2022届高考化学一轮复习离子反应课件(58张)

第2讲离子反应一、电解质及其电离必备知识

·

整合

1.电解质和非电解质的比较

定义特性实例电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物化合物,能电离、能导电盐(NaCl)、酸(H2SO4)、碱(NaOH)非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物化合物,不能电离、不能导电蔗糖、乙醇易错点拨a.电解质和非电解质都属于化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质b.有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合物不属于电解质,而属于非电解质,如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等2.强电解质和弱电解质的比较

强电解质弱电解质定义在水溶液中能

全部

电离的电解质在水溶液中

部分

电离的电解质电离平衡

不存在

存在

溶液中存在的微粒种类水合离子、

水分子

水合离子、

水分子

、

弱电解质分子

等举例强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等弱碱:NH3·H2O及难溶于水的碱等H2O易错点拨a.电解质强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等b.溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关,与电解质强弱无直接关系3.电解质的电离(1)电离的理解电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成

自由移动离子

的过程。离子化

合物的电离条件:

水溶液中或熔融状态下

,共价化合物的电离条件:

水溶液中

。(2)电离方程式强电解质全部电离,用“

”连接。如Na2SO4:

Na2SO4

2Na++S

弱电解质部分电离,用“

”表示。多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H2S的电离方程式:

H2S

H++HS-、HS-

H++S2-

多元弱碱分步电离,但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式:

Cu(OH)2

Cu2++2OH-

两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式:

H++Al

+H2O

Al(OH)3

Al3++3OH-

酸式盐强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4

Na++H++S

,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4

Na++HS

多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。如NaHCO3的电离方程式:NaHCO3

Na++HC

、HC

H++C

二、离子反应与离子方程式1.离子反应(1)定义:有

离子参加

或有

离子生成

的反应。(2)类型:2.离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离

子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程

式都可用

H++OH-

H2O

来表示。(3)物质“拆分”原则书写离子方程式时,氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、多元弱酸的酸根

离子(如HC

、HS-、HS

等)、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分,易溶的强电解质[强酸(浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫

酸一般不拆)、强碱、大多数可溶性盐]拆成离子形式。强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式。如NaHSO4应写成Na+、H+和S

;而NaHSO4在熔融状态下应写成Na+和HS

。微溶物出现在反应物中时,澄清溶液可以拆,悬浊液不可拆;微溶物出现在生

成物中时当沉淀处理,不可拆。如:澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式:H++

OH-

H2O;用石灰乳制漂白粉的离子方程式:Ca(OH)2+Cl2

Ca2++Cl-+ClO-+H2O。及时提醒

a.盐类水解的离子方程式用“

”而不用“

”。b.熟记四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。三、离子共存1.离子共存的条件几种离子在同一溶液中大量共存,指离子之间

不反应

;若离子之间能

发生反应

,则不能大量共存。2.分析离子能否大量共存必备知识(1)中学常见的四种有颜色的离子:

Mn

(紫红色)、

Cu2+

(蓝

色)、

Fe3+

(棕黄色)、

Fe2+

(浅绿色)。(2)常见的表示溶液呈酸性的表述a.pH=1的溶液(常温下);b.使紫色石蕊试纸变

红

的溶液;c.使甲基橙呈

红色

的溶液;d.与镁粉反应放出

氢气

的溶液;e.c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液(常温下)。(3)常见的表示溶液呈碱性的表述a.pH=14的溶液(常温下);b.使紫色石蕊试纸变

蓝

的溶液;c.使无色酚酞试液变

红

的溶液;d.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液(常温下)。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述a.与铝粉反应放出

氢气

的溶液;b.由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液(常温下);c.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。3.判断离子能否大量共存的“四个要点”(1)一色——溶液颜色,无色溶液中不存在有色离子(2)二性——溶液的酸、碱性a.在强酸性溶液中,OH-及

弱酸根

离子(如C

、S

、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;b.在强碱性溶液中,H+及

弱碱

阳离子(如N

、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;c.弱酸的

酸式酸根

离子(如HC

、HS

、HS-等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三种特殊情况a.Al

与HC

不能大量共存,发生反应的离子方程式为

Al

+HC

+H2O

Al(OH)3↓+C

。

b.“N

+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、S

等具有还原性的离子发生

氧化还原

反应而不能大量共存。c.N

与CH3COO-、C

,Mg2+与HC

等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。(4)四反应——四种反应类型a.复分解反应,如Ba2+与S

、N

与OH-、H+与CH3COO-等不能大量共存。b.氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,N

(H+)与Fe2+等不能大量共存。c.配合反应:如Fe3+与SCN-等不能大量共存。d.相互促进水解的反应:如Al3+与C

、HC

、Al

等不能大量共存。1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)BaSO4投入水中,溶液的导电性弱,故它是弱电解质

