九年级上学期期末化学试题（解析版）

学期期末初四化学试题考试说明：1.考试时间90分钟2.全卷分共四道大题，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Ca-40Na-23Cl-35.5K-39Mg-24Fe-56S-32N-14Zn-65Cu-64Ag-108Mg-24Al-27Ti-48第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题：以下各题，只有一个符合要求的答案.（1-20题，每小题2分，本题共40分）1.下列物质的用途，正确的是A.食盐可作发酵粉 B.石灰石可作建筑材料C.氧气可做燃料 D.氢氧化钠可改良酸性土壤【答案】B【解析】【详解】A、食盐有咸味，常用作厨房调味品，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，选项错误；B、石灰石可作建筑材料，选项正确；C、氧气具有助燃性，不能燃烧，不能做燃料，选项错误；D、氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，选项错误，故选B。2.下列有关溶液性质的说法中错误的是A.溶液一定是均一、稳定的B.溶液一定是无色透明的C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D.消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化【答案】B【解析】【分析】本题主要从溶液的特征方面分析。【详解】A、溶液具有均一性和稳定性的特征，故不符合题意；B、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故符合题意；C、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子钠离子和氯离子，故不符合题意；D、消除路面上的积雪可以撒些盐，使凝固点降低，使冰雪较快融化，故不符合题意。【点睛】盐溶于水形成的盐溶液的沸点比水的沸点高，凝固点比水的凝固点低.溶液中有的有颜色、有的没有颜色.溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子。3.有关物质的用途错误的是（）A.稀盐酸可用于除去铁锈 B.一氧化碳可用来冶炼铁C.烧碱可治疗胃酸过多 D.稀有气体制成多种用途电光源【答案】C【解析】【详解】A、由于铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，但能溶于盐酸或硫酸，所以可以用稀盐酸除铁锈，故A正确；B、一氧化碳具有还原性，能把金属从它的化合物中还原出来，所以可用来冶炼金属，故B正确；C、烧碱具有很强的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故C错误；D、稀有气体中的氖气充入灯泡显红光。氙气充入灯泡显明亮的白光，所以稀有气体能制成多种用途的电光源，故D正确。故选C。4.对下列物质的俗称，理解错误的是A.干冰不是冰 B.纯碱不是碱 C.醋酸不是酸 D.水银不是银【答案】C【解析】【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，故干冰不是冰，正确；B、纯碱的主要成分是碳酸钠，属于盐，不是碱，正确；C、醋酸是有机酸，故错误；D、水银是金属汞，不是银，故正确。故选C。5.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是A.甲>铜>乙 B.乙>铜>甲 C.铜>甲>乙 D.甲>乙>铜【答案】A【解析】【详解】甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，说明甲能置换出硫酸铜中的铜而乙不能，则甲的活动性大于铜而乙的活动性小于铜；三种金属的金属活动性顺序为甲＞铜＞乙；故选A．6.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求。此项不正确。B.稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求。此项不正确。C.氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求。此项正确。D.稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求。此项不正确。故选C。【点睛】7.下列物质都需要密封保存，其中密封原因与空气中的成分无关的是A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.生石灰 D.氢氧化钠固体【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸会吸收空气中的水分，不合要求；

