高考化学必修第一册鲁科版1-滚动检测卷二(第一至三章)讲解课件

滚动检测卷二(第一至三章)期中期末·全优手册A卷·必备知识全优B卷·关键能力全优可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23一、选择题1.(2024昆明期中)下列关于化学反应与能量的说法中,不正确的是

(

)A.化学反应必然伴随发生能量变化B.C(石墨,s)

C(金刚石,s)

ΔH>0,说明石墨比金刚石稳定C.测定中和反应反应热时将NaOH溶液缓慢倒入内筒中D.一个化学反应中,反应物总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH<0C解题思路化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成,断裂化学键吸热,

形成化学键放热,则化学反应必然伴随发生能量变化,故A正确;石墨转化成金刚

石的反应是吸热反应,说明石墨能量低,更稳定,故B正确;为了避免热量散失,应

将NaOH溶液迅速倒入内筒,故C错误;反应物总能量大于生成物总能量,则反应

过程中放热,ΔH<0,故D正确。2.(2024湖北孝感期中)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

(

)A.B.26Fe3+C.

D.

C解题思路表示氯化氢,氯化氢溶于水电离出氢离子,抑制水的电离,A不符合题意;铁离子水解,促进水的电离,B不符合题意;

表示氯离子,氯离子不会影响水的电离,C符合题意;

表示醋酸根离子,醋酸是弱酸,醋酸根离子水解,促进水的电离,D不符合题意。3.(2024福州期中)一定温度下,向盛有催化剂的恒容密闭容器中按n(CO2)∶n(H2)

=1∶3投入反应物,发生反应CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)。下列能说明该反应一定处于平衡状态的是

(

)A.n(CH3OH)与n(H2O)的比值保持不变B.1molH—H键断裂的同时1molC—H键断裂C.混合气体的密度不再发生改变D.反应的焓变不再发生变化B解题思路无论反应是否达到平衡状态,n(CH3OH)与n(H2O)的比值始终不变,不

能据此判断平衡状态,故A错误;1molH—H键断裂的同时1molC—H键断裂,说

明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故B正确;反应前后气体总质量不

变、容器容积不变,则混合气体密度始终不变,不能据此判断平衡状态,故C错误;

无论该反应是否达到平衡状态,焓变始终不变,故D错误。4.(2024广东东莞月考)2023年9月,用蟹壳做成的环保电池在期刊Matter上发布,

该电池主要是蟹壳中的有机物和锌离子导电;苹果、香蕉等水果电池是其中富

含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离子等导电。下列有关电解质的叙述正确

的是

(

)A.蟹壳中的有机物和锌离子导电,因此有机物都是电解质B.水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子等,因此氯化钾溶液是电解质C.水果电池溶液中少量硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4

K++H++S

D.氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强C解题思路有机物不都是电解质,如甲烷属于非电解质,故A错误;氯化钾溶液为

混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;硫酸氢钾在溶液中的电离方程

式为KHSO4

K++H++S

,故C正确;氯化钾溶液的导电能力不一定比蟹壳中有机物的导电能力强,自由移动离子浓度未知,无法判断其导电能力,故D错误。5.(2024广东汕头期中)常温下,下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀

溶液中的

的值增大的是

(

)A.通入HCl气体B.通入SO2气体C.加入NaOH固体D.加入NaHSO4固体C解题思路

亚硫酸的

=

,则

=

。向亚硫酸稀溶液中通入HCl气体,HCl电离出H+,溶液中的H+浓度增大,则

的值减小,故A错误;向亚硫酸稀溶液中通入SO2气体,亚硫酸的浓度增大,溶液中的H+浓度增大,则

的值减小,故B错误;向亚硫酸稀溶液中加入NaOH固体,二者发生反应,溶液中H+浓度减小,则

的值增大,故C正确;向亚硫酸稀溶液中加入NaHSO4固体,NaHSO4电离出H+,溶液中的H+浓度增大,则

的值减小,故D错误。D.氯化镁在水中的电离方程式为MgCl2

Mg2++2Cl-6.(2024河北邯郸月考)豆腐是我国具有悠久历史的传统美食,它是利用盐卤(氯化镁、硫酸钙等)能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是

(

)A.可采用如图所示的方法来获得MgCl2固体B.常温下,稀溶液中,

H2SO4(aq)+

Ca(OH)2(aq)

