2026年初三化学下学期期中考试卷及答案（四）

2026年初三化学下学期期中考试卷及答案（四）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）下列物质中，属于氧化物的是（）

A.NaClB.CO₂C.NaOHD.H₂SO₄

下列实验操作中，不正确的是（）

A.给试管中的固体加热时，试管口略向下倾斜

B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌

C.用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管垂直悬空在试管口上方

D.把鼻孔凑到试剂瓶口闻试剂的气味

下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）

A.干冰用于人工降雨B.石墨用于制作电极

C.盐酸用于除铁锈D.浓硫酸用于干燥氢气

下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液中的溶质和溶剂一定是两种物质

C.均一、稳定的液体一定是溶液D.溶液一定是混合物

下列各组物质中，能发生复分解反应且有气体生成的是（）

A.NaOH和HClB.Na₂CO₃和HNO₃C.AgNO₃和NaClD.Fe和CuSO₄

下列说法中，不正确的是（）

A.稀盐酸和稀硫酸都具有酸的通性B.氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱

C.浓盐酸敞口放置会导致溶质质量分数变小D.生成盐和水的反应一定是中和反应

t℃时，某物质的溶解度为25g，下列说法中，正确的是（）

A.该物质的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B.该物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1:4

C.该物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:5

D.该物质的不饱和溶液中溶质质量分数一定小于25%

下列实验现象描述正确的是（）

A.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀

B.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钙溶液，产生蓝色沉淀

C.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D.打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾

下列化学方程式书写正确的是（）

A.Fe₂O₃+3H₂O=2Fe(OH)₃

B.Cu+2HCl=CuCl₂+H₂↑

C.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

D.Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂+H₂O

某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中（）

A.一定含有CO₃²⁻B.一定含有HCO₃⁻C.一定含有SO₃²⁻D.可能含有CO₃²⁻或HCO₃⁻

下列关于金属的说法中，正确的是（）

A.锌的金属活动性比铁强，所以锌比铁更易生锈

B.铜的金属活动性比银弱，所以铜不能置换出硝酸银溶液中的银

C.钛合金的耐腐蚀性强，可用于制作航天器材

D.铝的金属活动性比铜强，所以铝制品比铜制品更易腐蚀

配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是（）

A.15g、85gB.10g、90gC.20g、80gD.15g、100g

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A.H⁺、K⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻

C.K⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻

下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

A.用稀硫酸鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液

B.用点燃的方法除去氮气中混有的少量氧气

C.用加水溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐

D.用酚酞试液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸

二、填空题（本题包括5小题，共28分）（4分）用化学用语填空：

（1）5个氧原子______；（2）2个碳酸根离子______；

（3）硫酸亚铁______；（4）标出氢氧化钾中氧元素的化合价______。

（6分）请回答下列问题：

（1）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们的溶液中都含有______（填离子符号）。

（2）氢氧化钠俗称______、火碱、苛性钠，其水溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”）。

（3）浓硫酸具有______性，可用于干燥氧气、氢气等气体，但不能干燥______（填“酸性”或“碱性”）气体。

（4）中和反应在农业上的应用是______（写一条即可）。

（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t₁℃时，______物质的溶解度最大。

（2）t₂℃时，甲、乙两种物质的溶解度______（填“相等”或“不相等”），将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______。

（3）将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，变为不饱和溶液的是______物质。

（4）若要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取______的方法（写一种即可）。

（5）t₂℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量由多到少的顺序是______。

（6分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）铁制品生锈的条件是铁与______和______同时接触，防止铁制品生锈的方法有______（写一种即可）。

（2）铝制品在空气中不易生锈，是因为铝与氧气反应生成一层致密的______（填化学式）薄膜，起到保护作用。

（3）将锌粉放入硝酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为______，该反应中锌的化合价由______变为______。

