江西省赣抚吉高中联盟2026届高三上学期12月联考化学试卷（含答案）

江西省赣抚吉联盟2025-2026学年高三上学期12月联考化学试卷一、单选题1．“科技兴则民族兴，科技强则国家强。”下列说法正确的是A．嫦娥六号带回来的月球背面的样品中含有玻璃：玻璃是晶体B．长征八号甲运载火箭子级以液氧/煤油作为推进剂：煤油是纯净物C．“奋斗者”号载人舱外壳采用的是新型钛合金材料：和互为同位素D．我国“人造太阳”核聚变实验装置实现“亿度千秒”运行：核聚变是化学变化2．下列化学用语或表述错误的是A．乙烯的球棍模型为 B．的VSEPR模型为C．的电子式为： D．基态S原子的价电子排布式为3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是A．铁屑除油污B．加热碳酸氢钙溶液C．溶解三氯化铁D．灼烧干海带A．A B．B C．C D．D4．能满足下列物质间直接转化关系，且相应说法正确的是单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐A．X可为硫，最终生成的盐在酸性条件下具有强氧化性B．X可为氮，氧化物1和氧化物2以的比例混合通入溶液中不能完全吸收C．X可为钠，单质X可以一步直接生成氧化物2D．X可为铁，氧化物2能与在高温下生成对应的碱5．下列离子方程式正确的是A．足量锌粉加入稀硝酸中：B．氢氟酸雕刻玻璃：C．溶于烧碱溶液：D．通入酸性高锰酸钾溶液：6．北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶表面上实现了二维半导体碲化钼()单晶薄膜的无缝制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol原子中含有中子数为B．28g基态Si原子中含有价层电子数为C．60g晶体中含有键数为D．标准状况下，22.4L中含有O原子数为7．工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是A．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或坩埚均不行B．“锰酸钾歧化”不能用浓或浓盐酸代替C．“结晶”操作后的晶体可用蒸馏水洗涤高温干燥D．该流程中可循环使用的物质是滤渣8．双酚A(BPA)的结构如图所示，在工业上常用于合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料。关于双酚A的下列说法正确的是A．含有苯环，故属于芳香烃B．滴加FeCl3溶液后，溶液显紫色C．可以与浓溴水发生取代反应，1mol双酚A最多消耗2molBr2D．可以与Na2CO3溶液反应放出CO29．W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，鲍林电负性表中，以W和Li作为相对标准；的最高价氧化物对应的水化物和的简单氢化物都是二元酸；、、逐级失去电子的电离能数据如下表：元素XYZ电离能49673857845621451181769127733274595431054011575下列叙述正确的是A．简单离子半径：B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C．化学键中离子键百分数：D．的空间结构为正四面体形10．与N-甲基咪唑()反应可以得到，其结构如图所示。下列说法错误的是A．C原子的杂化轨道类型为和B．N-甲基咪唑分子中存在的大键C．是含极性键的极性分子D．中心原子硅的配位数为611．电喷雾电离得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O3反应可得MO+。MO+分别与CH4、CD4反应机理如图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是A．该反应为放热反应B．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中都涉及C-H键的断裂C．MO+与CD4的反应中步骤Ⅰ能量变化可用图中曲线cD．MO+与CH4的反应中，MO+作氧化剂12．硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其立方晶胞结构如图甲所示(晶胞边长为。下列说法正确的是A．锌、硒的配位数分别为4、2B．锌与硒的核间距最小值为C．每个硒原子周围最近且距离相等的硒原子数为6D．该晶胞在xy平面的投影如图乙，与yz平面的投影不相同13．液氨可作为汽车未来的新能源，用于汽车的液氨―液氧燃料电池工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A．电极a是正极B．工作时O2发生还原反应C．电子经导线由电极a流向电极bD．该装置实现了化学能转化为电能14．室温下，向20.00mL0.1000mol/LHCl溶液中滴入0.050mol/LNaOH溶液如图甲所示，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错误的是A．a点溶液B．加入NaOH溶液40mL时水的电离程度最大C．配制稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中D．如果将盐酸改为醋酸，则不能用甲基橙作指示剂二、解答题15．金属Ti是制备飞机发动机叶片的重要材料，其中一种制备方法是利用氯气与TiO2反应制备TiCl4，然后使用Mg还原法制备金属Ti．某化学小组在实验室中制备TiCl4并测定其纯度。回答下列问题：I．TiCl4的制备。(已知：①TiCl4的沸点为136.4℃，易水解，高温时易与氧气发生反应；②TiCl3具有较强的还原性，在空气中易被氧化。(1)如图，装置A中发生反应的离子方程式为___________。(2)请按气流的方向连接装置，其顺序为a→h→i→f→g→j→k→___________→d→e(用小写字母表示，装置根据需要可重复使用)，装置E的作用是___________。(3)若装置F中碳粉被完全氧化为CO2气体，则该反应的化学方程式为___________。II．TiCl4的纯度测定。实验步骤：①取5.00gTiCl4粗品溶于浓盐酸中，过滤，将滤液稀释至250mL，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入适量碳酸氢钠溶液待不再产生气泡；②向其中加入稍过量金属铝丝将TiCl4全部还原为TiCl3，塞上橡胶塞密封冷却至室温；③向锥形瓶中滴加2滴KSCN溶液，用0.1000mol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定发生反应Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+至终点，平行进行三次实验，测得平均消耗标准溶液25.00mL。(4)步骤①中加入适量碳酸氢钠溶液的目的为___________。(5)达到滴定终点的现象为___________。(6)TiCl4粗品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。16．堆浸-反萃取-电积法是一种高效、环保的湿法冶金工艺，广泛应用于从低品位锌矿中提取锌。用该方法从锌矿(主要成分为ZnS，含有、CuS、NiS、等杂质)中获得锌的流程如下图所示：已知：Ⅰ．“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；Ⅱ．pH较大时，FeOOH为胶状沉淀。回答下列问题：(1)基态锌原子的最高能层符号为___________。(2)“堆浸”时为了加快反应速率，可采取的措施为___________(任写一条)；“堆浸渣”的主要成分为___________。(3)“除铁”时生成FeOOH的离子方程式为___________。“除铁”适宜的pH为3.2，此时、、难以沉淀。但随着pH增大，、、的沉淀率均升高，原因可能为___________(任写一条)。(4)为提高的萃取率，“萃取”时需要___________(填“一次萃取”或“多次萃取”)，分离含锌有机相和含镍萃余液的操作为___________。(5)“电积”时，在___________极(填“阴”或“阳”)获得锌。此流程中可循环利用的物质有锌、萃取剂和___________。17．磷在氯气中燃烧生成、，这两种卤化磷常用于制造农药等。(1)已知：Ⅰ．