CaSO4(s)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1C.往饱和的CaSO4悬浊液中加入碳酸钠溶液,可发生反应CaSO4(s)+C

(aq)

CaCO3(s)+S

(aq),该反应的平衡常数表达式为K=

C解题思路加热促进MgCl2水解,将MgCl2溶液蒸干得到的是Mg(OH)2而不是

MgCl2,A项错误;生成CaSO4沉淀的过程中会释放热量,因此ΔH<-57.3kJ·mol-1,B

项错误;氯化镁是强电解质,在水溶液中完全电离,电离方程式为MgCl2

Mg2++2Cl-,D项错误。D.CH3OH吸附在催化剂表面的过程放出能量7.(2024河南创新发展联盟联考)直接甲醇燃料电池(DMFCs)具有能量密度高、

成本低、运输方便等优点,是便携式电子设备以及电动汽车的理想供能装置。

其中,由于甲醇氧化反应(MOR)涉及多个电子转移步骤,通常需要使用Pt基催化

剂来加快反应。CH3OH在两种催化剂表面的反应历程如图。下列说法错误的

是

(

)AA.Ptc/Ti3C2Tx使反应焓变降低的程度比Pt(111)大B.反应过程中有极性键的断裂和形成C.Ptc/Ti3C2Tx对甲醇分子具有较高的吸附和活化能力解题思路催化剂不能改变反应焓变,A错误。反应过程中有C—H、O—H极

性键的断裂和C

O、O—H极性键的形成,B正确。由CH3OH

*CH3OH,可知在Ptc/Ti3C2Tx催化作用下,*CH3OH能量更低,更稳定,说明Ptc/Ti3C2Tx对甲醇分子

具有较高的吸附能力;在两种催化剂作用下决速步均为*CO

CO2,但在Ptc/Ti3C2Tx催化作用下的活化能低,故Ptc/Ti3C2Tx的活化能力更好,C正确。根据题图可

知,*CH3OH的能量低于CH3OH,可知CH3OH吸附在催化剂表面的过程放出能量,

D正确。8.(2024辽宁大连期中)下列实验操作正确的是

(

)A.用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时,配制标准液的NaOH固体中混有少量

Na2CO3杂质,则所测浓度偏高B.用盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,一手控制酸式滴定管的活塞,

一手摇动锥形瓶,眼睛注视酸式滴定管中液面的高度变化和液体滴下的速度C.用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液(NaOH溶液置于锥形瓶中),若

酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡滴定后无气泡,则所测浓度偏低D.已知:2Fe3++2I-

I2+2Fe2+,用FeCl3溶液测定KI样品中KI的百分含量时,可用A淀粉溶液作指示剂解题思路40gNaOH消耗1molHCl,40gNa3CO3约消耗0.76molHCl,二者质

量相同时,NaOH消耗的HCl多,故用体积相同、溶质质量相同的NaOH、Na2CO3

溶液分别滴定同一未知浓度、同一体积的盐酸消耗Na2CO3溶液的体积大,所以

配制标准液的NaOH固体中混有少量Na2CO3杂质时,消耗的标准液体积偏大,所

测浓度偏高,A正确;眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化和液体滴下的速度,B错

误;若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡滴定后无气泡,则所测消耗盐酸的体积

偏大,所测浓度偏高,C错误;不能用淀粉溶液作指示剂,因为开始就生成了碘单

质,不能根据溶液颜色变化判断滴定终点,D错误。9.(2024长沙雅礼中学期中)Fenton法常用于处理含难降解有机物p-CP的工业废

水,在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,使产生的羟基自由基氧化降解污

染物p-CP。控制p-CP的初始浓度相同,其余实验条件见下表,探究有关因素对该

降解反应速率的影响。下列说法不正确的是

(

)B实验编

号H2O2溶液Fe2+溶液蒸馏水pH温度c/(10-3mol·L-1)V/mLc/(10-3mol·L-1)V/mLV/mLT/K①6.01.50.303.5103298②6.01.50.303.5103313③6.03.50.303.5x3298④6.01.50.304.593298⑤6.01.50.303.51010298A.实验①、⑤的目的是探究pH对p-CP降解速率的影响B.实验②、④探究的是其他条件不变时,温度对p-CP降解速率的影响C.实验③中,x=8D.实验测得温度过高时,降解反应速率减小,可能的原因是H2O2受热分解解题思路由题表中数据可知,实验①、⑤所加试剂的体积、浓度和反应温度

