硫和二氧化硫 高一下学期化学人教版必修第二册

第五章

化工生产中的重要非金属元素第一节

硫及其化合物

第1课时硫和二氧化硫一、听课、笔记、复习、作业、错题要求1、听课：要求注意力集中，紧跟老师节奏。边听边思考2、笔记：快速记下自己不知道的知识,课后要结合参考资料，重新整理。3、复习：晚修做化学作业之前，先根据老师提出的问题，将这节课的内容，复述一遍，再做作业。4、作业：先易后难。快速将自己会做的，先做完。不会的放在后面做，回去看看知识要点，不要随便看答案。5、错题：要准备错题本，要剖析做错原因，知识问题，还是审题。6、课后辅导：先问同学，觉得还不懂问老师。应提前想好自己哪里不懂？课堂导入黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C=

K2S+N2↑+3CO2↑）中国古代四大发明之“黑火药”课堂导入

“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。每到过年中国人总要放鞭炮、放烟花，燃放烟花爆竹后，空气中往往弥漫着一股火药味儿，这是什么物质的气味呢？黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C=

K2S+N2↑+3CO2↑）中国古代四大发明之“黑火药”任务一探究硫的性质H2SCaSO4∙2H2OFeS2SO3SO2H2SO3H2SO4CuFeS2NaSO4∙10H2OS硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）FeS2CuFeS21、硫存在形态游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里化合态：主要以硫化物或硫酸盐形式存在任务一探究硫的性质2、物理性质俗名颜色状态脆性密度熔点沸点溶解性

不溶于

,微溶于

,易溶于

。黄色晶体水酒精CS2硫黄【活动】观察图片和数据，总结硫的物理性质质脆2.06g·cm-3113℃445℃探究课堂根据S的原子结构示意图，回答以下问题：（1）元素周期表中，硫在哪里？（2）硫的常见化合价有哪些？位置第三周期、第VIA族化合价S最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成-2价硫的化合物S比O多一个电子层，得电子能力相对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价O非金属性：S<O

S<ClSCl探究课堂预测单质硫具有哪些化学性质？从物质分类角度分析?非金属单质从化合价角度分析?0+4+6-2氧化性还原性任务一探究硫的性质3、化学性质①S与金属单质的反应Fe+S

FeS2Cu+S

Cu2S

S

+2Na=Na2SS

+

Hg

=

HgSΔ【思考】①水银温度计打破，用什么方法除去汞？一般S单质将变价金属氧化为最低价，而Cl2将变价金属氧化为最高价,

氧化性(非金属性)Cl2S②对比Fe、Cu与Cl2的反应，你能得出什么结论？撒硫磺粉（硫化亚铁）（硫化亚铜）>任务一探究硫的性质3、化学性质②S与非金属单质的反应H2+S

H2S（臭鸡蛋气味）O2+S

SO2S前者表现氧化性，后者表现还原性，说明氧化性O2>S。【思考】这两个反应中，硫的性质一样吗？O2过量能否生成SO3？（氧气多少都生成SO2）任务一探究硫的性质③S与碱的反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O【思考】清洗试管内壁附着的硫粉可以用哪些方法？物理方法：用CS2溶解化学方法：用热的碱溶液

查阅资料可知,S与NaOH能发生类似Cl2和NaOH反应的歧化反应。试写出该反应的化学方程式和离子方程式。氧化性+还原性任务一探究硫的性质4、硫的用途①制黑火药（一硫二硝三木炭）S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑②制硫磺皂

硫磺皂属于药皂,具有清洁衣物、清洁皮肤、除螨虫、消炎、抗真菌的功效,建议在医生指导下使用硫磺皂,以免对皮肤造成刺激。③羊毛、蚕丝或麻类纤维及其制品可用硫磺熏烧漂白S+O2SO2点燃任务二二氧化硫的性质和用途颜色状态气味密度溶解性毒性比空气____无色气态刺激性气味大易溶于水1:40有毒1、SO2的物理性质SO2+H2OH2SO3可逆反应在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。思考：H2燃烧生成水，水电解得到H2与O2，该反应是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。任务二二氧化硫的性质和用途【思考】二氧化硫有什么化学性质？请根据二氧化硫的类别和价态进行预测。从物质类别角度看，SO2属于___________________酸性氧化物与水反应与碱反应与碱性氧化物反应可逆反应SO2+H2OH2SO3可逆反应符号SO2＋2NaOH=Na2SO3

＋H2O能否用澄清石灰水鉴别CO2和

SO2SO2＋CaO=CaSO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2O2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

2、SO2的化学性质任务二二氧化硫的性质和用途从化合价角度看,

硫元素的化合价有

，SO2

中硫元素为

价，处于（“最高”、“最低”、“中间”）价态，所以SO2具有

性和

性。-2、0、+4、+6+4氧化还原√还原性2SO2＋O22SO3催化剂可逆反应二氧化硫还可能被哪些氧化剂氧化能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等强氧化剂氧化，生成SO42-