B．浓盐酸具有挥发性，与空气成分无关，符合要求；

C．生石灰会吸收空气中水分，不符合要求；

D．氢氧化钠固体会吸收空气中水分和二氧化碳，不合要求。

故答案为B。8.下列实验操作或现象正确的是（）A.将10%的盐酸蒸发浓缩可得到30%的浓盐酸B.浓硫酸不慎沾在手上，立即涂上氢氧化钠溶液C.镁在空气中燃烧发出耀眼的强光，产生大量的白色烟雾D.蒸发结晶过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热【答案】D【解析】【详解】A、由于浓盐酸具有挥发性，在盐酸蒸发水时，氯化氢也会逸散到空气中，故A错误；B、浓硫酸不慎沾在手上的处理方法是先用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠具有腐蚀性，故B错误；C、烟是固体颗粒，雾是液体小液滴，镁燃烧生成的氧化镁是固体，所以应该是产生大量的白烟而不是烟雾，故C错误；D、蒸发结晶过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，靠余热将剩余的溶质再结晶析出，故D正确。故选D。9.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下列图像合理的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A、反应前没有氯化镁，氯化镁质量为零，镁与盐酸反应生成氯化镁，随着反应的进行，氯化镁的质量不断增加，反应结束，氯化镁的质量不再改变，改成横线。故A错误；B、反应前氢气质量为零，镁与盐酸反应不断生成氯化镁和氢气，氢气质量不断增加，当反应完毕氢气质量不再改变，改成横线。故B正确；C、金属与酸反应放出热量，溶液的温度应该升高。故C错误；D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，进入溶液的是镁，跑出来的是氢气，所以溶液质量增加，反应结束后，溶液质量不再改变。故D错误。故选B。10.给农作物施用下列一种化肥就能增加两种需要量较大的营养元素，这种化肥是A.NH4HCO3 B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.KNO3【答案】D【解析】【详解】A、NH4HCO3中含有氮元素，只能提供一种营养元素，不符合题意；B、K2SO4中含有钾元素，只能提供一种营养元素，不符合题意；C、Ca3(PO4)2中含有P元素，只能提供一种营养元素，不符合题意；D、KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养元素，能增加两种需要量较大的营养元素，符合题意。故选D。11.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是A.NaOHH2SO4BaCl2 B.NaOHCuSO4NaClC.HNO3KNO3K2SO4 D.Na2SO4FeCl3KCl【答案】C【解析】【详解】A、H2SO4和BaCl2能够反应产生白色沉淀，故A错误；B、NaOH和CuSO4能够产生蓝色的沉淀，故B错误；C、三种物质之间不会反应生成沉淀或气体，离子也都是无色，故C正确；D、FeCl3溶液呈黄色，故D错误。故选C。12.装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A、沉淀随Ba(OH)2溶液的加入逐渐变大，稀硫酸反应完后不再增加，选项A正确；B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成水，氢氧化钡溶液中也含水，随着氢氧化钡溶液的加入，即使反应结束水的质量也应该不断增加，选项B不正确；C、溶液的pH随Ba(OH)2溶液的加入逐渐变大，选项C正确；D、硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，溶质质量分数变小，恰好反应时为零，Ba(OH)2溶液过量后溶质质量分数变大，选项D正确。故选B。13.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是（）A.滤出的固体中一定含有Ag B.滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物C.滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 D.滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2【答案】A【解析】【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成，说明锌已经完全反应。【详解】A、锌与银的金属活动性差异大，先反应，故滤出的固体中一定含有Ag，正确；B、锌可能恰好与硝酸银完全反应，或置换了部分硝酸银，故滤出的固体可能只含银，错误；C、锌可能恰好与硝酸铜完全反应，此时滤液中只含硝酸锌，锌可能置换了部分硝酸银，此时滤液中含硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，锌也可能恰好与硝酸银完全反应，此时滤液中含硝酸锌、硝酸铜，错误；D、由C的分析可知，滤液中可能含硝酸银和硝酸铜，错误。故选A。14.下列材料不属于合成材料的是A.合金 B.塑料 C.合成橡胶 D.合成纤维【答案】A【解析】【分析】合成材料是合成有机高分子材料的简称，日常生活中用得最多的合成材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶等。【详解】A、合金属于金属材料，它不是有机合成材料。故A选项符合题意；B、塑料属于三大有机合成材料之一，故B选项不符合题意；C、合成橡胶属于三大有机合成材料之一，故C选项不符合题意；D、合成纤维属于三大有机合成材料之一，故D选项不符合题意。故选A。15.下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3粉末、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、铜不溶于稀硫酸，通过过滤可除去，正确；B、CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的碳酸钙，正确；C、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的铁粉，正确；D、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，故二氧化碳中的一氧化碳燃烧不起来，不能通过点燃除去，错误。故选D。【点睛】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不产生新的杂质。16.镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O

Ni（OH）2不溶于水，，对上述反应的分析判断错误的是A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应C.反应②和③都是复分解反应D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化【答案】C【解析】【详解】A、Ni能置换酸中的氢说明镍的金属性排在氢前所以一定能够置换出氯化铜中的铜；故对；B、氯化镍是一种盐能否发生反应看交换成分是否有沉淀生成，NI(OH)2为沉淀，故对；C、②符合，③因反应后生成了三种物质中有单质，故不复分解反应，故错；D、①中有单质形式变成了化合物形式，化合价一定改变；③中根据化合物中元素化合价代数和为零，反应物中镍的化合价为+4价，生成物中镍的化合价为+2价，也发生了改变；故对。故选C。17.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al【答案】A【解析】【详解】根据，，，可知。每24份镁生成2份氢气，每65份锌生成2份氢气，每56份铁生成2份氢气，每54份铝生成6份氢气。金、铜不和稀硫酸反应生成氢气。所以如果含有2种金属一共6g与稀硫酸放出0.2g氢气。则这两种金属一定是锌、铜、金中的一种与镁、铝、铁中的一种才能符合要求。故选A。18.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（

