2026年盐城市中考预测密卷（1）（化学试题）试卷含解析

2026年盐城市中考预测密卷（1）（化学试题）试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验操作正确的是（）A．给液体加热 B．读取液体体积C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性2．分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是A．由分子构成的物质:酒精、干冰、汞B．合成材料:合金、合成橡胶、合成纤维C．首字母相同的金属元素:铝、金、氩D．可燃性气体:氢气、一氧化碳、甲烷3．锂（Li）的元素信息图和氯（C1）元素的结构示意如图。下列描述正确的是（）A．Li的相对原子质量为6.941gB．Li、Cl元素形成的化合物为LiCl2C．Cl-的结构：x=8，质子数=17D．Li与O2反应生成氧化锂：4．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中5．物质的用途既与化学性质有关又与物理性质有关的是A．金刚石：切割玻璃 B．二氧化碳：灭火C．活性炭：净水剂 D．氦气：多用途电光源6．常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是()A．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．H+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣7．下列四种粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）A．①②③④ B．①② C．③④ D．②④8．某市空气受到SO2的严重污染，环保部门用飞机喷撒粉末（有效成分为物质X），及时降低空气中的SO2含量，反应的化学方程式为。则反应物X的化学式是（）A．CaOB．CaCO3C．Ca（OH）2D．CaSO39．甲、乙、丙、丁表示4种物质，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。其化学式和分子微观示意图如下表所示。下列叙述正确的是物质甲乙丙丁化学式NH3Cl2N2?分子微观示意图A．反应前后分子个数不变B．丁的化学式为HClNC．该反应属于置换反应D．若17g甲参加反应，则生成丁的质量为14g10．如图所示的实验可用于探究燃烧的条件(白磷着火点为40℃)，下列说法正确的是A．能验证燃烧需要氧气的是实验①②B．对比实验③④说明燃烧的温度需要达到着火点C．省略实验①也能探究燃烧的条件D．实验④中现象为白磷燃烧，发出黄色火焰，生成五氧化二磷二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如表是四种糖的信息，请根据信息回答问题：名称核糖葡萄糖蔗糖淀粉化学式C5H10O5C6H12O6C12H22O11（C6H10O5）n分布举例骨细胞葡萄甘蔗米饭最大含量含核糖1.5g含葡萄糖30g含蔗糖17g含淀粉77.6g（1）核糖由_____元素组成。蔗糖属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。10g葡萄糖能提供15.6kJ热量，某同学一天吃了200g葡萄，他吸收的热量为_____kJ自然界中，植物光合作用合成葡萄糖的化学方程式为_____。检验米饭中含有淀粉的方法为_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀盐酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g8422求：（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。表格中是几种物质在不同温度时的溶解度：0℃20℃40℃60℃NaHCO36.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.2(1)从表中数据可以看出，温度对________的溶解度影响不大。要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出，在______(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式________________________________________。有人认为侯氏制碱法的优点有四：A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用B．副产品是一种可利用的氮肥C．反应不需要加热D．副产物不会造成污染环境你认为其中正确的是________。14．如图是某个化学反的微观模拟示意图，其中“”“”分别表示质子数不同的两种原子，回答有关问题：甲图所示物质属于___(填物质分类)；从微观角度判断化学反应发生的依据是___；写出一个和图中所示相符的化学反应方程式___。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．学习氢氧化钠的化学性质后,小明做了如下实验，请你补充完整:(提示:氯化镁溶液为无色，不能使酚酞溶液变红)实验实验操作实验现象结论或解释（1）现象为________二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应（2）溶液由无色变为红色结论为________（3）加人稀盐酸后,未观察到明显现象;滴人酚酞后,溶液变红色盐酸与氢氧化钠未发生化学反应（4）有白色沉淀生成生成沉淀的原因(用化学方程式解释)_______（5）小军认为小明实验（1）操作设计不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应,应做的改进是________；小军还认为小明实验（3）的结论不正确。（6）将（2）（3）（4）实验后试管中的物质倒人一个洁净的烧杯中，烧杯中有白色沉淀，静置，上层清液无色,据此可知上层清液中溶质的成分一定有(除指示剂外)________，为了检验可能存在的溶质，你的实验方案是________。16．化学课上，老师给同学们做了一个“滴水生火”的趣味实验：将水滴到放有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上，脱脂棉立即燃烧了起来。此实验激发了大家的学习兴趣，同学们在老师的带领下到实验室进行了一番探究。他们将少量过氧化钠粉末放入试管中，然后加入适量的水，观察到有大量气泡产生，试管壁发热。（提出问题）过氧化钠与水反应生成了什么物质？（作出猜想）甲同学：生成氢氧化钠乙同学：生成碳酸钠丙同学：生成氢气丁同学：生成氧气(1)大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是______。（实验探究）实验方法实验现象实验结论取一支试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃无现象(2)____另取一支试管收集生成的气体，将带火星的木条伸进试管内(3)___有氧气生成(4)_______溶液变红，说明溶液呈碱性（得出结论）(5)过氧化钠与水反应的化学方程式为_____，该反应是____(选填“吸热”或“放热”)反应。（反思拓展）(6)根据以上实验探究，可知过氧化钠应_____保存。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

根据给试管中的液体加热的方法；量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）；检查装置气密性的方法进行分析判断。【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。故不符合题意；B、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。故不符合题意；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故不符合题意；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故符合题意；故选D熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。2、D【解析】

A、汞是由原子构成的，不符合题意；B、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，合金是属于金属材料，不符合题意；C、氩不属于金属元素，不符合题意；D、可燃性气体:氢气、一氧化碳、甲烷，符合题意。故选D。3、C【解析】

