期中模拟卷02（全解全析）

2023-2024学年上学期期中模拟考试九年级化学（考试时间：50分钟试卷满分：50分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一章~第三章（沪教版•上海第一册）5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12S-32K-39Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题（本大题共17题，共20分）1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17题，每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。1.下列气体属于空气中不支持燃烧的气体单质是A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.氢气【答案】C【详解】A.氧气支持燃烧，此选项不符合题意；B.二氧化碳是支持燃烧的化合物，此选项不符合题意；C.氮气是不支持燃烧的气体单质，此选项符合题意；D.氢气是不支持燃烧的气体单质，此选项不符合题意。故选C。2.以下物质的用途，利用化学性质的是①氮气作保护气②用氦气填充探空气球③用氧气气焊④电笔中充入氖气A.②④ B.①③ C.③④ D.①④【答案】B【详解】①氮气作保护气是因为氮气的化学性质稳定，利用的是化学性质；②用氦气填充探空气球，是因为氦气密度比空气小，密度属于物理性质；③用氧气气焊，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质；④电笔中充入氖气，是因为氖气通电时能发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。则利用化学性质的是①③，故选B。3.放入水中能形成溶液的是A.植物油 B.白砂糖 C.黄沙 D.面粉【答案】B【详解】A、植物油难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液；B、白砂糖可溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液；C、黄沙属于不溶物，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液；D、面粉不能溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液。故选B。4.氮化镓(GaN)用于生产5G芯片，GaN中Ga显+3价，则N的化合价是A.-1 B.+1 C.-3 D.+3【答案】C【详解】根据化合物中化合价代数和为零，设GaN中N的化合价是x，则有x+(+3)=0，则x=-3，因此N的化合价是-3价。故选C。5.下列实验操作正确的是A.溶解 B.加热C.塞紧橡皮塞 D.移走蒸发皿【答案】C【详解】A、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，操作错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且加热时试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，操作错误；C、连接装置时，应先沾水润湿橡胶塞，再将胶塞旋进试管，操作正确；D、加热时的蒸发皿温度过高，不能用手直接拿走，应用坩埚钳夹取，以防烫伤手，操作错误。故选C。6.灼烧时，火焰呈紫色的物质是A.Cu(NO3)2 B.K2SO4 C.CaCl2 D.NaHCO3【答案】B【详解】钾离子灼烧火焰呈紫色，硫酸钾含有钾离子，故选：B。7.（2023嘉定区期中）某同学书写的试剂标签如下图所示，其中正确的是A. B. C. D.【答案】D【详解】A、氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，所以其化学式为Fe2O3，该选项错误；B、碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，则碳酸钠的化学式为Na2CO3，该选项错误；C、NH4Cl的名称应该是“氯化铵”，名称中的汉字写错，该选项错误；D、氢氧化钙中，钙元素显+2价，氢氧根显-1价，所以其化学式为Ca（OH）2，该选项正确。故选D。8.表示混合物的是A. B. C. D.【答案】D【分析】同种分子构成的物质是纯净物，不同种分子构成的物质是混合物；同种原子构成单质分子，不同种原子构成化合物分子，并结合图示进行分析。【详解】A、该图有一种分子，分子中只有一种元素，属于单质，故为纯净物，不符合题意；B、该图中有一种分子，分子中有两种元素，属于化合物，故为纯净物，不符合题意；C、该图中只有一种物质，只有一种元素，属于单质，故为纯净物，不符合题意；D、该图中有两种分子，说明有两种物质，故属于混合物，符合题意；故选D。9.氧元素由游离态变为化合态的变化是A.工业制氧 B.水通电 C.铁丝燃烧 D.