（人教版必修第一册）高一化学上册同步分层练习4.3.2共价键（解析版）

4.3.2共价键1．下列说法不正确的是A．氯化氢气体溶于水是物理变化，没有化学键断裂或形成B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成【答案】A【解析】A．氯化氢气体溶于水时电离出阴阳离子，有H－Cl共价键的断裂，故A错误；B．硫酸氢钠是离子晶体，溶于水电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，需要克服离子键、共价键，故B正确；C．干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力，故C正确；D．石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故D正确；故选A。2．下列关于共价键的叙述中正确的是A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方【答案】D【解析】A．同种元素原子之间可以形成共价键，如H2、Cl2，它们形成非金属单质，不同种元素原子之间也可形成共价键，如HCl、H2O，它们形成化合物，A不正确；B．共价键是指成键原子双方各提供电子形成共用电子对，从而形成共价键，没有电子得失，B不正确；C．原子能形成的共价键的个数与最外层电子数有关，如P元素原子核外有15个电子，最外层有5个电子，可形成3个共价键，如PCl3，C不正确；D．由于原子吸引电子的能力不同，所以共用电子对会发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方，D正确；故选D。3．下列分子中，共用电子对数目最多的是A．CH4 B．NH3 C．HCl D．N2【答案】A【解析】A．C最外层有4个电子，CH4中碳原子形成4对共用电子对，A正确；B．氨气分子中有3对共用电子对，B错误；C．氯化氢分子中有1对共用电子对，C错误；D．氮气分子中有3对共用电子对，D错误；故选A。4．化学键是普遍存在于分子或晶体中的一种强相互作用力。下列关于化学键的说法正确的是A．单质分子中一定含有共价健B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．化合物分子里的化学健一定是极性键【答案】B【解析】A．单质分子不一定存在共价键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故A错误；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是含有离子键和极性键的离子化合物，故B正确；C．非极性键不一定只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中，多原子化合物中也可能存在非极性键，如H2O2、C2H6、N2H4等中均含有非极性键，故C错误；D．化合物分子里的化学健不一定是极性键，如H2O2、C2H6、N2H4等中均含有非极性键，故D错误；故选B。5．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的化合物是A．Na2O2 B．H2 C．NaOH D．H2O【答案】A【解析】A．Na2O2是既有离子键，又有非极性共价键的化合物，故A符合题意；B．H2是含有非极性共价键的单质，故B不符合题意；C．NaOH是既有离子键，又有极性共价键的化合物，故C不符合题意；D．H2O是含有极性共价键的化合物，故D不符合题意。综上所述，答案为A。6．下列说法正确的是A．P4和CO2都是共价化合物B．CCl4和NH3分子中都含有极性键C．CaO和SiO2都是离子化合物D．NaOH是离子化合物，只含有离子键【答案】B【解析】A．CO2是共价化合物，但P4是共价单质，A不正确；B．CCl4和NH3分子中分别含有C-Cl极性键和N-H极性键，B正确；C．CaO是离子化合物，但SiO2是共价化合物，C不正确；D．NaOH是离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，D不正确；故选B。7．在下列物质中：A、氩；B、NaOH；C、Na2O2；D、氯化钡；E、氮气；F、NH3；G、CCl4；H、H2O2。(1)只含离子键的物质是_____(填字母，下同)。(2)既有离子键又有共价键的物质是_____。(3)只含极性键的物质是_____。(4)只含非极性键的物质是_____。(5)既没有离子键又没有共价键的物质是_____。【答案】(1)D(2)B、C(3)F、G(4)E(5)A【解析】（1）氯化钡：氯离子和钡离子之间只存在离子键。（2）氢氧化钠：氢氧根内含有共价键，氢氧根和钠离子之间存在离子键；过氧化钠：过氧根内含有共价键，过氧根和钠离子之间存在离子键。（3）氨气：氮原子和氢原子之间只存在极性共价键；四氯化碳：碳原子和氯原子之间只存在极性共价键。（4）氮气：氮原子之间只存在非极性共价键。（5）氩：稀有气体是单原子分子，即氩既没有离子键也没有共价键。8．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同，下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】A．氯化氢和硫化氢中氢元素为正价，则氢元素非金属性最弱，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，所以氢元素、硫元素、氯元素的非金属性依次增强，故A正确；B．氢元素与钾元素形成的氢化钾为离子化合物，故B错误；C．钾元素与氢元素、硫元素、氯元素形成的化合物氢化钾、硫化钾、氯化钾均为离子化合物，故C正确；D．氢元素最高正化合价为+1、最低负化合价为—1，硫元素最高正化合价为+6、最低负化合价为—2，氯元素最高正化合价为+7、最低负化合价为—1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确；故选B。9．下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．HC1O的结构式：H－C1－OC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C【解析】A．氯元素有17个质子，结构示意图中心应为+17，A错误；B．氯原子只能接一根共价键，氧原子可接两根共价键，次氯酸正确的结构式为：H—O—Cl，B错误；C．氯化镁为离子化合物，氯化镁电子式书写合理，C正确；D．氯化氢分子为共价化合物，选项中将其写成离子化合物的写法，D错误；故选C。10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显碱性，X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池。下列说法不正确的是A．原子半径：W>Y>Z>XB．简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC．Y的所有氧化物中Y元素的价态只有+2、+3价D．四种元素均为非金属元素，仅由X、Y、Z可形成离子化合物【答案】C【解析】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，电子层越多，原子半径越大，原子半径大小顺序为：W>Y>Z>X，A正确；B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，故简单气态氢化物的稳定性：HF>NH3，B正确；C．Y为N元素，Y的氧化物有NO、NO2、N2O5等，化合价有+2、+4、+5价，C错误；D．四种元素均为非金属元素，X、Y、Z可形成离子化合物氟化铵，D正确；答案选C。11．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法不正确的是A．氯原子在反应中作催化剂B．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯C．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过氧化氯的结构式为O－Cl－Cl－O【答案】D【解析】A．催化剂在反应前后质量和性质都没变，该过程的总反应为2O3→3O2，所以氯原子在反应中作催化剂，A正确；B．过程②中ClO+ClO→ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，B正确；C．该过程的总反应为2O3→3O2，则臭氧分子最终转变成氧气分子，C正确；D．氯原子半径大于氧原子半径，所以图片中原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以，过氧化氯的结构式为：Cl－O－O－Cl，D错误；故本题选D。12．Ⅰ.有以下8种物质：①Na2S

