物右码左盘放称量物，右盘放砝码（3）先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒①、哪些仪器可以用来直接加热?哪些需要垫石棉网?哪些不能用来加热?②、加热操作：容器外壁不能有水（易破裂）

④、给液体加热——管口向上倾斜约45°；试管内液体体积不超过试管容积的1/3；加热时，管口不能对着自己或他人。③、物质的加热！③、给固体加热——管口略向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶混合物的分离和提纯小结分离提纯方法适用范围主要仪器例子过滤蒸发、结晶降温、结晶萃取、分液蒸馏、分馏不溶性固体与体的分离可溶性固体与液体的分离溶解度随温度变化较大的可溶性固体的分离互不相溶的两种液体混合物的分离沸点不同的液体混合物的分离漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒蒸发皿、玻璃棒、酒精灯烧杯、玻璃棒、酒精灯烧杯、分液漏斗蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶提纯粗食盐蒸发食盐溶液制得固体食盐KNO3与KCl的分离用CCl4提取碘水中的碘由自来水制取蒸留水注意事项？附：溴和碘在水溶液和有机溶剂（苯或四氯化碳）中的颜色单质水溶液有机溶剂（苯或四氯化碳）溴深红棕色液体浅黄色→黄色橙色→橙红色碘紫黑色固体黄色→棕黄色浅紫色→紫色二、混合物的分离和提纯回顾:1、过滤与蒸发操作过滤操作①过滤的目的(适用范围)是什么？②过滤操作需要哪些仪器？③进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠）（1）过滤1.通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐吗？

粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液2.如何检验Cl-的存在?粗盐的提纯对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的盐酸必须适量过滤过滤过滤思考与交流化学除杂除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗样品）*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！萃取与分液萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。分液：用分液漏斗将互不相溶的液体分离开来的操作，叫分液。1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。蒸馏2.装置冷凝管圆底烧瓶牛角管锥形瓶温度计进水口出水口3.注意事项:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸海水淡化蒸馏法离子的检验：1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）进行离子鉴定的过程。