2026届三明市中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析）

2026届三明市中考化学最后冲刺模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，100g甲饱和溶液中含甲物质的质量是25gB．20℃时，等质量甲、乙两种溶液中含溶质的质量相等C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度解D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等2．金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是A．镍能与硫酸铜溶液反应 B．反应②属于复分解反应C．反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价 D．上述3个反应中涉及2种单质3．下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（

）A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成B．维生素C的相对分子质量为176C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%4．咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。诗人间到香味的原因是A．分子很轻B．分子不断运动C．分子体积小D．分子间有间隙5．下列变化，属于化学变化的是（）A．酒精燃烧 B．盐酸挥发 C．试管破碎 D．蔗糖溶解6．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．丙一定是该反应的催化剂B．参加反应的甲和乙质量比为16:15C．丁一定不是单质D．x的值是117．下列变化中属于化学变化的是A．海水晒盐 B．酒精挥发 C．电灯发光 D．火药爆炸8．造成酸雨的主要物质是A．一氧化碳和二氧化碳 B．二氧化硫和二氧化氮C．甲烷和一氧化碳 D．二氧化硫和一氧化碳9．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．参加反应的甲和乙质量比为2:7 B．丙可能是该反应的催化剂C．丁一定是化合物 D．x的值是710．下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是()A．用灼热的CuO除去CO2中混有的少量COCO＋CuOCO2＋Cu置换反应B．用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOHCu(OH)2＋Na2SO4CuSO4＋2NaOH复分解反应C．用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl32Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑置换反应D．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O分解反应11．将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是()A．食盐 B．蔗糖 C．小苏打 D．面粉12．工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数A．30% B．63% C．70% D．84%二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，认真分析下列各图，回答相关问题。(1)乙物质对应的溶解度曲线是___________（填“M”或“N”）。(2)某同学按图2所示进行实验，得到相应的溶液，A烧杯中的溶液是_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C烧杯中溶液的质量为________g。(3)下列有关说法正确的是__________。At1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:5Bt1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量相等C将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数相等Dt2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量：甲小于乙14．铁制品生锈的条件是与_____（填写化学式）按触，工业上常用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式是_____，如果把铁制品长时间浸泡在盐酸中，还会发生的反应方程式为_____。15．请用化学用语回答生活中的下列问题。新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是______。工业盐因含亚硝酸钠(NaNO2)而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价______。小苏打既可作发酵粉又可治疗胃酸，写出小苏打的化学式_____。某学习小组在帮助清理药品时，发现一瓶标签残缺盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶(如图)，你猜想这种试剂可能是____溶液。16．C919大飞机是中国自主设计并且研制的国产大型客机，最大航程为5555公里，最大载客量为190座。（1）图中标示的材料中，属于有机合成材料的是___。（2）制造大飞机机身用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和___的优良性质。铝比铁具有更好的抗腐蚀性的原因是____（用化学方程式表达）。（3）C919发动机上的压气机将高浓度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能使燃油消耗减少16%。请你解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是____。该技术的使用对环境保护的意义是____（任答一点）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．下图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题：写出图中仪器a、b的名称：a______b______。实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，观察到_____。实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，可选用的装置组合为______。反应的化学方程式是_____，若用F装置收集氧气，应从导管____(填“①”或“②”)通入，检验该瓶氧气中氧气是否集满的方法是___。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是____。18．化学实验可以帮助我们更好地了解物质的性质和化学原理。根据下列实验装置或实验操作回答问题。（1）图A中铁制仪器的名称是_____。用装置A制取氧气的化学方程式是_____，用图B干燥O2，气体应从_____（填“b”或“c”）口进入。（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，图C的操作称量氯化钠时，称量完毕发现砝码生锈严重，若其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液的浓度会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）如图D所示，由①处的白磷燃烧，②处的红磷不能燃烧的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是_____。（4）用图E装置可制造十分有趣的“化学喷泉”现象，将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象，若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的_____（填序号）仍可产生“喷泉”现象。AH2BSO2CCODHCl（5）F图中的两种装置都无法用于验证质量守恒定律，若还需用这两个化学反应来验证则该装置改进的方法是_____。（6）G图是铁生锈条件的探究，其中试管①中用煮沸过的蒸馏水浸泡铁钉的目的是_____。（7）H图是小丽同学在验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应的实验时，错把酚酞溶液滴入稀盐酸中，开始加入氢氧化钠时无明显现象，继续加入氢氧化钠发现溶液变成红色，此实验也能证明盐酸和氢氧化钠反应；当溶液变红时，溶液中的溶质有_____（填化学式）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：（1）乳酸属于_______化合物（填“有机”或“无机”）。（2）乳酸的相对分子质量是________。（3）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。（4）180g乳酸中含碳元素______。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、20℃时，甲的溶解度是25g，根据溶解度概念可知，125g甲饱和溶液中含甲的质量是25g，故A错误；B、20℃时，等质量甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中含溶质的质量不能确定，故B错误；C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；D、50℃时，甲、乙两种物质溶解度都随温度的降低而降低，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，有溶质析出，仍为饱和溶液，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数一定相等，故D正确。故选D。在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，判定溶质质量分数的大小。2、D【解析】根据①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑可知Ni的活动性比铜强，故镍能与硫酸铜溶液发生置换反应；反应NiO+2HCl=NiCl2+H2O是金属氧化物与酸的复分解反应；NiO2中Ni的化合价是+4价，NiCl2中Ni的化合价是+2价，故C正确；上述3个反应中涉及Ni、H2、Cl23种单质，故D错误。3、C【解析】A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成，正确；B．维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，正确；C．维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为3﹕4﹕3，故说法错误；D．维生素C中氢元素的质量分数约为=4.5%。故选C。4、B【解析】在远处可以闻到花香是因为花香分子在做无规则的运动，故选B。5、A【解析】