均相同,只有溶液pH不同,则实验①、⑤的目的是探究溶液pH对p-CP降解速率

的影响,故A正确;由题表中数据可知,实验②、④Fe2+浓度和反应温度都不同,无

法探究温度对p-CP降解速率的影响,故B错误;由题表中数据可知,实验①、③是

探究过氧化氢浓度对P-CP降解速率的影响,实验时应保持单一变量,溶液总体积

为15mL,则x=15-3.5-3.5=8,故C正确;若实验时温度过高,过氧化氢受热分解,反

应物浓度减小,p-CP降解速率减小,故D正确。10.向浓度均为0.010mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ksp(AgBr)=5.35×10-13,Ag2CrO4为砖红色]。下列叙述中正确的是

(

)A.原溶液中n(Na+)=0.040molB.Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂C.生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4→AgClD.出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Cl-)∶c(Br-)=177∶535B解题思路原溶液中c(Na+)=0.040mol·L-1,溶液体积未知,则n(Na+)未知,A错误;

向混合溶液中加入AgNO3溶液,析出AgCl沉淀时所需c(Ag+)=

=

mol·L-1=1.77×10-8mol·L-1,析出AgBr沉淀时所需c(Ag+)=

=

mol·L-1=5.35×10-11mol·L-1,析出Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag+)=

=

mol·L-1≈1.1×10-5mol·L-1,所需c(Ag+)越小,越先生成沉淀,则产生沉淀的先后顺序为AgBr→AgCl→Ag2CrO4,所以Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂,B正确,C错误;出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Cl-)∶c(Br-)=Ksp(AgCl)∶Ksp(AgBr)=177000∶535,D错误。11.(2024沈阳期中)常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的

KSCN、K2CrO4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是

(

)

DA.曲线Ⅱ表示AgSCN溶解平衡曲线B.a点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液C.沉淀废液中的Ag+用KSCN溶液比等浓度的K2CrO4溶液效果好D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)

2AgSCN(s)+Cr

(aq)的平衡常数为10-12.08解题思路

温度不变时,Ksp的值不变,Ksp(AgSCN)=c(SCN-)·c(Ag+),Ksp(Ag2CrO4)=c

(Cr

)·c2(Ag+),可得lgc(SCN-)=-lgc(Ag+)+lgKsp(AgSCN),lgc(Cr

)=-2lgc(Ag+)+lgKsp(Ag2CrO4),根据直线的斜率大小可知,曲线Ⅰ表示Ag2CrO4溶解平衡曲线,

曲线Ⅱ表示AgSCN溶解平衡曲线,故A正确;曲线Ⅰ为Ag2CrO4溶解平衡曲线,a点

的离子积Q(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2CrO4),为Ag2CrO4的不饱和溶液,故B正确;由题图可

知,Ag+沉淀完全时[c(Ag+)≤10-5mol·L-1],所需SCN-浓度较小,则沉淀废液中的Ag+

用KSCN溶液比等浓度的K2CrO4溶液效果好,故C正确;Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)

2AgSCN(s)+Cr

(aq)的平衡常数K=

=

=

,由题图可知,Ksp(Ag2CrO4)=c(Cr

)·c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92,Ksp(AgSCN)=c(SCN-)·c(Ag+)=10-6×10-6=10-12,则K=

=1012.08,故D错误。12.(2024山东日照期中)下表中的操作、现象和解释或结论对应都正确的是

(

)D

操作现象解释或结论A向0.1mol·L-1的HCOOH溶液中加水稀释并测其pH溶液pH不断增大HCOOH是弱酸B室温下,测定等物质的量浓度的NaNO2、Na2CO3溶液的pHNa2CO3溶液pH大HNO2的酸性比

H2CO3的强C分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH后者大于前者Kh(CH3COO-)<Kh(HC

