元素周期律课件2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第1课时元素周期律第四章

第2节元素周期律复习·同族元素性质特点核外电子层数依次增多原子半径逐渐增大原子核对外层电子吸引力减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐增强同周期元素的性质有什么变化规律呢？一、元素性质的周期性变化规律阅读课本P107表4-5，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→81.核外电子排布的规律：①同周期元素电子层相同。②同周期元素由左→右原子最外层电子数逐渐增加（1→8）一、元素性质的周期性变化规律2.原子半径的变化规律：原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小①同族元素，从上→下，原子半径逐渐增大。②同周期元素由左→右原子半径逐渐减小（不包括稀有气体）一、元素性质的周期性变化规律(1)原子半径的变化原因：①原子电子层数相同时，最外层电子数越多，半径越小，因核电荷数增多，核对电子的引力增大。②最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大，随核电荷数增多，核对电子的引力减小。原子半径逐渐减小（稀有气体除外）原子半径逐渐增大①半径最小的原子？②短周期主族元素中，原子半径最大的是哪种元素？(稀有气体除外)。NaH一、元素性质的周期性变化规律(2)微粒半径的比较：①电子层数不同：②电子层数相同：r(Li)r(Na)r(K)r(O2－)

r(F－)

r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)

＜

＜

＜r(Na)r(Na＋)r(Cl)r(Cl−)＞

＞

＞

＞

＞

r(Li+)r(Na+)r(K+)r(F－)r(Cl－)r(Br－)r(I－)r(Na)r(Mg)r(Al)＞

＞＜

＜＜

＜

＜一、元素性质的周期性变化规律3.元素化合价的变化规律：正价：+1→+5，负价：-4→-1正价：+1→+7，负价：-4→-1①同周期由左→右元素的最高正价逐渐升高（+1→+7，O和F无最高正价）；②元素的最低负价由ⅣA族的-4价逐渐升高至ⅦA族的-1价一、元素性质的周期性变化规律(1)元素的主要化合价特殊规律：①最高正价＝主族的序数＝最外层电子数(O、F除外)②︱最低负价︱+最高正价=8(H、O、F除外)③H最高价为＋1，最低价为－1；

O无最高正化合价，最低价为－2；

F无正化合价，最低价为－1。(2)氢化物及其最高价含氧酸的关系：

ⅣAⅤAⅥAⅦA氢化物RH4RH3H2RHR最高价氧化物对应的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4最低负价最高正价①H3XO4、YH3，求主族X、Y族序数？②已知Z元素最高正价和最低负价等于2，求主族序数？练习【例1】34号元素硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉，其原子结构示意图为

。(1)推断该元素在周期表中的位置：_______________。(2)按要求写化学式：①气态氢化物为______；②最高价氧化物对应的水化物为________。(3)推测35Br的最高正化合价和最低负化合价的数值分别是____、____，原子半径的大小关系为：r(Se)___r(Br)(填“>”或“<”)。第四周期ⅥA族H2SeH2SeO4＋7－1>练习【例2】某元素X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，下列说法正确的是（

）A.元素X为第ⅥA族元素B.元素X最高价含氧酸的化学式为H2XO4C.元素X最高价氧化物为XO2D.元素X的氢化物的化学式为XH3D思考与讨论

问题讨论：根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗?同周期：电子层数相同，

由左向右：最外层电子数增多，原子半径减小失电子能力减弱，得电子能力增元素：金属性减弱，非金属性增强；单质：还原性减弱，氧化性增强一、元素性质的周期性变化规律4.元素金属性和非金属性变化规律：思考与讨论(1)第三周期：金属性强弱比较NaMgAl金属性减弱1、与水反应越容易/越剧烈2、与酸反应越容易/越剧烈3、最高价氧化物对应水化物的碱性越强4、单质还原性强（强置换弱）金属性越强一、元素性质的周期性变化规律比较金属性强弱方法？①、分析：Na、Mg、Al与水反应难易程度②、分析：Na、Mg、Al与酸反应剧烈程度③、分析：Na(OH)