Ⅱ．

(b>a>0)则反应Ⅰ自发进行的条件是_______；

_______。(2)T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，发生反应，经一段时间后反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350/mol00.160.190.200.20①反应在_______～_______s之间达到平衡状态：在前50s内的平均速率_______。②相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol、0.20mol和0.20mol，达到平衡前_______(填“>”“＜”或“=”，下同)。③平衡时，再充入2.0mol，达到新平衡时，的体积分数_______原平衡时的体积分数。(3)向恒容密闭容器中充入0.2mol和0.2mol，发生反应：。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所示：相对曲线b，曲线a改变的条件可能是_______；曲线c改变的条件可能是_______。18．缓释药物与相应普通制剂比较，给药频率减少且能显著增加患者的顺应性或降低药物的副作用。以下为缓释布洛芬的合成过程：已知：气态烃A是石油裂解的产物，。回答下列问题：(1)的反应类型为___________，F中官能团名称为___________。(2)写出C的结构简式___________，G物质是否存在顺反异构___________(填“是”或“否”)。(3)写出过程中①的化学方程式___________。(4)请写出K→M过程的化学方程式___________，该反应类型为___________。(5)化合物G的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为___________。①遇溶液显紫色②可与银氨溶液发生银镜反应③核磁共振氢谱图有六组吸收峰，且峰面积比为参考答案题号12345678910答案CDCCCCCBBC题号11121314答案BBAC15．(1)(2)b→c→f→g除去Cl2中的HCl(3)(4)利用反应生成的CO2排除装置内的空气，防止Ti3+被氧化(5)当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时，溶液恰好变成(浅)红色，且半分钟之内不褪色(6)95.016．(1)N(2)将锌矿粉碎或适当增大硫酸的浓度或搅拌或适当升温二氧化硅(或)(3)生成的FeOOH胶状沉淀有较强