重难05 物质能量、能垒变化图像分析（重难专练）（全国适用）（原卷版及解析）

重难05物质能量、能垒变化图像分析内容导航内容导航速度提升技巧掌握手感养成重难考向聚焦锁定目标精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向重难技巧突破授予利器瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧重难保分练稳扎稳打必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值重难抢分练突破瓶颈争夺高分：聚焦于中高难度题目，争夺关键分数重难冲刺练模拟实战挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感”一、基元反应及反应历程机理1.基元反应：大多数的化学反应不能一步完成，在微观上是分几步完成的，这每一步反应都叫一个基元反应如：反应H2O2＋2Br－＋2H＋=Br2＋2H2O，通过大量实验提出它们微观过程如下：①H＋＋H2O2H3Oeq\o\al(＋,2)②H3Oeq\o\al(＋,2)＋Br－=H2O＋HOBr③HOBr＋H＋＋Br－=H2O＋Br22．反应历程：由基元反应构成的反应序列，又称反应机理。（1）总反应：2NO+2H2N2+2H2O（2）反应历程①2NO+H2N2O+H2O（慢）②2N2O2N2+O2（快）③2H2+O22H2O（更快）（3）决速反应：在反应历程中，反应速率最慢的基元反应（4）决速浓度：最慢反应中反应物的浓度决定总反应的反应速率（5）特点：a．不同的化学反应，反应历程不同。b．同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同。c．反应历程的差别造成了化学反应速率的快慢差异。d．对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。二、能垒图、过渡态理论及其反应机理1.过渡态理论过渡态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能，再转化成生成物。这与爬山类似，山的最高点便是过渡态。2.基元反应过渡状态理论（1）基元反应过渡状态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态AB＋C→[A…B…C]→A＋BC反应物过渡态产物（2）过渡态是处在反应过程中具有最高能量的一种分子构型，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于活化能。如：一溴甲烷与NaOH溶液反应的历程可以表示为：CH3Br＋OH－→[Br…CH3…OH]→Br－＋CH3OH反应物过渡态产物3.多步反应的活化能及与速率的关系（1）多步反应的活化能：一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，及达到该过渡态所需要的活化能(如图E1、E2)，而该复合反应的活化能只是由实验测算的表观值，没有实际物理意义。（2）活化能和速率的关系：基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应的速率就越慢。一个化学反应的速率就取决于速率最慢的基元反应。（3）能垒（活化能）：即反应物状态达到活化状态所需能量。根据变换历程的相对能量可知，最大差值为：其最大能垒（活化能）（4）在钯基催化剂表面上，甲醇制氢（）的反应历程如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。最大能垒最大能垒该历程中最大能垒（活化能）179.6,该步骤的基元反应方程式为（5）曲线上的峰①峰的个数表示中间反应的个数，不一定表示中间产物的种类②峰谷a.峰前的峰谷：表示该中间反应反应物的能量b.峰后的峰谷：表示该中间反应生成物的能量4.突破能量变化的能垒图（1）通览全图，理清坐标的含义。能量变化的能垒图的横坐标一般表示反应的历程，横坐标的不同阶段表示一个完整反应的不同阶段。纵坐标表示能量的变化，不同阶段的最大能垒即该反应的活化能；（2）细看变化，分析各段反应。仔细观察曲线(直线)的变化趋势，分析每一阶段发生的反应是什么，各段反应是放热还是吸热，能量升高的为吸热，能量下降的为放热；（3）综合分析，做出合理判断。综合整合各项信息，回扣题目要求，做出合理判断。如利用盖斯定律将各步反应相加，即得到完整反应；催化剂只改变反应的活化能，但不改变反应的反应热，也不会改变反应的转化律。（建议用时：15分钟）1．（2025·北京卷）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是A．固体溶解是吸热过程B．根据盖斯定律可知：C．根据各微粒的状态，可判断，D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关2．(2025·高三·广东茂名·二模)催化剂1和催化剂2均能催化反应（M1和M2为中间产物）。反应历程如图，其他条件相同时，下列说法正确的是A．使用催化剂1，该反应焓变会变得更小B．使用催化剂2，反应能更快到达平衡C．使用催化剂2，平衡时W的浓度更大D．使用催化剂1和2，反应历程的步数一样3．（2024·甘肃卷）甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A． B．步骤2逆向反应的C．步骤1的反应比步骤2快 D．该过程实现了甲烷的氧化4．（2022·湖南卷）反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用5．(2025·安徽省安庆市·二模)中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了制备的反应历程，并能判定反应的终点。下列说法错误的是A．过渡态1比过渡态2稳定B．可能有副产物生成C．该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步D．升高温度，平衡时减小6．(2025·安徽省蚌埠市·二模)合成气的一种制备原理为