)D将少量Mg(OH)2加入NH4Cl溶液中Mg(OH)2溶解N

与OH-反应生成NH3·H2O,使Mg(OH)2溶解解题思路强酸和弱酸加水稀释,溶液pH均增大,故无法判断HCOOH是强酸还

是弱酸,A错误;室温下,测定等物质的量浓度的NaNO2、Na2CO3溶液的pH,Na2CO3溶液pH大,说明C

水解程度大于N

,则HNO2的酸性比HC

的强,无法比较HNO2和H2CO3的酸性强弱,B错误;铵根离子也能发生水解,干扰实验,应该用同

浓度的醋酸钠和碳酸氢钠溶液进行实验,C错误;将少量Mg(OH)2加入NH4Cl溶液

中,N

与OH-反应生成NH3·H2O,使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移动,故Mg(OH)2溶解,D正确。13.(2024湖北荆州中学月考)飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。

如何有效消除NO成为环保领域的重要课题。某研究小组用新型催化剂对

CO、NO催化转化进行研究,测得一段时间内NO的转化率、CO剩余的百分率

随温度变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应:反应Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)

2CO2(g)+N2(g)

ΔH1反应Ⅱ:2NO(g)

N2(g)+O2(g)

ΔH2下列叙述不正确的是

(

)BA.ΔH1<0,ΔH2<0B.温度大于775K时,催化剂活性降低C.

=1时,控制温度875K已可较好地去除NOD.775K,

=1时,不考虑其他反应,该时刻n(CO2)∶n(N2)=3∶2解题思路分析题图可知,“

”表示

=1时NO的转化率,“

”表示只存在反应Ⅱ时NO的转化率,“

”表示CO剩余的百分率,温度在775K时反应Ⅱ达到平衡状态,随温度继续升高,NO的转化率降低,则ΔH2<0;反应Ⅰ-反应Ⅱ可得2CO

(g)+O2(g)

2CO2(g)

ΔH=ΔH1-ΔH2<0,ΔH2<0,则ΔH1<0,A正确。温度大于775K时,升高温度,NO的转化率仍在增大,说明催化剂活性没有降低,B错误。根据

题图可知

=1时,温度在875K时NO的转化率已经很高,已经能够较好地去除NO,C正确。根据题图可知775K,

=1时,CO转化率为30%,NO转化率为40%,设起始CO和NO的物质的量均为1mol,则有:2CO(g)+2NO(g)

2CO2(g)+N2(g)转化量/mol0.30.30.30.152NO(g)

N2(g)+O2(g)转化量/mol0.10.050.05n(CO2)=0.3mol,n(N2)=0.15mol+0.05mol=0.2mol,不考虑其他反应,该时刻n(CO

2)∶n(N2)=3∶2,D正确。14.(2024广东深圳期中)中科院化学研究所报道了化合物1催化CO2的氢化机

理。其中化合物1(催化剂,固态)→化合物2(中间产物,固态)的过程和其相对能

量曲线如图所示。下列有关该过程的说法正确的是

(

)

AA.过程中经历两个过渡态TS11-2、TS21-2,说明该过程包含两个基元反应B.该过程的总反应速率主要由过程①决定C.升高温度,有利于过程②的进行D.过程①的热化学方程式为化合物1(s)+CO2(g)

I1-2(s)

ΔH=-2.08kJ·mol-1解题思路由相对能量曲线可知,化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有

两个过渡态TS11-2、TS21-2,说明这一过程包含两个基元反应,故A正确;过程①的

活化能为(6.05-0.00)kJ·mol-1=6.05kJ·mol-1,过程②的活化能为(11.28-2.08)kJ·mol-1

=9.20kJ·mol-1,过程①的活化能小于过程②的活化能,过程①的反应速率大于过

程②的反应速率,则该过程的总反应速率主要由过程②决定,故B错误;由相对能

量曲线可知,过程②为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,不利于过程②的进行,

故C错误;过程①的热化学方程式为化合物1(s)+CO2(g)

I1-2(s)

ΔH=+2.08kJ·mol-1,故D错误。15.(2024浙江宁波期中)常温下,已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1

mol·L-1,溶液中各含磷微粒的pc-pOH关系如图所示,图中pc表示各含磷微粒的浓

度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)];x、y、z三点

的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法不正确的是

(

)

