氨和铵盐+2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素

第二节氮及其化合物第2课时人教版化学必修第二册22004年4月21日杭州市一制冷车间发生氨气泄漏

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何处理弥漫在空气中的大量氨气？3、被困在其中的人应该怎样做才能少吸入氨气保证安全？由这段新闻，我们可以推测氨气有什么物理性质呢？1、物理性质【学习任务一】氨的性质与用途无色气体刺激性色态气味密度水溶性是否易液化易液化极易溶于水比空气小【活动】氮元素的价类二维图，从化合价和分类的角度讨论氨气都具有哪些化学性质物质分类化合价氢化物

单质

氧化物

酸

碱

盐

+5+4+3+20-3NH3NH4+N2N2O3N2O4N2O5NONO2HNO3HNO2NH3∙H2ONO-3NO-2【实验5-6】

氨气的喷泉实验

现象：烧杯中的水溶液经导管进入烧瓶，形成红色喷泉。

【讨论】(1)烧杯中的水溶液为什么会自动地进入烧瓶？说明了什么？(2)无色溶液进入烧瓶后变成了红色，说明了什么问题？结论：氨气极易溶于水（1：700），使烧瓶内外形成较大的压差

，烧杯内的

水在外界压强的作用下，沿着导管向上喷涌。氨气溶于水得到的溶液呈碱性。气体液体原理NH3水或酸NH3、HCl均属于极易溶于水的气体，

常温下NH3的溶解度为1：700，HCl的溶解度为1∶500。HCl水或碱CO2NaOH溶液均能与强碱溶液反应2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2常见喷泉实验试剂组合2、氨气的化学性质（1）氨气与水的反应氨、液氨一水合氨氨水问题1：是否电解质？问题2：各物质以什么微粒形式存在？非电解质电解质混合物NH3NH3•H2O一水合氨不稳定NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。3种分子：

H2O、NH3、

NH3·H2O3种离子:

NH4+、OH-

、H+【实验探究】氨气与酸的反应操作：把蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近现象:产生大量的白烟（2）与酸的反应

NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+HNO3=NH4NO3——生成铵盐2、氨气的化学性质注：与挥发性的酸反应产生白烟（3）与氧气的反应（氨的催化氧化）3、NH3的用途（1）制冷剂（2）制化肥：硫酸铵、硝酸铵、尿素等（3）制硝酸情境1：如图所示,碳酸铵、碳酸氢铵在太阳下放置,怎么越来越少?碳酸铵、碳酸氢铵不耐热是怎么回事?2、化学性质（1）受热易分解规律：大多数铵盐受热分解能生成NH31、物理性质：易溶于水，溶于水时吸热。【学习任务二】铵盐的性质NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑△(NH4)2CO32NH3

↑+H2O+CO2↑△NH4ClNH3↑

+HCl↑△情境2：

老王知道氮肥和钾肥对庄稼都有益，两者同时施用效果是否更好呢？他在自家稻田里做了个对比试验：在一半稻田里只施NH4Cl氮肥，在另一半稻田里同时施NH4Cl氮肥和自己烧制的钾肥——草木灰（主要成分为K2CO3，水溶液呈碱性）。结果秋收时发现，前者稻田产量比后者高，老王很纳闷，这又是为什么呢？你能从化学视角再帮老王找找原因吗？（2）铵盐与碱反应

NH4++OH-H2O+NH3↑

△规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气。

现象：湿润的红色石蕊试纸变红点拨：(1)检验气体必须用湿润的试纸。(2)检验碱性气体或溶液用的是红色石蕊试纸。(3)检验氨气时加入浓碱后，加热才会放出氨气。固体→溶液→取少量样品与碱混合于试管中，然后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，说明样品中含有NH4＋可取少量溶液注入试管中，再加入浓的碱液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验。NH4+的检验【应用】实验室制备氨气氨的实验室制法制备原理：常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O装置：收集：检验：“固体+固体”加热型向下排空气法湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或蘸有浓盐酸的玻璃棒（产生白烟）干燥：碱石灰1、试管口为什么向下倾斜？2、棉花的作用是什么？

避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠，倒流至试管底部使试管受热不均而炸裂。

若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。【思考与讨论】3.收集的氨气如何干燥？碱石灰（固体氧化钙、固体氢氧化钠）【注意】不能用无水CaCl2干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)不能用浓硫酸和P2O5干燥氨气【思考】

氨气等气体极易溶于水,尾气吸收时一定注意防倒吸,可采用什么装置防止倒吸?

常见防倒吸的装置有:原理：漏斗刚浸没液面，液体倒吸入漏斗中，漏斗

与液面脱离，倒吸的液体重新流下。5、能不能用分解氯化铵的方法制取氨气？4、能否用NaOH代替Ca(OH)2？不能，NaOH易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3

实验室中快速制氨气的方法：①加热浓氨水法②浓氨水加碱(或生石灰）法NaOH浓氨水NH3·H2O==NH3↑+H2O△CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑

（1）NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出（2）CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中OH－的浓度，减小NH3的溶解度2.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液,能出现喷泉现象的是(

)气体溶液A.H2水B.HCl稀氨水C.NO稀H2SO4D.CO