②P4

③HCl

④NaOH⑤Ne

⑥H2O2

⑦Na2O2

⑧NH4Cl试回答下列问题：（1）不存在化学键的是__________________（填序号，下同）。（2）只存在极性共价键的是是__________________。（3）只存在非极性共价键的是__________________。（4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__________________。（5）只存在离子键的是__________________。（6）既存在离子键又存在共价键的是__________________。Ⅱ.在下列变化中：①I2升华

②烧碱熔化

③NaCl溶于水④HCl溶于水

⑤Na2O2溶于水（1）未破坏化学键的是__________________（填序号，下同）。（2）仅离子键被破坏的是__________________。（3）仅共价键被破坏的是__________________。（4）离子键和共价键同时被破坏的是__________________。【答案】

I.

（1）⑤

（2）③

（3）②

（4）⑥

（5）①

（6）④⑦⑧

Ⅱ.（1）①

（2）②③

（3）④

（4）⑤【解析】I.（1）Ne为单原子分子，不存在化学键。故答案为：⑤；（2）HCl只存在极性共价键。故答案为：③；（3）P4只存在P-P非极性共价键。故答案为：②；（4）H2O2既存在非极性共价键又存在极性共价键。故答案为：⑥；（5）Na2S只存在钠离子与硫离子之间的离子键。故答案为：①；（6）NaOH存在Na+和OH-之间的离子键和O、H之间的共价键；Na2O2存在Na+和O2-2之间的离子键和O、O之间的共价键；NH4Cl存在NH+4和Cl-之间的离子键和N、H之间的共价键。故答案为：④⑦⑧。Ⅱ.（1）I2升华属于物理变化，未破坏化学键，所以未破坏化学键的是①。故答案为：①；（2）烧碱熔化发生反应：NaOH=Na++OH-、NaCl溶于水发生反应：NaCl=Na++Cl-，均只破坏了离子键，所以仅离子键被破坏的是②③。故答案为：②③；（3）HCl溶于水发生反应：HCl=H++Cl-，仅破坏了共价键，所以仅共价键被破坏的是④。故答案为：④；（4）Na2O2溶于水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，破坏了离子键和共价键，所以离子键和共价键同时被破坏的是⑤。故答案为：⑤。13．(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空:①NaCl溶于水时被破坏的是_____________。②HCl溶于水时被破坏的是__________。③Na2O熔化时被破坏的是__________。④NaOH和HCl反应时形成__________和__________。⑤反应2H2+O22H2O中,被破坏的是__________,形成的是_________。⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有__________,形成的化学键有__________。(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是__________(填字母)。NH4Cl=NH3↑+HCl↑NH3+CO2+H2O=NH4HCO32NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【答案】

（1）①离子键

②极性共价键

③离子键

④离子键

极性共价键

⑤非极性共价键

极性共价键

⑥离子键、极性共价键

离子键、极性共价键

（2）D【解析】(1)①NaCl是离子化合物，溶于水时被破坏的是离子键。②HCl是共价化合物，只存在共价键，氢原子与氯原子之间为极性共价键，故溶于水时被破坏的是极性共价键。③Na2O是离子化合物，熔化时被破坏的是离子键。点燃④NaOH和HCl反应生成了离子化合物NaCl和共价化合物H2O，H2O中氢原子和氧原子为极性共价键，故反应形成了离子键和极性共价键。点燃⑤反应2H2+O22H2O中，被破坏的是氢氢非极性共价键和氧氧非极性共价键，形成的是氢氧极性共价键，所以答案为：非极性共价键；极性共价键。⑥Ca(OH)2和NH4C