溶液由紫红色变为无色5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42、SO2的化学性质任务二二氧化硫的性质和用途氧化性SO2

＋2H2S

3S+2H2O

氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？氧化剂还原剂2:1氧化产物还原产物产生淡黄色固体为什么不标“”？↓2、SO2的化学性质任务二二氧化硫的性质和用途漂白作用实验操作实验现象向品红溶液中滴加SO2水溶液给试管加热品红溶液褪色

无色溶液又恢复原来的红色漂白原理：二氧化硫与某些有色物质（纸浆、毛、丝、草编制品）生成不稳定的无色物质（SO2漂白可逆）注意：SO2

不能漂白酸碱指示剂！检验SO2：2、SO2的化学性质品红溶液探究课堂若将SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中会出现什么现象？通入SO2通入Cl2溶液很快变成红色，但不褪色溶液立即变红，随后褪色紫色石蕊溶液褪色溶液恢复红色溶液不恢复红色品红溶液褪色通入SO2通入Cl2加热加热探究课堂2.长时间放置的书本变黄后若用氯水漂白后能复原吗?氯水漂白后不能复原。SO2的漂白性具有暂时性、可逆性。1.将SO2

通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去，体现的是SO2

的漂白性吗?不是，SO2与NaOH反应，导致溶液碱性减弱，故红色褪去。3.SO2可以使溴水、高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？前者是表现还原性，后者是表现漂白性。4.SO2和氯水均有漂白性，如果将SO2和Cl2等物质的量混合，其水溶液的漂白性是不是更强？为什么？

将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，二者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白效果。课堂小结【小结】所学的漂白剂及其漂白原理漂白剂漂白原理分类变化效果活性炭、硅胶————HClO、Na2O2、H2O2

、O3SO2

有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质吸附有色物质能够和有色有机物(如品红)结合，形成不稳定的无色化合物吸附型氧化型化合型物理变化化学变化化学变化

不可逆（永久性）可逆（暂时性）学习评价1.下列物质能使品红溶液褪色，其中利用强氧化性漂白的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④

B.②③⑤

C.①②③④

D.②③④⑤B2.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白性的组合是（）①KMnO4(H+)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+A.①⑤

B.②③④

C.全部

D.都不是D任务二二氧化硫的性质和用途4、认识SO2的用途及危害①二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。②SO2可杀菌消毒,抗氧化,做食品添加剂SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2

=

2H2SO4课堂拓展1、SO2的实验室制法：Na2SO3＋H2SO4(70%)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O2、SO2和BaCl2反应吗？不能，弱酸不能制强酸3、如何除去CO2中SO2？用饱和NaHCO3溶液除去。a.利用二氧化硫的还原性：b.利用亚硫酸的酸性比碳酸强：用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。4、如何除去SO2中HCl？用饱和NaHSO3溶液除去。课堂拓展SO2的实验室制法：Na2SO3＋H2SO4(70%)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O试说明图中各试剂瓶中的现象及SO2体现的性质。

【思考】如何利用SO2的性质鉴别CO2和SO2？将两种气体分别通入品红溶液中,能使品红溶液褪色的是SO2。1、根据气味:2、用品红溶液鉴别:有刺激性气味的气体是SO2，无气味的气体是CO2。3、用溴水、酸性高锰酸钾溶液鉴别:将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中,能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。4、用FeCl3溶液鉴别:使溶液棕黄色变浅的是SO2,无明显现象的是CO2。5、用Ba(NO3)2溶液鉴别:使溶液变浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2。课堂拓展探究课堂【思考】2、SO2和BaCl2反应吗？不能，弱酸不能制强酸3、如何的除去SO2中HCl？用饱和NaHSO3溶液除去。4、若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体，需用哪些试剂？顺序如何确定？

混合气体→品红溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水流程设计检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2试剂及装置实验现象混合气体中含有SO2混合气体中含有CO2装置A中的品红溶液褪色。装置C中的品红溶液不褪色，装置D中的澄清石灰水变浑浊。学习评价1.化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分,将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现溶液又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1:该气体为CO2。

猜想2:该气体为SO2。猜想3:______________________。

为了验证猜测,该小组设计实验加以探究。气体为CO2和SO2的混合气体学习评价(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。

A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.盐酸D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是___________________________。

(3)D中澄清石灰水的作用是___________________________。

通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊(4)由上述现象,该小组同学确认该气体的成分为_________________。

B验证混合气体中是否含有SO2验证混合气体中是否含有CO2CO2和SO2的混合气体学习评价2、下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是（）A．紫色石蕊溶液变红色B．品红溶液褪色，说明SO2有漂白性C．溴水的橙色褪去，说明SO2有还原性D．含酚酞的NaOH溶液红色变深，说明SO2有酸性氧化物的性质D学习评价3、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是（）A．硫在自然界中既有游离态又有化合态B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现C．过程②是氧化反应

D．过程①可