DA.由图可得H3PO3为二元弱酸B.曲线③表示pc(H3PO3)随pOH的变化C.pH=6.7的溶液中:c(H3PO3)=0.1mol·L-1-2c(HP

)D.H3PO3+HP

2H2P

的平衡常数K<1.0×105解题思路题图中含磷微粒有3种,说明H3PO3为二元弱酸,在溶液中分步电离出

H2P

和HP

,故A正确;随着碱性增强,即pOH减小,c(H3PO3)减小,c(H2P

)先增大后减小,c(HP

)增大,则曲线①表示pc(HP

)随pOH的变化,曲线②表示pc(H2P

)随pOH的变化,曲线③表示pc(H3PO3)随pOH的变化,故B正确;pH为6.7的溶液中pOH为7.3,由题图可知,此时溶液中H2P

与HP

的浓度相等,由元素守恒可知,溶液中c(H3PO3)+c(H2P

)+c(HP

)=0.1mol·L-1,则c(H3PO3)=0.1mol·L-1-2c(HP

),故C正确;根据题图中z点坐标可知,pOH=12.6,pH=1.4,此时c(H3PO3)=c(H2P

),

=c(H+)=10-1.4,同理,根据x点坐标可得

=10-6.7,该反应的平衡常数K=

=

=

=

=1.0×105.3>1.0×105,故D错误。16.(12分)Ⅰ.某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成甲醚等清洁燃

料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应如下,请回答下列问题。①CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)

ΔH1=+206.1kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g)

ΔH2=+247.3kJ·mol-1(1)在一密闭容器中进行反应①,写出该反应的平衡常数表达式:

。(2)已知在反应①中测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。则

反应第一次到达平衡时CH4的转化率为

。二、非选择题

图1(3)10min时,改变的外界条件可能是

。(4)一定温度下的恒容容器中,分别研究在pX、pY、pZ三种压强下CO(g)+3H2(g)

CH4(g)+H2O(g)

ΔH=-206.1kJ·mol-1的反应规律。如图2是上述三种压强下H2和CO的起始组成

与CO平衡转化率的关系,则pX、pY、pZ的大小关系是

,此时该反应的化学平衡常数KX、KY、KZ的大小关系为

。图2Ⅱ.如图3所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两

容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变,已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图4所示。(5)请在图4中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。

图3图4Ⅲ.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生

反应Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)4(g),已知该反应的平衡常数与温度的关系如表:温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5(6)在80℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1,则此时v(正)

v(逆)(填“>”“<”或“=”)。(7)能说明该反应已达平衡状态的是

(填字母)。A.体系的压强不再改变B.c(Ni)不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.v(CO)∶v[Ni(CO)4]=4∶1答案

(除标注外,每空2分)(1)K=

(1分)(2)50%

(3)升高温度或充入水蒸气(合理即可)(4)pX>pY>pZ(1分)

KX=KY=KZ(1分)(5)

(6)<(1分)

(7)AC解题思路

(2)从题图1中可以看出,反应①中CH4的起始物质的量浓度为1.00

mol·L-1,第一次达平衡时CH4的物质的量浓度为0.50mol·L-1,则反应第一次到达

平衡时CH4的转化率为

×100%=50%。(3)10min时改变条件,瞬间CH4的浓度不变,随后浓度减小,则平衡正向移动,改变的外界条件可能

是升高温度或充入水蒸气等。(4)当

相同时,增大压强,平衡正向移动,CO平衡转化率增大,则pX>pY>pZ;温度不变,平衡常数不变,则该反应的化学平衡常数

的大小关系为KX=KY=KZ。(5)甲容器的容积不变,随着反应的进行,气体的分子

数增多,压强增大;乙容器的压强不变,与甲容器相比,相当于减小压强,反应速率减慢,反应达平衡的时间增长,CH4的平衡转化率增大。(6)在80℃时,测得某时

刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1,此时浓度商Q=

=8>2,则反应逆向进行,v(正)<v(逆)。(7)由于反应前后气体分子数不等,压强在不断改变,当体系的压强

不再改变时,反应达平衡状态,A符合题意;Ni呈固态,浓度始终不变,当c(Ni)不再

改变时,反应不一定达平衡状态,B不符合题意;反应前后气体的质量不等,分子数

不等,平均相对分子质量不断改变,当混合气体的平均相对分子质量不再改变

时,反应达平衡状态,C符合题意;未说明反应方向,同一反应方向从反应开始至达

平衡,v(CO)∶v[Ni(CO)4]始终等于化学计量数之比,所以当v(CO)∶v[Ni(CO)4]=4∶1时,反应不一定达平衡状态,D不符合题意。17.(13分)(2024河北保定期中节选)甲醇的用途十分广泛,主要用于有机合成、

