2026年广东汕头市高三一模高考化学试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026年汕头市普通高考第一次模拟考试化学本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1

N-14

O-16

Na-23

Al-27

S-32

Cu-64第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。）1．云龙纹丝绸文物因长期氧化出现破损，需选择同源修复材料，下列修复材料最适宜的是A．金属胶 B．合成纤维 C．天然蚕丝 D．无机粘合剂2．科技点亮未来，下列说法错误的是A．光导纤维传导光信号：高纯度是半导体材料B．红外光谱鉴定有机物：可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚C．LED灯装饰建筑：LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关D．光固化3D打印：光照引发高分子交联，线性结构变网状，硬度提升3．践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是A．使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排B．为减少能源消耗，含的工业废水直接排放C．汽车尾气系统安装催化转化器，将和转化为和D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100%4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识有所关联的是选项劳动项目化学知识A用漂白粉漂白衣物漂白粉有效成分为NaClO，利用其强氧化性B酿制葡萄酒过程中添加适量具有抗氧化和杀菌的作用C实验室配备干粉灭火器（含）可用于扑灭金属钠着火D给自行车钢架镀锌利用外加电流法防止钢架腐蚀A．A B．B C．C D．D5．我国研究人员发现一种可用于治疗高血压的药物，其结构如图所示，下列有关该药物说法正确的是A．含有3个手性碳原子B．所有碳原子可能共平面C．遇溶液反应显紫色D．既能与盐酸反应，也能与溶液反应6．实验室利用以下装置模拟海水提镁的过程，其操作规范且能达到实验目的的是A.制备石灰乳B.过滤得到C.获取无水D.电解制备MgA．A B．B C．C D．D7．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓硝酸见光易分解浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中B常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸铝不与浓硫酸反应C工业上用焦炭还原石英砂制粗硅D的金属性比强A．A B．B C．C D．D8．由结构不能推测出对应性质的是选项结构性质A金属钨晶体中金属键强金属钨熔点高B键能：HF热稳定性强于C硝基是强吸电子基团对硝基苯酚酸性强于苯酚D为形结构，属于弱极性分子在水中的溶解度高于在中的溶解度A．A B．B C．C D．D9．我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高与反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：中不存在过氧键。下列说法错误的是A．步骤①被氧化B．步骤②中涉及非极性键的断裂与形成C．步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生D．该过程的总反应可以表示为：10．钠离子电池是一种利用在电极之间“嵌脱”实现充放电的新型电池，工作时总反应为（M为过渡元素）。以下说法正确的是A．嵌钠硬碳中的碳参与了电极反应B．放电时，电极A发生的电极反应为：C．充电时，每转移电子，电极增重D．可使用水溶液体系提高转移效率11．东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的质子数为10B．含有的键为11C．反应生成时，转移的电子数为16D．标准状况下，可转化为的数目为212．离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是

A．键角：B．沸点：C．的最高价氧化物对应的水化物为强碱D．该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构13．部分含Cu和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．可存在的转化B．若用新制的检验醛基可生成C．与在加热条件下反应生成D．与反应的离子方程式可能是：14．市售有机铁类（）是一种肠胃道反应更温和，依从性更高的补铁剂，其制备的原理是：（利用溶液调节至6.5~6.7），实验室设计如下装置，模拟制备，以下说法正确的是A．中的化合价为+6B．实验开始时，需先打开、、C．三颈烧瓶中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥可得到粗产品D．若要分析产品的产率，可选择酸性高锰酸钾溶液进行滴定15．常温下，与存在多个配位平衡：①

