山西省忻州市达标名校2026届初三（54级）下学期第三周周测化学试题含解析

山西省忻州市达标名校2026届初三（54级）下学期第三周周测化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：12．下列实验现象描述正确是（）A．细铁丝在空气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B．白磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾C．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色D．铜片放入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变成无色3．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是A．血浆7.35-7.45B．胆汁7.1-7.3C．胃液0.9-1.5D．胰液7.5-8.04．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g41034反应后物质的质量/g64x8A．乙一定是化合物 B．丙可能是该反应的催化剂C．反应中的乙和丁质量变化之比为3:2 D．丁的相对分子质量一定是甲的2倍5．碳元素是构成物质种类最多的元素，下列有关碳元素及组成物质的说法正确的是()A．碳元素的原子结构示意图为B．碳元素组成的单质：金刚石、石墨、C60,构成它们的微粒是相同的C．利用焦炭的还原性可以来冶炼金属，其他无定形碳如木炭、活性炭也具有还原性D．鉴别CO与CO2的方法有很多：如澄清石灰水、无色酚酞溶液、带火星的木条等6．下列做法符合安全要求的是()A．火灾逃生时弯腰前行 B．煤火取暖时紧闭门窗C．燃气泄漏时点火检查 D．森林游玩时乱扔烟头7．空气成分中，含量较多且化学性质比较活泼的是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体8．下列变化中，属于化学变化的是A．冰雪融化 B．干冰升华 C．蜡烛燃烧 D．菠萝榨汁9．下列过程中，属于物理变化的是A．煤的燃烧 B．冶炼钢铁C．食物腐烂 D．冰块熔化10．下列做法错误的是A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C．不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭11．氧化钙和碳酸钙固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为A．40% B．50% C．68% D．71%12．物质的“性质﹣用途”对应关系错误的是（）A．石墨质地软且滑腻﹣制作电极B．一氧化碳有还原性﹣冶炼金属C．稀有气体通电发光﹣制霓虹灯D．生石灰能吸收水分﹣作干燥剂13．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是()A．工业废水需要处理达标后才能排放B．明矾可以使硬水转化为软水C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化D．蒸馏水、自来水都是纯净物14．自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是A．通过化学反应使水直接变成汽油B．用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯C．用人工的方法合成结晶牛胰岛素D．用高温煅烧法除去氧化钙中的碳酸钙15．古代用墨（主要成分炭黑）书写的字，长时保存不变色，这是因为单质碳具有A．可燃性B．还原性C．常温下，化学性质不活泼D．吸附性二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．结合钙元素在元素周期表中的信息和其粒子结构示意图，回答下列问题。（1）钙元素属于_______（选填“金属”或“金属元素”）；（2）钙元素的相对原子质量为_______；（3）乙和丙所表示的粒子属于同一种元素，是因为_______；（4）乙和丙所表示的粒子的化学性质不同，是因为_______。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉（主要成分为硫化亚铜（Cu2S）及少量Fe2O3等）为原料制备活性CuCl。实验过程如下：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液；③[Cu(NH3)4SO4]常温稳定，在热水中会分解生成NH3；④CuCl在空气中易被氧化。酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______（任写一点）；“酸浸”过程中发生的化学反应有：①Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4＝2______＋2MnSO4＋S＋4H2O、②______。从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是______。除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3＋沉淀；②中和过量的硫酸；③______。①“分解”实验条件及现象如下表所示。温度／℃压强／kPa时间／min残液颜色A110101.360浅蓝色B10074.640很浅C9060.030无色透明则“分解”实验条件应选______（填字母）。②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是______。请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、______。A真空干燥B在氩气中干燥C在空气中烘干若要制得99.5gCuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉多少克______？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）18．（8分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_____。t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”“b”或“c”）表示。将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。A都是饱和溶液B溶剂质量：甲＜丙C析出固体质量：甲＞丙D溶质质量分数：甲＝丙四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在实验室中发现一瓶没有标签的无色溶液，同学们对溶液的离子组成很感兴趣，老师告诉他们这瓶溶液中可能含有K+、CO32-、NO3-、SO42-、H+、Fe2+、Cl-中的一种或几种为探究其成分进行如下实验。小松同学认为无需进行实验就可确定溶液中一定不含______（写离子符号）。（实验探究）（实验探究一）小松同学取试液于试管中加入稀硫酸：由实验现象可确定溶液中一定含有_______，据此推断出一定不含________一同时根据________还可确定溶液中一定还含有K+。（结论应用）通过上述实验，同学们经过讨论分析总结出的一般规律是：在溶液中_____离子不能共存。（实验探究二）小北同学另取试液于试管中加入硝酸钡溶液产生白的沉淀由实验现象小北同学得出溶液中一定含有SO42-，小松同学认为小北同学的结论不正确，其理由是：________。小松同学取少量的白色沉淀于试管中，加入______观察到_______的现象最终确定了试液中还一定含有SO42-。老师告诉同学，这瓶试液实际上就是由两种物质混合而成。同学们经过讨论最终确定了试液的组成。（归纳总结）经讨论我们能够总结出，在确定试液中离子成分时，对所选试剂的要求是_____，才可以证明试液的组成。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。2、C【解析】试题分析：细铁丝在空气中不能燃烧，细铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，A错误；白磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，B错误；一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，C正确；铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变成蓝色，D错误。故选C。考点：常见实验现象3、C【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。4、D【解析】