，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是A．低温利于反应的自发进行B．脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂C．反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．在合金催化下，该历程中决速步的化学方程式为7．(2025·安徽省池州市·二模)某温度下，在密闭容器中充入一定量M，发生反应：，，加入催化剂（虚线表示），反应达到平衡所需时间大幅缩短。可能的反应历程示意图为A． B．C． D．（建议用时：15分钟）1．（2025·山东泰安·二模）利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法正确的是A．M-H改变了丙烷制备丙烯的反应历程B．升高温度不利于提高丙烷转化率C．反应过程中碳的成键总数不变D．反应决速步涉及的变化过程为2．（2025·河北卷）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：下列说法错误的是A．反应ⅰ是吸热过程B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eVC．反应ⅲ包含2个基元反应D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中3．（2025·河南卷）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。下列说法正确的是A．总反应是放热反应B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定D．①转化为②的进程中，决速步骤为4．(2025·高三·广东深圳·二模)水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是A．使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行B．反应达平衡时，增大压强，增大C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变5．（海南省2025-2026学年高三上学期学业水平诊断）一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应的反应进程及能量变化如图所示(图中均为正值)。下列说法正确的是A．相同条件下，产物比产物稳定B．C．反应开始阶段，生成与生成的速率相等D．生成或的总反应均为放热反应6．（2024·安徽卷）某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是A． B． C． D．7．（北京市朝阳区2025-2026学年高三上学期期中质量检测）设计如下路线理解和探究固体溶解过程的能量变化。注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。②碳酸钠水合物有、和三种。下列说法不正确的是A．由于和还可能生成等物质，难以直接测定B．和可利用图2所示的装置进行测定C．根据盖斯定律可知：

kJ·mol-1D．根据各微粒的状态，可推测（建议用时：15分钟）1．（北京市东城区2025届高三下学期二模化学试题）实验表明，其他条件相同时，一定范围内，（X为Br或I）在NaOH水溶液中发生反应生成的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。①下列说法不正确的是A．该反应为取代反应B．中C的杂化方式不完全相同C．X为Br时的、和均不等于X为I时的和D．该反应速率与无关的原因主要是不参与①2．（2024·贵州卷）AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。由图示信息，下列说法错误的是A．从生成和的反应都是放热反应B．过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的C．Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱D．生成放热更多，低温时是主要产物3．（重庆市巴蜀中学2026届高三上学期10月月考）在催化剂表面，和合成的反应历程和能量变化如图所示，催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：。下列说法正确的是A．该反应决速步的反应方程式为：B．和合成的热化学方程式为：

C．若催化剂表面由平整表面改为粗糙表面，则制备的速率会加快D．该历程中存在非极性键的断裂和形成4．在水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示(其中a、b代表过渡态1或过渡态2中的一种)。下列说法不正确的是A．从反应物到产物，无论从产物的稳定性还是反应速率的角度均有利于生成乙醇B．溴原子的电负性比碳原子的大，能形成极性较强的，较易断裂C．b代表过渡态2，经历该过渡态生成D．生成乙醇的反应是取代反应，生成乙烯的反应是消去反应5．我国科研人员研究发现原子活化乙烷的反应机理，一种机理如图所示。下列说法不正确的是A．决定反应速率的步骤是中间体过渡态2B．键的形成与断裂使得氢原子发生了迁移C．该过程涉及非极性键的断裂与形成D．总反应为