②

③

④

常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法正确的是A．加水稀释，溶液中的微粒总数下降B．加入适当的催化剂，可提高的解离速率，并提高数值C．向溶液中加入少量固体，的值将减少D．上述溶液中，16．实验室利用模拟“海水河水”浓差电池（浓差电池是利用同一物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类特殊原电池）电解制备的装置如图所示，维持电流强度为（相当于每秒通过电子）进行电解，其中、均为复合电极（不考虑溶解氧的影响）。下列说法正确的是A．膜a和膜b均为阴离子交换膜B．电极反应为：C．电解一段时间后，石墨电极区溶液减小D．若电解，理论上制备的的质量为第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17．重铬酸钾是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡：，某化学小组对该平衡的移动和平衡常数K进行了以下探究：【实验1】配制溶液(1)用电子天平（精确度）称取（摩尔质量：）的质量为______，再经过其它必要的步骤配制得到指定浓度的溶液。【实验2】探究浓度对平衡的影响提供的仪器及试剂：数据采集器、pH传感器、烧杯；（、）蒸馏水取不同浓度的进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示：初始浓度（）数据K①0.1000a②0.2000b(2)需要测定的数据X为______。(3)请根据数据X计算出_______（无需化简，用含a的代数式表示），同理计算，得到，证明平衡常数大小与浓度无关。(4)有同学发现计算得到的值与理论相差较大，有可能是因为浓度不准确，因而需要用标准溶液滴定来获得精确浓度，在该滴定实验中，下列操作正确的是______。A．调控滴定速度B．滴定时，注视液面变化C．接近终点时，改为半滴加入D．记录数据20.20mL(5)利用数据分析，还能证明增大，平衡正移，但自身的转化率变小。请画出往溶液中加入后（保持溶液体积不变），溶液随时间的变化图_____（已知，画图时需标注相应的数据）。【实验3】探究温度对平衡的影响实验温度初始浓度（）数据③298K0.1000c④328K0.1000d(6)实验结果：d<c，________（填“能”或“不能”）说明温度升高，平衡正移。理由：________，请设计实验方案，证明该反应的热效应：________。(7)在有机化学中也有重要应用，请举出一个例子：________。18．随着全球工业化发展，开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳（主要含、、、、、）中分离获得金属资源的工艺流程如下：已知：“活化浸出”后得到的滤液中含有、、、、。(1)“浸渣”的主要成分化学式为_______。(2)写出“活化浸出”过程中，还原的化学方程式为_______。(3)“除铁”加入的主要目的为_______。(4)LIX84-I（图a）为羟肟类铜特效萃取剂，可从酸性或氨性溶液中萃取铜离子，萃取率可达98%以上。①上述流程“萃取”过程中，与萃取剂LIX84-I形成的配合物结构如图b所示，该配合物的配位键数目为_______，该有机物中的杂化类型为_______。②工业上用LIX84-I（用HR表示）从氨性溶液中回收铜。反应如下：（有机）（有机），在实际操作中发现，有机相在萃取铜的同时会溶解部分游离氨，该现象称为“萃氨”。研究表明，这是由于LIX84-I分子中的-O-H或基团与分子之间能形成氢键。下列关于此工艺分析正确的是_______。A．LIX84-I能取代中的配体，说明与生成的配合物更稳定B．氢键是LIX84-I分子与分子间的一种强化学键，导致萃氨过程会消耗萃取剂，影响主反应进行C．“萃氨”会使萃取剂失去与铜离子的配位能力，降低了萃取剂HR的有效浓度，导致铜萃取率下降D．为减少萃氨，可向有机相中加入浓硫酸，利用浓硫酸能与发生中和反应，彻底消除氢键的形成(5)上述流程中除了萃取剂外能够循环利用的物质为_______。(6)某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞如图所示。①该化合物的化学式为_______。②若该晶胞的体积为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数______。19．由铁基催化剂催化合成气（CO和）费托反应制丙烷、丙烯体系，反应如下：反应a：