（6分）现有A、B、C、D四种物质，其中A是一种盐，B是一种碱，C是一种酸，D是一种氧化物。它们之间存在如下转化关系：

①A+B→Cu(OH)₂↓+C②C+Na₂CO₃→A↓+CO₂↑+H₂O③D+H₂O→B

请回答下列问题：

（1）写出物质的化学式：A______，B______，C______，D______。

（2）写出反应①的化学方程式：______。三、实验探究题（本题包括2小题，共20分）（10分）实验室制取氧气并探究其性质的实验如下，请回答下列问题：

（1）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：______，二氧化锰在反应中起到______作用。

（2）制取氧气应选用的发生装置是______（填“固体加热型”或“固液不加热型”），收集装置可选用______（填“排水法”或“向上排空气法”），选择该收集装置的原因是______。

（3）将铁丝伸入收集到的氧气中，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。

（4）实验结束后，若要回收二氧化锰，可采取______、洗涤、干燥的方法。

（10分）某化学兴趣小组的同学对一瓶未知溶质的溶液进行探究，确定其溶质成分，实验过程如下：

【提出问题】该未知溶液的溶质是什么？

【猜想与假设】

猜想一：溶质是NaCl；猜想二：溶质是NaOH；猜想三：溶质是Na₂CO₃；猜想四：溶质是HCl。

【实验探究】

（1）取少量该溶液于试管中，滴加酚酞试液，观察到溶液变红，说明猜想______不成立。

（2）另取少量该溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到______，说明猜想三成立，发生反应的化学方程式为______。

（3）为了进一步验证猜想三，可另取少量该溶液于试管中，滴加______（填试剂名称），观察到______，进一步证明猜想三成立。

【反思与拓展】

（4）若该溶液是Na₂CO₃溶液，敞口放置会变质吗？______（填“会”或“不会”），理由是______。

（5）若要除去Na₂CO₃溶液中的少量NaOH，可加入适量的______（填试剂名称）。

四、计算题（本题包括1小题，共10分）（10分）将10g锌铜合金放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应（铜不与稀硫酸反应），反应后烧杯中剩余物质的总质量为59.8g。请计算：

（1）生成氢气的质量为______g；

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数；

（3）该锌铜合金中锌的质量分数。

初三化学下学期期中考试卷（四）答案一、选择题（每小题3分，共42分）B2.D3.C4.D5.B6.D7.C

8.B9.C10.D11.C12.A13.C14.C

二、填空题（共28分）（4分，每空1分）

（1）5O（2）2CO₃²⁻（3）FeSO₄（4）K$\stackrel{-2}{O}$H

（6分，每空1分）

（1）H⁺（2）烧碱；碱（3）吸水；碱性（4）用熟石灰改良酸性土壤（合理即可）

（6分，每空1分）

（1）乙（2）相等；28.6%（3）丙（4）降低温度（或加入溶剂，合理即可）（5）丙＞甲＞乙

（6分，每空1分）

（1）氧气（或O₂）；水（或H₂O）；刷漆（或涂油、镀一层其他金属等，合理即可）

（2）Al₂O₃（3）Zn+Cu(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Cu；0；+2

（6分，每空1分）

（1）CuCO₃；Cu(OH)₂；H₂CO₃；CuO

（2）CuCO₃+Cu(OH)₂=2Cu(OH)₂↓+CO₂↑（合理即可）

三、实验探究题（共20分）（10分，每空1分）

（1）2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑；催化

（2）固液不加热型；排水法（或向上排空气法）；氧气不易溶于水（或氧气密度比空气大）

（3）火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O₂$\xlongequal{\text{点燃}}$Fe₃O₄

（4）过滤

（10分，每空1分）

（1）四（2）有气泡产生；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

（3）氯化钙溶液（或氯化钡溶液，合理即可）；有白色沉淀产生

（4）不会；碳酸钠与空气中的成分不反应（合理即可）

（5）碳酸钠溶液（合理即可）

四、计算题（共10分）（10分）

（1）0.2（2分）

（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x，锌铜合金中锌的质量为y。（1分）

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（1分）

65982

yx0.2g（1分）

$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g