二氧化碳的实验室制取课件2025-2026学年九年级化学人教版上册

课题3二氧化碳的实验室制取第六单元

碳和碳的氧化物【导入新课】掌握实验室制取二氧化碳原理及实验步骤（重点）01掌握实验室制取气体的一般步骤02【学习目标】了解工业制二氧化碳的原理03一、实验室里制取二氧化碳的化学反应原理C+O2

=CO2点燃Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑思考：哪个反应更适合实验室制取二氧化碳？为什么？2CuO+C=2Cu+CO2↑高温2CO+O2

=CO2点燃不能得到纯净的CO2，且CO有毒。反应条件苛刻，实验室难以提供。一、实验室里制取二氧化碳的化学反应原理原料化学方程式粉末碳酸钠和稀盐酸粉末碳酸钙和稀盐酸块状石灰石和稀硫酸块状石灰石和稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑一、实验室里制取二氧化碳的化学反应原理原料反应速率原因是否适合粉末碳酸钠和稀盐酸粉末碳酸钙和稀盐酸块状石灰石和稀硫酸块状石灰石和稀盐酸

速率很快粉末试剂与溶液的接触面积大，反应速率快。反应速率太快不利于气体收集，且不安全。

不适合

反应慢，且一段时间后反应终止生成的CaSO4微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行。

不适合速率适中，且能持续产生气体适合一、实验室里制取二氧化碳的化学反应原理实验室常用

和

（或

）反应来制取CO2

稀盐酸

大理石

石灰石HClCaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑思考：能否用浓盐酸代替稀盐酸？_____________________________________________________________________

盐酸具有挥发性，浓度越大挥发性越强，挥发出的HCl气体使CO2不纯。思考与讨论实验室制取气体选择反应原理时需要综合考虑哪些因素？①实验条件；③反应速率；②是否易收集到纯净的气体④反应物、生成物尽量无毒⑤成本二、实验室里制取二氧化碳的装置根据实验室制取二氧化碳的原理及性质选择合适的仪器用来制取二氧化碳：二、实验室里制取二氧化碳的装置发生装置固固加热型固液常温型反应物状态反应的条件反应物都为固体需要加热反应物为固体和液体不需要加热√CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1.发生装置收集装置排空气法排水法是否溶于水；是否与水反应是否与空气反应；制取气体的密度不溶于水、且不与水反应气体不与空气反应向上：密度比空气大向下：密度比空气小优缺点优点：干燥缺点：不够纯优点：更纯净缺点：潮湿√CO2的性质：①能溶于水、能和水反应；②密度比空气大二、实验室里制取二氧化碳的装置2.收集装置二氧化碳的制取装置试管单孔橡胶塞(连导管)铁架台集气瓶锥形瓶双孔橡胶塞(连导管)长颈漏斗集气瓶二、实验室里制取二氧化碳的装置三、实验室里制取二氧化碳的步骤①检查气密性②装试剂③检验气体④收集气体⑤验满将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则为CO2。将燃着的小木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭，则已满。四、验证二氧化碳的性质现象：烧杯中的蜡烛熄灭结论：CO2不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大现象：溶液变红结论：H2O+CO2=H2CO3现象：溶液变紫结论：H2CO3=H2O+CO2↑△【课堂小结】类别类型KMnO4制氧气实验室制二氧化碳反应原理原料反应条件发生装置收集方法检验方法验满方法

高锰酸钾（固体）

加热CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

固体加热型

固液常温型

排水法或向上排空气法将带火星的木条伸入集气瓶中排气法：将带火星的木条放在瓶口

大理石（固）和稀盐酸（液）

不加热

向上排空气法将气体通入澄清石灰水中将燃着的木条放在集气瓶瓶口2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

△排水法：集气瓶口有大气泡冒出实验室制取气体的一般步骤：_______________、______________、______________。

确定实验原理选择实验装置制取气体并检验知识拓展：工业制取二氧化碳原理：石灰石（主要成分CaCO3）通过高温煅烧产生氧化钙和二氧化碳。化学方程式：________________________________________________CaCO3===CaO+CO2↑高温去除氧化钙中少量碳酸钙的方法：___________________________________高温煅烧【课堂小练】1.“下列哪个反应可用于实验室制取二氧化碳（）C2.

下图是某同学制取二氧化碳的装置图，请说出其中的错误：①

；②