第五章 初识酸和碱（单元测试）（解析版）

第五章初识酸和碱（满分：100分时间：60分）一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意)1.【2023上海青浦一模】一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（）选项ABCD食物橙汁西瓜汁牛奶豆浆pH范围3.0-4.05.3-6.26.3-6.67.4-7.9【答案】D【解析】A、橙汁的pH小于7，显酸性，故选项错误；B、西瓜汁的pH小于7，显酸性，故选项错误；C、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误；D、豆浆的pH大于7，显碱性，故选项正确。故选：D。2.【2023上海徐汇一模】属于二元酸的是（）A.HCl B.HNO3 C.H2CO3 D.H2O【答案】C【解析】A、HCl电离出1个氢离子，属于一元酸，故A错误B、HNO3电离出1个氢离子，属于一元酸，故B错误；C、H2CO3电离出2个氢离子，属于二元酸，故C正确；D、H2O不属于酸，故D错误；故选C。3.【2023辽宁抚顺等真题】浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（）A.挥发性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.酸性【答案】A【解析】氯化氢气体具有刺激性气味，浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有挥发性。故选：A。4.【2023上海崇明二模】有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是（）A.俗称烧碱B.常用于改良酸性土壤C.应放烧杯中称量D.氢氧化钠易溶于水，并放出大量热【答案】B【解析】A、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，故A选项说法正确，不符合题意；B、氢氧化钠显碱性，可以中和酸性土壤，但是氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中一般不用烧碱改良显酸性的土壤，而用熟石灰，故B选项说法错误，符合题意；C、氢氧化钠有潮解性和腐蚀性，称量氢氧化钠固体时要放在烧杯中，故C选项说法正确，不符合题意；D、氢氧化钠易溶于水，并放出大量热，故D选项说法正确，不符合题意。故选B。5．下列关于硫酸的认识，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于生产化肥农药、精炼石油 D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O），硫酸解离出H+的数目是硫酸根离子数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于硫酸根离子，错误；B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，错误；C、硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，正确；D、含硫酸的废水是被污染的水，需要处理后才能排放的，加入氯化钙与硫酸不反应，不能消除硫酸的污染，应该用氢氧化钙处理，错误。故选C。6.【2023上海闵行二模】下列物质中一定含有原子团的是（）A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物【答案】B【解析】在许多化学反应里，常常作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团；在初中常见的有：硫酸根、碳酸根、氢氧根、硝酸根、磷酸根、氯酸根等，碱中都有氢氧根。综上所述：选择B。

7.【2023上海普陀一模】下列物质能发生中和反应的是（）A.H₂SO₄ B.Na₂SO₄ C.Ca(OH)2 D.CuO【答案】AC【解析】硫酸属于酸，硫酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，氧化铜属于金属氧化物，故能发生中和反应的是硫酸和氢氧化钙。故选AC。8．下列各组物质中的反应，需借助于酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）A．石灰水和二氧化碳 B．氢氧化钡和稀硫酸C．石灰水和稀盐酸 D．纯碱溶液和稀硫酸【答案】C【解析】A、石灰水和二氧化碳生成碳酸钙的白色沉淀，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误；B、氢氧化钡和硫酸反应能生成硫酸钡的白色沉淀，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误；C、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确；D、稀硫酸和纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。故选：C。9.【2023上海徐汇一模】下列物质中含有碳酸根的是（）A.CuSO4 B.NaNO3 C.K2CO3 D.Ca(OH)2【答案】C【解析】A、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不含碳酸根，不符合题意；B、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，不含碳酸根，不符合题意；C、碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，符合题意；D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，不含碳酸根，不符合题意故选C。10．NaOH溶液和KOH溶液有许多相似化学性质的原因是（）A．它们都含有氢元素 B．它们都是稀溶液C．它们都含有水 D．