A、酒精燃烧产生水和二氧化碳，燃烧属于化学变化；故选项正确；B、盐酸挥发出氯化氢气体，挥发性属于物理性质，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；C、试管破碎，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；D、蔗糖溶解，形成蔗糖溶液，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；故选：A。6、A【解析】

由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了18g-2g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为36g-5g=31g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为31g-16g=15g，故x的数值为26g-15g=11g。

A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g，故选项说法错误。

B、参加反应的甲和乙质量比为16g：15g=16：15，故选项说法正确。

C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定不是单质，故选项说法正确。

D、x的数值为26g-15g=11g，故选项说法正确。

故选：A。反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。7、D【解析】

A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：D。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。8、B【解析】空气的气体污染物有有害气体和烟尘。有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，其中二氧化氮、二氧化硫能和水反应生成酸，下雨时形成酸雨；选B9、A【解析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，正确。故选A。点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。10、D【解析】

A、混合气体通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；B、Cu(OH)2是一种不溶于水的碱，不能与Na2SO4发生复分解反应，生成NaOH，故B错误；C、金属铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故C错误；D、碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，故D正确。故选D。11、D【解析】

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。【详解】A、氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，不符合题意；B、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，不符合题意；C、小苏打能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，不符合题意；D、面粉不能溶解到水中，无法形成溶液，符合题意。故选D。

【点睛】在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键。12、C【解析】

根据化学方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）2•4H2O12654根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是54份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是×100%=70%。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、N不饱和130BD【解析】

（1）t2℃时，加入20g的乙固体物质不能全部溶解，说明该物质的溶解度小于20g，所以乙物质对应的溶解度曲线是N；

（2）t1℃时，甲、乙物质的溶解度是20g，所以某同学按图2所示进行实验，得到相应的溶液，A烧杯中的溶液是不饱和溶液，C烧杯中溶液的质量为100g+15g+15g=130g；

（3）A、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g：120g=1：6，故A错误；

B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量相等，故B正确；

C、将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃时，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大，甲物质t1℃时的溶解度大于乙物质t2℃时的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数不相等，故C错误；

D、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量：甲小于乙，故D正确。

故答案为：（1）N；

（2）不饱和；130；

（3）BD。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14、O2、H2O6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2OFe+2HCl＝FeCl2+H2↑【解析】

铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以盐酸除锈的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；如果把铁制品长时间浸泡在盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。故答案为O2、H2O；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。15、Fe2+NaHCO3Na2CO3、Na2SO4【解析】

（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。亚铁离子可表示为：Fe2+；（2）钠元素显+1价，氧元素显-2价，亚硝酸钠中氮元素显+3价。由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价可表示为：；（3）小苏打是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；（4）由标签的内容，名称是某酸钠，一个分子中钠原子的个数为2，可能是碳酸钠或硫酸钠等，其化学式分别是Na2CO3、Na2SO4。16、合成橡胶密度小增大氧气浓度减少污染【解析】

（1）图中标示的材料中，属于有机合成材料的是：合成橡胶；

（2）制造大飞机机身用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和密度小的优良性质。铝比铁具有更好的抗腐蚀性的原因是，铝和空气中氧气反应生成一种致密的氧化铝保护膜，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；

（3）要使可燃物充分燃烧，可以从两个方面考虑：①增大可燃物与氧气的接触面积；②增大氧气的浓度；高密度空气能使航空煤油然烧更充分的原因是：增大氧气的浓度；该技术的使用对环境保护的意义是减少污染。

故答案为：

（1）合成橡胶；

（2）密度小；4Al+3O2=2Al2O3；

（3）增大氧气浓度；减少污染。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、铁架台分液漏斗CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑紫色石蕊溶液变红色AC或AE或AF2KClO32KCl+3O2↑①带火星的小木条放在导管②处，木条复燃则已满防止反应生成的的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂【解析】

(1)仪器a的名称是铁架台，仪器b的名称是分液漏斗。(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红，故可观察到紫色石蕊溶液变红色。(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，属于固固加热型，发生装置选择A，氧气密度大于空气，且不易溶于水，可用C或E或F收集，可选用的装置组合为AC或AE或AF；反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；若用F装置收集氧气，氧气密度大于空气，应长进，应从导管①通入；检验该瓶氧气中氧气是否集满的方法是带火星的小木条放在导管②处，木条复燃则已满；如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是防止反应生成的的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。18、铁架台c偏大温度达到可燃物的着火点BD在密闭容器中进行除去溶于水的氧气NaCl、NaOH【解析】

（1）图A中铁制仪器的名称：铁架台。因为装置A中有棉花，所