反应b：

体系仅考虑存在副反应：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为______。(2)计算丙烯与氢气发生加成反应的_______。(3)可改变CO平衡转化率的因素是______。（填写编号）A．温度 B．压强 C．铁基催化剂 D．投料比(4)副反应生成所需的有两种形成途径：解离、解离。根据图1铁基催化剂反应路径中解离、解离的活化能，推测体系中产生的主要途径是______。（填“CO*解离”或“OH*解离”）(5)若在反应体系中混入微量，可形成新型催化剂Fe-Br。结合图1，推测新型催化剂能抑制生成的核心机理是______。(6)300℃下，将合成气混入微量，以固定流速通入反应器。出口处测得产物选择性[选择性]随体积分数的变化关系如图2。①铁基催化剂，转化率为32%，产物烯烷选择性比为2。结合图2数据可知产率为______（保留2位有效数字，下同），选择性为______。②合成气混合体积分数，溴原子像催化剂上的“分子开关”，使的生成速率极慢。适当降低流速可使反应制丙烯、反应制丙烷达到平衡状态，转化率为75%，烯烷选择性比为4，忽略的存在。求反应a的平衡常数______。（写出计算过程，最后代入数据列出计算式即可）20．铜催化提高1，3-二烯烃选择性的合成方法如下：已知：①是苯基（）②(1)Ⅰ的官能团名称是______，写出Ⅱ的分子式______。(2)Ⅱ的其中一种水解产物能与Ⅲ发生酯化反应，生成化合物V。在V的同分异构体中，能与溶液反应的有______种。(3)Ⅳ分子存在顺反异构体，可采用核磁共振氢谱法对二者进行区分，请写出该方法可行的理由之一：______；上述Ⅳ合成方法的优点之一是在的催化作用下，提高了Ⅱ与Ⅰ反应位置的选择性，请写出该反应条件下还可能生成的副产物结构______（不考虑立体异构）。(4)关于上述合成方法，以下说法正确的是______。A．Ⅰ分子中所有原子一定共平面B．Ⅱ分子在该过程中存在键断裂C．Ⅲ中杂化的原子比杂化的原子多5个D．Ⅳ是反式产物，在一定条件下可以发生加聚反应(5)利用该方法合成化合物Ⅵ的路线如下①第一步，由乙烯与氧气发生原子利用率100%的反应，写出该反应的化学方程式（不要求反应条件）______。②第二步，由第一步反应产物与生成Ⅶ，写出Ⅶ的结构简式：______。③第三步，由Ⅱ，Ⅶ和Ⅷ______（填写Ⅷ的名称）仿照上述反应可获得Ⅵ，Ⅷ可由二溴代物制备，写出合理的化学方程式：______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．C【详解】A．金属胶成分为金属，云龙纹丝绸的主要成分为天然蛋白质，不符合“同源修复”的要求，A错误；B．合成纤维是人工合成高分子，成分与天然蛋白质构成的丝绸不同，不符合“同源修复”要求，B错误；C．天然蚕丝主要成分是天然蛋白质，与原有云龙纹丝绸成分相同，符合“同源修复”的要求，C正确；D．无机粘合剂属于无机物，成分与有机物构成的丝绸不同，不符合“同源修复”要求，D错误；故选C。2．A【详解】A．光导纤维的主要成分为，不是半导体材料，晶体硅才是常用半导体材料，A错误；B．乙醇含羟基、二甲醚含醚键，二者官能团不同，红外光谱吸收峰不同，可以用红外光谱鉴别，B正确；C．LED灯发光的本质，是原子核外电子从高能级向低能级跃迁时，以光能形式释放能量，C正确；D．线性高分子经光照发生交联后，会变为网状（体型）结构，体型高分子的硬度远高于线性高分子，因此硬度会提升，D正确；故答案选A。3．C【详解】A．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧仍然会产生大量二氧化碳，无法实现低碳减排，A错误；B．含硫酸的工业废水直接排放会造成水体酸化、污染生态环境，必须经中和处理达标后才能排放，B错误；C．汽车尾气系统安装催化转化器，可将有毒的CO和NO转化为无毒的二氧化碳和氮气，能减少空气污染，符合环保要求，该实践正确，C正确；D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷时，会生成氯化钙、水等副产物，原子利用率达不到100%，D错误；故选C。4．B【详解】A．漂白粉的有效成分为，不是，是84消毒液的有效成分，对应化学知识错误，A错误；B．酿制葡萄酒添加适量，具有还原性可抗氧化，还能使蛋白质变性起到杀菌作用，劳动项目和化学知识关联正确，B正确；C．受热分解生成和水，钠燃烧生成的会与、水反应生成助燃的氧气，不能用该干粉灭火器扑灭金属钠着火，钠着火应用沙土盖灭，C错误；D．