广东省江门市2026届高三上学期二模化学试题（无答案）

高三化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1O16F19Co59Cu64一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.彩绘木鸠杖——一只小斑鸠横卧在木杖上便成了老人专属的拐杖。鸠鸟因食道畅达，所以在古代被视为“不噎之鸟”，有健康长寿的寓意，且鸠的读音与久的读音接近，有长长久久的意思。关于彩绘木鸠杖，下列说法错误的是A.根据其用途，它应被归类为实用青铜器B.其材质的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子C.长时间放置在空气中，彩绘颜色可能会因氧化而发生变化D.其作为老人专属的拐杖，体现了古人希望老人健康长寿的美好寓意2.我国自主研制建造的076两栖攻击舰首舰——四川舰日前已完成海试阶段，主要测试动力、电力等系统的可靠性，其服役后将显著提升中国海军的远洋作战和立体投送能力，下列有关说法错误的是A.含钛合金具有优异的抗腐蚀性B.电磁弹射的原理是将电能转化为动能C.双舰岛设计主要是为了增加舰体重量D.镀层增厚可增强防护能力3.某团队使用回收的废电池，将二氧化碳“加工”成具有较高经济价值的化工原料甲酸，实现变废为宝。下列说法正确的是A.回收废锂电池只是为了回收锂元素B.二氧化碳非极性分子，其空间结构为直线形C.甲酸是一种有机酸，其不能发生银镜反应D.二氧化碳水溶液能导电，故是电解质4.安全是化学实验重要组成部分。下列实验事故处理方法正确的是A.钠、钙等金属着火时，立即用泡沫灭火器扑灭B.皮肤沾到少量苯酚，先用溶液清洗，后用水清洗C.吸入少量气体，可服用大量牛奶(或豆浆)解毒D.被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒5.中国科学院上海药物研究所联合中国科学院上海营养与健康研究所在AdvancedScience期刊上发表的研究论文揭示：银杏素(结构如图)通过靶向干扰素基因刺激因子来缓解衰老下列叙述错误的是A.分子中所有原子可能共平面 B.分子间存在氢键C.能使酸性溶液褪色 D.苯环使氢氧键极性增强6.家务活动中处处有化学。下列说法错误的是选项生活情境涉及的化学知识A铁锅及时清洗并保持干燥铁锅在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀B用白醋浸泡水壶中的水垢醋酸的电离常数()大于碳酸的C烧水煮鸡蛋做早餐鸡蛋中的蛋白质在水中发生盐析D用NaOH和Al制成疏通剂疏通下水管道NaOH能促进油脂水解且NaOH溶液和Al反应产生氢气A.A B.B C.C D.D7.部分含Na、Fe、Cu或Al的物质的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是A.若a为紫红色，则分别在b、e中加入稀硫酸，实验现象完全相同B.若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现的转化C.若a常温下能与水剧烈反应，则常温下在空气中能实现的转化D.若a是日常生活中使用最广泛的金属，则过量的硝酸与e或f反应均能生成g8.某小组为探究和水的反应，设计了如图所示装置。下列叙述正确的是实验中，观察到甲中产生“白雾”，乙和丙中都产生白色沉淀。A.甲中发生的是非氧化还原反应B.乙中产生白色沉淀的主要原因是参与了反应C.实验结束后，丙中白色沉淀能溶解在稀盐酸中D.仅用冷水代替热水，乙中能更快地观察到白色沉淀9.结构决定性质，性质决定用途。陈述1和陈述2均正确，但是二者没有相关性的是

陈述1陈述2A干冰常用于人工降雨断裂要吸收热量B常温下，的溶解度小于通过氢键自结合形成聚合离子C常用乙酸乙酯溶解油漆乙酸乙酯和油漆都是弱极性分子D的酸性比的强氯是吸电子基，甲基是推电子基A.A B.B C.C D.D10.设为阿伏加德罗常数的值。和水的反应历程如下：①；②↑。下列叙述错误的是A.2.0g含有的中子数为B.0.1mol含有的离子总数为C.反应②生成11.2L(标准状况)时转移的电子数为D.若得到1L溶液，则反应①中断裂键数为11.是一种合法的食品添加剂，但其使用范围、安全性及潜在风险需引起重视，X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不超过20，、都是V形分子且W、Y位于同一主族，能与盐酸、NaOH溶液反应分别生成盐和水。下列叙述错误的是A.简单离子半径： B.还原性：C.离子键百分数： D.碱性：12.某小组探究浓硝酸与铁的反应并检验气体产物的性质(实验装置如图所示)。下列叙述正确的是A.先加入氯水，再加入KSCN溶液，可检验甲装置中的反应产物是否含有B.乙试管中通入后，铜开始溶解，作该反应的催化剂C.丙试管中溶液褪色，表明气体产物具有还原性D.丁试管中溶液能完全吸收尾气13.氮化铜可用于制备半导体器件、金属陶瓷复合材料。以石青矿粉［主要成分是］为原料制备氮化铜的流程如图。下列叙述错误的是A.“酸溶”时，硫酸表现了强氧化性和酸性B.“电解”后，分离出铜的操作是洗涤、干燥C.“电解”得到的废液可循环用于“酸溶”工序D.“合成”时，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:314.在牙膏中添加含氟化物(如、、)可预防龋齿，发生反应：。下列说法错误的是已知：①常温下，，。②研究表明：氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，这是由于的体积小于的体积，在磷灰石晶体结构里更匹配，此外还能抑制口腔细菌产生酸。A.该反应达到平衡时，溶液中B.在相同温度下，的溶解度大于C.氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，是因为羟基磷灰石晶体结构更稳定D.尽管氟化物可预防龋齿，但牙膏中添加的氟化物也不能过量15.