溶解度练习题

溶解度练习题引言溶解度作为化学学科中的一个核心概念，贯穿于溶液的形成、性质及应用等多个方面。它不仅是溶液相关知识的基石，也与我们的日常生活、工业生产紧密相连。为了帮助同学们更好地理解溶解度的内涵，掌握其影响因素及相关计算，下面，我们通过几组练习题来检验和深化对这些知识点的理解。请在独立思考后再查看解析，这样才能达到最佳的练习效果。一、概念辨析与理解1.判断题（对的打“√”，错的打“×”，并简述理由）(1)20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。(2)某物质在水中的溶解度随温度升高而增大，则将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定需要降低温度。(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。2.选择题下列关于溶解度的说法中，正确的是（）A.搅拌可以增大物质的溶解度B.物质的溶解度随溶剂量的增加而增大C.在一定温度下，物质的溶解度是指该物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量D.气体的溶解度随温度的升高而增大二、溶解度曲线的判读与应用3.右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：（此处假设有一标准溶解度曲线图：A的溶解度随温度升高显著增大，B的溶解度随温度升高变化不大，C的溶解度随温度升高而减小，且在t₂℃时，A、B溶解度相等，均大于C；在t₁℃时，B的溶解度大于A大于C）(1)t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。(2)t₂℃时，将30克A物质加入到50克水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是_________克。(3)若A中混有少量B，提纯A应采用的方法是_________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。(4)将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_________。三、溶解度的简单计算4.已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。请计算：(1)20℃时，将20克氯化钠放入50克水中，充分溶解后，所得溶液是否饱和？溶液的质量是多少克？(2)20℃时，要配制100克氯化钠饱和溶液，需要氯化钠和水各多少克？四、影响溶解度因素的探究5.生活中我们发现，打开汽水瓶盖时，常有大量气泡冒出；喝了汽水后，人常会打嗝。请结合气体溶解度的影响因素，解释这两种现象。参考答案与解析一、概念辨析与理解1.(1)×。理由：溶解度的定义强调“达到饱和状态”。20℃时，10克食盐溶解在100克水中，未明确说明是否达到饱和，故不能确定其溶解度就是10克。(2)×。理由：对于溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液变为饱和溶液，可通过降低温度、增加溶质或蒸发溶剂等方法。并非只有降低温度一种途径。(3)×。理由：饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液之间没有必然联系。例如，氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，是稀溶液；而有些物质的不饱和溶液也可能浓度较高。2.C。解析：A项，搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度；B项，溶解度与溶剂量无关，它是指100克溶剂中所能溶解溶质的最大质量；D项，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。二、溶解度曲线的判读与应用3.(1)B>A>C。解析：在t₁℃时，直接读取溶解度曲线的纵坐标，B的溶解度最高，A次之，C最低。(2)75。解析：t₂℃时，A的溶解度为50克，即100克水中最多溶解50克A。那么50克水中最多溶解25克A。将30克A加入50克水中，只能溶解25克，所得溶液质量为50g+25g=75g。(3)降温结晶。解析：A的溶解度受温度影响变化较大，B的溶解度受温度影响变化不大。降温结晶适用于提纯溶解度受温度影响较大的物质。(4)B>A>C。解析：降温时，A和B的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，其溶质质量分数按t₁℃时的溶解度计算；C的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍按t₂℃时的溶解度计算。t₁℃时溶解度B>A，且t₁℃时A的溶解度大于t₂℃时C的溶解度。三、溶解度的简单计算4.(1)解：20℃时，NaCl的溶解度为36克，即100克水中最多溶解36克NaCl。设50克水中最多溶解NaCl的质量为x。36g/100g=x/50gx=(36g×50g)/100g=18g因为20g>18g，所以所得溶液为饱和溶液。溶液质量=50g+18g=68g。答：所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是68克。(2)解：设需要NaCl的质量为y，则水的质量为(100g-y)。36g/(100g+36g)=y/100gy=(36g×100g)/136g≈26.5g水的质量=100g-26.5g=73.5g答：需要氯化钠约26.5克，水约73.5克。四、影响溶解度因素的探究5.答：打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，根据气体溶解度随压强减小而减小的原理，原本溶解在汽水中的二氧化碳气体溶解度减小，因此大量逸出，产生气泡。喝了汽水后，人体温度较高，根据气体溶解度随温度升高而减小的原理，进入体内的二氧化碳气体溶解度减小，从溶液中逸出，导致人打嗝。小结溶解度的学习，不仅要