()(2)CO2、NH3的水溶液能导电,所以CO2、NH3均是电解质

()(3)NaCl固体不导电,熔融的KCl能导电,所以前者是非电解质,后者是电解质

()(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

()(5)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关

()✕✕✕✕√(6)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑

()(7)NaHCO3的水解:HC

+H2O

H2CO3+OH-

()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+H2O+SO2

2HClO+S

()(9)Mg(OH)2与醋酸的反应:OH-+H+

H2O

()(10)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:C

+2H+

H2O+CO2↑

()✕✕✕✕✕2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是

()A.NaHSO3

Na++H++S

B.H2S

H++HS-C.MgCl2

Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2

Ba2++2OH-

解析HS

为弱酸根离子,不能拆开写,A错误。A3.下列化学反应的离子方程式错误的是

()A.BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应:Ba2++S

BaSO4↓B.NaOH溶液与硝酸的反应:OH-+H+

H2OC.Na2CO3溶液与硫酸的反应:C

+2H+

CO2↑+H2OD.碳酸钙与盐酸的反应:C

+2H+

CO2↑+H2O解析D项中碳酸钙为不溶于水的固体,应写化学式,正确的离子方程式为

CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2O。D4.水溶液中能大量共存的一组离子是

()A.N

、Ba2+、Br-、C

B.Cl-、S

、Fe2+、H+C.K+、Na+、S

、Mn

D.Na+、H+、N

、HC

解析Ba2+与C

能反应生成BaCO3沉淀,不能大量共存。S

与H+能反应生成SO2和H2O,S

与Fe2+能生成沉淀FeSO3,不能大量共存。H+与HC

能反应生成CO2和H2O,不能大量共存。C5.写出下列反应的离子方程式。(1)澄清石灰水中加入稀盐酸:

OH-+H+

H2O

。(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应:

Ca(OH)2+C

CaCO3+2OH-

。(3)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合:

N

+OH-

NH3·H2O

。(4)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2:

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

。关键能力

·

突破

考点一电解质的分类和电离题组一电解质及其电离1.下列说法正确的是

()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质解析硫酸钡是电解质,但难溶于水,B错误;非金属氧化物如SO2等属于非电

解质,C错误;KH属于电解质,HCl也是电解质,D错误。A2.下列物质在指定条件下的电离方程式不正确的是

()A.熔融的BaSO4:BaSO4

Ba2++S

B.NH3·H2O溶液:NH3·H2O

N

+OH-C.熔融的NaHSO4:NaHSO4

Na++H++S

D.H2CO3的第二步电离:HC

H++C

解析熔融的NaHSO4的电离方程式为NaHSO4

Na++HS

。C题组二溶液导电性变化分析3.现有下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后

面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液

()(2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量

()(3)向AgNO3溶液中通入少量HBr

()(4)向氨水中通入HCl直至过量

()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2

()(6)向饱和石灰水中不断通入SO2

()④②③②③①4.向0.02mol·L-1CuSO4溶液中匀速滴加1mol·L-1氨水,先观察到有浅蓝色沉淀

[Cu2(OH)2SO4]生成,后沉淀溶解,逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的

pH和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

()

A.c(Cu2+):a点=b点B.bc段生成浅蓝色沉淀的反应为2Cu2++2OH-+S

Cu2(OH)2SO4↓C.d点时:c(N

)<2c(S

)D.导电能力:N

>[Cu(NH3)4]2+

D解析a点到b点发生反应:2Cu2++2NH3·H2O+S

Cu2(OH)2SO4↓+2N

,c(Cu2+)减小,故c(Cu2+):a点>b点,A错误;bc段生成浅蓝色沉淀的反应为2Cu2++2

NH3·H2O+S

Cu2(OH)2SO4↓+2N

,B错误;c点沉淀达到最大值,此时溶质为(NH4)2SO4,c点到d点,pH突变,但导电率几乎不变,故d点溶质为(NH4)2SO4

和NH3·H2O,那么d点溶液中电荷守恒为c(N

)+c(H+)=c(OH-)+2c(S

),因为此时pH>7,c(H+)<c(OH-),故c(N

)>2c(S

),C错误;b'点之前释放N

,导电能力增强,b'点之后释放[Cu(NH3)4]2+和OH-,导电能力降低,说明导电能力:N

>[Cu(NH3)4]2+,D正确。题组一离子方程式的书写考点二离子方程式的书写及正误判断1.写出下列典型反应的离子方程式。(1)氯化铝溶液中加入过量氨水:

