高考化学必修第一册鲁科版1-第一单元　化学反应的热效应讲解课件

第一章化学反应的热效应第一单元化学反应的热效应期中期末·全优手册A卷·必备知识全优B卷·关键能力全优一反应热焓变1.反应热及其测定(1)概念:在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化

学反应的热效应,简称反应热。(2)中和反应反应热:大量实验测得,在25℃和101kPa下,强酸的稀溶液与强碱的

稀溶液发生中和反应生成1molH2O时,放出57.3kJ的热量。(3)中和反应反应热的测定以50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应为例。基础知识全过第一节反应热①实验装置:量热计。

②计算原理:Q=mcΔt。③符号含义m:溶液的质量,m=m(盐酸)+m(NaOH溶液);c:反应后生成的溶液的比热容;Δt:反应前后溶液的温度变化。④为了计算简便,可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水

的相同,并忽略量热计的比热容。ⅰ.溶液密度近似于水的密度,则有:m(盐酸)=ρ盐酸·V盐酸=1g/mL×50mL=50g;m(NaOH溶液)=ρNaOH溶液·VNaOH溶液=1g/mL×50mL=50g。ⅱ.溶液比热容近似于水的比热容,则有:Q=[m(盐酸)+m(NaOH溶液)]·c·(t2-t1)=100g×4.18J/(g·℃)×(t2-t1)℃=0.418(t2-t1)kJ。⑤生成1molH2O时放出的热量:

=

。常考考点:①实验中用一支温度计测量温度;②为了保证盐酸完全被中和,采用

稍过量的NaOH溶液;③酸碱溶液一次性迅速混合,不能分多次混合,避免热量散

失;④将最高温度记录为反应后体系的温度,不是稳定后的温度。2.内能、焓和焓变(1)内能(U):体系内物质的各种能量的总和。物质在任何状况下都有内能。内能受温度、压强和物质的聚集状态等影响。(2)焓(H):与内能有关的物理量。(3)焓变(ΔH)①含义:生成物总焓与反应物总焓之差,ΔH=H(生成物)-H(反应物)。②常用单位:kJ/mol(或kJ·mol-1)。③ΔH的正、负和吸、放热反应的关系ⅰ.放热反应:反应放出热量而使反应体系的能量降低,故ΔH<0。ⅱ.吸热反应:反应吸收热量而使反应体系的能量升高,故ΔH>0。④焓变与反应热的关系:在等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓

变。

点拨①焓是一个与内能相关的比较抽象的物理量,焓变的值只与物质始末状

态有关而与过程无关。②物质的焓越小,具有的能量越低,稳定性越强。3.化学反应过程中能量变化的原因(1)从物质所具有的能量角度分析ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量。放热反应:反应物的总能量>生成物的总能量,ΔH<0。吸热反应:反应物的总能量<生成物的总能量,ΔH>0。

(2)从化学键的角度分析ΔH=反应物的化学键断裂吸收的总能量-生成物的化学键形成释放的总能量。

二热化学方程式1.概念:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式,叫做热化学方程式。

既表明了反应中的物质变化,又表明了反应中的能量变化,并且表明了物质的物

质的量与反应热的关系。2.热化学方程式书写要点(1)需注明反应时的温度和压强,在25℃、101kPa下进行的反应,可不注明温度

和压强。(2)需注明反应物和生成物的聚集状态(物质的聚集状态不同时,它们所具有的内能、焓也不同):气体用“g”、液体用“l”、固体用“s”、溶液用“aq”

表示。(3)右端标注焓变的符号、数值和单位。(4)化学计量数表示物质的物质的量,而不是分子个数。化学计量数可以是整数,

也可以是分数。(5)当化学计量数不同时,其ΔH不同,若化学计量数加倍,则ΔH的数值也要加倍。三燃烧热1.概念:在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,

叫做该物质的燃烧热。2.单位:kJ/mol(或kJ·mol-1)。3.注意问题(1)反应条件:25℃、101kPa。(2)反应程度:完全燃烧,产物是指定的,如可燃物中C元素→CO2(g);H元素→H2O

(l);S元素→SO2(g);N元素→N2(g)。(3)用文字叙述燃烧热时,用“正值”或“ΔH”表示。例如,CH4的燃烧热为890.3kJ/mol或ΔH=-890.3kJ/mol。(4)燃烧热与参加反应的可燃物的物质的量多少无关。书写表示可燃物燃烧热

的热化学方程式时,先把可燃物的化学计量数定为1,再配平其他物质。

燃烧热中和反应反应热

能量变化放热ΔHΔH<0,单位为kJ/mol

反应物的量1mol可燃物可能是1mol,也

可能是0.5mol(不限)生成物的量不限量1molH2O(l)4.燃烧热与中和反应反应热的区别与联系热化学方程式的书写步骤及正误判断1.热化学方程式的书写步骤

高频考点全知2.“五看”法判断热化学方程式的正误①一看化学方程式是否配平;②二看各物质的聚集状态是否正确;③三看ΔH的

“+”“-”符号是否正确;④四看反应热的单位是否为“kJ/mol”或“kJ·mol-1”;⑤五看反应热的数值与化学计量数是否对应。例1依据事实写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下,1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ,则表示乙醇

