第五章 初识酸和碱（知识梳理）（解析版）

第五章初识酸和碱知识梳理知识梳理生活中的酸和碱第生活中的酸和碱第1节一、酸和碱的组成和分类（一）酸、碱的概念：1.酸都是由和组成的化合物。如硫酸是由和组成的，硝酸是由和组成的。2.碱都是由和组成的化合物。如氢氧化钠是由和组成的，氢氧化钙是由和组成的。3.盐：是由（或）和组成的一类化合物。【答案】1.氢元素、酸根、氢元素、硫酸根、氢元素、硝酸根。2.金属元素、氢氧根、钠元素、氢氧根、钙元素、氢氧根。3.金属阳离子、铵根离子、酸根。（二）酸和碱的分类1.酸的分类：（1）酸按无机物、有机物的分类方法可分为和；（2）按分子中与酸根结合的氢原子数分为和，其中H2SO4属于，HNO3属于；（3）按分子中是否含氧原子分类分为和，其中H2SO4属于，HCl属于；2.碱的分类：碱按溶解性分类分为和。①（例如：、、、、）②（例如：蓝色的、红褐色的、白色的等）【答案】1.（1）有机酸、无机酸（2）一元酸、二元酸、二元酸、一元酸（3）含氧酸、无氧酸、含氧酸、无氧酸2.可溶性碱、难溶性碱①可溶性碱、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡②难溶性碱、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁二、酸碱中和反应1.定义：的反应叫做中和反应。酸和碱发生中和反应过程中会热量。2.通式：酸+=+水。【注意】有盐和水产生的反应中和反应！3.酸碱中和反应的图像问题如：向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。（1）化学方程式：；（2）a点：溶质为：(盐酸过量)。（3）b点：溶质为：(恰好完全反应)。（4）C点：溶质为：(NaOH过量)。4.中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性，例如：如果土壤显酸性，则加中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工业废水，例如用中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）医药应用，例如：用胃舒平（含）来医治胃酸过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。【答案】1.酸与碱生成盐和水、放出2.碱、盐、不一定是3.（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）NaCl和HCl（3）NaCl（4）NaCl和NaOH4.（1）熟石灰（2）熟石灰（3）氢氧化铝、食醋第2第2节酸和碱的性质研究一、酸的性质研究（一）水对酸的化学性质的影响：实验说明酸的很多反应通常要在中才能完成。（二）浓盐酸与稀盐酸、浓硫酸与稀硫酸性质的比较：1.浓盐酸有性，且具有性气味，在空气中会产生，这是浓盐酸里挥发出来的气体遇到空气中的而形成的小液滴；稀盐酸不容易，不产生。2.浓硫酸是色、粘稠的油状液体，挥发性，它能使衣服、纸张、蔗糖等炭化变黑，这是浓硫酸的性；浓硫酸还有性，常作某些气体的干燥剂；用水稀释时，会放出，因此在稀释浓硫酸时，一定沿着容器壁慢慢注入到中，并且用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；皮肤上沾到浓硫酸，应立即，在。（三）、盐酸与稀硫酸的化学性质：盐酸稀硫酸①水溶液与酸碱指示剂反应：②与较活泼的金属反应，例如：铁、锌、镁等①②③①②③③与碱性氧化物反应，例如：氧化铁、氧化铜①②①②④与碱反应，例如：氢氧化钠等①①⑤与某些盐反应，例如：碳酸钠、硝酸银、氯化钡①②（利用此反应检验盐酸的存在）①②（利用此反应检验硫酸的存在）（四）碱性氧化物的概念：像氧化铁、氧化铜这种能与反应生成盐和水的称为碱性氧化物。大多数金属氧化物是氧化物。（五）酸的通性：1、紫色石蕊遇酸变色，无色酚酞遇酸色。2、酸+碱→+。3、酸+碱性氧化物→+。4、酸+活泼金属→+。5、酸+盐→+。（六）酸的主要用途：1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除。2．人体胃液中含有，帮助消化。3．浓硫酸具有，在实验室用它做，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如。【答案】（一）水溶液（二）1.挥发性、刺激、白雾、氯化氢、水蒸气、盐酸、挥发、白雾2.无、不易、脱水性、吸水性、热量、将浓硫酸、烧杯、用大量水冲洗，并涂3%-5%碳酸氢钠溶液。（三）①酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O④NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O。⑤Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3。H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl（四）酸、氧化物、碱性（五）1.变红、不变2.盐、水3.盐、水4.盐、氢气5.新酸、新盐（六）1．金属秀。2．盐酸。3．吸水性，干燥剂，氨气。二、碱的性质研究（一）几种碱的物理性质：1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①固体；②于水,溶解时；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的而逐渐溶解，因此可做；=4\*GB3④强腐蚀性，故俗称、烧碱、；2、氢氧化钠一定要密封保存？①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的，②能跟发生反应而生成。3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是固体，于水，其水溶液俗称为。有腐蚀性，是、的主要成分。（二）酸性氧化物：像二氧化碳、二氧化硫等能与反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。非金属氧化物大多数是氧化物。（三）碱的通性：1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：。（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：。3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐（1）氢氧化钠和盐酸反应：。（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：。4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】（1）2NaOH＋CuCl2＝现象是沉淀。（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝现象是沉淀。（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝现象是沉淀。5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出；具有差异性是因为阳离子不同。（四）氢氧化钠和氢氧化钙的用途：1．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收用作。（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；2．氢氧化钙：可以改良，检验体存在，处理工业废水中的酸，与、水配制杀菌剂等。【答案】（一）几种碱的物理性质：1、①白色；②易溶，放出热量；③水蒸气，干燥剂；=4\*GB3④火碱、苛性钠；2、水蒸气，②二氧化碳，碳酸钠。3、白色粉末状，微溶，石灰水。熟石灰、消石灰。（二）碱，酸性。（三）1、变蓝，变红。2、盐、(1)2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