河北省2026年单招职业技能考试七类《专业基础》（化学）模拟试题及答案解析（面向普高生）二

河北省2026年单招职业技能考试七类《专业基础》（化学）模拟试题及答案解析（二）本试卷共50道单项选择题，每小题2分，满分100分，考试时间60分钟。请将正确答案填写在答题卡对应位置，答在试卷上无效。1.下列关于核外电子排布的说法，正确的是（）

A.核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则

B.所有元素的核外电子都先填充3d轨道，再填充4s轨道

C.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子

D.核外电子运动的轨迹可以用精确的坐标表示

2.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）

A.H₂O₂B.NaOHC.MgCl₂D.CH₄

3.下列元素中，电负性最大的是（）

A.CB.NC.OD.F

4.下列晶体中，粒子间作用力只有分子间作用力的是（）

A.冰B.金刚石C.氯化钠D.铁

5.关于配合物[Ag(NH₃)₂]OH，下列说法正确的是（）

A.形成体是Ag⁺，配位数是2

B.配位体是OH⁻，配位原子是O

C.该配合物属于离子化合物，不存在共价键

D.配合物的中心离子化合价为+2价

6.下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）

A.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量表示

B.化学反应速率的大小与反应物的性质有关

C.升高温度，所有化学反应的速率都会加快

D.对于固体反应物，其用量多少会影响反应速率

7.在一定条件下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（）

A.增大NO₂的浓度B.减小压强C.降低温度D.增大O₂的浓度

8.下列关于化学平衡常数的叙述，正确的是（）

A.平衡常数K越大，说明反应进行得越彻底

B.平衡常数K与反应物和生成物的浓度有关

C.改变温度，平衡常数K一定不变

D.同一反应，正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数相等

9.下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（）

A.雾B.石灰乳C.蔗糖溶液D.Fe(OH)₃胶体

10.某溶液中溶质的质量分数为20%，含义是（）

A.100g溶剂中含有20g溶质

B.100g溶液中含有20g溶质

C.20g溶质溶解在80g溶剂中

D.溶质和溶剂的质量比为1:5

11.将50mL0.4mol/L的NaOH溶液稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）

A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.1.6mol/L

12.下列关于胶体的叙述，错误的是（）

A.胶体具有丁达尔效应，可用于区分胶体和溶液

B.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

C.胶体粒子在不停地做无规则运动

D.胶体一定是液体状态

13.下列物质中，属于弱电解质的是（）

A.HClB.H₂SO₄C.NH₃·H₂OD.Ba(OH)₂

14.下列电离方程式书写错误的是（）

A.HCl═H⁺+Cl⁻B.H₂SO₄═2H⁺+SO₄²⁻

C.NH₃·H₂O═NH₄⁺+OH⁻D.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺

常温下，某溶液中c(OH⁻)=1×10⁻⁵mol/L，则该溶液的pH为（）

A.5B.7C.9D.11

16.下列关于pH的说法，正确的是（）

A.pH=0的溶液不存在

B.pH越大，溶液的酸性越强

C.pH=7的溶液一定是中性溶液

D.常温下，pH=14的溶液中c(OH⁻)=1mol/L

17.用盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）

A.滴定管未润洗，直接装入盐酸

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未烘干

C.滴定终点时，俯视读数

D.盐酸滴加过量后，立即读数

18.下列盐溶液中，呈碱性的是（）

A.KNO₃溶液B.Na₂SO₄溶液C.CH₃COONa溶液D.AlCl₃溶液

19.下列关于沉淀溶解平衡的叙述，正确的是（）

A.沉淀溶解平衡是一种静态平衡

B.达到沉淀溶解平衡时，沉淀的溶解速率等于结晶速率

C.加入蒸馏水，沉淀溶解平衡不移动

D.溶度积常数Ksp越大，沉淀越难溶解

20.下列反应中，属于置换反应的是（）

A.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑B.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

C.CaO+H₂O═Ca(OH)₂D.NaOH+HCl═NaCl+H₂O

21.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）

A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

B.氧化还原反应的本质是化合价的升降

C.氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化

D.氧化反应和还原反应是分开进行的22.在反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，电子转移的数目是（）

