原子结构与元素的性质课件2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第2课时原子结构与元素性质第四章

第1节元素周期律易失去电子易得到电子不易得失电子元素化学性质与原子最外层电子数的关系一、元素性质与最外层电子元素的金属性元素的非金属性元素的性质主要决定于原子的电子层结构，尤其是原子的最外层电子数单质的还原性单质的氧化性二、碱金属元素

我们把

ⅠA

称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处？这种结构反应出性质有什么差异？【思考与交流】二、碱金属元素结构性质最外层电子数=1元素：金属性单质：还原性相似性递变性电子层数增多原子半径增大失电子更容易易失e-元素：金属性增强单质：还原性增强思考与讨论：完成P99页表格内容根据最外层都是1个电子，预测碱金属元素的化学性质具有相似性，化学性质活泼，容易失去一个电子。1.回顾钠的性质二、碱金属元素4Na＋O2=2Na2O(白色)2Na＋O2===Na2O2(淡黄色)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋CuSO4===Cu+Na2SO4熔融预测K与O2、H2O反应的剧烈程度？二、碱金属元素2.钾的性质(1)钾与氧气反应常温下：表面变暗，发生反应。4K＋O2===2K2O加热时：反应剧烈，紫色火焰，产物为黄色固体，生成复杂的氧化物。2K+O2K2O2(氧化锂）K+O2

KO2(超氧化钾)产物更复杂4Li+O22Li2O(过氧化钾）∆∆∆二、碱金属元素2.钾的性质(2)钾与水反应反应更剧烈钾浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有爆炸声和紫色火焰，溶液变为红色。(水中滴有酚酞)2K+2H2O==2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑二、碱金属元素总结：钾与钠化学性质的相似性和递变性（1）相似性化学性质相似。碱金属元素原子最外层都只有一个电子，所以具有相似的化学性质，都能与O2、Cl2、H2O等发生化学反应。（2）递变性化学性质有递变性。随着核电荷数增加，碱金属元素原子电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强，从锂→铯金属性逐渐增强。LiNaKRbCs3.金属性强弱比较（P101注释）二、碱金属元素(1)元素的金属性强弱由什么决定？(2)金属性强弱有哪些判断依据？原子越易失电子，元素金属性越强①金属单质与酸或水置换

H2难易程度②最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)的碱性强弱如：碱性：KOH>NaOH金属性：K>Na结论：元素周期表，同主族，从上到下，金属性增强如：从锂→铯，和水反应越来越剧烈金属性：Cs>Li如：金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH重点LiNaKRbCs金属性增强与O2反应Li2ONa2O、Na2O2K2O、K2O2、KO2更复杂更更复杂反应更剧烈、产物更复杂与H2O反应LiOHNaOHKOHRbOHCsOH略微缓慢剧烈更剧烈、轻微爆炸遇水即燃、爆炸遇水即燃、剧烈爆炸反应更剧烈、产物碱更强二、碱金属元素4.碱金属元素化学性质碱金属单质颜色和状态密度(g.cm3)熔点(℃)沸点(℃)Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4反常沸点降低熔点降低密度增大Li是最轻的金属，保存在石蜡里，Na、K保存在煤油中LiRbNaK5.物理性质递变规律二、碱金属元素练习1．下面关于元素金属性强弱的比较，说法不正确的是(

)A．碱性KOH＞Mg(OH)2，说明金属性K＞MgB．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgC．氧化性Cu2+＞Na+，说明金属性Cu＞NaD．Fe投入CuSO4溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu强C

练习2.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()A.K与H2O反应最剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强D3.关于碱金属单质的性质叙述错误的是()A.在空气中燃烧的产物都是过氧化物B.与水反应都能生成碱和氢气C.熔、沸点随原子序数增加而降低D.还原性随原子电子层数的增加而增加A练习4.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是(

)A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的化学性质比钠活泼D．氧化性：Li＋>Na＋C

5.镭(Ra)是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()A.RaSO4难溶于水 B.RaCO3的热稳定性较好C.Ra能与冷水反应 D.Ra(OH)2的碱性很强B三、卤族元素（元素At、Ts是放射性元素，高中阶段不探讨），化学性质很活泼。自然界中都以化合态存在ⅦA三、卤族元素1.卤族元素单质的物理性质颜色加深熔点升高沸点升高密度增大溴是常温常压下唯一的液态非金属单质碘易升华，遇淀粉溶液变蓝色三、卤族元素溴的特性易挥发，用水液封保存