给自行车钢架镀锌，是利用牺牲阳极法（原电池原理，锌比铁活泼，锌被腐蚀保护钢架）防腐蚀，不是外加电流法，D错误；故选B。5．D【详解】A．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子。分析该药物结构，在右侧含羟基的五元环上，与羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，只有一个手性碳原子，A错误；B．分子中存在多个饱和碳原子，饱和碳原子采取杂化，呈四面体结构；同时分子中还有键等结构，这些都导致分子中所有碳原子不可能共平面，B错误；C．酚羟基是能与溶液发生显色反应的关键官能团，而该药物分子中的羟基为醇羟基，分子内不存在直接连在苯环上的酚羟基，因此遇溶液不会显紫色，C错误；D．该化合物中含有呈碱性的亚氨基，能与盐酸反应；含有酰胺键，可在NaOH溶液或盐酸溶液中水解，故该物质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，D正确；故答案选D。6．C【详解】A．贝壳的主要成分是，制备石灰乳需要先将贝壳高温煅烧生成，再将与水反应。装置A中直接加热贝壳和水，无法完成煅烧步骤，不能制得石灰乳，A错误；B．过滤操作时，漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅。装置B中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作不规范，B错误；C．在加热时易发生水解，生成和。在干燥的气流中加热，可抑制水解，并带走水蒸气，最终得到无水；碱石灰可吸收尾气中的，防止污染空气，操作规范且能达到实验目的，C正确；D．电解溶液时，阴极上放电生成，不放电，无法得到金属；制备金属应电解熔融的，D错误；故答案选C。7．A【详解】A．浓硝酸见光易分解，因此需要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，陈述、均正确，二者存在因果关系，A符合题意；B．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是因为常温下铝遇浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，钝化属于化学反应，铝与浓硫酸发生了反应，陈述错误，B不符合题意；C．工业上确实用焦炭还原石英砂制粗硅，但反应产物是CO不是CO2，正确反应为，陈述错误，C不符合题意；D．同主族从上到下金属性增强，金属性K比Na强，该反应能发生是因为K沸点低，高温下K挥发使反应正向进行，陈述错误，D不符合题意；故选A。8．D【详解】A．金属晶体的熔点由金属键强弱决定，金属键越强熔点越高，由金属键强可以推测出金属钨熔点高，A正确，A不符合题意；B．共价键键能越大，对应分子的热稳定性越强，由H-F键能大于H-Cl键，可以推测出HF热稳定性强于HCl，B正确，B不符合题意；C．苯酚酸性来自羟基的电离，硝基的强吸电子效应会降低羟基氧的电子云密度，使O-H键极性增强，更易电离出，因此可以推测出对硝基苯酚酸性强于苯酚，C正确，C不符合题意；D．根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。水是强极性溶剂，是非极性溶剂，是弱极性分子，因此更易溶于非极性的，在水中溶解度低于在中的溶解度，由给出结构无法推测出题中性质，D错误，D符合题意；故选D。9．B【详解】A．步骤①的反应为，此反应中被还原为CO，则被氧化，A正确；B．步骤②的反应为，反应中断裂的是中的极性键，形成的是中的非极性键，整个过程只有非极性键的形成，不存在非极性键的断裂，B错误；C．步骤③在紫外线作用下，分解生成、，并重新生成，而是该催化体系的催化剂，因此该步骤实现了催化剂的再生，C正确；D．将反应机理的三步反应整合，消去中间产物和，可得到总反应：，该总反应符合机理图的物质转化关系，D正确；故答案选B。10．C【分析】先根据总反应判断充放电时电极类型：放电时总反应：，（电极B）脱钠生成，失电子作负极；（电极A）嵌钠生成，得电子作正极。充电时电极类型反转：电极A为阳极，电极B为阴极，据此分析；【详解】A．嵌钠硬碳中，仅作为骨架，只有发生脱嵌，化合价未变化，不参与电极反应，A错误；B．放电时电极A是正极，发生得电子的还原反应，正确电极反应为：，B错误；C．充电时电极B为阴极，电极反应为：，每转移电子，就有嵌入电极B，增重为的质量，即，C正确；D．