、Mg(OH)2、

Al(OH)3碱性强弱④、分析：Na、Mg、Al单质的还原性强弱方法P109一、元素性质的周期性变化规律原理：金属与水反应置换出H2的难易。现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为_____色。结论：粉红冷水镁与_____几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为__________________________。

NaMgAl金属性与水反应的条件与冷水剧烈反应与冷水几乎不反应与沸水缓慢反应与沸水反应很慢Na

Mg

Al＞

＞一、元素性质的周期性变化规律【实验】向AlCl3溶液中加入氨水，将生成的沉淀分装在两个试管中，分别加入HCl和NaOH溶液，观察现象，得出结论。AlCl3溶液氨水HCl溶液NaOH溶液白色絮状沉淀Al(OH)3白色沉淀在强酸或强碱中都能够溶解Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐的氢氧化物。一、元素性质的周期性变化规律【实验】向MgCl2溶液中加入氨水，将生成的沉淀分装在两个试管中，分别加入HCl和NaOH溶液，观察现象，得出结论。MgCl2溶液氨水HCl溶液NaOH溶液白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀只溶解于酸Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

NaMgAl金属性最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物Na

Mg

Al＞

＞思考与讨论(2)第三周期：非金属性强弱比较非金属性增强非金属性越强SiPSCl1、与氢气反应越容易2、氢化物的稳定性越强3、最高价氧化物对应水化物的酸性越强4、单质氧化性越强（强置换弱）一、元素性质的周期性变化规律比较金属性强弱方法？一、元素性质的周期性变化规律阅读课本P109提供的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱信息表。分析科学事实，探究Si、P、S、Cl非金属性的强弱结论：Si、P、S、Cl所对应的最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性逐渐

，所以非金属性：Si

P

S

Cl。增强＜

＜

＜元素周期律——元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律课堂小结随着原子序数的递增原子的核外电子排布原子半径化合价呈现周期性的变化金属性和非金属性电子层数相同核电荷数增多原子半径减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强同周期元素从左到右原子核对最外层电子的吸引力增强实质:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。位置结构性质反映决定决定反映二、元素周期律的应用非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属非金属最强最强既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。应用一：寻找新物质①、在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，如：Si、Ge、Ga等；②、研究F、Cl、S、P附近的元素，制造新品种农药；③、在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素;④、在第ⅢB族寻找17种“稀土元素”（P84）。金属性最强：

非金属性最强：

气态氢化物最稳定：最高价氧化物水化物酸性最强：最高价氧化物水化物碱性最强：原子半径最大：没有正价的非金属：没有最高正价的非金属：

F元素CsFFClCsCs物质CsF2HFHClO4CsOHF、O元素周期律·元素性质练习应用二：预测陌生元素性质【练习1】镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(

)A.镭比钙金属性更强B.氢氧化物呈两性C.在化合物中呈+2价D.碳酸盐难溶于水B【例2】我国著名化学键张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。(1)它在元素周期表中的位置

。(2)二氧化锗能溶于氢氧化钠溶液，二氧化锗与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

。练习第四周期第ⅣA族GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O练习阅读P111——门捷列夫的预言，P112第8题

门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了这种元素，将它命名为镓。门捷列夫相信镓和“类铝”是同一种物质，并认为镓的密度应该是5.9~6.0g/cm3，而不是布瓦博德朗发表的4.7g/cm3，布瓦博德朗认为只有他本人才拥有镓，门捷列夫怎么会知道这种金属的密度呢？他没有固执己见，重新提纯了镓，最后测得的密度果然是5.94g/cm3，门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。练习应用三：比较元素的性质酸性HClO4_______HBrO4_______H2SeO4稳定性H2Se_______HBr_______HCl还原性Se2－_______Br－