由质量守恒定律可知，反应后丙的质量x=4g+10g+3g+4g−6g−4g−8g=3g，由图可知，反应中物质甲、丁的质量增加，属于生成物，乙物质的质量减少，属于反应物，物质丙的质量不变。【详解】A、由分析可知，反应中物质甲、丁的质量增加，属于生成物，乙物质的质量减少，属于反应物，物质丙的质量不变，所以反应属于分解反应，乙作为分解反应的反应物一定属于化合物，选项正确；B、物质丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，选项正确；C、反应中的乙和丁的质量变化之比为（10g−6g）（8g−4g）=3:2，选项正确；D、由上分析可知，反应中的丁和乙的质量比为2：3，化学反应中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比，由于不知丁、乙的化学计量数，所以丁的相对分子质量不一定是甲的2倍，选项错误，故选D。5、C【解析】

A、在原子中，质子数等于核外电子数，根据碳元素的原子结构示意图可知碳原子的质子数为6，所以核外电子数也为6，A不正确；B、碳元素组成的单质中金刚石、石墨是由原子构成的，而C60是由分子构成的，它们构成它们的微粒是不相同的，B不正确；C、利用焦炭的还原性可以来冶炼金属，其他无定形碳如木炭、活性炭也具有还原性，因为它们都是由碳原子构成的，化学性质相似，C正确；D、鉴别CO与CO2的方法有很多：如澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊；CO与水不反应，不能使无色酚酞溶液变色，CO2能与水反应生成酸，酸遇无色酚酞溶液不变色，无法用无色酚酞溶液鉴别CO与CO2；带火星的木条遇到CO与CO2都不能使木条复燃，无法鉴别，D不正确。故选C。6、A【解析】A、火灾逃生时弯腰前行，这是正确的逃生做法，故A正确；B、煤火取暖时不应紧闭门窗，以防煤气中毒，故B错误；C、燃气泄漏时不应点火检查，以防爆炸，故C错误；D、森林游玩时不应乱扔烟头，以防火灾，故D错误。7、B【解析】

A、氮气的化学性质不活泼，不符合题意；B、氧气大约占空气体积的21%，含量比较多，氧气的化学性质是比较活泼的，具有氧化性和助燃性，符合题意；C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，含量比较少，不符合题意；D、稀有气体的化学性质不活泼，稀有气体大约占空气体积的0.94%，含量比较少，故不符合题意。故选B。8、C【解析】试题分析：化学变化是新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；A．冰雪融化，没有新物质生成，属于物理变化；B．干冰升华，没有新物质生成，属于物理变化；C．蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化；D．菠萝榨汁，没有新物质生成，属于物理变化；故答案选择C考点：物理变化和化学变化的判定9、D【解析】

A、煤的燃烧发生剧烈的氧化反应，产生二氧化碳等气体，属于化学变化；故选项错误；B、冶炼钢铁发生还原反应，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；C、食物腐烂发生缓慢氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；D、冰块熔化，没有新物质产生，属于物理变化；故选项正确；故选：D。10、D【解析】

A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物，以防炸伤人或者引起火灾，选项正确；

B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，避免天然气继续泄露，并降低室内天然气的浓度，选项正确；