它们都能电离出氢氧根离子【答案】D【解析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，NaOH溶液和KOH溶液中都含有氢氧根离子，都属于碱，因此它们具有许多相似化学性质。故选：D。11.【2023上海崇明二模】室温下，测得某种溶液的pH=10，有关该溶液的说法正确的是（）A.溶液呈碱性 B.溶质可能是碳酸钠C.一定含一种溶质 D.能使紫色石蕊试液变红【答案】AB【解析】A、溶液pH大于7，显碱性，选项正确；B、碳酸钠溶液显碱性，因此可能是碳酸钠溶液，选项正确；C、溶液中不一定只含一种溶质，该溶液可能同时含有显碱性和中性溶质，选项错误；D、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，选项错误；故选：AB。12．盐酸和硫酸是初中化学常见的两种酸。下列关于这两种酸的说法正确的是（）A．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，其溶液的质量都会增加B．稀盐酸和稀硫酸都能除去铁制品表面的铁锈C．稀盐酸和稀硫酸都能使无色酚酞溶液变红D．人体胃液中含有硫酸，可帮助消化【答案】B【解析】A、浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶液质量减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶液质量增加，不符合题意；B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸、稀硫酸均能发生反应，故稀盐酸和稀硫酸都能除去铁制品表面的铁锈，符合题意；C、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；D、人体胃液中含有盐酸，能帮助消化，不是硫酸，不符合题意。故选B。13．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成盐和水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成盐和水【答案】C【解析】A、氢氧化钡溶液中含有OH-，使溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的通性，选项错误；B、氢氧化钡能够与盐酸反应生成盐和水是由于氢氧化钡中的OH-与盐酸中的H+结合生成水分子，属于碱的通性，选项错误；C、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀是因为氢氧化钡中钡离子的与硫酸钠中的硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性，选项正确；D、氢氧化钡与二氧化碳反应生成盐和水属于碱的通性，与OH-有关，选项错误，故选C。14．要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是（）A．氢氧化铜和稀盐酸 B．氧化铁和稀硫酸C．澄清石灰水和盐酸 D．氢氧化钡和稀硫酸【答案】C【解析】A.氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应可观察到明显的现象，蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，该反应不需要借助酸碱指示剂就能判断反应进行情况，故A.错误；B.氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应可观察到明显的现象，红色固体溶解，溶液由无色变为黄色，该反应不需要借助酸碱指示剂就能判断反应进行情况，故B错误；C.澄清石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此需要借助酸碱指示剂或其他方法来判断，故C正确；D.氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应可观察到有白色沉淀产生，该反应不需要借助酸碱指示剂就能判断反应进行情况，故D错误。故选：C。15．有关氢氧化钠的使用方法正确的是（）A．为了防止污染托盘，将氢氧化钠固体放在纸上称量质量B．为了防止腐蚀皮肤，一旦浓硫酸洒在皮肤上，先用水冲洗后再涂上适量氢氧化钠溶液C．因为铁不与氢氧化钠反应，所以可用铁桶储运氢氧化钠D．因为氢氧化钠固体易潮解，所以可用它干燥二氧化碳气体【答案】C【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，该选项不正确；B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能沾到皮肤，若浓硫酸洒在皮肤上，先用水冲洗后再涂上适量碳酸氢钠溶液，该选项不正确；C、铁不与氢氧化钠反应，则可用铁桶储运氢氧化钠，该选项正确；D、氢氧化钠固体易潮解，但氢氧化钠能与二氧化碳反应，则不能用来干燥二氧化碳，该选项不正确。故选C。16.【2023上海金山二模】关于中和反应的说法正确的是（）A.凡是有盐和水生成的反应就是中和反应 B.中和反应不一定属于复分解反应C.中和反应一定是放热的 D.可以利用中和反应改良酸性土壤【答案】CD【解析】A、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，故选项A说法错误；B、中和反应是酸和碱互相交换成分生成另外两种化合物反应，反应过程中有水生成，所以中和反应一定属于复分解反应，故选项B说法错误；C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于放热反应，故选项C说法正确；D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，可以利用中和反应改良酸性土壤，故选项D说法正确；故选：CD。17.【2023湖南长沙】“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（）A.稀盐酸不能用于除铁锈 B.浓硫酸具有腐蚀性C.浓盐酸没有挥发性 D.稀盐酸能使无色酚酞溶液变红【答案】B【解析】A.稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。错误。B.浓硫酸具有腐蚀性，正确。C.浓盐酸易挥发，具有挥发性。错误。D.稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。故选:B。18．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是（）A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH-C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4【答案】D【解析】A、CsOH是可溶碱，碱的水溶液pH均大于7，叙述正确；B、氢氧化铯是一种可溶性碱，所以CsOH在水中可以电离出Cs+和OH-，叙述正确；C、CsOH是可溶碱，碱的水溶液能使酚酞试溶变红，叙述正确；D、氢氧化铯的化学式为CsOH，说明铯离子的化学价为+1，硫酸根的化合价为-2，则CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，叙述错误。故选D。19．关于酸和碱的性质说法正确的是（）A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B．酸溶液有相似的化学性质是因为有共同的阳离子H+C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应【答案】B【解析】A、根据石灰水在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此留下的白色固体是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故稀盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体，选项说法错误；B、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸溶液有相似的化学性质是因为有共同的阳离子氢离子，选项正确；C、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是它们与金属反应有氢气产生，故选项说法错误；D、碱有一些相似的化学性质，是因为在水溶液中都能电离出氢氧根离子，而不是都能与空气中的二氧化碳反应，故选项说法错误；故选：B。20．下列物质的用途利用了中和反应原理的是（）①用稀硫酸除铁锈②用氨水涂抹蚊虫叮咬（蚁酸）处进行止痒③用生石灰作食品干燥剂④用氯化钠配制生理盐水⑤用氢氧化钠溶液处理石油产品中残留的硫酸A．③④ B．②④ C．②⑤ D．④⑤【答案】C【解析】①用稀硫酸除铁锈，反应物铁锈不是碱，故不是中和反应；②用氨水涂抹蚊虫叮咬（蚁酸）处进行止痒，反应物是氨水和蚁酸是酸和碱，该反应是中和反应；③用生石灰作食品干燥剂反应是氧化钙和水反应，反应物不是酸和碱，不是中和反应；④用氯化钠配制生理盐水没有发生化学变化，不是中和反应；⑤用氢氧化钠溶液处理石油产品中残留的硫酸，反应物是硫酸和氢氧化钠，是酸和碱，是中和反应；故选②⑤。故选C。二、非选择题(本题共4小题，共60分)21.【2023河南真题】为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为_____；反应的化学方程式为_____；反应过程中溶液的pH_____(填“变大”“不变”或“变小”)。【答案】①.溶液由红色变为无色②.NaOH+HCl=NaCl+H2O③.变小【解析】某化学小组将酚酞溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液呈碱性（pH＞7），使无色酚酞试液变为红色，滴加稀盐酸并不断搅拌，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈酸性或中性，酚酞试液在酸性（pH＜7）或中性溶液（pH=7）中呈无色，他们通过溶液颜色由红色变为无色，即可证明氢氧化钠被反应掉，可得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；反应过程中溶液的pH变小。22.【2023上海虹口二模】为探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化及溶液酸碱性的变化，某小组同学进行如下实验。【实验一】配制氢氧化钠溶液氢氧化钠的部分溶解度如表所示。温度(℃)1020304060溶解度(g/100g水)98109119129174（1）10℃时，氢氧化钠的溶解度是_______g/100g水。（2）20℃时，40g氢氧化钠与60g水混合，所得溶液是氢氧化钠的______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；配制100g、4%的氢氧化钠溶液，需要水______g。【实验二】探究氢氧化钠与盐酸的反应中，溶液酸碱性的变化。（3）向盛有20g、4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测定溶液pH随滴入稀盐酸体积的变化，如图1所示。Ⅰ.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是______。Ⅱ.结合数据说明，实验过程中A(18.25，7)点的含义______。（4）含4g溶质的氢氧化钠溶液，与一定量稀盐酸恰好完全反应，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是______mol。【实验三】探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化。（5）分别取等体积的氢氧化钠溶液、稀盐酸、水，按如表进行实验，测定溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。证明中和反应有热量放出的证据是______。烧杯烧杯中原有的物质逐滴滴入的物质甲40%氢氧化钠溶液4%稀盐酸乙40%氢氧化钠溶液水丙4%稀盐酸水【答案】（1）98（2）①.