醇和酚的复习课教学设计

醇和酚的复习课教学设计第2节醇和酚第一课时教学目标：1能够正确认识醇和酚，学会对醇的命名。2了解碳原子的级数及醇的分类。3熟悉醇的化学性质及其应用。4能够找出醇发生不同类型反应的断键点、反应产物、及类型。教学过程：学生活动（一）学生阅读正文第一自然段后填空：1醇是指中上的一个或几个氢原子被取代生成的有机物2酚是指中上的一个或几个氢原子被取代生成的有机物3醇和酚的官能团是，其电子式是。练习：下列物质中属于醇类的是属于酚类的是①HO-CH2-CH2-OH②HO-CH2-CH(OH)-CH2OH③C6H5-OH④C6H5-CH2-OH⑤CH3-CO-OH⑥HO-OH⑦C6H5-SO2-OH⑧HO-C6H4-OH⑨CH3-O-CH3学生完成后，老师与学生共同讨论探究订正以上内容。一醇的概述学生活动（二）1碳原子的级数：一级碳又称符号是，是指二级碳又称符号是，是指三级碳又称符号是，四级碳又称符号是2醇的分类：一元醇⑴据分子中羟基数目分多元醇⑵据羟基所连碳原子的级数分⑶据羟基所连的烃基种类分饱和醇和芳香醇。饱和一元醇的通式是3氢键：电负性大、半径小的常见原子是、、。分析推测①饱和一元醇熔沸点和水溶性变化规律②比较饱和一元醇与其相对分子质量相同烷烃或烯烃的沸点③比较甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇的熔点和水溶性④高级脂肪醇的物理性质接近同碳原子烷烃的原因4三种重要的醇（学生看课本后填空）甲醇属于，俗称，它是色的具有的液体，是一种重要的，也可以直接作为；乙二醇是色具有味的液体，是汽车发动机里的主要成分，也是合成的主要原料；丙三醇俗称是、的黏稠液体，吸能力很强，主要用于制造日用化妆品和三硝酸甘油酯。5醇的命名:步骤⑴选主链⑵编号码⑶书写练习(CH3)3CH(OH)CH2CH2CH3CH3C(CH3)(OH)CH2CH3学生完成后，老师与学生共同讨论探究订正以上内容。二醇的化学性质学生活动（三）1羟基的反应⑴取代反应CH3CH2OH+HBr→CH3CH2CH2OH+HBr→C2H5-OH+H-OC2H5→⑵消去反应CH3CH2OH→思考①浓硫酸的作用如何将醇与浓硫酸混合②加入碎瓷片的作用③温度计的量程应为，水银球的位置，迅速升至170℃的原因。④收集乙烯的方法是原因是实验结束时宜先后。⑤实验过程中液体变黑的原因是，若副产物中含有CO2、SO2，证明的方法是学生完成后，老师与学生共同讨论探究订正以上内容。师生共同活动（一）练习:写出CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3与HI发生取代反应以及自身发生消去反应的化学方程式学生阅读课本<消去反应的取向>,写出下列物质消去反应的主要物质(知道α-Cβ-Cα-Hβ-H)C2H5-CH(CH3)-CH(OH)-CH3→C(CH3)3-CH(OH)CH3→2羟基中氢的反应⑴与活泼金属的反应写反应方程式H2O+Na=CH3-OH+Na→CH3CH2-OH+Na→(CH3)2CH-OH+Na→(CH3)3C-OH+Na→阅读课本相关内容,分析上述反应的快慢,掌握规律.练习:HO-CH2-CH2-OH+Na→⑵与羧酸的反应(知道同位素示踪法)写反应方程式CH3-COOH+(CH3)3CHCH2CH218OH→H18O-CH2-CH2-OH+CH3-CO18OH→3醇的氧化(注意反应条件),学生自己举例写方程式:①饱和一元醇燃烧②伯醇氧化成醛③仲醇氧化成酮小节:①醇的化学性质②醇分子发生反应的部位(见课本63页)③醇转化为其他类别有机物(见课本67页)师生共同活动（二）典型例题：10.2mol有机物和1.2molO2在一密闭容器中恰好完全燃烧生成二氧化碳和水,产物依次通过浓硫酸和碱石灰.浓硫酸增重18克,碱石灰增重35.2克,通过计算回答(1)此有机物的分子式(2)它的同分异构体共有多少种?写出该有机物的结构简式并命名(3)若该有机物能与金属钠反应放出氢气,且该有机物不能发生催化氧化反应,写出该有机物的结构简式.剖析:该有机物燃烧后只生成二氧化碳和水,因此该有机物可能为烃或烃的含氧衍生物.0.2mol有机物分子中含氧原子的物质的量为生成的CO2和H2O中氧原子物质的量和再减去燃烧时所需O2中氧原子的物质的量,并由此求出有机物的化学式.然后根据化学式按官能团位置碳链异构和官能团类型异构顺序考虑所有的同分异构体.最后根据已知物质的化学性质去推断该有机物的可能结构简式.解(1)0.2mol有机物分子中:含碳原子的物质的量=35.2g/44g.mol-1=0.8mol含氢原子的物质的量=18g/18g.mol-1×2=2mol含氧原子的物质的量=0.8mol×2+1mol-1.2mol×2=0.2mol则1mol有机物分子中:含碳原子4mol,含氢原子10mol,含氧原子1mol所以该有机物的化学式为C4H10O(2)该化学式符合CnH2n+2O,可能为饱和一元醇或醚.