2025~2026学年江苏省南通市海门区东洲国际学校九年级上学期12月月考物理化学试卷-初中化学

2025~2026学年江苏省南通市海门区东洲国际学校九年级上学期12月月考物理化学试卷-初中化学一、单选题1.宁启铁路通车暨海门火车站启用和正在建设的北沿江高铁，标志着海门从此迈入“高铁快速发展时代”，下列不属于合金材料的是

A．高铁铁轨用的锰钢B．车身的铝合金C．车内的纯铜导线D．不锈钢的车厢部件2.下列物质按照混合物、化合物、氧化物顺序排列的是

A．澄清石灰水、碳酸钙、二氧化硫B．冰水混合物、氯化锌、二氧化锰C．盐水、碳酸钠、铁锈D．天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液3.实验室制取二氧化碳并验证二氧化碳性质的实验中涉及的实验操作正确的是

A．检查装置气密性B．收集装置C．气体验满D．证明能与水反应4.下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A．二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧，可用于灭火B．氧气能供给呼吸，可用于炼钢C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒D．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属阅读下列材料，完成下面小题：“十四五”期间，我国将完成“天宫二号”空间实验室建造。运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料由颗粒状的铝和碳化硅()复合而成。制取的原料为和焦炭，反应化学方程式为：。5．下列有关说法不正确的是

A．氢气具有还原性B．煤油是煤的干馏产品C．加入足量的焦炭目的是使完全反应D．该反应中的氧化剂为6．下列说法正确的是

A．铝制品具有良好的抗腐蚀性，是因为金属铝的化学性质不活泼B．制取的反应中反应前后各元素的化合价没有改变C．制取的反应，固体减少的质量等于生成的质量D．制取的反应，基本反应类型属于置换反应7.学习小组剪开暖宝宝包装袋，倒出其中的粉末，发现有黑色物质，猜想可能含有活性炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。实验Ⅰ：用吸铁石吸引黑色粉末，部分黑色固体被吸引。在足量稀硫酸中加入部分被吸引的固体，溶液变为浅绿色且有气泡生成。实验Ⅱ：取部分未被吸引的黑色粉末，加入足量稀硫酸，溶液未变蓝色。实验Ⅲ：另取部分未被吸引的黑色粉末于燃烧匙中，在酒精灯火焰上灼烧(如下图所示)，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊。资料：下列说法不正确的是

A．实验Ⅰ说明黑色粉末中有铁粉存在B．实验Ⅰ中反应后溶液的质量变大C．实验Ⅱ说明黑色粉末中无氧化铜D．实验Ⅲ说明黑色粉末中有活性炭8.氨气()是合成氮肥的核心原料。植物生长依赖氮元素，但无法直接吸收空气中的氮气，因此如何通过人工固氮将氮气()大规模且能常温下转化为氨气成为近年来研究的热点话题，一种将氮气转化为氨气的技术如第18题图所示，下列说法不正确的是

A．可以通过分离液态空气的方法首先获取大量氮气，原因是液氮的沸点比液氧要低B．流程②的反应方程式为C．总反应理论上不需要额外补充水D．理论上每生成34g的需要消耗的为28g9.下列实验不能达到实验目的的是

A．验证氧化钙与水反应放热B．验证、、的活动性顺序C．验证燃烧的条件之一需温度达到着火点D．验证铁钉的锈蚀与氧气有关10.某化学兴趣小组为探究黄铜合金(主要成分为、)样品中铜的质量分数，进行如下操作：步骤1：将100g样品固体分为两等份：步骤2：在一份混合物中加入足量的稀硫酸，溶液未变色，生成气体质量0.2g；步骤3：将另一份混合物充分灼烧，再加入足量的稀硫酸至固体质量不再变化，溶液变蓝色，最终剩余固体2g。已知：①合金中、以外的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应；②；下列说法不正确的是