作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。催化CO和H2反应可以合成甲醇,反

应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。已知:①CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

ΔH1=+41kJ·mol-1;②CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH2=-58kJ·mol-1。回答下列问题:(1)写出催化CO和H2合成甲醇的热化学方程式:

。(2)对于催化CO和H2合成甲醇的反应,增大压强,平衡

(填“向左”“向

右”或“不”)移动。(3)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ对反应CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)的影响,在密闭容器内充入一定量CO和H2,部分物质的浓度c随反应时间t的变化

曲线如图所示。①a曲线表示

。②催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效率

(填“高”“低”或“相同”),原因

是

。(4)523K时,在1L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2,在催化剂作用下反

应合成甲醇,容器内的压强变化如表。反应时间/min0510152025压强/MPa12.410.28.47.06.26.2反应从开始到20min时,以H2浓度表示平均反应速率v(H2)=

;

此温度下,压强平衡常数Kp=

(MPa)-2(保留三位有效数字)。答案

(除标注外,每空2分)(1)CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH=-99kJ·mol-1

(2)向右

(3)①使用催化剂Ⅱ时,CO的浓度随时间t的变化(1分)②高(1分)与催化剂Ⅱ相比,催化剂Ⅰ使

反应活化能更低,反应速率更快

(4)0.15mol·L-1·min-10.702(3分)解题思路

(1)已知反应①、②,结合盖斯定律,反应②-反应①可得CO(g)+2H2

(g)

CH3OH(g)

ΔH=ΔH2-ΔH1=(-58kJ·mol-1)-(+41kJ·mol-1)=-99kJ·mol-1。(2)反应CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)是气体分子数减小的反应,增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,即向右移动。(3)①根据题图可知,a曲线表示反应物,

且0~2min,a曲线与使用催化剂Ⅱ的曲线的变化量相等,则a曲线表示使用催化

剂Ⅱ时,CO的浓度随时间t的变化。(4)设反应达到平衡时,CO转化了xmol,根据

已知条件,可列三段式如下:CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)起始/mol240转化/mol

x2x

x平衡/mol2-x4-2x

x根据pV=nRT,恒温恒容条件下,气体的压强之比等于气体的物质的量之比,则起

始气体总物质的量与平衡气体总物质的量之比等于起始气体压强与平衡气体

压强之比,即

=

,解得x=1.5,则氢气反应了3mol,以H2浓度表示平均反应速率v(H2)=

=0.15mol·L-1·min-1;平衡时p总=6.2MPa,n总=3mol,n(CO)=0.5mol,n(H2)=1mol,n(CH3OH)=1.5mol,则p(CO)=

×6.2MPa=

MPa,p(H2)=

×6.2MPa=

MPa,p(CH3OH)=

×6.2MPa=3.1MPa,此温度下,压强平衡常数Kp=

=

(MPa)-2≈0.702(MPa)-2。18.(13分)固体的研究是化学中的重要课题,回答下列问题:(1)实验室在配制硝酸铜溶液时,加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中,

其主要目的是

。(2)将下列固体物质溶于水,将其溶液加热、蒸发结晶,再充分灼烧,得到化学组

成与原固体物质相同的是

(填字母)。A.胆矾B.氯化铝C.硫酸铝D.氯化铜E.硫酸亚铁F.碳酸钠(3)已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。①BaSO4和BaCO3均为沉淀,二者可以相互转化。向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的

混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液,最先出现的沉淀是

。②用下列流程得到BaCl2溶液:BaSO4

BaCO3

BaCl2,计算反应(ⅰ)的平衡常数K=

。③向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体,假定溶液体积不变、温度不变,当

溶液中c(C

)=1×10-3mol·L-1时,溶解BaSO4的物质的量为

mol。(4)常温下用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质

铁,其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解使铁变为Fe3+。已知:化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp的近似值1×10-171×10-171×10-39①若上述过程不加H2O2将导致Zn2+和Fe2+不能分离,原因是

。②加碱调节至pH为

(保留到小数点后1位)时,铁离子刚好沉淀完全(离

子浓度小于1×10-5mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全)。答案

(除标注外,每空2分)(1)抑制硝酸铜(Cu2+)水解(1分)