其同分异构体共7种CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇CH3CH2CH(OH)CH32-丁醇CH3CH(CH3)CH2OH2-甲基-1-丙醇C(CH3)3OH2-甲基-2-丙醇CH3-O-CH2CH2CH3甲丙醚CH3-O-CH(CH3)2甲异丙醚CH3CH2-O-CH2CH3乙醚(3)该有机物为C(CH3)3OH2-甲基-2-丙醇2已知某饱和化合物甲,分子中只含有CHO三种元素,其CH的质量分数合计为78.4%.又知甲分子中有一个碳原子,它的4个价键分别连接在4个不同的原子或原子团上.(1)确定甲的分子式(2)写出甲的结构简式解析(1)碳.氢两元素的质量和为78.4%,则氧元素的质量分数为21.6%.由氧原子反推分子式,,设甲分子中有一个氧原子,则Mr=16/(21.6%)=74,74-16=58,58/12=4┉10即可判断为C4H10,由此可推知甲为C4H10O,由价键理论知C4H10O符合题意.若甲分子中有二个氧原子,用上述方法可判断分子式为C9H8O2或C8H20O2,均不符合题意,所以甲的分子式为C4H10O.(2)与碳原子相连的4个不同的原子(或原子团)只能是-CH3CH3CH2--H–OH,所以只能得到CH3-CH(OH)CH2CH3.答案略.学生当堂练习并反馈信息练习A1相同质量的下列醇,分别与过量钠反应,放出氢气最多的是()A甲醇B乙醇C乙二醇D丙三醇2下列对乙醇作为燃料的说法不正确的是()A燃烧时发生氧化反应B充分燃烧的产物不污染环境C乙醇是一种不可再生能源D燃烧时放出大量的热3乙醇的分子结构为箭头表示乙醇发生化学反应时可能断键的位置,下列叙述不正确的是()A与钠反应时断裂①键B与氢卤酸发生取代反应时断裂②键C发生分子间脱水时断裂①键或②键D发生催化去氢反应时断裂③④键4下列各组液体混合物能用分液漏斗分离的是()A水和丙三醇B溴和水C苯和二甲苯D己烷和水5用浓硫酸跟化学式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应,可得到醚的种类有()A1种B3种C5种D6种6下列4种有机物①CH3CH(OH)CH2CH3②CH3CH2CH2CH2OH③(CH3)2CHCH2OH④(CH3)3COH其中能被氧化为相同碳原子数的醛的是()A②③B①④C③④D②④7下列物质能发生消去反应的是()A甲醇B1-丙醇C2,2-二甲基-1-丙醇D1-丁醇8用括号内的试剂除去下列各物质中的少量杂质,其中正确的是()A溴乙烷中的乙醇(水)B乙醇中的水(新制生石灰)C苯中的甲苯(溴水)D乙醇中的甲醇(水)9在醇分子中,与羟基直接相连的碳原子上的烃基越多,越强,氢氧键的极性越,则羟基氢的活泼性越,例如,水伯醇仲醇叔醇.学生课后作业练习B1分子式为C5H10O的醇,能被催化氧化成醛的同分异构体为()A4种B6种C7种D8种2一定质量的饱和一元醇与金属钠反应生成11.2L氢气(标况),取相同质量的该物质在足量的氧气中燃烧生成54g水,则该一元醇是()AC4H9OHBCH3OHCC2H5OHDC3H7OH3一定物质的量的A、B、C三种醇分别同足量的钠反应,在相同的条件下产生相同体积的氢气.若消耗三种醇的物质的量之比为3:6:2,则A.B.C分子中羟基数目之比为()A3:2:1B2:6:3C3:1:2D2:1:34城市煤气中往往加入少量的硫醇,它具有难闻的气味,因而可以使用户及时发现煤气是否泄漏.硫醇是巯基(-SH)与链烃基相连的含硫化合物,其性质与醇类相似.但是由于巯基的存在,也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质.例如,硫醇能与氢氧化钠溶液反应生成盐,硫醇在空气中容易氧化等.根据信息,判断下列关于硫醇性质的比较正确的是()A沸点C2H5SH>C3H7SHB还原性此C2H5SH>C2H5OHC水溶性C2H5SH>C2H5OHD酸性C2H5SH>C2H5OH5A.B两种有机物组成的混合物,当混合物质量相等时,无论A.B以何种比例混合,完全燃烧产生二氧化碳的量均相等,符合这一组合条件有:①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同.其中正确的组合是()A①②③B②③④C①③④D①②③④6准确量取一定体积的无水乙醇,使之与钠反应,用排水法准确测量反应生成的氢气体积,以确定乙醇的分子结构.下列操作中,能使测得乙醇分子中可被置换的氢原子数偏低的是()A钠的取用量不足B钠的取用量过量C采用20℃1.01×105Pa条件下的V