燃烧热的热化学方程式为

。(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收QkJ热量,则表示N2和O2

反应生成NO2的热化学方程式为

。解析

(1)由题意可知,1mol乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热46QkJ,则表示乙

醇燃烧热的热化学方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-46QkJ·mol-1。(2)23gNO2的物质的量为

=0.5mol,则生成2molNO2需要吸收热量4QkJ,N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)

2NO2(g)

ΔH=+4QkJ·mol-1。答案

(1)CH3CH2OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-46QkJ·mol-1(2)N2(g)+2O2(g)

2NO2(g)

ΔH=+4QkJ·mol-1

例2

(2024四川南充月考)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

(

)A.H2的燃烧热为285.8kJ/mol,则电解H2O的热化学方程式为2H2O(l)

2H2(g)+O2(g)

ΔH=+285.8kJ/molB.3.2gCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178kJ的热量,其热化学方程式

为CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890kJ/molC.已知2C(s)+O2(g)

2CO(g)

ΔH=-221kJ/mol,则C的燃烧热为110.5kJ/molD.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)

H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol,则含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液反应放热57.3kJ解析H2的燃烧热为285.8kJ/mol,则电解H2O的热化学方程式为H2O(l)

H2(g)+

O2(g)

ΔH=+285.8kJ/mol,A错误;3.2gCH4的物质的量为0.2mol,则1molCH4完全燃烧放热890kJ,热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890kJ/mol,B正确;题给反应中生成的是一氧化碳,不是碳的稳定氧化物,故

C的燃烧热不为110.5kJ/mol,C错误;浓硫酸稀释会放热,含0.5molH2SO4的浓硫

酸与含1molNaOH的溶液反应放出热量大于57.3kJ,D错误。答案

B例3

(2024广州期中)下列热化学方程式正确的是

(

)A.H2的燃烧热为akJ·mol-1,H2(g)+

O2(g)

H2O(g)

ΔH=-akJ·mol-1B.1molSO2、0.5molO2混合反应后,放出热量akJ,2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

ΔH=-2akJ·mol-1C.H+(aq)+OH-(aq)

H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1,H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)

BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH=-114.6kJ·mol-1D.31g白磷比31g红磷能量多bkJ,P4(白磷,s)

4P(红磷,s)

ΔH=-4bkJ·mol-1

易混易错全会解析燃烧热指在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的

热量,H元素的指定产物为H2O(l),不是H2O(g),A项错误;SO2与O2的反应为可逆反

应,1molSO2、0.5molO2反应,消耗SO2的物质的量小于1mol,则2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

ΔH<-2akJ·mol-1,B项错误;H2SO4与Ba(OH)2反应时,除了H+与OH-结合成H2O放热,Ba2+与S

形成BaSO4沉淀也放热,故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)

BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH<-114.6kJ·mol-1,C项错误;31g白磷比31g红磷能量多bkJ,则白磷转化成红磷为放热反应:P4(白磷,s)

4P(红磷,s)

ΔH=-4bkJ·mol-1,D项正确。答案

D易错警示注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别:不论化学反应是

否可逆,热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。一盖斯定律1.概念一个化学反应,不管是一步完成的还是分几步完成的,其反应热是相同的。2.特点化学反应的反应热,只与反应体系的始态、终态有关,与反应进行的途径无关,

如图ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4。基础知识全过第二节反应热的计算3.应用有些反应的反应热无法直接测得,可通过盖斯定律计算出来。如反应C(s)+

O2(g)

CO(g)的ΔH无法直接测得,但下列两个反应的ΔH可以直接测得:C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ·mol-1CO(g)+

O2(g)

CO2(g)

ΔH2=-283.0kJ·mol-1则在此温度下反应C(s)+

O2(g)

CO(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2=-110.5kJ·mol-1。二反应热的计算1.利用热化学方程式计算热化学方程式可以左右颠倒同时改变ΔH的正负号,各物质的化学计量数及ΔH

的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。2.利用燃烧热计算可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×其燃烧热。3.利用盖斯定律计算根据盖斯定律,可以将两个或两个以上的热化学方程式进行数学运算,得到一个新的热化学方程式。根据盖斯定律计算反应热

高频考点全知例1

(2024福建泉州期中)在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)

O2(g)+2H2(g)

ΔH1;Cl2(g)+H2(g)

2HCl(g)

ΔH2;2Cl2(g)+2H2O(g)

4HCl(g)+O2(g)

ΔH3。则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

(

)A.ΔH3=2ΔH1+ΔH2B.ΔH3=ΔH1-ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1+2ΔH2

解析设①2H2O(g)

O2(g)+2H2(g)

ΔH1,②Cl2(g)+H2(g)

2HCl(g)

ΔH2,③2Cl2(g)+2H2O(g)

4HCl(g)+O2(g)

ΔH3,根据盖斯定律有③=①+2×②,则ΔH3=ΔH1+2ΔH2,故选D。答案

D例2根据各物质间的能量循环图,下列说法正确的是

(

)A.ΔH5+ΔH6+ΔH7+ΔH8<ΔH2B.ΔH5<0,ΔH6<0,ΔH7>0C.I(g)→I-(g)的ΔH小于ΔH6D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7+ΔH8

解析根据盖斯定律得,ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH8或ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH5+ΔH6+ΔH7+ΔH8,D错误;Cl(g)→Cl-(g)放热,即ΔH6<0,Na(g)→Na+(g)吸热,即ΔH5>0,Na+(g)