）。A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D.生成氢气的质量【答案】C【解析】【详解】试题分析：向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。所以C错误。故选C．，考点：物质的变化及其过程19.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A.将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>cB.t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液C.t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>a=cD.若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a【答案】D【解析】【详解】A、由图可知：a、b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃，a、b溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数与升温前相等，c溶解度减小，析出溶质，溶质的质量分数减小，饱和溶液溶质质量分数=，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c，故A错误；B、由t2℃时的溶解度为50克，可求50g水溶解的a物质的质量为25克，则t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为:25+50=75克，故B错误；C、t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量不能确定，因为不知饱和溶液的质量，所以只能知道质量分数关系而不能确定质量关系。故C错误；D、由于a的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a，故D正确。故选：D。20.下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A稀释浓硫酸将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌B鉴别氮气和氧气将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃C测某溶液的酸碱度滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化D除去固体氯化钾中少量的二氧化锰加水溶解后，过滤，蒸发AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，以免造成飞溅，故A正确；B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故鉴别氮气和氧气，可将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃，故B正确；C、酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化，只能测出溶液的酸碱性，不能测出溶液的酸碱度，故C错误；D、氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，故除去固体氯化钾中少量的二氧化锰，可通过加水溶解后，过滤，蒸发，故D正确。故选C。第Ⅱ卷(非选择题共60分)二、填空题：将答案填在相应位置。（本题包括5小题，共27分）21.按要求填空（填序号）①草木灰②尿素③聚乙烯薄膜④鱼肉⑤小麦⑥硫酸钾⑦马铃薯⑧聚四氟乙烯⑨大豆（1）属于钾肥的是_________；（2）富含蛋白质的是__________；（3）富含糖类的是___________；（4）种植农作物搭棚的塑料是__________。【答案】①.①⑥##⑥①②.④⑨##⑨④③.⑤⑦##⑦⑤④.③【解析】【详解】(1)钾肥是指只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，而草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故填①⑥；(2)鱼肉、大豆中含有丰富的蛋白质，故填④⑨；(3)小麦、马铃薯中含有丰富的糖类物质，故填⑤⑦；(4)种植农作物“搭棚”用的塑料是聚乙烯薄膜，故填③。22.化学与我们的生活有着密切的联系。现有氦气、氧气、食盐、活性炭、甲烷、二氧化碳、硝酸铵，请按下列要求用化学式填空：（1）可供人类呼吸的气体是_______；（2）烹饪时用作调味品的是_______；（3）可用作氮肥的是___________；（4）天然气的主要成分是_________；（5）可用作冰箱除味剂的是_______；（6）绿色植物进行光合作用吸收的是____；（7）可冲入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是_____。【答案】①.O2②.NaCl③.NH4NO3④.CH4⑤.C⑥.CO2⑦.He【解析】【详解】（1）可供给人类呼吸的气体是氧气；（2）烹饪时可作调味品的是食盐；（3）可用作氮肥的是硝酸铵；（4）天然气的主要成分是甲烷；（5）可用作冰箱除味剂的是活性炭；（6）绿色植物可以把水和二氧化碳等物质合成有机物，同时放出氧气，绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳；（7）稀有气体通电时能够发出有颜色的光，可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是氦气。23.图1是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图1、图2回答：（1）30℃时，甲乙丙三种固体物质的溶解度由大到小顺序是___________。（2）50℃时，40g乙物质最多配制成__________g饱和溶液，该饱和溶液的质量分数是__________。（结果精确到0.1%）（3）如图2所示，向盛有生石灰的试管中滴加适量的水，试管内所发生反应的化学方程式为_______________________________。实验时，烧杯中有晶体析出，由此判断该饱和溶液中析出的晶体是_________（填甲、乙或丙）。【答案】①.乙>甲>丙②.140③.28.6%④.⑤.丙【解析】【详解】（1）由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，可知：在30℃时，三种物质的溶解度从小到大的顺序是：乙>甲>丙。（2）依据50℃时乙物质的溶解度是40g，所以40g乙物质恰好能溶解在100g水中形成140g饱和溶液；该饱和溶液的质量分数是。（3）生石灰和水反应生成氢氧化钙，且反应放出大量的热，化学方程式为：；烧杯中有晶体析出，说明烧杯内的物质的溶解度是随着温度的升高而溶解度变小，由固体物质的溶解度曲线知，该物质是丙。24.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：

