湖南常德市2025-2026学年度上学期高三年级检测(常德益阳一模)化学试卷（无答案）

常德市2025-2026学年度上学期高三检测考试化学(试题卷)注意事项：本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟，考试结束后只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ti-48Al-27一、选择题：本小题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中国开发了常温常压下将聚氯乙烯等难降解的塑料废弃物一步转化为燃油的技术。下列说法错误的是A.该技术大幅降低了能耗与设备要求B.聚氯乙烯薄膜会因增塑剂小分子逸出而变硬C.聚氯乙烯属于天然高分子化合物D.该技术有助于减少“白色污染”，实现废弃资源的循环利用2.通过反应可制取二维氮化镓()。下列化学用语正确的是A.基态氮原子核外电子占据的最高能级电子云轮廓图：B.基态氧原子的价层电子排布图：C.基态的简化电子排布式为D.的VSEPR模型为3.仪器决定了实验的准确与安全。常温下，下列所选仪器(夹持装置省略)能达到实验目的的是A.配制的稀硫酸：①③⑥B.利用提取碘水中的：⑤⑥C.灼烧干海带：②③⑧D.溶液的蒸发结晶：③⑥⑧4.某团队研发的含氟聚醚电解质为解决固态电池的界面问题提供了新方案。某含氟聚醚的部分合成路线如图。有关说法正确的是A.反应①为缩聚反应B.单体为C.理论上最多能消耗D.聚醚电解质中引入强推电子的含氟基团，可增强金属离子的迁移效率5.市售冷敷袋的降温原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.B.实验室可加热分解制取C.标准状况下，生成的中含有孤电子对数为D.与的混合气体中质子数为6.常德拥有全亚洲最大的雌黄(，为价)矿床。用多硫化物可浸取雌黄，如：，和结构相似。下列说法正确的是A.含有阴离子B.该反应利用了多硫化物氧化性，中的硫元素全部被还原C.中阴离子的空间结构为正四面体形D.若采用铁盐混凝法处理浸取后的废液，主要生成沉淀7.某实验组向使用后的印刷电路板腐蚀液中加入溶液，发现有白色沉淀生成，为探究其反应机理，进行了三组实验见下表(试剂浓度均为)。查阅资料：为白色粉末、难溶于水；呈黄色；黄色与蓝色混合可呈现黄绿色。下列说法错误的是

实验操作实验现象实验1向溶液中加入溶液蓝色溶液变成黄绿色，试管内壁附着一薄层白色沉淀，呈半透明状实验2向溶液中加入溶液无明显现象，数小时后溶液变为淡红色实验3向溶液中先加入溶液，然后滴加溶液蓝色溶液先变成黄绿色，滴入溶液立即变红，试管底部迅速聚集大量白色沉淀A.实验1说明：溶液与溶液混合能生成，但程度很小B.实验2中的淡红色物质可能是C.实验3中加入溶液后可能发生反应：D.上述实验证明是与反应生成的催化剂8.气相色谱法是一种物质分离技术，当样品随着流动相(如等)经过色谱柱中的固定相时，因样品各组分在两相间的分配不同而实现分离。可用该法检测饮用水中微量的、，装置如图所示。下列说法正确的是A.各组分的沸点差异是该分离过程的关键B.若色谱柱中的固定相为非极性分子，则在其中的停留时间更长C.可与样品中的组分发生化学反应，带动其进入色谱柱D.预处理时，向水样中加维生素，目的是消除剩余含氯消毒剂的干扰9.金属间化合物是由金属与金属或金属与类金属以特定原子比例组成的化合物。和形成的某金属间化合物的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.该物质的化学式为 B.该晶体中含有金属键C.该晶体的密度为 D.和也有可能形成金属间化合物10.磷酸铁锂电池的正极材料(主要成分：、炭黑、铝箔)可通过湿法回收、再生修复利用，其流程如图所示。已知：①难溶于水，不与强碱反应；②微溶，其溶解度随温度升高而降低。下列叙述错误的是A.“碱浸”的目的是除去废旧正极材料中的铝及其氧化物B.“酸浸”时，主要反应的离子方程式：C.“调”时，不能过大，防止转化D.“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低的溶解损失11.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，加热烧瓶中有红棕色气体产生木炭具有还原性，能还原B向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热先生成白色沉淀，加热后沉淀变黄色鸡蛋清中的蛋白质发生了显色反应C向溶液中滴加2滴溶液，振荡，再加入2滴溶液，观察现象先生成白色沉淀，后沉淀变为黄色D少量铜与浓硫酸加热反应后，观察溶液的颜色溶液呈蓝色铜与浓硫酸反应生成了A.A B.B C.C D.D12.水凝胶热化学电池能实现持续将热能转换为电能。一种聚丙烯酸-纤维素水凝胶热化学电池工作原理如图，当电池两电极存在温度差异时，温差驱动、分别在两极得、失电子。下列说法不正确的是A.升高热端电极处的温度可以降低电池的电压B.冷端电极反应：C.装置中设置隔热的阳离子交换膜，可更好地保持两端温差D.在外电路中，电流由冷端电极经负载流向热端电极13.