和Cl-(g)结合生成NaCl(g)放出热量,ΔH7<0,B错误;固态钠汽化时吸热,即ΔH2>0,

Cl2(g)→Cl(g)吸热,即ΔH3>0,总反应Na(s)+

Cl2(g)

NaCl(s)为放热反应,即ΔH1<0,则ΔH2+ΔH3+ΔH5+ΔH6+ΔH7+ΔH8<0,ΔH5+ΔH6+ΔH7+ΔH8<-(ΔH2+ΔH3)<0<ΔH2,

A正确;I的非金属性比Cl弱,得电子能力比Cl弱,则I(g)→I-(g)放热较少,即I(g)→I-

(g)的ΔH大于ΔH6,C错误。答案

A第一章化学反应的热效应第一单元化学反应的热效应

A卷基础达标卷可能用到的相对原子质量:H1C12O16一、选择题D1.(新教材名师原创)下列说法不正确的是

(

)A.热化学方程式中的ΔH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关B.热化学方程式中各物质的化学计量数表示物质的量,因此可以是分数C.“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能D.“投泥泼水愈光明,烁玉流金见精悍”,指高温时碳与水蒸气的反应为放热反应解题思路热化学方程式中的ΔH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆

无关,A正确;热化学方程式中物质前的化学计量数表示物质的量,可以是分数,B

正确;燃烧豆萁过程的能量变化主要是化学能转化为热能,C正确;高温时碳与水

蒸气的反应为吸热反应,D错误。2.(2024广东深圳翠园中学期中)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值

均正确)

(

)A.C2H5OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1367.0kJ/mol

(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)

NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=+57.3kJ/mol

(中和反应反应热)C.S(g)+O2(g)

SO2(g)

ΔH=-296.8kJ/mol

(反应热)D.2NO2

O2+2NO

ΔH=+116.2kJ/mol

(反应热)C解题思路乙醇的燃烧热对应生成的是液态水,A错误;中和反应是放热反应,ΔH<0,B错误;热化学方程式书写时需注明各物质的状态,D错误。故选C。

见《5·3高中全优手册》P2——“五看”法判断热化学方程式的正误3.(2024安徽安庆期中)下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应

是放热反应的是

(

)

ABCD反应装置图

或图像

实验现象或

图像信息温度计的水

银柱上升反应物总能

量大于生成

物总能量反应开始后,

针筒活塞向

右移动反应开始后,

甲处液面低

于乙处液面C解题思路盐酸和氢氧化钠发生中和反应,中和反应为放热反应,可观察到温度

计的水银柱上升,A不符合题意;反应物总能量大于生成物总能量,该反应为放热

反应,B不符合题意;硫酸和锌反应生成氢气,反应开始后,针筒活塞向右移动,不

能说明反应放热,C符合题意;反应开始后,甲处液面低于乙处液面,说明集气瓶内

压强增大,反应为放热反应,D不符合题意。4.下列有关能源与能量的说法正确的是

(

)A.风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用,有利于“碳达峰、碳中和”的实

现B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两

种C.25℃、101kPa时,求算固态碳和硫的燃烧热时,其分别燃烧生成稳定的CO2和

SO3D.所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量A解题思路风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用,能减少化石燃料的使用,

减少CO2排放,有利于“碳达峰、碳中和”的实现,A正确;化学反应中的能量变

化不仅体现在热能,还可能体现在电能、光能等,B错误;计算燃烧热时,碳对应的

产物为CO2,硫对应的产物为SO2,C错误;部分反应的反应热可以通过量热计直接

测量,而有些反应的反应热无法通过量热计直接测量,D错误。5.(2024郑州阶段检测)图像可直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。

下列判断错误的是

(

)

A.图甲所示反应为放热反应,且ΔH=(Ek-Ek')kJ·mol-1B.已知石墨比金刚石稳定,则石墨转化为金刚石过程中的能量变化如图乙C.图丙所示反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)

2NO(g)

ΔH=+bkJ·mol-1D.若2A(g)

B(g)的能量变化如图丁,则2A(g)

B(l)

ΔH<-akJ·mol-1B解题思路

由题图甲可知,该反应为放热反应,ΔH=(Ek-Ek')kJ·mol-1,A正确;石墨

比金刚石稳定,题图乙为金刚石转化为石墨的能量变化,B错误;由题图丙可知,该

反应为吸热反应,ΔH>0,反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)

2NO(g)

ΔH=+bkJ·mol-1,C正确;等量B(g)的能量高于B(l),则2A(g)

B(l)

ΔH<-akJ·mol-1,D正确。6.(2024河北廊坊月考)合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应

为CH4(g)+2H2O(g)

CO2(g)+4H2(g)。已知下列键能数据:化学键C—HH—OC

OH—H键能/(kJ·mol-1)414464803436则该反应的反应热ΔH为

(

)A.-162kJ·mol-1B.+162kJ·mol-1

C.+965kJ·mol-1D.+1470kJ·mol-1

B解题思路在化学反应中,旧键断开需要吸收能量,新键形成需要释放能量,则

反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=4×414kJ·mol-1+4×464kJ·mol-1-2×

803kJ·mol-1-4×436kJ·mol-1=+162kJ·mol-1,故选B。7.(2024广东惠州月考)下列各选项中两个反应的反应热,其中ΔH1>ΔH2的是

(

)A.2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)