（1）稀硫酸中阳离子的符号是____________；（2）反应①中石蕊溶液变为______________色；（3）反应⑤的化学方程式为____________________；（4）图中只生成盐和水的反应有____________________（填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的_____________【答案】①.H+②.红③.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O④.③⑤⑤.Na2CO3【解析】【详解】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+．（2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色．（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．（4）③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，生成物均为盐和水，符合题意．（5）BaCl2不能与稀盐酸反应，与Ca（OH）2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不符合题意；CuSO4不能与稀盐酸反应，不符合题意；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意．25.⑴均衡的膳食结构可以保障身体健康。某种食品的配料标签如下图所示。①该配料中富含蛋白质的物质是_____________。②从营养均衡的角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是________________。⑵良好的生态环境可以提升生活质量。①硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用____________(写化学式）进行中和处理后再排放。②在家庭装修时，一些人造板材会释放出一种对人体有害并有刺激性气味的气体，该气体可能是__________（填字母）。为避免它对室内空气的污染，应注意开窗通风。A．氦气B．二氧化碳C．甲醛D．甲烷⑶先进的交通工具可用加快出行步伐。据2015年5月17日《中国日报》报道：连盐铁路是国家沿海铁路大通道的重要组成部分，也是实施江苏沿海开发国家战略的重要基础设施项目。预计2017年5月底建成，建成后，苏北革命老区将逐步跨入“高铁时代”。现有以下三种材料：A．金属材料B．合成材料C．复合材料根据要求选择填空（填字母）：①钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于___________。②高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于_______。【答案】①.鸡蛋②.维生素③.Ca(OH)2（合理即可）④.C⑤.A⑥.B【解析】【详解】（1）①鸡蛋富含蛋白质；②小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，食盐属于无机盐；鸡蛋富含蛋白质；棕榈油富含油脂；碳酸氢钠属于无机盐；白砂糖富含糖类，故该食品中除水外，还缺少的营养素是维生素；（2）①氢氧化钙属于碱，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，故可用Ca(OH)2中和处理后再排放；②氦气、二氧化碳均是无色、无味、无毒的气体，甲醛对人体有害，人造板材中可能释放出甲醛，甲烷具有可燃性，可作燃料，对人体基本无毒。故选C；（3）①钢铁是铁的合金，属于金属材料，故填：A；②涤纶属于合成纤维，属于合成材料，故填：B。三、实验题：将答案填在相应位置。（本题包括3小题，共24分）26.做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和_________两种物质。（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙同学

实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立丙同学

实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变___色猜想（3）成立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是________。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？________（填“能”或“不能”）（2）乙同学的实验中铝片与___________溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式__________________________________________。【答案】①.H2SO4（硫酸）②.红③.滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸④.不能⑤.NaOH⑥.【解析】【详解】作出猜想：氢氧化钠与稀硫酸反应生成的是硫酸钠和水，考虑到反应物是否过量的问题，反应后的溶液可能是硫酸钠，也可能是硫酸钠与氢氧化钠的混合物，还可能是硫酸钠和稀硫酸的混合物；实验验证：若猜想3成立，即溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，碱性溶液能使无色的酚酞试液变成红色；总结反思：由丙同学的实验可知溶液呈碱性，若是硫酸钠和稀硫酸的混合物，那么溶液呈酸性，不能使酚酞试液变成红色；知识拓展（1）根据资料，Al能与强碱溶液反应，故不能用铝制品来盛放强碱性溶液；（2）根据资料和乙同学的实验结果可知，Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式表示为：。27.下面如图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（1）请写出仪器的名称：①______________；②_____________。（2）欲在实验室中制取并收集干燥的O2气体。①所选仪器的连接顺序为（）→（）→（）(填写仪器序号字母).②仪器A中，发生反应的化学方程式为_____________________________________。（3）欲用纯净的CO气体还原纯净的CuO，并验证反应中气体生成物的性质.所选仪器的连接顺序为：D→B→C.①仪器B中看到的现象是__________________________________。②仪器C的作用是_____________________________________。③在实验过程中，仪器D中发生反应的化学方程式_______________________________。【答案】①.锥形瓶②.酒精灯③.A④.E⑤.F⑥.2H2O22H2O＋O2↑⑦.澄清石灰水变浑浊⑧.防止CO逸出，污染空气⑨.CO＋CuOCu＋CO2【解析】【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶；仪器②的名称是酒精灯；（2）①欲在实验室中制备并收集干燥的氧气，先通过A装置，利用过氧化氢溶液制取氧气，通过E装置中的浓硫酸干燥氧气，再通过F装置收集干燥的氧气，故仪器连接顺序为A、E、F；②仪器A中，发生反应是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学反应方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；（3）①仪器D中生成的二氧化碳进入B中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故仪器B中看到的现象是：澄清石灰水变浑浊；②一氧化碳有剧毒，不能排放到空气中，仪器C的作用是将一氧化碳点燃，把一氧化碳转化成二氧化碳，防止CO逸出，污染环境；③在实验过程中，仪器D中发生反应是一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学反应方程式为：CO＋CuOCu＋CO2。28.小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。(填表中空格)

实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。___________________铝片表面产生气泡较快结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应_____________________三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________【回答问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。（2）实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。（4）小清认为只要选用三种药品进