光合作用【答案】C【详解】A、工业制氧气，是利用空气中各成分的沸点不同，进行分离，没有生成新物质，氧元素的化合价不变，故A错误；B、水通电生成氢气和氧气，氧元素由化合态变为游离态，故B错误；C、铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，氧元素由游离态变为化合态，故C正确；D、光合作用是二氧化碳和水在光照、叶绿素的作用下生成有机物和氧气，氧元素由化合态变为游离态，故D错误。故选C。10.下列说法正确的是A.纯净物是由同种分子(或原子)构成的B.含有氧元素的化合物，不一定是氧化物C.化合反应一定是由两种物质参加反应，生成一种物质D.由不同种元素组成的物质一定是化合物【答案】B【详解】A、纯净物是由相同的微粒构成的，如氯化钠是纯净物，氯化钠中只含有钠离子和氯离子，故A错误；B、含有氧元素的化合物，不一定是氧化物，例如NaOH，其中含有氧元素，但是不属于氧化物，故B正确；C、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，故C错误；D、由不同种元素组成的物质不一定是化合物，还有可能是混合物，故D错误；故选择B11.根据化学方程式：2H2+O22H2O不能获取的信息是A.氢气具有可燃性B.该反应属于化合反应C.氧气的密度比空气大D.每2mol氢气和1mol氧气在点燃的条件下反应生成了2mol水【答案】C【详解】A、氢气能燃烧生成水，说明氢气具有可燃性，不符合题意；B、由化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；C、由化学方程式无法得出氧气的密度比空气大，符合题意；D、由化学方程式可知，每2mol氢气和1mol氧气在点燃的条件下反应生成了2mol水，不符合题意。故选C。12.如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是A.装置内气体分子的数目增多B.装置内气体分子的间隔变大C.装置内气体分子的种类发生变化D.装置内气体分子的大小发生变化【答案】B【详解】检查装置气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分子间间隔受热变大；故选B。13.化学用语中，数字“2”含义的正确说法是：①SO2②2NH3③2He④⑤⑥N2A.表示原子个数的是③⑥ B.表示分子个数的是①②C.表示化合价数值的是④⑤ D.表示一个分子中含有某种原子个数的是⑥【答案】C【详解】A、标在元素符号前面的数字表示几个原子，表示原子的是③，故A错误；B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，②中的“2”表示氨分子的个数为2，①SO2中表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故B错误；C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，④中的“2”表示钙元素化合价为+2价，⑤中的“2”表示硫元素化合价为-2价，故C正确；D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，表示一个分子中含有某种原子个数的是①⑥，故D错误。故选：C。14.用下图装置测定空气中氧气含量。下列说法不正确的是A.实验中红磷应足量B.实验中集气瓶中液面先下降，后上升C.用木炭代替红磷仍能达到实验目的D.瓶中液面最终上升至1处证明了空气中O2含量约占五分之一【答案】C【详解】A、实验中红磷应足量，以保证耗尽氧气，此选项正确；B、实验中红磷燃烧放出热量，集气瓶内压强变大，导致液面下降，反应停止，温度冷却至室温后，钟罩内气体减少，压强变小，钟罩中液面上升，此选项正确；C、测定空气中氧气含量实验，所选用物质必须只消耗氧气，无气体生成，木炭燃烧有气体生成，用木炭代替红磷不能达到实验目的，此选项错误；D、该实验中，消耗多少体积的氧气，进入多少体积的水，所以瓶中液面最终上升至1处证明了空气中O2含量约占五分之一，此选项正确。故选C。15～17每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。15.如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法不正确的是A.氧气含有氧元素，属于氧化物B.氢气中的氢元素化合价为0C.1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成D.自然界中的二氧化碳以化合态存在【答案】A【详解】A、氧化物是指由两种元素支持下，且其中一种元素是氧元素的化合物，而氧气中只含有氧元素，故氧气不属于氧化物，故A错误；B、氢气属于单质，单质中的元素的化合价为0，即氢气中的氢元素化合价为0，故B正确；C、一个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，故C正确；D、二氧化碳中含有碳元素和氧元素，自然界中的二氧化碳以化合态存在，故D正确；故选A。16.