ΔH1;2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)

ΔH2B.4P(g)+5O2(g)

2P2O5(g)

ΔH1;4P(s)+5O2(g)

2P2O5(g)

ΔH2C.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

ΔH1;2SO3(g)

O2(g)+2SO2(g)

ΔH2D.2C(s)+2O2(g)

2CO2(g)

ΔH1;2C(s)+O2(g)

2CO(g)

ΔH2

A解题思路气态水转化为液态水放出热量,且题给两个反应均为放热反应,ΔH

为负值,所以ΔH1>ΔH2,A正确;题给两个反应均为放热反应,等量气态P比固态P的

能量高,气态P燃烧放出的热量更多,所以ΔH2>ΔH1,B错误;第一个反应为放热反

应,第二个反应为吸热反应,故ΔH2>ΔH1,C错误;题给两个反应均为放热反应,前

者生成CO2是充分燃烧,燃烧放出的热量多,所以ΔH1<ΔH2,D错误。名师点睛

反应热大小的比较(1)看物质状态。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下:(2)看ΔH的符号。比较反应热大小时不要只比较数值的大小,还要考虑其符号。(3)看化学计量数。当反应物与生成物的状态相同时,化学计量数越大,放热反应

的ΔH越小,吸热反应的ΔH越大。8.已知反应:①2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)

ΔH1,②N2(g)+2O2(g)

2NO2(g)

ΔH2,③N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH3,则反应4NH3(g)+7O2(g)

4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH为

(

)A.2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3B.ΔH1+ΔH2-ΔH3

C.3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3D.3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3

C解题思路根据盖斯定律,①×3+②×2-③×2可得4NH3(g)+7O2(g)

4NO2(g)+6H2O(g),则ΔH=3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3,故选C。9.(2024黑龙江龙东五地市期中)一定温度下,CH3CH2CH3的氯化、溴化反应势能

图及一段时间后产物的选择性如图,下列叙述正确的是

(

)

CD.H—Cl的键能减去H—Br的键能=ΔH1-ΔH3

A.CH3CH2CH3的氯化、溴化反应的ΔH均小于0B.稳定性:CH3CH2CH2·(g)>(CH3)2CH·(g)C.ΔH1+ΔH4=ΔH2+ΔH3解题思路由题图可知,CH3CH2CH3溴化反应的ΔH>0,CH3CH2CH3氯化反应的ΔH<0,A错误。由题图可知,(CH3)2CH·(g)的能量更低,更稳定,即稳定性:CH3CH2CH2·(g)<(CH3)2CH·(g),B错误。根据题图可知,①CH3CH2CH3(g)+Cl·(g)

CH3CH2CH2·(g)+HCl(g)

ΔH1,②CH3CH2CH3(g)+Cl·(g)

(CH3)2CH·(g)+HCl(g)

ΔH2,根据盖斯定律,①-②得(CH3)2CH·(g)

CH3CH2CH2·(g)

ΔH=ΔH1-ΔH2;③CH3CH2CH3(g)+Br·(g)

CH3CH2CH2·(g)+HBr(g)

ΔH3,④CH3CH2CH3(g)+Br·(g)

(CH3)2CH·(g)+HBr(g)

ΔH4,根据盖斯定律,③-④得(CH3)2CH·(g)

CH3CH2CH2·(g)

ΔH=ΔH3-ΔH4,则有ΔH1-ΔH2=ΔH3-ΔH4,即ΔH1+ΔH4=ΔH2+ΔH3,C正确。根据盖斯定律,③-①得到HCl(g)+Br·(g)

HBr(g)+Cl·(g)

ΔH=ΔH3-ΔH1,即HCl(g)+Br·(g)+H·(g)

HBr(g)+Cl·(g)+H·(g)

ΔH=ΔH3-ΔH1,H—Cl和H—Br的键能分别为EH—Cl、EH—Br,则ΔH=EH—Cl-EH—Br=ΔH3-ΔH1,D错误。10.(2024北京海淀期中)已知反应:①CH4(g)+2F2(g)

CH2F2(g)+2HF(g)

ΔH1<0,②CH4(g)+4F2(g)

CF4(g)+4HF(g)

ΔH2,相关化学键的键能数据如下:化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol-1)abcd下列说法正确的是

(

)A.①中反应物的总能量小于生成物的总能量B.ΔH1=2(b-a+c-d)kJ·mol-1C.ΔH2=

ΔH1D.CH2F2(g)+2F2(g)

CF4(g)+2HF(g)

ΔH=ΔH2-ΔH1D解题思路

ΔH1<0,说明①中反应物的总能量大于生成物的总能量,故A错误;ΔH1=(4a+2d-2a-2b-2c)kJ·mol-1=-2(b-a+c-d)kJ·mol-1,故B错误;ΔH2=(4a+4d-4b-4c)kJ·

mol-1=-4(b-a+c-d)kJ·mol-1=2ΔH1,故C错误;根据盖斯定律,②-①得到CH2F2(g)+2F2

(g)

CF4(g)+2HF(g)

ΔH=ΔH2-ΔH1,故D正确。11.(2024重庆月考)某种含二价铜的催化剂[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱

硝。催化机理如图1所示,反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所

示。下列说法中正确的是

(

)

BA.该脱硝过程总反应的ΔH>0B.由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应C.总反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O2