Al3++3NH3·H2O

Al(OH)3↓+3N

。(2)小苏打与乙酸溶液混合:

HC

+CH3COOH

CH3COO-+CO2↑+H2O

。(3)澄清石灰水中加入盐酸:

OH-+H+

H2O

。(4)Cl2通入水中:

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO

。(5)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2:

4H++2Cl-+MnO2

Cl2↑+2H2O+Mn2+

。(6)在石灰乳中加入Na2CO3溶液:

Ca(OH)2+C

CaCO3+2OH-

。(7)NaHCO3溶液与稀盐酸混合:

HC

+H+

H2O+CO2↑

。(8)FeCl3溶液与Cu反应:

2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+

。(9)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:

Ba2++2OH-+2N

+S

BaSO4↓+2NH3·H2O

。(10)Fe2O3溶于HI溶液中:

Fe2O3+6H++2I-

2Fe2++I2+3H2O

。(11)FeO溶于稀HNO3中:

3FeO+10H++N

3Fe3++NO↑+5H2O

。(12)磁性氧化铁溶于稀硝酸中:

3Fe3O4+28H++N

9Fe3++NO↑+14H2O

。2.写出下列与量有关的反应的离子方程式。(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中:CO2少量:

CO2+Ca2++2OH-

CaCO3↓+H2O

;CO2过量:

CO2+OH-

HC

。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应:盐酸少量:

C

+H+

HC

;盐酸过量:

C

+2H+

H2O+CO2↑

。(3)铝盐溶液与强碱溶液反应。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应:NaOH溶液少量:

Al3++3OH-

Al(OH)3↓

;NaOH溶液过量:

Al3++4OH-

Al

+2H2O

。(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应。如NaAlO2溶液与盐酸反应:盐酸少量:

Al

+H++H2O

Al(OH)3↓

;盐酸过量:

Al

+4H+

Al3++2H2O

。(5)CO2通入NaAlO2溶液中:CO2少量:

2Al

+CO2+3H2O

2Al(OH)3↓+C

;CO2过量:

Al

+CO2+2H2O

Al(OH)3↓+HC

。(6)Fe与稀硝酸反应:Fe少量:

Fe+N

+4H+

Fe3++NO↑+2H2O

;Fe过量:

3Fe+2N

+8H+

3Fe2++2NO↑+4H2O

。(7)FeI2溶液与Cl2反应:Cl2少量:

2I-+Cl2

2Cl-+I2

;Cl2过量:

2Fe2++4I-+3Cl2

2Fe3++2I2+6Cl-

。(8)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合:NaOH少量:

HC

+OH-+Ca2+

CaCO3↓+H2O

;NaOH过量:

2HC

+2OH-+Ca2+

CaCO3↓+C

+2H2O

。(9)NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应:①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1:

2Al3++3S

+3Ba2++6OH-

3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

。②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2:

N

+Al3++2S

+2Ba2++4OH-

2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

。③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶3:

N

+Al3++2S

+2Ba2++5OH-

2BaSO4↓+NH3·H2O+Al

+2H2O

。(10)向含有H+、Al3+、N

的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为:

H++OH-

H2O

;

Al3++3OH-

Al(OH)3↓

;

N

+OH-

NH3·H2O

;

Al(OH)3+OH-

Al

+2H2O

。名师总结与量有关的离子方程式的种类与书写思路(1)先后型:向FeBr2溶液中通入氯气,氯气少量时Fe2+首先反应,Cl2过量时Fe2+和

Br-均反应;向FeI2溶液中通入氯气,氯气少量时I-首先反应,Cl2过量时Fe2+和I-均

反应。向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液,首先是HC

与OH-发生中和反应,然后是N

与OH-反应。(2)配比型:两种物质比例不同,反应的离子方程式不同。这种离子反应的书

写可用“定一法”书写,将量少的物质化学计量数定为1,如向Ca(HCO3)2溶液

中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写:

题组二离子方程式的正误判断3.下列解释事实的离子方程式正确的是

()A.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸:ClO-+H2O+CO2

HClO+HC

B.电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-

2OH-+H2↑+Cl2↑C.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Ca2++HC

+OH-

CaCO3↓+H2OD.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++N

Fe3++NO↑+2H2OA解析镁离子会和氢氧根离子反应生成沉淀,正确的离子方程式为2H2O+Mg2++2Cl-

Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,故B错误;Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液,碳酸氢根离子完全反应,离子方程式为Ca2++2HC

+2OH-

CaCO3↓+2H2O+C

,故C错误;铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液,说明铁过量生成Fe2+,离子方程式为3Fe+8H++2N