A.3e⁻B.6e⁻C.8e⁻D.12e⁻

23.下列关于原电池的叙述，正确的是（）

A.原电池的负极必须是金属单质

B.原电池工作时，电子从正极流向负极

C.原电池的两极必须插入电解质溶液中

D.原电池工作时，负极发生还原反应

24.下列关于钠的性质，说法正确的是（）

A.钠在空气中燃烧生成Na₂O

B.钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小

C.钠的硬度很大，不易切割

D.钠的熔点很高，受热不易熔化

25.下列关于钠的化合物的说法，正确的是（）

A.Na₂CO₃俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多

B.NaHCO₃受热易分解，生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O

C.Na₂O₂是碱性氧化物，能与水反应生成NaOH

D.向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，立即产生大量气泡

26.下列关于铁的性质，说法错误的是（）

A.铁是银白色金属，有金属光泽

B.铁能与稀硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃和H₂

C.铁在潮湿的空气中易生锈

D.铁能与氯气反应生成FeCl₃

27.下列关于Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的说法，正确的是（）

A.两者都是白色沉淀

B.Fe(OH)₂在空气中易被氧化为Fe(OH)₃

C.两者都能溶于水

D.两者都能与稀盐酸反应生成FeCl₂

28.下列关于氯气的性质，说法正确的是（）

A.氯气是无色无味的气体

B.氯气能与氢氧化钠溶液反应生成NaCl和NaClO

C.氯气不能与水反应

D.氯气的密度比空气小

29.下列关于二氧化硫的性质，说法正确的是（）

A.SO₂具有漂白性，能漂白所有有色物质

B.SO₂是酸性氧化物，能与CaO反应生成CaSO₃

C.SO₂具有还原性，不能被浓硫酸氧化

D.SO₂溶于水生成硫酸

30.下列关于浓硫酸的性质，说法正确的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

B.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖变黑

C.浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜反应

D.浓硫酸具有挥发性，打开瓶盖会产生白雾

31.下列关于氨气的性质，说法错误的是（）

A.氨气极易溶于水，可做喷泉实验

B.氨气的水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红

C.氨气能与氯化氢气体反应生成白烟

D.氨气具有还原性，不能被氧气氧化

32.下列关于硝酸的性质，说法正确的是（）

A.稀硝酸与铜反应生成NO₂，浓硝酸与铜反应生成NO

B.硝酸具有强氧化性，能与碳反应生成CO₂

C.硝酸不稳定，受热易分解，需密封保存在无色试剂瓶中

D.硝酸能与所有金属反应生成氢气

33.下列关于有机化合物的说法，错误的是（）

A.有机化合物大多是共价化合物

B.有机化合物的种类繁多

C.有机化合物的化学性质都很稳定

D.有机化合物一般难溶于水，易溶于有机溶剂

34.下列官能团中，属于醛基的是（）

A.-OHB.-COOHC.-CHOD.-CO-

35.下列有机化合物中，属于烯烃的是（）

A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₂H₂36.下列关于烷烃的说法，正确的是（）

A.烷烃都能使酸性KMnO₄溶液褪色

B.烷烃的通式为CₙH₂ₙ

C.烷烃能发生加成反应

D.烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高

37.下列关于苯的说法，错误的是（）

A.苯的分子结构是环状平面结构

B.苯分子中不存在碳碳双键

C.苯能与溴水发生加成反应

D.苯能发生取代反应

38.下列卤代烃中，属于一卤代烃的是（）

A.CH₂Cl₂B.CH₃CH₂BrC.CHCl₃D.CCl₄

39.下列关于乙醇的性质，说法正确的是（）

A.乙醇能与金属钠反应生成氢气

B.乙醇能使酸性KMnO₄溶液褪色，生成乙酸

C.乙醇能发生消去反应，生成乙炔

D.乙醇的密度比水大

40.下列关于苯酚的性质，说法正确的是（）

A.苯酚能与溴水反应生成白色沉淀

B.苯酚的酸性比碳酸强

C.苯酚易溶于冷水，难溶于酒精

D.苯酚不能与FeCl₃溶液发生显色反应

41.下列关于乙醛的性质，说法正确的是（）

A.乙醛的结构简式为CH₃COOH

B.乙醛能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应生成砖红色沉淀

C.乙醛不能发生加成反应

D.乙醛是一种酸类物质

42.下列关于乙酸的性质，说法正确的是（）

A.乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯

B.乙酸是无色无味的液体

C.乙酸不能使紫色石蕊溶液变红

D.乙酸的酸性比碳酸弱