6H2O+3N2D.依据反应历程能量变化,反应过程中不同态物质体系稳定性降低解题思路

根据题图2可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应为放

热反应,则ΔH<0,A错误;由题图1可知,状态④到状态⑤中O元素的化合价发生变

化,发生了氧化还原反应,B正确;由题图1可知,该过程反应物有NH3、NO、O2,生

成物有H2O、N2,该反应为4NH3+4NO+O2

6H2O+4N2,C错误;物质能量越低越稳定,依据反应历程能量变化,反应过程中不同态物质体系稳定性升高,D错

误。12.(2024昆明月考)室温下,将1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热

效应为ΔH1;将1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)

CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断错误的是

(

)A.ΔH2<ΔH3B.ΔH1<ΔH3

C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2<ΔH3

C解题思路根据题意知,ΔH1>0,ΔH2<0;根据盖斯定律知,ΔH3=ΔH1-ΔH2>0。由ΔH2<0,ΔH3>0,可得ΔH2<ΔH3,A正确;ΔH1>0,ΔH2<0,ΔH3=ΔH1-ΔH2,可得ΔH1<ΔH3,B正

确;ΔH3=ΔH1-ΔH2,则ΔH1=ΔH3+ΔH2,C错误;ΔH1>0,ΔH2<0,ΔH3=ΔH1-ΔH2,可得ΔH1+

ΔH2<ΔH3,D正确。13.(10分)(新教材名师原创)化学反应常常伴随有能量的变化。请回答下列问

题:(1)在2000℃时,已知热化学方程式:①CaO(s)+C(s)

Ca(s)+CO(g)

ΔH1=akJ·mol-1,②Ca(s)+2C(s)

CaC2(s)

ΔH2=bkJ·mol-1,③2CaO(s)+CaC2(s)

3Ca(s)+2CO(g)

ΔH3,则ΔH3=

kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。(2)25℃、101kPa时,14gCO在足量的O2中充分燃烧,放出141.3kJ热量,则CO的

燃烧热ΔH=

。二、非选择题(3)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1275.6kJ·mol-1,②H2O(l)

H2O(g)

ΔH=+44.0kJ·mol-1,写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:

。(4)0.50L2.00mol·L-1H2SO4溶液与2.10L1.00mol·L-1KOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,则生成1molH2O(l)时的反应热ΔH=

。(5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1molN2,其ΔH=

kJ·mol-1。

答案

(每空2分)(1)(2a-b)

(2)-282.6kJ·mol-1

(3)CH3OH(l)+

O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.8kJ·mol-1

(4)-57.3kJ·mol-1

(5)-139解题思路

(1)根据盖斯定律,由①×2-②得2CaO(s)+CaC2(s)

3Ca(s)+2CO(g)

ΔH3=(2a-b)kJ·mol-1。(2)25℃、101kPa时,14gCO在足量的O2中充分燃烧,放

出141.3kJ的热量,则1molCO(即28gCO)完全燃烧放出的热量是141.3kJ×2=282.6kJ,CO的燃烧热ΔH=-282.6kJ·mol-1。(3)依据盖斯定律,①-②×4得2CH3OH(l)

+3O2(g)

2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1451.6kJ·mol-1,所以表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+

O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.8kJ·mol-1。(4)n(H2SO4)=0.50L×2.00mol·L-1=1mol,n(KOH)=2.10L×1.00mol·L-1=2.1mol,根据化学方程式可知硫酸完全反应,生成2mol水,则生成1molH2O(l)时的反应热ΔH=-57.3kJ·mol-1。(5)由题图可知,此反应的反应物总能量高于生成物总能量,则ΔH

=-(348kJ·mol-1-209kJ·mol-1)=-139kJ·mol-1。14.(14分)(2024新疆石河子一中月考)化学反应产生的各种形式的能量是人类社

会所需能量的重要来源,研究化学反应的能量变化具有重要意义。根据要求,回

答下列问题:Ⅰ.实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行测定中

和反应反应热(ΔH)的实验,实验装置如图所示,得到的数据如表所示。(1)实验时,

(填“能”或“不能”)用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器,其理

由是

。(2)已知:反应后溶液的比热容c为4.2kJ·kg-1·℃-1,各溶液的密度均为1g·cm-3。①根据实验结果计算出NaOH溶液与盐酸反应生成1mol水的反应热ΔH=

kJ·mol-1。②若实验过程中,未加盖硬纸板,则ΔH将

(填“偏大”“偏小”或“无

影响”,下同)。③若用浓硫酸代替盐酸做实验,则ΔH将

。Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着

重要作用。(3)N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)的过程中能量的变化如图,请写出N2(g)和

H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式:

。

(4)用NH3催化还原NO,可以消除氮氧化物的污染。已知:①4NH3(g)+3O2(g)

2N2(g)+6H2O(g)

ΔH=-1266.4kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)

2NO(g)

ΔH=+180.5kJ·mol-1NH3(g)还原NO(g)生成N2(g)和H2O(g),每消耗1molNH3(g)时,该反应过程

(填“吸收”或“放出”)

kJ的热量。答案

(除标注外,每空2分)(1)不能(1分)铜丝导热快,热量损失大(1分)(2)①-55.44②偏大③偏小(3)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH=-92kJ·mol-1(合理即可)(4)放出451.975解题思路