3Fe2++2NO↑+4H2O,故D错误。4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

()A.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2Al

+CO2+3H2O

2Al(OH)3↓+C

B.向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5N

+2Mn

+3H2O

5N

+2Mn2++3OH-C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+N

+H++S

BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-

CH3COO-+N

+2Ag↓+H2O+3NH3

D解析向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝:Al

+CO2+2H2O

Al(OH)3↓+HC

,A错误;亚硝酸是弱电解质,向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5HNO2+2Mn

+H+

5N

+2Mn2++3H2O,B错误;向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+2H++S

BaSO4↓+2H2O,C错误。名师总结离子方程式正误判断的思维流程

考点三离子共存题组一无限制条件的离子共存的判断1.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是

()A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、C

、N

C.Cu2+、K+、S

、N

D.Na+、HC

、OH-、Ca2+

解析A项中Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存;B项中H+与C不能大量共存,Ca2+与C

会生成CaCO3沉淀,也不能大量共存;C项中各离子之间不反应,可以大量共存;D项中HC

与OH-、Ca2+反应会生成H2O和CaCO3沉淀,不能大量共存。C2.(2020北京北师大附中模拟)在水溶液中能大量共存的一组离子是

()A.N

、H+、S2

、P

B.Na+、Ca2+、Cl-、N

C.Cu2+、Hg2+、S2-、S

D.Ba2+、Al3+、Br-、C

解析A中H+与S2

发生氧化还原反应;C中S2-分别与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀;D中Ba2+与C

反应生成沉淀,Al3+与C

发生相互促进的水解反应。B题组二题干中有限制条件的离子共存3.下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是

()A.Na+、Fe2+、N

、S

B.Na+、Ca2+、Cl-、ClO-C.Mg2+、Ba2+、C

、S

D.K+、N

、Cl-、HC

A解析酸性溶液中,H+、Na+、Fe2+、N

、S

之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故A符合题意;酸性溶液中,ClO-与H+反应生成次氯酸不能大量共

存,故B不符合题意;溶液中Mg2+与C

反应生成碳酸镁沉淀,Ba2+与C

、S反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀,H+与C

反应生成CO2和H2O,不能大量共存,故C不符合题意;酸性溶液中,HC

与H+反应生成二氧化碳气体,不能大量共存,故D不符合题意。4.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下因发生氧化还原

反应而不能大量共存的是

()A.Cu2+、Fe2+、N

、Cl-B.K+、Mg2+、HC

、S

C.S2-、Na+、K+、Cl-D.Ba2+、Na+、I-、N

解析OH-能与Cu2+、Fe2+发生反应生成沉淀,故不能大量共存,A不选;OH-与

Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,也能与HC

反应生成水和C

,故不能大量共存,B不选;碱性溶液中,题给离子不反应,能大量共存,在酸性条件下H+、S2-发

生非氧化还原反应生成H2S气体,C不选;碱性溶液中题给离子不反应,能大量

共存,但在酸性条件下I-、N

能发生氧化还原反应,符合题意,选D。D题组三选项中有限制条件的离子共存5.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

()A.中性透明溶液中:K+、S

、N

、Fe3+B.在酸性KMnO4溶液中:S

、Mg2+、N

、CH3CH2OHC.常温下由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20mol2·L-2的溶液中:Na+、N

、Cl-、Si

D.离子的物质的量浓度相同的溶液中:CH3COO-、S

、N

、Cu2+

D解析Fe3+不能存在于中性透明溶液中,A项错误;在具有强氧化性的酸性

KMnO4溶液中,CH3CH2OH不能存在,B项错误;常温下由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20mol2·L-2的溶液中,由水电离的c(H+)=c(OH-)=10-10mol·L-1,水的电离受到抑制,该溶液是酸性溶液或碱性溶液,N

在碱性溶液中不能大量存在,Si

在酸性溶液中不能大量存在,C项错误。6.下列有关溶液组成的描述合理的是

()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N

、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S

、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S

解析Al3+和S2-相互促进水解生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸

性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不

能大量存在,D项错误。C1.(2020课标Ⅲ,11,6分)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是

()A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3S

+Cl2+H2O

2HS

+2Cl-+S

B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2

CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2

O2↑+2H++2Fe2+D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N

+OH-

NH3·H2OA解析设少量Cl2为1mol,根据得失电子守恒可知,1molCl2消耗1molS

:Cl2+S

+H2O

2Cl-+S

+2H+,由于S

过量,继续消耗产生的H+生成HS

,故总反应的离子方程式为3S

+Cl2+H2O

2HS

+2Cl-+S

,A项正确;将离子方程式写为化学方程式,可知是H2CO3制得HCl,不符合强酸制弱酸规律,

B项错误;加入的少量Fe3+对H2