重难05物质能量、能垒变化图像分析内容导航内容导航速度提升技巧掌握手感养成重难考向聚焦锁定目标精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向重难技巧突破授予利器瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧重难保分练稳扎稳打必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值重难抢分练突破瓶颈争夺高分：聚焦于中高难度题目，争夺关键分数重难冲刺练模拟实战挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感”一、基元反应及反应历程机理1.基元反应：大多数的化学反应不能一步完成，在微观上是分几步完成的，这每一步反应都叫一个基元反应如：反应H2O2＋2Br－＋2H＋=Br2＋2H2O，通过大量实验提出它们微观过程如下：①H＋＋H2O2H3Oeq\o\al(＋,2)②H3Oeq\o\al(＋,2)＋Br－=H2O＋HOBr③HOBr＋H＋＋Br－=H2O＋Br22．反应历程：由基元反应构成的反应序列，又称反应机理。（1）总反应：2NO+2H2N2+2H2O（2）反应历程①2NO+H2N2O+H2O（慢）②2N2O2N2+O2（快）③2H2+O22H2O（更快）（3）决速反应：在反应历程中，反应速率最慢的基元反应（4）决速浓度：最慢反应中反应物的浓度决定总反应的反应速率（5）特点：a．不同的化学反应，反应历程不同。b．同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同。c．反应历程的差别造成了化学反应速率的快慢差异。d．对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。二、能垒图、过渡态理论及其反应机理1.过渡态理论过渡态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能，再转化成生成物。这与爬山类似，山的最高点便是过渡态。2.基元反应过渡状态理论（1）基元反应过渡状态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态AB＋C→[A…B…C]→A＋BC反应物过渡态产物（2）过渡态是处在反应过程中具有最高能量的一种分子构型，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于活化能。如：一溴甲烷与NaOH溶液反应的历程可以表示为：CH3Br＋OH－→[Br…CH3…OH]→Br－＋CH3OH反应物过渡态产物3.多步反应的活化能及与速率的关系（1）多步反应的活化能：一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，及达到该过渡态所需要的活化能(如图E1、E2)，而该复合反应的活化能只是由实验测算的表观值，没有实际物理意义。（2）活化能和速率的关系：基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应的速率就越慢。一个化学反应的速率就取决于速率最慢的基元反应。（3）能垒（活化能）：即反应物状态达到活化状态所需能量。根据变换历程的相对能量可知，最大差值为：其最大能垒（活化能）（4）在钯基催化剂表面上，甲醇制氢（）的反应历程如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。最大能垒最大能垒该历程中最大能垒（活化能）179.6,该步骤的基元反应方程式为（5）曲线上的峰①峰的个数表示中间反应的个数，不一定表示中间产物的种类②峰谷a.峰前的峰谷：表示该中间反应反应物的能量b.峰后的峰谷：表示该中间反应生成物的能量4.突破能量变化的能垒图（1）通览全图，理清坐标的含义。能量变化的能垒图的横坐标一般表示反应的历程，横坐标的不同阶段表示一个完整反应的不同阶段。纵坐标表示能量的变化，不同阶段的最大能垒即该反应的活化能；（2）细看变化，分析各段反应。仔细观察曲线(直线)的变化趋势，分析每一阶段发生的反应是什么，各段反应是放热还是吸热，能量升高的为吸热，能量下降的为放热；（3）综合分析，做出合理判断。综合整合各项信息，回扣题目要求，做出合理判断。如利用盖斯定律将各步反应相加，即得到完整反应；催化剂只改变反应的活化能，但不改变反应的反应热，也不会改变反应的转化律。（建议用时：15分钟）1．（2025·北京卷）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是A．固体溶解是吸热过程B．根据盖斯定律可知：C．根据各微粒的状态，可判断，D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关【答案】C【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。【解析】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确；B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确；C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误；D．由分析可知，溶解过程的能量变化，却决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确；故选C。2．(2025·高三·广东茂名·二模)催化剂1和催化剂2均能催化反应（M1和M2为中间产物）。反应历程如图，其他条件相同时，下列说法正确的是A．使用催化剂1，该反应焓变会变得更小B．使用催化剂2，反应能更快到达平衡C．使用催化剂2，平衡时W的浓度更大D．使用催化剂1和2，反应历程的步数一样【答案】B【解析】A．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应焓变，故A错误；B．使用催化剂2，活化能更小，反应速率更快，能更快到达平衡，故B正确；C．催化剂不能使平衡移动，使用催化剂2，平衡时W的浓度不变，故C错误；D．使用催化剂1，反应分2步进行，使用催化剂2，反应分3步进行，故D错误；选B。3．（2024·甘肃卷）甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A． B．步骤2逆向反应的C．步骤1的反应比步骤2快 D．