A．根据“步骤2”现象可知铜与酸不反应B．样品中的质量为13gC．“步骤3”中所得液体中的成分为、、D．样品中铜的质量分数为85%二、填空题11.食盐在日常生活中占有重要的角色，其主要成分为氯化钠，为了预防碘缺乏病，部分食盐中会加入碘酸钾和氯化钾，以保证人体对碘和钾元素的需求。下图是钾元素、碘元素在元素周期表的一部分。(1)图1中碘元素的相对原子质量为___________。已知碘酸钾的化学式为，其中氧元素的化合价为-2价，请标出碘酸钾中碘元素的化合价___________。稳定性较强，但温度超过560℃时会分解生成和一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为___________。(2)图2中C为钾离子的结构示意图，则该元素属于第___________周期。其离子符号为___________。若B为离子结构示意图，则X的数值为___________。(3)根据A、B的粒子结构示意图，氯化钠是由___________构成的。12.高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活、生产中。工业上用石灰石(含杂质)制备高纯碳酸钙的流程如下图所示(流程中部分产物省略)。(1)“酸溶”时为了加快反应的速率，可进行的操作为___________。(2)“酸溶”过程中发生的化学反应的化学方程式为___________。如何证明加入的盐酸已过量___________。(3)“操作1”和“操作2”与实验室中___________操作原理类似，实验室中该操作过程中涉及的玻璃仪器有___________。(4)通过上述流程可以得出的一条化学性质为___________。(5)“转化”步骤中发生的化学方程式：___________。(6)“操作2”完成后，将滤渣进行洗涤、干燥得到高纯碳酸钙。干燥时选择“220℃恒温干燥”而不选择“高温”条件其原因是___________。三、简答题13.能源与我们的生活息息相关。目前我们国家的能源主要依赖于化石燃料。(1)内燃机的使用将燃料升级为汽油，汽油主要成分为辛烷()，完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，写出辛烷完全燃烧的化学方程式为：___________。这一变化过程是将___________能转化为热能、并最终转化为汽车的动能。(2)化石能源的不完全燃烧常会带来一定的环境问题。①汽车的尾气中常含有和，在三元催化器催化作用下高温生成二氧化碳和空气中一种含量最多的气体，顺序如第23题图，写出反应的化学方程式为___________。②上述化学反应的微观本质是___________。③含碳化合物燃烧常会生成和，具有可燃性和毒性，但却不可燃、不助燃，两者化学性质差异的原因为___________。四、实验题14.甲烷()与、的性质有诸多相似处：难溶于水、具有可燃性等。而、都能还原金属氧化物，那么甲烷()能否还原氧化铜？若能反应，产物有哪些？兴趣小组针对于此，称取6.0g氧化铜粉末，展开探究：【查阅资料】①无水为一种白色固体，其遇水变蓝；②和均为红色固体，且(1)【进行实验】小言同学组装装置并___________，通入纯净、干燥的后，小雨同学提醒与都有可燃性，在点燃A处酒精喷灯前，需要先不断通入气体，其目的为___________，D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的，请写出发生反应的化学方程式___________。【实验现象】A中黑色粉末逐渐变红；B中白色固体变蓝；C中澄清石灰水变浑浊。【产物分析】结合实验现象，可以判断：甲烷能够还原氧化铜。(2)小翼同学认为：实验后，装置A中所得红色固体全部为单质铜，并结合装置B、C实验现象，书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式___________；(3)小恒同学认为：实验后，装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜，理由是___________。【定量测定】小组同学待装置冷却后，停止通气，测得A中红色粉末的质量为5.1g。(4)若将6.0g氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量应该为___________g，故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。(5)【设计实验】同学们经讨论后，认为可以用简单的实验验证生成物中是否含有氧化亚铜，简述实验过程(包括操作、可能的实验现象和对应的结论)：___________(须使用的试剂：稀)。五、填空题15.金属是人体必需的微量元素，也是工业领域的重要的金属。工业上常用闪锌矿(主要成分)冶炼，主要流程如第25题图所示：资料：①焙烧炉中，转化为