根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是选项实验操作及现象结论A向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫已被氧化B向加碘盐溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液不变蓝加碘盐中不可能含C在蓝矾表面滴加浓硫酸，蓝色变为白色蓝矾发生了化学反应D将溶液与溶液混合，生成沉淀沉淀可能为或或两者的混合物A.A B.B C.C D.D16.某一课题组成功开发了氮掺杂碳负载的Fe单原子催化剂(Fe-SA@NC)，用该催化剂作阳极材料合成有机物，实现了高效阳极氧化和药物分子的转化(装置如图所示)，下列叙述错误的是已知：总反应的化学方程式为(-Ph表示苯基)。A.基态Fe原子价电子排布式为B.电解一段时间后溶液pH基本保持不变C.b极的电极反应式为D.b极收集到4.48L(标准状况)气体时转移的电子数约为二、非选择题：17.常用作玻璃、搪瓷工业中的红色染料，回答下列问题：（1）制备。ⅰ．在碱性新制中加入葡萄糖溶液，制备。ⅱ．在高温下，以CuO为原料制备。ⅲ．可溶性铜盐在碱性条件下被肼还原，制备。①方法ⅰ制备时，___________(填“需要”或“不需要”)加热，每生成7.2g，有___________mol参与了反应。②在实验室中按照方法ⅱ合成，盛装CuO的仪器是___________(填名称)，高温下比较稳定，原因是___________(从结构角度解释)。③方法ⅲ的氧化产物对环境友好，该反应的离子方程式为___________。（2）探究的性质。实验操作及现象a向过量的稀硫酸中加入粉末，振荡，得到蓝色溶液和紫红色固体Mb向中加过量氨水，得到无色溶液，久置空气中变为深蓝色溶液c在CuCl的冷盐酸中，加入少量NaOH稀溶液，先生成黄色沉淀，黄色沉淀在空气中迅速变为橙色，最终变为红色固体已知：实验b中无色溶液含；；CuOH呈黄色。①实验a中，在蒸馏水中加入M，无明显现象，再加入KCN溶液，生成配位数为4的配高子P(中心原子的化合价为+1价)，并生成无色无味的气体N、P的化学式为___________，反应一段时间后，溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，KCN的作用是___________。②实验b中，得到的无色溶液常用于吸收原料气中的CO，正反应，产物中的配位数为4。要使失效的吸收液“再生”，宜采用的条件是___________(填标号)。a．高温、高压b．高温、低压c．低温、高压d．低温、低压③实验c中生成黄色沉淀的离子方程式为___________。18.主要用作分析试剂及氨吸收剂，暴露在潮湿的空气中会很快变为红色的。以含钴废料(主要成分为，还有少量的、、)为原料制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：已知：①在酸性介质中，氧化性：。②水相中主要含有的阳离子为、。③溶于氨水易形成配离子。④常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示。氢氧化物完全沉淀时的pH4.79.29.0（1）“粉碎”的目的是___________，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。（2）“转化”中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性；CoO的作用是___________。（3）“沉钴”时调节溶液的pH为9，不宜大于9的原因是___________；试剂B可以循环用于___________工序。（4）由制备时，先蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到，再将和过量混合共热得到无水。和反应的化学方程式为___________。（5）常作催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值。的配位数为___________，晶体的密度为___________。19.捕集工业排放的高浓度并将其与结合，转化为，可实现碳减排和资源再利用，有关的反应方程式为ⅰ．；ⅱ．。回答下列问题：已知上述反应的焓变和熵变如表所示。反应ⅰ-48.97-177.76ⅱ+41.17+42.08（1）HCHO催化加氢合成时，催化剂为纳米纤维。①该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差较小的是___________(填元素符号)。②、的沸点分别为-19.5℃，64.7℃，两者沸点相差较大的原因是___________。（2）反应ⅰ正反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任何温度”，下同)，反应ⅱ正反应自发进行的条件是___________。（3）___________。（4）在恒容密闭容器中充入1mol和3mol，发生反应ⅰ和反应ⅱ，测得的选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。①D、E、F三点中，的物质的量最大的是___________(填字母)。②温度高于513K时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是___________。提示：的选择性。（5）某温度下，保持总压强为100kPa，向一体积可变密闭容器中充入1mol和3mol发生反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡时转化率为50%，体积分数为10%。①平衡时，分压为___________。②该温度下，反应ⅰ的平衡常数为___________(列计算式即可)。提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。20.H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图。回答下列问题：（1）A的名称是___________，A→B的反应类型是___________。（2）D的核磁共振氢谱显示有___________组峰，G中含氢官能团的名称是___________。（3）B→