43.下列关于酯的性质，说法正确的是（）

A.酯能发生水解反应，水解反应是可逆反应

B.酯类物质都能使溴水褪色

C.酯的密度都比水大

D.酯不能发生加成反应

44.下列关于糖类的说法，正确的是（）

A.糖类都能水解

B.葡萄糖是一种二糖

C.淀粉和纤维素的分子式都是(C₆H₁₀O₅)ₙ，互为同分异构体

D.蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖45.下列关于蛋白质的说法，正确的是（）

A.蛋白质的基本组成单位是核苷酸

B.蛋白质能发生盐析，盐析是不可逆过程

C.蛋白质在高温下会发生变性

D.蛋白质不能与浓硝酸发生反应

46.下列关于核酸的说法，正确的是（）

A.核酸分为DNA和RNA两种

B.核酸的基本组成单位是氨基酸

C.核酸只含有C、H、O、N四种元素

D.核酸是一种蛋白质

47.下列关于有机化学反应类型的说法，正确的是（）

A.甲烷与氯气的反应属于加成反应

B.乙烯与溴水的反应属于取代反应

C.乙醇与乙酸的反应属于酯化反应

D.苯与硝酸的反应属于加成反应

48.下列关于葡萄糖的性质，说法错误的是（）

A.葡萄糖能发生银镜反应

B.葡萄糖能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应

C.葡萄糖是人体重要的能量来源

D.葡萄糖能水解生成果糖

49.下列关于蛋白质的检验方法，正确的是（）

A.加入碘水，变蓝色

B.加入浓硝酸，加热后变黄色

C.加入硫酸铜溶液，变红色

D.加入氢氧化钠溶液，变蓝色

50.下列关于有机化合物同分异构现象的说法，正确的是（）

A.同分异构体的分子式不同，结构相同

B.同分异构体的化学性质一定相同

C.甲烷没有同分异构体

D.所有有机化合物都有同分异构体答案及解析1.【答案】A

【解析】A项，核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，正确；B项，核外电子先填充4s轨道，再填充3d轨道，错误；C项，最外层电子数为8的粒子可能是离子（如Na⁺），不一定是稀有气体原子，错误；D项，核外电子运动具有波粒二象性，没有固定轨迹，不能用精确坐标表示，错误。

2.【答案】B

【解析】A项，H₂O₂只含共价键，错误；B项，NaOH中Na⁺与OH⁻之间是离子键，OH⁻内部O与H之间是共价键，既含离子键又含共价键，正确；C项，MgCl₂只含离子键，错误；D项，CH₄只含共价键，错误。

3.【答案】D

【解析】同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，C、N、O、F均位于第二周期，且原子序数依次增大，故电负性最大的是F，正确答案为D。

4.【答案】A

【解析】A项，冰是分子晶体，粒子间作用力只有分子间作用力（氢键属于分子间作用力），正确；B项，金刚石是原子晶体，粒子间作用力是共价键，错误；C项，氯化钠是离子晶体，粒子间作用力是离子键，错误；D项，铁是金属晶体，粒子间作用力是金属键，错误。

5.【答案】A

【解析】A项，配合物[Ag(NH₃)₂]OH中，形成体是Ag⁺，配位体是NH₃，配位数是2，正确；B项，配位体是NH₃，配位原子是N，OH⁻是外界离子，错误；C项，该配合物中NH₃内部含共价键，属于离子化合物，错误；D项，Ag⁺的化合价为+1价，错误。

6.【答案】D

【解析】A项，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示，正确；B项，反应物的性质是影响反应速率的主要因素，正确；C项，升高温度，活化分子百分数增大，所有化学反应速率都会加快，正确；D项，固体反应物的用量多少不影响反应速率，因为固体的浓度视为常数，错误。

7.【答案】D

【解析】A项，增大NO₂的浓度，平衡向逆反应方向移动，错误；B项，该反应是气体分子数减少的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，错误；C项，未说明反应的热效应，无法判断降低温度对平衡的影响，错误；D项，增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动，正确。

8.【答案】A

【解析】A项，平衡常数K越大，说明反应进行得越彻底，正确；B项，平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关，错误；C项，改变温度，平衡常数K一定改变，错误；D项，同一反应，正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数互为倒数，错误。

9.【答案】B

【解析】分散质粒子直径：浊液>胶体>溶液。A项，雾是胶体，分散质粒子直径1-100nm；B项，石灰乳是浊液，分散质粒子直径>100nm；C项，蔗糖溶液是溶液，分散质粒子直径<1nm；D项，Fe(OH)₃胶体，分散质粒子直径1-100nm，故分散质粒子直径最大的是石灰乳，正确答案为B。

10.【答案】B

【解析】溶质的质量分数是指100g溶液中含有溶质的质量，20%的含义是100g溶液中含有20g溶质，正确答案为B。

11.【答案】A

【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，c₁V₁=c₂V₂，0.4mol/L×50mL=c₂×200mL，解得c₂=0.1mol/L，正确答案为A。