该过程实现了甲烷的氧化【答案】C【解析】A．由能量变化图可知，，A项正确；B．由能量变化图可知，步骤2逆向反应的，B项正确；C．由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误；D．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确；故选C。4．（2022·湖南卷）反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用【答案】AD【解析】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确；B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正确；C．进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ<Ⅱ，Ｃ说法不正确；D．由图中信息可知，进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确；综上所述，本题选AD。5．(2025·安徽省安庆市·二模)中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了制备的反应历程，并能判定反应的终点。下列说法错误的是A．过渡态1比过渡态2稳定B．可能有副产物生成C．该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步D．升高温度，平衡时减小【答案】D【来源】安徽省安庆市2025届高三下学期3月第二次模拟化学试卷【解析】A．过渡态1的能量低于过渡态2，故过渡态1比过渡态2稳定，A正确；B．和有可能继续反应生成副产物，B正确；C．该历程分三步进行，第三步的活化能最大，故总反应的决速步是第三步，C正确：D．升高温度，第一步反应是吸热反应，平衡向正向发生移动，第二步反应是放热反应，平衡向逆向发生移动，平衡时增大，D错误；故选D。6．(2025·安徽省蚌埠市·二模)合成气的一种制备原理为

，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是A．低温利于反应的自发进行B．脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂C．反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．在合金催化下，该历程中决速步的化学方程式为【答案】D【解析】A．反应是吸热的熵增反应，高温利于其自发进行，A错误；B．脱氢反应阶段不存在非极性键的断裂，B错误；C．反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，C错误；D．从图中可以看出，在合金催化下，活化能最大的为反应ii，是该反应的决速步，其化学方程式为，D正确；故选D。7．(2025·安徽省池州市·二模)某温度下，在密闭容器中充入一定量M，发生反应：，，加入催化剂（虚线表示），反应达到平衡所需时间大幅缩短。可能的反应历程示意图为A． B．C． D．【答案】B【来源】安徽省池州市2025届高三下学期教学质量统一监测化学试题【分析】，为吸热反应，则反应物M能量低于生成物L能量；，反应物能量高于生成物能量；【解析】A．图像显示M的能量低于L，符合题意吸热反应，L的能量高于N的能量，符合放热反应，且图像显示的反应中活化能降低，则在加入催化剂，由于该反应不是决速步骤，A项错误；B．图像显示M的能量低于L，符合题意吸热反应，L的能量高于N的能量，符合放热反应，且图像显示的反应中活化能降低，则在加入催化剂，B项正确；C．图像显示M的能量高于L的能量，不符合为吸热反应，L的能量低于N的能量，不符合符合放热反应，C项错误；D．图像显示M的能量高于L的能量，不符合为吸热反应，L的能量低于N的能量，不符合符合放热反应，D项错误；故答案为：B。（建议用时：15分钟）1．（2025·山东泰安·二模）利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法正确的是A．M-H改变了丙烷制备丙烯的反应历程B．升高温度不利于提高丙烷转化率C．反应过程中碳的成键总数不变D．反应决速步涉及的变化过程为【答案】A【解析】A．由图可知M-H参与反应，且反应前后本身没有变化，是该反应的催化剂，催化剂改变了丙烷制备丙烯的反应历程，A正确；B．根据图示，由丙烷制备丙烯的反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，有利于提高丙烷转化率，B错误；C．丙烷中单键为10个，丙烯中单键为7个，双键1个，由丙烷制备丙烯过程中碳的成键总数减少，C错误：D．活化能大，反应速率慢的是决速步骤，反应决速步涉及的变化过程为，D错误；答案选A。2．（2025·河北卷）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：下列说法错误的是A．反应ⅰ是吸热过程B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eVC．反应ⅲ包含2个基元反应D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中【答案】D【解析】A．观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确；B．反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确；C．反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确；D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误；故选D。3．（2025·河南卷）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。下列说法正确的是A．