是活泼金属，若使用水溶液体系，会与水反应，且水溶液中会优先放电，无法正常工作，因此不能使用水溶液体系，D错误；故选C。11．B【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，因此中含有的质子数为，A错误；B．中所有共价键均为单键，单键均为键，数出该分子共含有11个键，因此含有的键为，B正确；C．根据反应化合价变化，生成时总转移电子为，物质的量为，因此生成时转移电子数为，C错误；D．转化为存在可逆平衡，反应不能进行完全，且标准状况下为液态，物质的量不是，最终的数目小于，D错误；故答案选B。12．A【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单离子半径是所在周期最小的，故W为Al；阴离子为，则Q为Cl；阳离子中X、Y、Z核外电子数分别为1、4、4-1=3，故X为H、Y为C、Z为N。【详解】A．为，中心N为杂化，含1对孤对电子，为三角锥形，键角约107°；为，中心Al为杂化，无孤对电子，为平面三角形，键角120°，故键角<，A正确；B．为，分子间存在氢键，沸点远高于只存在范德华力的（），故沸点>，B错误；C．W为Al，其最高价氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，不是强碱，C错误；D．X为H元素，核外只有1个电子层，成键后为2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误；故选A。13．C【分析】根据图中物质的分类与相应化合价关系可知，a为，b为单质，c为，d为，e为，f为硫代硫酸盐，g为单质，h为，i为。【详解】A．与少量反应生成（b），与点燃生成（c），催化氧化生成（d），与水反应生成（e），转化可实现，A正确，不符合题意；B．新制（i）与醛基共热，被还原为砖红色（h），B正确，不符合题意；C．氧化性较弱，加热时与反应只能生成低价态的，无法得到，C错误，符合题意；D．硫代硫酸盐（f）与（e）反应，硫代硫酸根发生歧化，离子方程式为，对应b为沉淀、c为气体，D正确，不符合题意；故选C。14．C【详解】A．富马酸是二元羧酸，在与反应生成时，失去2个形成，因此为+2价，A错误；B．实验开始时，需先打开、、，让与稀硫酸反应生成，利用排尽装置内的空气，防止被氧化，B错误；C．三颈烧瓶中反应生成沉淀，反应混合物经过过滤分离出固体沉淀，再经洗涤除去表面杂质，最后干燥得到粗产品，操作符合制备流程，C正确；D．中含有和碳碳双键，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法区分是哪种物质参与反应，因此不能用酸性高锰酸钾溶液滴定分析产率，D错误；故答案选C。15．D【详解】A．加水稀释，题中所有配位平衡均向微粒数增多的解离方向移动，溶液中总微粒数增大，A错误；B．催化剂只能改变化学反应速率，不改变平衡常数，平衡常数只受温度影响，温度不变K3数值不变，B错误；C．结合K2、K3的平衡常数表达式可推导得：，加入NaCl固体，溶液中增大，该比值会增大，C错误；D．已知溶液中，代入的表达式：，计算可得；再代入表达式：，计算得，即，因此，D正确；故选D。16．D【分析】该浓差电池中，浓度高的一极为负极，浓度低的一极为正极。从图可以看出，X极区，Y极区。则X为负极，电极反应是；Y为正极，电极反应是。在电解池中，与原电池负极连接的电极是阴极，与正极连接的是阳极。则电极Co为阳极，电极反应为，通过膜a进入产品室，膜a为阳膜，石墨电极为阴极，电极反应为，膜b为阴膜，通过膜b进入产品室，通过膜c进入阴极室，膜c是阳膜，据此作答。【详解】A．阳极室中Co失电子生成，需通过膜a进入产品室，因此膜a为阳离子交换膜；原料室中需通过膜b进入产品室与结合生成产物，膜b为阴离子交换膜，A错误；B．X为浓差电池的负极，发生失电子的氧化反应，电极反应为，B错误；C．石墨连接浓差电池负极，为电解池阴极，发生反应，浓度增大，溶液pH增大，C错误；D．电解60min转移电子总物质的量为，生成1mol需转移2mol电子，故，质量为，D正确；故选D。17．(1)14.71(2)pH(3)(4)AC(5)(6)不能d<c，说明c(H+)减小，平衡逆向移动，取等量0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，分别置于298K、373K条件下，测定溶液pH，若温度升高，pH减小，则正反应为吸热反应(7)酒驾检测【详解】（1）根据公式，其中，，，代入得：；（2）平衡常数，已知初始浓度，需测定溶液c(H+)，进而推导和平衡常数；（3）平衡时，c(H+)=amol/L，则，，K1=；（4）A．