12.【答案】D

【解析】A项，胶体具有丁达尔效应，溶液没有，可用于区分胶体和溶液，正确；B项，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，正确；C项，胶体粒子在不停地做无规则运动（布朗运动），正确；D项，胶体可以是液体（如豆浆）、固体（如果冻）、气体（如雾），错误。

13.【答案】C

【解析】A项，HCl是强电解质，错误；B项，H₂SO₄是强电解质，错误；C项，NH₃·H₂O是弱电解质，在水溶液中部分电离，正确；D项，Ba(OH)₂是强电解质，错误。

14.【答案】C

【解析】A项，HCl是强电解质，电离方程式书写正确；B项，H₂SO₄是强电解质，电离方程式书写正确；C项，NH₃·H₂O是弱电解质，电离方程式应用“⇌”，错误；D项，CH₃COOH是弱电解质，电离方程式书写正确。

15.【答案】C

【解析】常温下，Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，c(OH⁻)=1×10⁻⁵mol/L，则c(H⁺)=1×10⁻¹⁴÷1×10⁻⁵=1×10⁻⁹mol/L，pH=-lgc(H⁺)=9，正确答案为C。

16.【答案】D

【解析】A项，pH=0的溶液存在，c(H⁺)=1mol/L，错误；B项，pH越大，溶液的碱性越强，酸性越弱，错误；C项，常温下pH=7的溶液是中性溶液，其他温度下不一定，错误；D项，常温下，pH=14的溶液中c(H⁺)=1×10⁻¹⁴mol/L，c(OH⁻)=1mol/L，正确。

17.【答案】A

【解析】A项，滴定管未润洗，直接装入盐酸，盐酸被蒸馏水稀释，消耗的盐酸体积偏大，测定结果偏高，正确；B项，锥形瓶未烘干，不影响溶质的物质的量，测定结果无偏差，错误；C项，俯视读数，读取的盐酸体积偏小，测定结果偏低，错误；D项，盐酸滴加过量，立即读数，读取的体积偏大，但不属于操作误差，错误。

18.【答案】C

【解析】A项，KNO₃是强酸强碱盐，溶液呈中性，错误；B项，Na₂SO₄是强酸强碱盐，溶液呈中性，错误；C项，CH₃COONa是强碱弱酸盐，CH₃COO⁻水解使溶液呈碱性，正确；D项，AlCl₃是强酸弱碱盐，Al³⁺水解使溶液呈酸性，错误。

19.【答案】B

【解析】A项，沉淀溶解平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等，错误；B项，达到沉淀溶解平衡时，沉淀的溶解速率等于结晶速率，正确；C项，加入蒸馏水，溶液中离子浓度减小，沉淀溶解平衡向溶解方向移动，错误；D项，溶度积常数Ksp越大，沉淀越易溶解，错误。

20.【答案】A

【解析】A项，属于置换反应（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），正确；B项，属于分解反应，错误；C项，属于化合反应，错误；D项，属于复分解反应，错误。

21.【答案】C

【解析】A项，有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O₂═2O₃，错误；B项，氧化还原反应的本质是电子转移，化合价升降是特征，错误；C项，氧化剂在反应中得电子被还原，还原剂失电子被氧化，正确；D项，氧化反应和还原反应同时进行，错误。

22.【答案】B

【解析】反应中，Cu元素化合价从0升高到+2，3个Cu原子共失去6个电子；N元素化合价从+5降低到+2，2个N原子共得到6个电子，故电子转移的数目是6e⁻，正确答案为B。

23.【答案】C

【解析】A项，原电池的负极可以是金属单质，也可以是石墨等非金属单质，错误；B项，原电池工作时，电子从负极流向正极，错误；C项，原电池的两极必须插入电解质溶液中，形成闭合回路，正确；D项，原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，错误。

24.【答案】B

【解析】A项，钠在空气中燃烧生成Na₂O₂，常温下缓慢氧化生成Na₂O，错误；B项，钠与水反应时浮在水面上，说明钠的密度比水小，正确；C项，钠的硬度很小，易切割，错误；D项，钠的熔点很低，受热易熔化，错误。

25.【答案】B

【解析】A项，Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，NaHCO₃俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多，错误；B项，NaHCO₃受热易分解，反应方程式为2NaHCO₃$\xlongequal{\Delta}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，正确；C项，Na₂O₂不是碱性氧化物，碱性氧化物是能与水反应生成对应碱的氧化物，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，错误；D项，向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，先生成NaHCO₃，后生成CO₂，不会立即产生大量气泡，错误。