溴蒸气（红棕色）溴水液溴碘的特性易升华分离碘单质和NaCl氟的特性氟是最活泼的非金属，没有正化合价，没有氟的含氧酸，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O22F2+2H2O=4HF+O2三、卤族元素【思考与讨论】根据卤素的原子结构(P102)，请你试着推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现出的相似性和递变性FClBrI结构性质最外层电子数=7元素：非金属性单质：氧化性相似性递变性电子层数增多原子半径增大得电子更难易得e-元素：非金属性减弱单质：氧化性减弱三、卤族元素2.卤素单质与H2反应卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2H2＋F2=2HF暗处光照/点燃加热不断加热，可逆条件变难HF:很稳定HCl:较稳定HCl:不如HCl稳定HI:不稳定，一边生成，一边分解氢化物稳定性减弱从F2到I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性越来越弱，元素的非金属性逐渐减弱H2＋I22HI△三、卤族元素3.非金属性强弱比较（P103注释）重点①元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气反应，生成的氢化物越稳定。②非金属性越强，它们的最高价氧化物的水化物(最高价含氧酸)的酸性越强。FClBrI非金属性增强HFHClHBrHI越来越难化合，氢化物越来越不稳定酸性逐渐减弱Cl2O7

Br2O7I2O7

HClO4

＞HBrO4＞HIO4氟无正价，无含氧酸结论：元素周期表，同主族，从下到上，非金属性增强思考：如何比较C、N的非金属性强弱？实验操作实验现象离子方程式结论

振荡静置后，溶液由无色变为_____色单质的氧化性：______________离子的还原性：———————

振荡静置后，溶液由无色变为___色

振荡静置后，溶液由无色变为___色橙黄橙红Cl2>Br2>I2红棕Cl-<Br-<I-2Br－+Cl2=Br2+2Cl－氧化性：Cl2＞Br2还原性：Br－＞Cl－2I－+Cl2=I2+2Cl－氧化性：Cl2＞I2还原性：I－＞Cl－2I－+Br2=I2+2Br－氧化性：Br2＞I2还原性：I－＞Br－“单强离弱”单质氧化性强，离子还原性弱三、卤族元素4.卤素单质的置换反应（P104页）三、卤族元素2F2＋2H2O===4HF＋O2(2)氧化性F2>Cl2，那么能否用F2与NaCl溶液反应置换Cl2。否，F2与H2O先反应，无法置换出Cl2。【例】(1)F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论书写化学方程式。三、卤族元素【总结1】通过对碱金属、卤族两个主族元素的研究学习，元素周期表中主族元素的性质与原子结构的关系是什么？ⅠA族（除H）LiNaKRbCs金属性增强ⅦAFClBrI非金属性增强易失去一个电子易得到一个电子原因：同一主族元素，最外层电子数相同→电子层增多→半径增大→原子核对核外电子吸引力减弱→失电子能力增强（金属性增强），得电子能力减弱（非金属性减弱）三、卤族元素【总结2】通过对碱金属、卤族两个主族元素的研究学习，我们还能干什么？结构位置性质反映决定决定反映预测反映①核电荷数、原子序数②核外层电子数（电子层数、最外层电子数、原子半径）①元素性质②单质性质③化合物性质④离子性质（周期，族）练习1．下面有关非金属元素的叙述以及推理结果正确的是(

)A．非金属性：F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中能置换出氯B．非金属性：Br＜Cl，故水溶液的酸性：HBr＜HClC．非金属性：N＞P，故稳定性：NH3＞PH3D．非金属性：S＜Cl，故水溶液的酸性：H2SO3＜HClOC

练习2．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，其原因是(

)A．原子核内质子数增多起主要作用B．相对原子质量逐渐增大起主要作用C．其单质的密度增大起主要作用D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D

练习4．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是(

)A.与H2化合能力：At2>I2