(1)铜是热的良导体,导热快,热量损失大,实验时,不能用铜丝搅拌器

代替玻璃搅拌器。(2)①根据题给表格数据,第一次实验温度差为3.35℃、第二

次实验温度差为3.25℃、第三次实验温度差为4.35℃,第三次实验误差超出正

常范围,应舍去,第一次和第二次的平均温度差为3.3℃,NaOH溶液与盐酸反应

生成1mol水的反应热ΔH=-

=-55.44kJ·mol-1。②若实验过程中,未加盖硬纸板,会导致热量损失,测得的温度差偏低,则ΔH将偏大。

③若用浓硫酸代替盐酸做实验,放出的热量偏多,则ΔH将偏小。(3)根据题图,N2

(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)放出的能量为(300-254)kJ=46kJ,则N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式可为N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH=-92kJ·mol-1。(4)NH3(g)还原NO(g)生成N2(g)和H2O(g)的化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)

5N2(g)+6H2O(g),根据盖斯定律,①-②×3得4NH3(g)+6NO(g)

5N2(g)+6H2O(g)

ΔH=-1266.4kJ·mol-1-180.5kJ·mol-1×3=-1807.9kJ·mol-1,每消耗1molNH3(g)时,该反应放出451.975kJ的热量。

见《5·3高中全优手册》P1——反应热及其测定第一章化学反应的热效应第一单元化学反应的热效应

B卷提优检测卷可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23I127一、选择题1.(科技前沿)SF6被国际上称为“气体绝缘开关设备”,80%用于高中压电力设

备。S与F2反应制备SF6的能量变化过程如图所示。化学上,常用生成热(ΔH)表

示物质的相对能量(kJ·mol-1)。已知SF4(g)、F2(g)、SF6(g)的生成热分别为-775

kJ·mol-1、0、-1209kJ·mol-1[已知1molSF4(g)、1molSF6(g)分别含有4mol、6

mol化学键]。下列说法正确的是

(

)CA.图中ΔH2=-344kJ·mol-1B.断裂1molSF6(g)分子中的化学键要放出1209kJ的能量C.S(g)+3F2(g)

SF6(g)

ΔH=-1488kJ·mol-1D.SF6(g)的能量比SF4(g)和F2(g)的总能量高解题思路

根据题意,ΔH2等于生成物的生成热减去反应物的生成热,即ΔH2=-1209kJ·mol-1-(-775kJ·mol-1)=-434kJ·mol-1,故A错误;断裂1molSF6(g)分子中的化

学键要吸热能量,故B错误;S(g)+3F2(g)

SF6(g)

ΔH=ΔH1+ΔH2=-1054kJ·mol-1+(-434kJ·mol-1)=-1488kJ·mol-1,故C正确;由题图可知,SF4(g)和F2(g)反应生成SF6(g)是放热反应,则SF6(g)的能量比SF4(g)和F2(g)的总能量低,故D错误。2.(2024广州期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

(

)

热化学方程式结论A2C(s)+O2(g)

2CO(g)ΔH=-221.0kJ/molC的燃烧热ΔH为-110.5kJ/molBNaOH(aq)+HCl(aq)

NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,

放出的热量小于57.3kJCH2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol氢气的燃烧热ΔH为-184.6kJ/molDC(石墨,s)

C(金刚石,s)ΔH=+1.9kJ/mol金刚石比石墨稳定B解题思路

燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,题中

碳没有完全燃烧,故A错误;强酸与强碱的稀溶液完全反应,生成1mol水时放出57.3kJ的热量,但醋酸属于弱酸,电离过程吸热,最后放出的热量小于57.3kJ,故B

正确;氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,而不是生

成氯化氢放出的热量,故C错误;根据热化学方程式可知,石墨的能量更低,更稳

定,故D错误。3.盖斯定律表明,在一定条件下,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态

有关,而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化,

则下列关系错误的是

(

)A.A→F的ΔH=-ΔH6B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1C.C→F的|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|D.ΔH1+ΔH2+ΔH3=-ΔH4-ΔH5-ΔH6

B解题思路根据题图可知,F→A的焓变为ΔH6,则A→F的焓变ΔH=-ΔH6,故A正

确;ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0,ΔH1+ΔH2+ΔH3=-ΔH4-ΔH5-ΔH6,故B错误,D正

确;F→C的焓变为ΔH6+ΔH1+ΔH2,则C→F的焓变ΔH=-(ΔH6+ΔH1+ΔH2),|ΔH|=|ΔH1

+ΔH2+ΔH6|,故C正确。

见《5·3高中全优手册》P4——根据盖斯定律计算反应热4.(2024山东邹城月考)已知含四个碳原子的部分烃类与氢气的相对能量如图所

示:下列说法正确的是

(

)A.断开1,3-丁二烯中的两个碳碳双键需要的能量为断开一个碳碳双键的2倍B.反应C4H6(g)+H2(g)

C4H8(g)的ΔH=-121.1kJ·mol-1C.1,3-丁二烯中的两个碳碳双键存在相互作用D.因烯烃加氢是碳碳双键断键的过程,故是吸热反应C解题思路由题图可知,1,3-丁二烯中碳碳双键和氢气完全加成放出能量236.6

kJ·mol-1,1-丁烯中碳碳双键和氢气加成放出能量115.5kJ·mol-1,不是2倍关系,A错

误;C4H6可能代表1,3-丁二烯,也可能代表1-丁炔,故不能得出反应C4H6(g)+H2(g)