不饱和②.96（3）①.NaOH+HCl=NaCl+H2O②.加入18.25mL稀盐酸时恰好完全反应（4）0.1（5）丙中温度无明显变化，甲比乙放热多【解析】（1）10℃时，氢氧化钠的溶解度是98g/100g水。故填：98；（2）20℃时氢氧化钠溶解度是109g，40g氢氧化钠与60g水混合，所得溶液是氢氧化钠的不饱和溶液；配制100g、4%的氢氧化钠溶液，需要水100g﹣100g×4%=96g；故填：不饱和；96；（3）Ⅰ.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；Ⅱ.实验过程中A(18.25，7)点的含义是加入18.25mL稀盐酸时恰好完全反应，故填：加入18.25mL稀盐酸时恰好完全反应；（4）含4g溶质的氢氧化钠溶液(氢氧化钠物质的量是0.1mol)，与一定量稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和氯化氢物质的量之比是1：1，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是0.1mol，故填：0.1；（5）证明中和反应有热量放出的证据是丙中温度无明显变化，甲比乙放热多，故填：丙中温度无明显变化，甲比乙放热多。23.【2023黑龙江齐齐哈尔真题】化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如下图所示实验。A、B、C、D四支试管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分别滴加四种化合物的溶液。请回答下列问题：【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。（1）四支试管中不能发生化学反应的是_________________（填字母）。（2）向A试管中滴入几滴酚酞溶液，观察到_________________现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式_________________。（3）D试管中观察到_________________现象，证明稀硫酸能和硝酸钡溶液发生化学反应。实验后，将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。【提出问题】烧杯中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）【进行猜想】（4）猜想1：_________________。猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸【设计实验】（5）请设计实验方案，证明猜想2成立。实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入_________________。_________________。猜想2成立【拓展应用】（6）将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是_________________（答一点即可）。【答案】（1）B（2）①.无色酚酞溶液不变色②.（3）产生白色沉淀（4）硫酸钠、硫酸钾（5）①.石蕊溶液（合理即可）②.紫色石蕊溶液变红（合理即可）（6）腐蚀铁制下水道（合理即可）【解析】（1）A中氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，B中氯化钠和硫酸相互交换不能形成水、气体、沉淀，不能反应，C中碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，D中硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则不能发生反应的为B。（2）酚酞遇酸或中性溶液不褪色，遇碱性溶液变红色，则滴入酚酞后溶液不变色，则说明发生了反应；反应的化学方程式为。（3）结合前面分析可知，D试管中有白色沉淀生成。（4）将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，而硫酸能与碳酸钾反应二氧化碳气体，则说明C中的溶质为碳酸钾和硫酸钾，A中的溶质为硫酸钠和硫酸，又由于最终为无色溶液，则说明碳酸钾完全反应，则混合后，溶质一定有硫酸钠和硫酸钾，可能含有硫酸，则猜想一为硫酸钠和硫酸钾。（5）由于硫酸能使紫色石蕊变红色，则可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红色，则说明猜想2成立，或硫酸能与活泼金属反应生成氢气，加入锌等活泼金属后，若有气泡产生，则说明猜想2成立等。（6）由于铁能与酸反应，则会腐蚀铁制下水道，且还会污染水源。24.【2023上海嘉定二模】某兴趣小组同学学习了酸、碱和盐的知识后，进行了如下的实验研究：实验一：探究稀酸的化学性质。（1）试管Ⅰ中的现象是溶液变红，说明溶液呈______性。（2）试管II中反应的化学方程式为的______。（3）试管III中的现象是______，说明氧化铁属于______（选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。（4）实验中发现试管II中固体全部溶解，试管IV中产生白色沉淀，白色沉淀的化学式为______接着向试管V中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图乙所示。则试管IV中的溶质有______；图乙中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为______。C点后沉淀质量不再增加的原因是______。实验二：通过实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，并检验生成了碳酸盐。25℃时，氢氧化钠和碳酸钠在乙醇中的溶解度如下表所示。物质NaOHNa2CO3溶解度（g／100乙醇）17.3<0.01利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好；乙醇不参与反应）。步骤1：打开