原子结构与元素的性质3

第二节原子结构与元素的性质一、原子结构与元素周期表1、能级组与元素周期表1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p能量相近的能级划为一组,称为能级组第一能级组第二能级组第三能级组第四能级组第五能级组第六能级组第七能级组通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np电子填入轨道次序图1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p能量相近的能级划为一组,称为能级组第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np电子填入轨道次序图思考1、请写出第8、9、10三个能级组的亚层排布。2、第8能级组如果填满最多有多少种元素？第10能级组如果填满最多有多少种元素？2、元素周期表分区S区：第ⅠA族第ⅡA族d区：第ⅢB族到第ⅦB族、第Ⅷ族ds区：第ⅠB族第ⅡB族p区：第ⅢA族到第ⅦA族、第零族f区：镧系锕系3、原子的电子排布式与元素周期表的关系⑴最大能层序数等于周期序数。（46号元素钯除外）Na：1s22s22p63s124Cr：1s22s22p63s23p63d44s229Cu：1s22s22p63s23p63d104s1第三周期第ⅠA族S:1s22s22p63s23p4第三周期第ⅥA族第四周期第ⅥB族第四周期第ⅠB族⑵族序数与电子排布之间的规律s区：族序数=最外层s层上的电子数d区：第ⅢB族到第ⅦB族族序数=(n-1)d和ns上的电子数之和(n为最大能层序数)。当8≤(n-1)d和ns上的电子数之和(n为最大能层序数)≤10时则为第Ⅷ族。ds区：族序数=最外层s层上的电子数p区：包括第ⅢA族到第ⅦA族、第零族。族序数=最外层s轨道和p轨道上的电子数目之和。4、主族元素与副族元素之间的区别☆主族元素的价层电子就是最外层电子。☆副族元素次外层d电子往往也参与反应，也是价层电子。【例题】：按要求填写下表：原子序数电子排布式价层电子排布周期数族491s22s22p63d54s16ⅡB5s25p15ⅢA102s22p62零族244ⅥB805d106s249In:1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p124Cr:1s22s22p63s23p64s13d580Hg:1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d10二、元素周期律1、原子半径☆影响原子半径的因素：⑴电子的能层数：能层越多半径越大⑵核电荷数：核电荷数越大引力越大半径越小2、电离能(ionizationenergy)⑴定义☆气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。(用I1表示)☆气态基态一价阳离子失去一个电子转化为气态基态二价阳离子所需要的最低能量叫第二电离能。(用I2表示)☆M(g)–e→M+(g)I1(kJ∙mol-1)☆M+(g)–e→M2+(g)I2(kJ∙mol-1)☆…………☆电离能大小反映气态原子失去电子难易，衡量金属性强弱。NaMgAl电离能/kJ/mol49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293S区：第ⅠA族第ⅡA族通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np同主族自上向下逐渐减小（有例外，尤其是7s5f6d7pNa：1s22s22p63s1当8≤(n-1)d和ns上的电子数之和(n为最大②同周期自左向右半径减小，核对外层电子③主族（包括IIIB）从上到下，半径增大，仔细查看第二周期和第三周期第一电离能数据第二节原子结构与元素的性质副族从上到下，I1逐渐增大。【例题】：按要求填写下表：①电负性大小反映原子抢夺电子能力的强弱第二节原子结构与元素的性质24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2和ns上的电子数之和(n为最大能层序数)。24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑵电离能递变规律①I1＜I2＜I3＜I4…☆突跃与常见价态之间的关系②同周期自左向右半径减小，核对外层电子的引力增强，第一电离能增大。思考仔细查看第二周期和第三周期第一电离能数据，并谈谈上述规律是否完全正确？并说明原因。16S:1s22s22p63s23p45B:1s22s22p18O:1s22s22p413Al:1s22s22p63s23p1③主族（包括IIIB）从上到下，半径增大，I1减小。副族从上到下，I1逐渐增大。（金属性减弱）3、电负性(χp)⑴定义☆不同原子对键合电子吸引力的大小，以氟行量化，其电负性数值越大，说明其吸引电子的能力越强。☆电负性大小反映原子抢夺电子能力的强弱，是衡量非金属性强弱的重要依据。⑵电负性数值的递变规律☆主族元素：同周期自左向右逐渐增大同主族自上向下逐渐减小（有例外，尤其是第三四主族）。☆副族元素：总体规律与主族相似，但规律性不强。H2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.8Ca1.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8Rb0.8Sr1.0In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5Cs0.7Ba0.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9PoAtSc1.36Ti1.54V1.63Cr1.66Mn1.55Fe1.83Co1.88Ni1.91Cu1.90Zn1.65Y1.22Zr1.33Nb1.60Mo2.16Tc1.90Ru2.20Rh2.28Pd2.20Ag1.93Cd1.69La~LuHf1.30Ta1.50W2.36Re1.90Os2.20Ir2.20Pt2.28Au2.54Hg2.00过渡元素电负性数值：⑶电负性数值的作用①电负性大小反映原子抢夺电子能力的强弱，是衡量非金属性强弱的重要依据。②判断非金属性的强弱③判断离子键共价键【例题】：已知X