C4H8(g)的ΔH,B错误;由题图可知,烯烃加氢是放热反应,D错误;故选C。5.(2024四川期中)用如图所示的装置测定中和反应的反应热。将浓度为0.50

mol·L-1的酸溶液和0.55mol·L-1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL-1),得

到的溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1,测得温度如下,则下列说法错误的是

(

)

反应物起始温度t1/℃最高温度t2/℃甲组(HCl+NaOH)15.018.3乙组(HCl+NH3·H2O)15.018.1DA.该实验装置中缺少玻璃搅拌器B.在操作正确的前提下提高中和反应反应热测定准确性的关键是减少热量散

失C.乙组实验所得结果ΔH=-51.8kJ·mol-1,与甲组比较,因NH3·H2O为弱碱,放出热量

较少D.某同学利用上述装置重新做甲组实验,测得反应热ΔH偏大,原因可能是做实

验时室温偏高解题思路中和反应的反应热测定实验过程中,测量的是反应前后溶液的温度

差,测得反应热ΔH偏大,与实验时室温偏高无关,D错误。6.已知反应:①CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=akJ·mol-1②CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2=bkJ·mol-1

化学键C

OO

OC—HO—H键能/(kJ·mol-1)798x413463下列说法正确的是

(

)A.表中x=

B.a>bC.CH4和O2的能量之和高于CO2和H2O的能量之和D.甲烷燃烧热ΔH=bkJ·mol-1

A解题思路CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2=bkJ·mol-1,因为ΔH=反应物总键能-生成物总键能,则b=4×413+2x-2×798-2×2×463,解得x=

,A正确;ΔH1<0,ΔH2<0,甲烷燃烧生成液态水比生成气态水时放出的热量多,所以a<b,B错

误;物质能量与物质状态和物质的多少均有关系,C错误;甲烷燃烧热是指1mol

甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水所放出的热量,故甲烷燃烧热ΔH=a

kJ·mol-1,D错误。拓展延伸

常见1mol物质中的化学键数目(NA为阿伏加德罗常数的值)1mol物质CO2(C

O)CH4(C—H)SiO2(Si—O)石墨金刚石化学键数目2NA4NA4NA1.5NA2NA

1mol物质N2H4(N—N、N—H)P4S8Si

化学键数目N—N:NAN—H:4NA6NA8NA2NA

7.(2024天津北辰期中)我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料,实现了低温

催化水煤气变换。反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“*”

标注,TS指过渡态。下列有关说法不正确的是

(

)

BA.该反应为CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)B.分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的C.反应历程:CO*+2H2O*

CO*+H2O*+OH*+H*为放热反应D.该过程有极性键的断裂和形成解题思路由题图可知,该反应的反应物为CO(g)和H2O(g),生成物为CO2(g)和H2

(g),则该反应为CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g),故A正确;从题图中可知并不是所有分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的,如C

+H2O*+2H*

CO2+H2O*+2H*,该过程放热,故B错误;从题图中可知,反应历程CO*+2H2O*

CO*+H2O*+OH*+H*为放热反应,故C正确;该过程中有极性键的断裂和形成,故D正

确。8.(2024山东邹城二中月考)以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下

列有关说法正确的是

(

)①6CO2(g)+6H2O(l)

C6H12O6(s)+6O2(g)

ΔH1②C6H12O6(s)

2C2H5OH(l)+2CO2(g)

ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH3A.2ΔH3=-ΔH1-2ΔH2B.ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0C.在不同油耗汽车中发生反应③,ΔH3相同D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能C解题思路由盖斯定律可知,-①-②=③×2,则2ΔH3=-ΔH1-ΔH2,A项错误;若ΔH1<0,

ΔH2<0,根据2ΔH3=-ΔH1-ΔH2可知,ΔH3>0,B项错误;一定条件下,焓变只与反应体

系的始态和终态有关,则在不同油耗汽车中发生反应③,ΔH3相同,C项正确;植物

的光合作用利用太阳能,将太阳能转化成化学能,D项错误。9.(2024湖北宜城月考)根据碘与氢气反应的热化学方程式:①I2(?)+H2(g)

2HI(g)

ΔH=-9.48kJ·mol-1②I2(?)+H2(g)

2HI(g)

ΔH=+26.48kJ·mol-1下列判断中正确的是

(

)A.①中的I2为固态,②中的I2为气态B.254gI2(g)完全反应放热9.48kJC.①的产物比②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸收17kJ热量B解题思路

I2升华需要吸收能量,由两个热化学方程式的ΔH可知,①中的I2为气

态,②中的I2为固态,A项错误;254gI2(g)的物质的量为1mol,根据热化学方程式

①可知,1mol碘蒸气完全反应放热9.48kJ,B项正确;两个反应的生成物均为HI

(g),为同一种物质且状态相同,所以其稳定性相同,C项错误;根据盖斯定律,由②-

①得到I2(s)

I2(g)

ΔH=+35.96kJ·mol-1,D项错误。10.AlH3是一种储氢材料,可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃

烧反应,燃烧时温度随时间变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化

如下:①2AlH3(s)

2Al(s)+3H2(g)

ΔH1②H2(g)+

O2(g)

H2O(g)

ΔH2③Al(s)

Al(g)

ΔH3④Al(g)+

O2(g)

Al2O3(s)