总反应是放热反应B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定D．①转化为②的进程中，决速步骤为【答案】C【解析】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误；B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C正确；D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误；故选C。4．(2025·高三·广东深圳·二模)水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是A．使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行B．反应达平衡时，增大压强，增大C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变【答案】C【解析】A．吸附在催化剂上和从催化剂上脱吸附不属于基元反应，其它各步有键断裂属于基元反应，故催化剂Ⅰ有4步反应历程，催化剂Ⅱ有3步反应历程，如图，A错误；B．由始态和终态可得反应方程式为，方程式两边气体系数和相等，反应达平衡时，增大压强，平衡不移动，不变，B错误；C．由图可知Ⅰ的各步反应中最大活化能小于Ⅱ的各步反应中最大活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C正确；D．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变焓变，故Ⅰ、Ⅱ均不能改变反应的焓变，D错误；故选C。5．（海南省2025-2026学年高三上学期学业水平诊断）一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应的反应进程及能量变化如图所示(图中均为正值)。下列说法正确的是A．相同条件下，产物比产物稳定B．C．反应开始阶段，生成与生成的速率相等D．生成或的总反应均为放热反应【答案】AD【解析】A．物质的能量越低越稳定，的能量低，较稳定，A项正确；B．由图可知，生成的反应，为反应物到中间产物吸收的热量，为中间产物到释放的热量，为放热反应，故其反应热，B项错误；C．由图可知，中间产物转化为的活化能更小，所以开始阶段生成的反应速率更快，C项错误；D．由图可知，生成与的总反应均为放热反应，D项正确。故答案选AD；6．（2024·安徽卷）某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是A． B． C． D．【答案】B【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。【解析】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意；B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意；C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意；D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意；选B。7．（北京市朝阳区2025-2026学年高三上学期期中质量检测）设计如下路线理解和探究固体溶解过程的能量变化。注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。②碳酸钠水合物有、和三种。下列说法不正确的是A．由于和还可能生成等物质，难以直接测定B．和可利用图2所示的装置进行测定C．根据盖斯定律可知：

kJ·mol-1D．根据各微粒的状态，可推测【答案】D【解析】A．因为碳酸钠和水反应可能生成、等多种水合物，反应过程复杂，很难控制只生成这一种产物，所以难以直接测定，A正确；B．图2是量热计装置，是溶解过程的热效应，是溶解过程的热效应，溶解过程的热效应可以通过量热计测定温度变化，所以和可利用图2所示的装置进行测定，B正确；C．根据盖斯定律，由图1可知，已知，，则，即，C正确；D．由图可知，根据盖斯定律，，过程iv为离子键断裂的过程，吸收能量，即，，则，D错误；故选D。（建议用时：15分钟）1．（北京市东城区2025届高三下学期二模化学试题）实验表明，其他条件相同时，一定范围内，（X为Br或I）在NaOH水溶液中发生反应生成的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。①下列说法不正确的是A．该反应为取代反应B．中C的杂化方式不完全相同C．X为Br时的、和均不等于X为I时的和D．该反应速率与无关的原因主要是不参与①【答案】C【解析】A．该反应为卤代烃的水解反应，属于取代反应，A正确；B．甲基的碳原子是杂化，与三个甲基相连的碳原子失去了1个电子，带正电，价电子对数是3，为杂化，B正确；C．表示断裂碳卤键吸收的能量，则Br和I的不相同，表示形成键释放的能量，则Br和I的相同，C错误；D．决速步骤(活化能大的步骤)为碳卤键的离解（步骤①），不涉及OH⁻，故速率与其浓度无关，D正确；故选C。2．（2024·贵州卷）AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。由图示信息，下列说法错误的是A．从生成和的反应都是放热反应B．过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的C．Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱D．生成放热更多，低温时是主要产物【答案】D【解析】A．由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故从生成和的反应都是放热反应，A项正确；B．与Br原子相连的C原子为，由反应历程及能量变化图可知，过渡态TS1是由CN-的C原子进攻的