核外电子排布+原子结构与元素原子得失电子能力+2025-2026学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

第二课时

核外电子排布

原子结构与元素原子得失电子能力第1节

原子结构与元素性质多电子的原子里，所有电子都在原子核外的同一个空间运动吗？原子核外电子层的能量都相同吗？【思考与交流】一、核外电子排布1、原子核外电子运动的特征2.电子层与其电子的能量在多电子原子里,把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层。一、核外电子排布3.原子核外电子排布的一般规律能量最低由内向外能量较高2n2821832【特别提醒】“一低四不超”相互联系，相互制约，不能孤立地理解其中的某一条，必须同时满足各项要求。——“一低四不超”2→8→18→…→2n24.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图以钠原子结构示意图为例硒原子的结构示意图34号Se原子结构示意图核电荷数为1～18号元素的原子结构示意图【拓展延伸】简单离子结构示意图的表示方法如:ClCl-

;Na

Na+

【小结】电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数=核电荷数。阳离子zXm＋：核外电子数＝

。阴离子zXm－：核外电子数＝

。质子数-m

=z-m

质子数+m=z+m非金属原子金属原子核电荷数为1-18的原子结构示意图如下，你从中获取哪些信息？【观察与交流】稀有气体原子最外层电子数得失电子趋势主要化合价构成简单离子稀有气体元素金属元素

非金属元素

通常显正价既有正价又有负价（氟不显正价）阳离子阴离子5、原子结构与元素性质的关系一般＜4一般≥4较易失电子较易得电子既不易失电子又不易得电子8(He为2)不能形成简单离子通常显0价小结：1.元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关。（原子最外层电子数相同，其化学性质一般相似）

2.非金属元素化合价也有正价（F无正价、O无最高正价）

最高正价=最外层电子数

最低负价=最外层电子数-8(1)电子的能量越低，运动区域离核越远(

)(2)核外电子排布相同的微粒，化学性质可能几乎完全相同，也可能不同(

)(3)钾的原子结构示意图为

(

)(4)M层为最外层时，最多容纳18个电子(

)(5)最外层电子数等于8的微粒，一定为稀有气体元素原子(

)(6)S原子的最外层电子数为6，故其最高正价为＋6价(

)√××√×正误判断×1.根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。(1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：______。(2)与Ar原子电子层结构相同的－1价阴离子：________。(3)质量数为23、中子数为12的原子：________。深度思考深度思考2.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：(1)属于离子结构示意图的是______(填字母，下同)。BE(2)性质最稳定的原子是_____，最容易失去电子的原子是____，最容易得到电子的原子是_____。CDA(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：__________。NaCl===Na＋＋Cl－(4)在核电荷数为1～18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号：_____、___________________。Na＋

Al3＋(答案合理即可)二、原子结构与元素原子得失电子能力比较活泼金属失电子能力的实验方法：元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度元素的金属性元素的非金属性元素原子失电子的能力元素原子得电子的能力→金属单质的还原性→非金属单质的氧化性性元素原子得失电子能力的关键是

。原子核对最外层电子的引力最外层电子数相同时电子层数电子层数相同时核电荷数越多核对最外层电子的吸引

越强核对最外层电子的吸引

越弱越多比较钠、钾、镁元素原子的失电子能力2.实验验证实验操作实验现象反应方程式实验结论2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑浮、熔、游、响、红镁与冷水几乎不反应浮、熔、游、红有轻微爆炸声并着火燃烧2K＋2H2O=2KOH＋H2↑元素原子的失电子能力：K>Na>Mg元素金属性：K>Na>Mg3.理论分析钠原子核对最外层电子的吸引力比镁

，更容易

最外层电子，结论：钠原子失电子能力强于镁，钠元素的金属性比镁

，单质钠的还原性比镁强。相同小小失去强钠、镁原子的电子层数

，钠原子的核电荷数比镁

，钾（K）＋192881钾原子核对最外层电子吸引力比钠

，更容易

最外层电子，结论：钾原子失电子能力强于钠，钾元素的金属性比钠

单质钾还原性比钠强

。相同(都是1)多失去强钠、钾原子最外层电子数

，钾原子电子层数比钠

，钾最外层电子离核远弱思考：S、Cl元素原子的得电子能力？S、Cl原子电子层数相同，Cl的核电荷数比S大，原子核对最外层电子吸引能力强，更易得电子。思考：O、S元素原子的得电子能力？S、O原子最外层电子数相同，O的电子层数比S少，原子核对最外层电子吸引能力强，更易得电子。原子结构与元素原子得失电子能力的关系P81.若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子、越容易得电子。2.若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子、越难得电子。核外电子运动状态电子云排布规律分层各电子层最多容纳2n2个电子最外层不超过8个次外层不超过18个能量最低原理表示方法结构示意图原子的最外层电子数决定元素的化学性质和化合价倒数第三层不超过32个“一低四不超”归纳拓展(1)10e-微粒10e-和18e-微粒的思维模型(2)18e-微粒易错提醒1.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素吗？2.非金属元素只能形成阴离子？3.化合物中金属元素只显正价,非金属元素只显负价？4.镁失电子的数目多于钠,故镁的金属性更强?5.不容易得电子的原子一定容易失电子。氦NaH显-1价,非金属元素的含氧酸盐其实不然,稀有气体原子已达到稳定结构,既不容易失电子也不容易得电子。学科素养测评金属镓(Ga)是一种很有趣的淡蓝色金属,当你把小块金属镓放到易拉罐瓶上,它会熔化为银白色的液体,即使再放回试剂瓶中,它也会保持液态。其化合物应用广泛,在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用,我们生活中常见的发光二极管就应用了GaN。(1)补全镓(Ga)的原子结构示意图。(2)利用掌握的原子结构的知识确定GaN中两种元素的化合价分别是

、

。

+3

-3(3)金属铝与金属镓相比较,哪一种金属的金属性更强?

。

①你得出这一结论的依据是

。

金属铝与金属镓最