等物质量的二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)中，叙述正确的是A.两种物质的质量相等 B.所含硫原子的个数相等C.所含氧分子的个数相等 D.所含氧元素的质量比为2：3【答案】BD【详解】A、等物质的量的二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)中，所含分子个数比为1:1，故物质的质量比为64:80=4:5，所以两种物质的质量不相等，选项错误，不符合题意；B、等物质的量的二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)中，所含硫原子个数相等，选项正确，符合题意；C、SO2和SO3中不存在氧分子，所以选项错误，不符合题意；D、等物质量的二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)中，氧原子个数为2:3，所以氧元素的质量比为2:3，选项正确，符合题意。故选BD。17.已知：，下图表示一定质量的NaHCO3受热过程中变量y随时间的变化趋势(该过程中Na2CO3不分解)。则变量y表示A.固体质量 B.固体中碳元素质量C.水的质量 D.氧元素质量【答案】AB【详解】A、加热到一定温度，碳酸氢钠才能分解，随着反应的进行，二氧化碳和水蒸气逸出，固体的质量逐渐减小，至完全反应不再发生改变，固体有碳酸钠剩余，最终不为0，故A正确；B、加热到一定温度，碳酸氢钠才能分解，随着反应的进行，二氧化碳逸出，固体中碳元素质量减小，至完全反应不再发生改变，固体碳酸钠中含有碳元素，所以固体中碳元素质量不为0，故B正确；C、加热到一定温度，碳酸氢钠才能分解，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故C错误；D、根据质量守恒定律，反应前后氧元素的质量不变，故D错误。故选：AB。第ⅠⅠ卷（选择题共30分）二、简答题（本大题共4题，共30分）18.（6分）回答下列问题。（1）奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是一种治疗流行性感冒的药物，奥司他韦由___________种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为___________。（2）我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇(化学式为CH3OH)，其反应的微观过程如下图所示。Ⅰ.该反应的化学方程式是___________。Ⅱ.2molCH3OH中约含有___________个碳原子(用科学记数法表示)。（3）冬奥会国家速滑馆“冰丝带”的制冰过程采用了二氧化碳跨临界直冷技术，固体的二氧化碳称为___________(填名称)；二氧化碳气体转变成固体的过程，从微观角度看，发生改变的是___________。【答案】（1）①.4或四②.7：16（2）①.CO2+3H2CH3OH+H2O②.1.204×1024（3）①.干冰②.分子间的间隙【解析】（1）奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)，是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，其中氢、氧元素的质量比为（1×28）：（16×4）=7:16；（2）Ⅰ、由图可知，甲为CO2，乙为H2，丙为CH3OH，丁为H2O，即二氧化碳与氢气在催化剂的条件下反应生成甲醇和水，该反应方程式为：；Ⅱ、1个甲醇分子中含有1个碳原子，1molCH3OH中含有6.02×1023个碳原子，故2molCH3OH中约含有1.204×1024个碳原子；（3）固体的二氧化碳称为干冰；二氧化碳气体转变成固体的过程，从微观角度看，发生改变的是分子间的间隙。19.（11分）根据如图实验装置,请回答：（1）检查装置A气密性的方法是向长颈漏斗中倒水浸没下端管口，夹紧止水夹，______，则气密性良好。（2）①若用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取较纯的氧气，选择的装置组合为______(填仪器字母)，仪器选择的依据是______(填字母)；A．属于固固加热型的反应B．属于固液加热型的反应C．制取的气体密度比空气大D．制取的气体不易溶于水②上述混合物中的氯酸钾是______色固体；反应后的固体中二氧化锰的质量分数将_______（填“增大”、“减少”、“不变”）；充分反应后需要从剩余固体中提取二氧化锰的操作是溶解、______、洗涤、干燥。③根据化学方程式列式计算：若实验室需获得0.3mol的氧气，混合物中至少需要______质量的氯酸钾（3分）。（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰二种固体混合物的方法制备甲烷（CH4）。①根据上图选择的发生装置为_______(填字母)；②实验中可以用装置D或E收集甲烷，说明甲烷具有_________的物理性质；【答案】（1）继续加水，一段时间后，若长颈漏斗内形成稳定液柱（2）①.BE②.AD③.