C.不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭，不能浇水，以免扩大火势，选项正确；

D.正在使用的家用电器着火，应立即切断电源，不能用水浇，以免引起触电事故发生，选项错误。选D。11、B【解析】

碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余的固体为氧化钙，根据质量守恒定律，剩余固体中钙元素来自于氧化钙和碳酸钙中，因此计算出剩余固体中的钙元素质量即可得出原固体混合物中钙元素质量，而剩余固体氧化钙中钙元素质量=氧化钙质量×钙元素质量分数，所以钙元素质量=84g×=60g，原固体混合物中钙元素质量分数=，故选B。根据碳酸钙受热分解生成氧化钙，判断剩余固体全部为氧化钙，然后根据钙元素质量守恒计算原固体混合物中钙元素质量分数。12、A【解析】

A、石墨具有导电性，可以用作电极，故A错误；B、一氧化碳有还原性常用于冶炼金属，故B正确；C、稀有气体通电会发出有色光，可以用作霓虹灯，故C正确；D、生石灰能与水反应，从而吸收水份，常用作干燥剂，故D正确。故选A。13、A【解析】A．工业废水需要处理达标后才能排放，防止水污染，正确；B．明矾能吸附水中悬浮的固体小颗粒，不能软化硬水，错误；C．蒸馏海水的过程中发生的是物理变化，电解水过程中发生的是化学变化，错误；D．蒸馏水是纯净物，自来水是混合物，错误。故选A。14、A【解析】

A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中含有的是氢和氧元素，而汽油中含有碳元素，通过化学反应不可能使水直接变成汽油，选项A错误；B、点燃聚乙烯无刺激性气味，而点燃聚氯乙烯有刺激性气味，现象不同，可以鉴别，选项B正确；C、我国已经成功合成结晶牛胰岛素，可以用人工的方法合成结晶牛胰岛素，选项C正确；D、碳酸钙高温能分解生成氧化钙，可以从氧化钙中除去碳酸钙，选项D正确。故选A。15、C【解析】

古代用墨（主要成分炭黑）书写的字，长时保存不变色，这是因为单质碳在常温下化学性质稳定，不易发生化学变化。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、金属40.08质子数相同最外层电子数不同【解析】

（1）钙元素的名称偏旁是“金”，属于金属元素；（2）在元素周期表中，最下方的数字表示该元素的相对原子质量，故填：40.08；（3）乙和丙具有相同的质子数，且均为20，所以属于钙元素，故填：质子数相同；（4）最外层电子数决定了元素化学性质，乙和丙所表示的粒子的最外层电子数不同，所以化学性质不同。故填：最外层电子数不同。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、矿石粉碎或者适当升高温度或者搅拌CuSO4Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O避免除杂步骤中消耗更多的氨水和碳酸氢铵使铜离子转化为硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液C漏斗中的液面忽上忽下AB133.3g【解析】

（1）酸浸时，由于是固体和液体反应，为了提高浸取率，也就是反应更彻底，可以采取增大反应物接触面积的方法比如矿石粉碎或者搅拌，同时由于温度高一些反应更快更彻底，所以可以适当提高反应温度，在实际操作中可以同时实施。所以可采取的措施有矿石粉碎或者适当升高温度或者搅拌；①根据化学方程式Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4＝2______＋2MnSO4＋S＋4H2O可知，反应前铜原子数为2，硫原子数为5，锰原子数为2，氧原子数为20，氢原子数为8，反应后硫原子数为3，锰原子数为2，氧原子数为12，根据质量守恒定律，在化学反应是原子的数目和种类不变，空格处应为CuSO4；②铜矿粉中含有氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是避免除杂步骤中消耗更多的氨水和碳酸氢铵；（2）根据流程图可知，除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3＋沉淀；②中和过量的硫酸；③使铜离子转化为硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液；（3）①根据分解条件及现象的表格可知，当溶液呈无色透明时，分解最完全，且用时最少，则“分解”实验条件应选C；②在实验室用来收集NH3，集气瓶收集满氨时，氨气极易溶于水，使漏斗中气压减小，液面上升，上升后，漏斗与烧杯中液体分离，液面又下降，现象是漏斗中的液面忽上忽下；（4）CuCl在空气中易被氧化，从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、真空干燥或在氩气中干燥。故选AB；（5）根据流程图可知，硫化亚铜转化为氯化亚铜过程中，铜元素的没有转化为其他物质，根据质量守恒定律可知，硫化亚铜中铜元素质量等于氯化亚铜中的铜元素质量。设：若要制得99.5gCuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉质量为x。x=133.3g。答：若要制得99.5gCuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉质量133.3g。18、乙＞甲=丙25不饱和bABD【解析】

(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙>甲=丙；(2)t1℃时，丙物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水；(3)t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100

g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示；(4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误；B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有