(2)CF(3)①BaSO4②0.04(或4×10-2)③4×10-5(4)①Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(或二者Ksp的近似值均为10-17;二者在一定pH下

同时沉淀等)②2.7解题思路

(1)加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中,其主要目的是增

大溶液中氢离子浓度,抑制硝酸铜(Cu2+)水解。(2)胆矾为硫酸铜晶体,灼烧最终

得到无水硫酸铜;氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和HCl,灼烧最终得到

氧化铝;硫酸铝中硫酸根离子对应的酸为难挥发性酸,灼烧最终得到硫酸铝;氯

化铜溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和HCl,灼烧最终得到氧化铜;硫酸亚铁受

热,Fe2+会被空气中的氧气氧化为Fe3+;碳酸钠受热不分解,最终得到碳酸钠;故选

C、F。(3)①根据BaSO4和BaCO3的Ksp大小,可知硫酸钡更难溶,向等浓度的Na2

CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液,最先出现的沉淀是BaSO4。②反应(ⅰ)为BaSO4(s)+C

(aq)

BaCO3(s)+S

(aq),平衡常数K=

=

=

=

=0.04。③当溶液中c(C

)=1×10-3mol·L-1时,K=

=

=0.04,c(S

)=4×10-5mol·L-1,故溶解BaSO4的物质的量为4×10-5mol·L-1×1L=4×10-5mol。(4)②Fe3+刚好沉淀完全时所需的氢氧根离

子浓度为c(OH-)=

mol·L-1≈1×10-11.3mol·L-1,即pH=2.7时,铁离子刚好沉淀完全。19.(17分)Ⅰ.重铬酸钾是强氧化剂,在实验室和工业中都有很广泛的应用,用于制

铬矾、火柴、铬颜料、电镀、有机合成等。现有含少量杂质的FeCl2·nH2O,为

测定n值进行如下实验:称取m1g样品,用足量稀硫酸溶解后,用cmol/LK2Cr2O7标

准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL(滴定过程中Cr2

转化为Cr3+,Cl-不反应)。(1)滴定时应将K2Cr2O7溶液加入

(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,在

规格为50.00mL的滴定管中,若起始读数为10.00mL,此时滴定管中溶液的实际

体积为

(填字母)。A.10.00mLB.40.00mLC.大于40.00mLD.小于40.00mL(2)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是

(填字母)。

(3)下列关于滴定分析的操作,不正确的是

(填字母)。A.滴定前应将滴定管烘干后再装溶液B.滴定时要适当控制滴定速度C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D.读数时应将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直E.平行滴定时,须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下Ⅱ.草酸(H2C2O4,二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。

常温下,H2C2O4:

=5.4×10-2,

=5.4×10-5;H2CO3:

=4×10-7,

=6×10-11。(1)写出草酸在水中的电离方程式:

。(2)在H2C2O4溶液稀释过程中,下列物理量始终增大的是

(填字母)。A.

B.c(H+)·c(C2

)C.

D.

(3)常温下,0.18mol/LH2C2O4溶液中第二步电离出来的c(H+)=amol/L,则0.18mol

/LNaHC2O4溶液中HC2

电离出来的c(H+)

(填“>”“<”或“=”)a

mol/L。(4)常温下,向20mL0.1mol/LNaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液,混

合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示:

①试分析图中E、F、G三点,水的电离程度最大的是

点。②下列关系式正确的是

(填字母)。a.E点存在:2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(HC2

)+3c(C2

)b.F点存在:c(H+)=c(OH-)+c(HC2

)+c(H2C2O4)c.G点对应的溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC2

)>c(H2C2O4)(5)已知25℃Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9。25℃时,向20mL碳酸

钙的饱和溶液中逐滴加入20mL1.0×10-3mol/L的草酸钾溶液

(填

“能”或“不能”)产生草酸钙沉淀(忽略溶液体积变化),并说明理由

(写出计算过程)。答案

(除标注外,每空2分)Ⅰ.(1)酸式(1分)C(1分)

(2)A(1分)

(3)ACDⅡ.(1)H2C2O4

HC2

+H+、HC2

C2

+H+(2)AC

(3)>(1分)

(4)①F②ac(5)不能(1分)

Q=c(Ca2+)·c(C2

)=

×

=1.25×10