A、根据图示可知，锂的相对原子质量为6.941。A错误；B、根据图示可知，Li在化学反应中，易失去1个电子，显+1价。Cl在化学反应中易得到1个电子，显-1价。Li、Cl元素形成的化合物为LiCl。B错误；C、氯离子的质子数为17，核外电子数为18。则2+8+x=18，解得x=8。C正确；D、Li与O2反应生成氧化锂，化学反应方程式为：4Li+O2=2Li2O。D错误。故选C。4、D【解析】

A．定期不应用清水冲洗，除去灰尘。故A错误。

B．不应放于体验区，更不要让观众触摸。故B错误。

C．用盐酸除去铁剑上的锈斑。故C错误。

D．放在充满氮气的展览柜中，氮气性质稳定。故D正确。故选D。5、B【解析】

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。【详解】A、金刚石：切割玻璃，利用其硬度大，属于物理性质，故A不正确；B、二氧化碳：灭火，利用的物理性质是二氧化碳密度比空气大，利用的化学性质是不燃烧、不支持燃烧，故B正确；C、活性炭：净水剂，利用其吸附性，属于物理性质，故C不正确；D、氦气：多用途电光源，是其在光的照射下发出色光，属于物理性质，故D不正确。故选B。6、C【解析】

pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；

A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。

B、Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

D、H+、OH-能结合生成水，NH4+、OH-能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。故选C。本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。7、C【解析】

①、核电荷数=质子数=核外电子数=8，为原子结构示意图，故不符合题意；

②、核电荷数=质子数=核外电子数=12，为原子结构示意图，故不符合题意；

③、核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子结构示意图，故符合题意；

④、核电荷数=质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子结构示意图，故符合题意。

故选：C。8、B【解析】

据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、2个硫原子，反应后有2个碳原子、2个硫原子、2个钙原子、12个氧原子，所以一个X的分子中有3个氧原子、1个碳原子、1个钙原子；X的化学式为CaCO3。故选B。9、C【解析】

由微观反应示意图可知，该反应是氨气与氯气在一定条件下反应生成氮气和氯化氢气体，化学方程式表示为：2NH3+3Cl2N2+6HCl。

A．由化学方程式可知，该反应前后分子的个数增加了，故错误；

B．由分子结构模型可知，每个丁的分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的，其化学式为HCl，故错误；

C．由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应，故正确；

D．若17g甲参加反应，设生成丁的质量为x，则：x=109.5g，故错误。

故选：C。10、C【解析】

A.能验证燃烧需要氧气的是实验③④，①②温度没有达到着火点，故错误；B.对比实验③④说明燃烧需要氧气，故错误；C.实验②和④证明燃烧需要温度到达可燃物的着火点，③④说明燃烧需要氧气，省略实验①也强探究燃烧的条件，故正确；D.实验④中生成五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，故错误；故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、三种有机化合物93.66CO2+6H2OC6H12O6+6O2取少量米饭于干净的试管中，滴加碘液，若碘液变蓝色，表明米饭中有淀粉【解析】

（1）核糖的化学式为C5H10O5，可以看出核糖是由碳、氢、氧三种元素组成的；（2）蔗糖的化学式为C12H22O11，含有碳元素是有机物；（3）他吸收的热量为：；（4）反应物是水和二氧化碳，生成物是葡萄糖和氧气，条件是光照和叶绿素，化学方程式为：；（5）淀粉的特性是淀粉遇碘液变蓝色，因此可以用碘液来检验米饭中是否含有淀粉，方法是：取少量米饭于干净的试管中，滴加碘液，若碘液变蓝色，表明米饭中有淀粉。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、10：10.5%。【解析】

根据加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸后，前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g﹣2g=10g。设生成的氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1001114410gxy==x=11.1gy=4.4g第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为×100%≈10.5%答：（1）样品中碳酸钙的质量为10g：（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数10.5%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、氯化钠较低NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4ClABD【解析】

(1)从表中可以看出，温度对NaHCO3和NH4Cl的溶解度的影响都比较大，而对NaCl的溶解度影响不大，故选氯化钠。(2)随着温度的升高，NH4Cl的溶解度变大，且受温度变化影响大，故可以通过在较高温度下配制NH4Cl的饱和溶液，然后再降温，结晶析出NH4Cl的办法将NH4Cl从溶液中分离出来。

(3)侯氏制碱的原理：先将氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，故化学方程式：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。(4)根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。A项，烧制时放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，正确；B项，副产品是氯化铵，其中含有氮元素，是一种氮肥，正确；C项，碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热，错误；D项，氯化铵是一种氮肥，可再利用，不是污染物，正确。故选ABD。14、化合物有新分子生成2HgO2Hg+O2↑【解析】

（1）由图示可知甲物质的分子结构中含有两种原子，故甲物质是含有两种元素的纯净物，属于化合物；（2）由图示可知该反应的生成物是一种由原子构成的单质和一种由分子构成的单质，故该反应从微观角度判断化学反应发生的依据是有新分子生成；（3）依据反应前是两种元素组成的化合物，生成物是一种由原子构成的单质和一种由分子构成的单质，则图中所示相符的化学反应方程式可以是2HgO2Hg+O2↑；五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、试管内液面上升氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红另取一套相同的装置,将氢氧化钠溶液改为等体积的水，做对比实验NaCl取少量上层清液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生白色沉淀(合理即可)【解析】

（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，试管内气压减小，试管内液面上升；（2）由于溶液由无色变为红色，可知氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；

（4）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；故填：试管内液面上升；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；（5）由于二氧化碳能溶于水，故不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，可换用等体积的水做对比实验的方法；故填：另取一套相同的装置,将氢氧化钠溶液改为等体积的水，做对比实验；（6）实验结束后，将（2）