ΔH4下列分析正确的是

(

)A.AlH3燃烧需要激光加热引发,所以AlH3燃烧是吸热反应B.其他条件相同时,等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热C.在反应过程中,a点时物质所具有的总能量最大D.2AlH3(s)+3O2(g)

Al2O3(s)+3H2O(g)

ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3+2ΔH4D命题意图本题以“AlH3是一种储氢材料,可作为固体火箭推进剂”为情境考

查反应热的判断与比较、盖斯定律的应用。解题思路化学反应是放热反应还是吸热反应,与反应条件无关,由题图可知,

AlH3燃烧后温度升高,所以AlH3燃烧是放热反应,A错误;Al(s)转化为Al(g)需要吸

收热量,所以其他条件相同时,等物质的量的Al(s)燃烧放热小于Al(g)燃烧放热,B

错误;反应过程中,a点时温度最高,释放的能量最多,a点时物质所具有的总能量

最小,C错误;根据盖斯定律,①+3×②+2×③+2×④得2AlH3(s)+3O2(g)

Al2O3(s)+3H2O(g)

ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3+2ΔH4,D正确。11.通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理

如图所示。

下列说法错误的是

(

)CA.系统(Ⅰ)制氢的热化学方程式为H2O(l)

H2(g)+

O2(g)

ΔH=+286kJ·mol-1B.系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式为H2S(g)

H2(g)+S(s)

ΔH=+20kJ·mol-1C.系统(Ⅰ)中氢气和氧气在不同反应步骤中产生,过程中不需要补充H2OD.系统(Ⅱ)中SO2和I2可以看作是反应的催化剂解题思路将题给热化学方程式依次编号为①、②、③、④,由盖斯定律可知,

①+②+③可得系统(Ⅰ)制氢的热化学方程式:H2O(l)

H2(g)+

O2(g)

ΔH=(+327kJ·mol-1)+(-151kJ·mol-1)+(+110kJ·mol-1)=+286kJ·mol-1,故A正确;由盖斯定律

可知,②+③+④可得系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式:H2S(g)

H2(g)+S(s)

ΔH=(-151kJ·mol-1)+(+110kJ·mol-1)+(+61kJ·mol-1)=+20kJ·mol-1,故B正确;系统(Ⅰ)制

氢的反应为H2O(l)

H2(g)+

O2(g),反应中消耗水,反应过程中需要补充水,故C错误;系统(Ⅱ)制氢的反应为H2S(g)

H2(g)+S(s),则系统(Ⅱ)中二氧化硫和碘可以看作是反应的催化剂,故D正确。12.(2024山东青岛二中期中)已知:由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变

叫做该物质的摩尔生成焓,用ΔfH(kJ·mol-1)表示,最稳定的单质的摩尔生成焓为

0。相同状况下有关物质的摩尔生成焓ΔfH如图所示,下列有关判断错误的是

(

)A.H2O(l)的摩尔生成焓ΔH<-241.8kJ·mol-1B.相同状况下,NH3比N2H4稳定C.根据图中所给数据,可求得N2H4(l)的燃烧热D.N2(g)与H2(g)充分反应生成1molNH3(g),放出45.9kJ的热量C解题思路由题图可知,H2O(g)的摩尔生成焓为-241.8kJ·mol-1,等量H2O(g)能量

高于H2O(l),则H2O(l)的摩尔生成焓ΔH<-241.8kJ·mol-1,故A正确;N2H4(l)的摩尔生

成焓为50.6kJ·mol-1,NH3(g)的摩尔生成焓为-45.9kJ·mol-1,根据能量越低越稳定,

则NH3比N2H4稳定,故B正确;根据题图可得①N2(g)+2H2(g)

N2H4(l)

ΔH=+50.6kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ·mol-1,根据盖斯定律,②-①得N2H4(l)+O2(g)

N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534.2kJ·mol-1,但燃烧热是指生成液态水,根据题图中数据不能计算出具体的数值,故C错误;根据图中数据可知,N2

(g)与H2(g)充分反应生成1molNH3(g),放出45.9kJ的热量,故D正确。二、非选择题13.(12分)随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面

临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了

全世界的普遍重视。(1)如图为C及其氧化物的变化关系图,若①是置换反应,则其化学方程式可以是

。(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合

成甲醇:方法一CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)方法二CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)在25℃、101kPa下,1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ,写出表示甲醇燃烧热的热化

学方程式:

。(3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:TiO2(金红石)+2Cl2+2C

TiCl4+2CO已知:①C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH=-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)

TiCl4(s)+O2(g)

ΔH=+141kJ·mol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)

TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=

。(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几

乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O3(g)

3Ag2O(s)

ΔH=-235.8kJ·mol-1。已知:2Ag2O(s)

4Ag(s)+O2(g)

ΔH=+62.2kJ·mol-1则O3转化为O2的热化学方程式为

。答案

(每空3分)(1)2C+SiO2

Si+2CO↑(合理即可)(2)CH3OH(l)+

O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.76kJ·mol-1

(3)-80kJ·mol-1

(4)2O3(g)

3O2(g)

ΔH=-285kJ·mol-1审题指导该题侧重反应原理的考查,注重知识的迁移应用,明确盖斯定律的意义

是解答的关键。解题思路

(2)由题意可知,32g甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出725.76kJ热量,故表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+

O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.76kJ·mol-1