甲烷经干催化重整可转化为更具有经济效益的产品。催化重整过程中存在的主反应：涉及的副反应：ⅰ．ⅱ．主反应的()和平衡常数随反应温度的变化如图所示。下列说法错误的是A.主反应的活化能：B.曲线Ⅱ为平衡常数随反应温度变化的图像C.假设不随温度变化，则时主反应的为D适当增大可抑制催化剂因积碳而失活14.草酸沉淀法是提取稀土元素钇的常见方法。常温下，通入气体调节悬浊液的值，平衡时溶液中的和(为或)的关系如图所示(忽略的水解)。下列说法正确的是A.表示的与的变化曲线B.的C.点溶液中：D.若草酸的，则草酸氢钠水溶液中水的电离受到抑制二、非选择题：本部分共四题，共58分。15.采用硅胶催化、微波加热的方式可制备乙酰水杨酸()：乙酰水杨酸的制备和提纯Ⅰ．将水杨酸()、乙酸酐(，)，硅胶依次加入微波反应器中，在功率、温度下反应，稍冷却后，用蒸馏水洗涤产物，过滤，即得粗品。Ⅱ．将粗品转至圆底烧瓶中，用95%乙醇溶液进行热溶解回流，进行第一次抽滤，向滤液中加入蒸馏水，并将其置于冰水浴中冷却结晶，进行第二次抽滤，干燥后即得精品。（1）乙酸酐在常温下水解即可得到乙酸，反应的化学方程式为___________。（2）微波可促进分子活性部位断裂，增加单位体积内活化分子数目。下列说法正确的是___________。A．微波加热能减少反应的反应热B．温度若低于，反应速率慢，若高于，水杨酸可能形成聚合物C．若改用水浴加热，制备时间将延长（3）Ⅱ中“热溶解回流”装置如图所示，仪器的名称为___________。进行第一次抽滤是为了除去___________。（4）以下为回流结束后的操作，正确的顺序是___________。(填序号)①关闭冷凝水②熄灭酒精灯乙酰水杨酸的纯度鉴定取干燥后产品于试管中，加入蒸馏水，振荡溶解，加入5滴 1%的FeCl3溶液，观察溶液颜色变化。另取一支试管，加入蒸馏水，滴加5滴 1%的FeCl3溶液，观察溶液颜色变化。（5）若产品溶液滴入溶液后显___________色，则产品中含水杨酸。（6）另取一支试管进行操作的目的是___________。（7）若得到产品纯度为的乙酰水杨酸，则本实验的产率为___________%(保留一位小数)。16.锌电解阳极泥除含少量外，、铅、银等含量较高，利用萃铟废液回收阳极泥中锌、锰，变废为宝，降低生产成本。其工艺流程如下：已知：①萃铟废液呈强酸性，除含有少量、、、、外，含量很高。②时，；。（1）“浸出”时，为加快浸出速率，可采取的措施有___________(答出一点即可)。加入萃铟废液，转化为，则参与反应的离子方程式为___________。“浸出渣”的主要成分为、___________。（2）“脱氯”时生成，可溶于氨水，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化。“脱氯”后分离得到的操作为过滤、用___________洗涤、干燥。将一定质量的溶于氨水，露置于空气中，得到，比较和中的键角：___________(填“”或“”)。（3）“脱氟”时，转化为难溶的、。取脱氯液，加入硫酸铝、氢氧化钙固体，调节脱氯液为5.2∼5.4，搅拌。脱氟率与反应温度、反应时间关系如图所示。①“脱氟”最佳反应条件为___________。图2中，前内脱氟率逐渐升高的原因可能是___________。②若实验测得脱氟液中，则脱氟液中浓度为___________(保留3位有效数字)。17.氢能产业链包含制氢、储氢等环节。制氢：利用太阳能光催化分解水可制备氢气，过程如图，可见光在催化剂表面可产生电子和带正电荷的空穴。（1）该制氢过程中，能量转化的形式为___________。（2）相关键能如下表：化学键键键键键键能()462.8497.3436.0142请写出水蒸气光催化反应的热化学方程式___________。储氢：钛锰系储氢合金常温下能快速吸放氢气，是最具前景的储氢合金之一、某钛锰系合金储氢过程如下：。不同温度下向体积相同的刚性密闭容器中分别加入一定量的及足量的，起始压强均为，反应5分钟时测得的转化率与温度的关系如图所示。（3）下反应5分钟时，该反应是否达到平衡状态___________(填“是”或“否”)，用的压强变化表示该温度下前5分钟的反应速率为___________。（4）时，达到平衡时氢气转化率为3%，反应的压强平衡常数___________(以平衡分压代替物质的量浓度计算，保留两位小数)。在该温度下，若将容器体积缩小为原来的一半，重新平衡后体系内氢气的压强___________(填“增大”或“不变”或“减小”)。（5）相比钛锰系储氢合金，镁基储氢材料储氢量更大，但该材料放氢开始较快，一段时间后变得缓慢。请你结合与反应放氢的化学方程式分析产生上述现象的原因___________，为提升的制备效率，可加入下列物质中的___________(填字母)避免上述现象的发生。A．B．18.非天然氨基酸在药物化学、生物化学等领域展现了较大的应用潜力。某研究小组按照以下合成路线合成一种非天然六元环状氨基酸衍生物。已知：①(、、为“烃基”或“”)；②；③。（1）中含有的官能团为___________(填名称)；的反应类型为___________。（2）分两步完成，已知中间产物的分子式为，写出与反应生成的化学方程式_________