滴定中需通过活塞控制流速，A正确；B．滴定时，应注视锥形瓶内溶液颜色变化，B错误；C．接近终点时，改为半滴加入，可以减少滴定误差，C正确；D．滴定管的大刻度在下方，图中的数据应为19.80mL，D错误；故正确选项为AC；（5）初始时，溶液的pH由实验2中组的pH（设为）决定；加入后，浓度变为，平衡正移，增大，pH减小，平衡后的pH为a-lg2=a-0.3，画图为；（6）该实验的数据X是溶液c(H+)，d<c，说明c(H+)减小，平衡逆向移动，则不能说明温度升高，平衡正移；取等量0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，分别置于298K、373K条件下，测定溶液pH，若温度升高，pH减小，则正反应为吸热反应；（7）在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为（颜色由橙色变为绿色），用于酒驾检测。18．(1)SiO2(2)(3)调节溶液的pH，使溶液中的被空气氧化为后，水解生成沉淀，从而除去铁元素(4)4sp2AC(5)(6)CuAlS2【分析】深海富钴结壳主要含、、、、、，破碎、磨矿、加SO2和硫酸溶液浸出，不溶，为浸渣主要成分，滤液通入空气，加碳酸钠调pH除铁(被空气氧化，碳酸钠加入后提供碱性环境)，铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，滤液中加入LIX84-I萃取，有机相：CuR2，加硫酸反萃取得到硫酸铜溶液，再经电解得到Cu；水相：Mn2+、Co2+、Ni2+，加入硫化钠生成硫化沉淀，加硫酸加压浸取得到MnSO4溶液，加入有机溶剂萃取分离镍钴，焙解MnSO4溶液得到Mn3O4。【详解】（1）根据分析，“浸渣”主要为；（2）“活化浸出”滤液中含有Co2+，Co2O3被SO2还原为Co2+，SO2被氧化为，化学方程式为：；（3）Fe3+碱性条件下转化为Fe(OH)3沉淀，“除铁”加入的主要目的为调节溶液的pH，使溶液中的被空气氧化为后，水解生成沉淀，从而除去铁元素。（4）①配合物中为中心离子，从结构可知，它与配体（LIX84-I）之间通过4个配位键结合（2个O原子配位、2个N原子配位），因此1mol该配合物的配位键数目为4NA；图中每个N原子形一个π键和3个键，为sp2杂化；②A．LIX84-I能取代中的配体，说明与R-形成的配合物更稳定，A正确；B．氢键是分子间作用力，并非化学键，“萃氨”是氢键作用导致NH3溶解，不会消耗萃取剂HR，也不会破坏其结构，B错误；C．“萃氨”会占用部分萃取剂分子，使其无法与配位，降低了HR的有效浓度，使其与的配位能力减弱，导致铜萃取率下降，表述无误，C正确；D．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会破坏萃取剂结构，同时浓硫酸与NH3反应生成的盐会进入有机相，引入新杂质，无法“彻底消除氢键”，D错误；故选AC；（5）除了萃取剂外能够循环利用的物质为，电解得到的硫酸铜溶液经电解生成铜和硫酸，生成的硫酸可循环用于“活化浸出”或“反萃取”环节。（6）①均摊法计算各原子数目，Cu(位于顶点、面上、体内)：，Al(位于棱上、面上)：，S全部位于晶胞内部，一共8个，该化合物的化学式为CuAlS2；②，则。19．(1)(2)+106.2(3)ABD(4)OH*解离(5)Fe-Br显著升高CO解离活化能，抑制CO解离生成O，减少CO2生成(6)9.9%46%初始n(CO)=1mol，n(H2)=2mol；CO转化率75%，即消耗0.75molCO。设反应a消耗CO为3xmol，反应b消耗CO为3ymol，则：，烯烃选择性为4，即：，联立得：，平衡时各物质的量：n(CO)=0.25mol；n(H2)=0.45mol；n(C3H6)=0.2mol；n(C3H8)=0.05mol；n(H2O)=0.75mol，总物质的量=1.7mol；以摩尔分数φ表示浓度，反应a的平衡常数表达式为：【详解】（1）铁（Fe）为26号元素，其基态电子排布为[Ar]3d64s2；故价层电子排布式为：；（2）目标反应：，由盖斯定律，用反应b减去反应a：；（3）A．反应放热，升温使平衡左移，降低CO的平衡转化率，A符合题意；B．正反应气体分子数减少，加压促进正向进行，提高CO的平衡转化率，B符合题意；C．铁基催化剂仅加速反应速率，不影响平衡，不改变CO的平衡转化率，C不符合题意；D．增加H2比例可提高CO的平衡转化率，D符合题意；故选ABD；（4）根据图1中活化能数据：