白④.增大⑤.过滤⑥.解：设若实验室需获得0.3mol的氧气，混合物中至少需要氯酸钾的物质的量是x解得x=0.2mol  则至少需要氯酸钾的质量为：0.2mol×122.5g/mol=24.5g；答：若实验室需获得0.3mol的氧气，混合物中至少需要24.5g质量的氯酸钾。（3）①.B②.密度比空气小、难溶于水【解析】（1）检查装置A气密性的方法是向长颈漏斗中倒水浸没下端管口，形成密封装置，然后夹紧止水夹，继续加水，一段时间后，若长颈漏斗内形成稳定液柱，则气密性良好；（2）①若用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取较纯的氧气，由于该反应是固固加热型，则发生装置应该选择B，由于氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，收集氧气可选择向上排空气法或排水法收集，但是要收集较纯净的氧气，故应该选择E排水法收集，故选择的装置组合为BE，仪器选择的依据是A．属于固固加热型的反应和D．制取的气体不易溶于水，故选AD；②上述混合物中的氯酸钾是白色固体；氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，由于生成了气体，固体质量减小，且二氧化锰是催化剂，在反应前后质量不变，则反应后的固体中二氧化锰的质量分数将增大；充分反应后剩余固体为二氧化锰和氯化钾，二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，故需要从剩余固体中提取二氧化锰的操作是溶解、过滤、洗涤、干燥；③见答案；（3）①实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰二种固体混合物的方法制备甲烷（CH4），该反应为固固加热型，故选择的发生装置为B；②实验中可以用装置D向下排空气法收集甲烷，说明甲烷的密度比空气小的物理性质，使用装置E排水法收集甲烷，说明甲烷具有难溶于水的物理性质；21.（8分）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”（1）文中石灰指氧化钙，请写出水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为________。（2）硝石（硝酸钾）属于________（选填“单质”或“化合物”）类物质。（3）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。温度（）01020304050溶解度（水）35.735.836.036.336.639.813.320.931.645.863.9246Ⅰ.溶解度受温度的影响较小的物质是________（选填“”或“”）。Ⅱ.时，在水中投入，待充分溶解后，所得溶液的质量为_______。Ⅲ.现有含和的样品，某同学设计了如下提纯混合物中的实验步骤：①滤液B中，________（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。②上述过程中采用的结晶方法是________。③步骤Ⅱ中蒸发水适宜的量为______，请结合相关数据说明理由：_________。【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）化合物（3）①.NaCl②.68③.达到④.冷却结晶或降温结晶⑤.80g⑥.因为20℃时，7.2g氯化钠在20g水中恰好全部溶解，为确保氯化钠全部溶解且降温到20℃时不析出，同时得到最多量的硝酸钾，可采用蒸发80g水。【解析】（1）氧化钙和水发生反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；（2）硝酸钾是由钾元素、氮元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物。（3）I、从表中看出，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故填NaCl；II、20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，50g水可溶解18.0g氯化钠，故所得溶液的质量为50g+18.0g=68g；III①、步骤三后得到硝酸钾固体和滤液，故滤液B中硝酸钾是饱和的；②、图中是先采用高温水溶解更多质量的硝酸钾，再冷却，使得硝酸钾溶解度下降、结晶出固体，采用的结晶方法是冷却结晶；③、因为20℃时，7.2g氯化钠在20g水中恰好全部溶解，为确保氯化钠全部溶解且降温到20℃时不析出，同时得到最多量的硝酸钾，可采用蒸发80g水。21.（5分）某学习小组仿照拉姆塞发现稀有气体的实验原理，用下图所示装置测定空气中氧气的质量分数，并制备少量氮化镁。装置中碱石灰能充分吸收空气中的二氧化碳和水。实验中装置气密性良好（夹持装置已略去，忽略气体密度变化）。已知：①点燃或加热时，镁与氮气反应生成氮化镁固体（其中氮元素为﹣3价）。②装置丁内收集到气体的密度为ρg/m