26.【答案】B

【解析】A项，铁是银白色金属，有金属光泽，正确；B项，铁能与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂，不是Fe₂(SO₄)₃，错误；C项，铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈主要成分是Fe₂O₃·nH₂O，正确；D项，铁能与氯气反应生成FeCl₃，正确。

27.【答案】B

【解析】A项，Fe(OH)₂是白色沉淀，Fe(OH)₃是红褐色沉淀，错误；B项，Fe(OH)₂在空气中易被氧化为Fe(OH)₃，反应方程式为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O═4Fe(OH)₃，正确；C项，两者都难溶于水，错误；D项，Fe(OH)₂与稀盐酸反应生成FeCl₂，Fe(OH)₃与稀盐酸反应生成FeCl₃，错误。

28.【答案】B

【解析】A项，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，错误；B项，氯气能与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O，正确；C项，氯气能与水反应生成HCl和HClO，错误；D项，氯气的密度比空气大，错误。

29.【答案】B

【解析】A项，SO₂的漂白性是暂时的，不能漂白所有有色物质（如不能漂白酸性KMnO₄溶液），错误；B项，SO₂是酸性氧化物，能与CaO反应生成CaSO₃，正确；C项，SO₂具有还原性，能被浓硫酸氧化（如SO₂与浓硫酸反应生成SO₃），错误；D项，SO₂溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），不是硫酸，错误。

30.【答案】B

【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，但氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，错误；B项，浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水变黑，正确；C项，浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜不反应，加热条件下才能反应，错误；D项，浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，错误。

31.【答案】D

【解析】A项，氨气极易溶于水，可做喷泉实验，正确；B项，氨气的水溶液（氨水）呈碱性，能使酚酞溶液变红，正确；C项，氨气能与氯化氢气体反应生成NH₄Cl白色固体，产生白烟，正确；D项，氨气具有还原性，能被氧气氧化（如催化氧化生成NO和H₂O），错误。

32.【答案】B

【解析】A项，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO₂，错误；B项，硝酸具有强氧化性，能与碳反应生成CO₂、NO₂和H₂O，正确；C项，硝酸不稳定，受热易分解，需密封保存在棕色试剂瓶中，防止光照分解，错误；D项，硝酸能与活泼金属反应，但不生成氢气，生成氮的氧化物，与不活泼金属（如铜）也能反应，错误。

33.【答案】C

【解析】A项，有机化合物大多是共价化合物，正确；B项，有机化合物的种类繁多，超过千万种，正确；C项，有机化合物的化学性质不一定稳定，如烯烃、炔烃易发生加成反应，错误；D项，有机化合物一般难溶于水，易溶于有机溶剂，正确。

34.【答案】C

【解析】A项，-OH是羟基，错误；B项，-COOH是羧基，错误；C项，-CHO是醛基，正确；D项，-CO-是羰基，错误。

35.【答案】B

【解析】烯烃的通式为CₙH₂ₙ，C₂H₄符合通式，属于烯烃；CH₄是烷烃，C₂H₆是烷烃，C₂H₂是炔烃，正确答案为B。

36.【答案】D

【解析】A项，烷烃性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，错误；B项，烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，CₙH₂ₙ是烯烃的通式，错误；C项，烷烃不能发生加成反应，能发生取代反应，错误；D项，烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，正确。

37.【答案】C

【解析】A项，苯的分子结构是环状平面结构，6个碳原子和6个氢原子共平面，正确；B项，苯分子中不存在碳碳双键，而是介于单键和双键之间的独特化学键，正确；C项，苯不能与溴水发生加成反应，能与液溴在催化剂条件下发生取代反应，错误；D项，苯能发生取代反应（如硝化反应、卤代反应），正确。

38.【答案】B

【解析】一卤代烃是指分子中只含有一个卤原子的卤代烃。A项，CH₂Cl₂含2个Cl原子，是二卤代烃；B项，CH₃CH₂Br含1个Br原子，是一卤代烃；C项，CHCl₃含3个Cl原子，是三卤代烃；D项，CCl₄含4个Cl原子，是四卤代烃，正确答案为B。

39.【答案】A

【解析】A项，乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，正确；B项，乙醇能使酸性KMnO₄溶液褪色，生成乙酸（需强氧化剂，如酸性KMnO₄溶液、酸性K₂Cr₂O₇溶液），正确；C项，乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成乙烯，不是乙炔，错误；D项，乙醇的密度比水小，错误。

40.【答案】A

【解析】A项，苯酚能与溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，正确；B项，苯酚的酸性比碳酸弱，错误；C项，苯酚