2025~2026学年江苏省江阴市申港中学九年级上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省江阴市申港中学九年级上学期12月月考化学试卷一、单选题1.2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是

A．积极植树造林B．践行治理污水C．露天焚烧垃圾D．坚持绿色出行2.《天工开物》是我国古代技术发展的智慧结晶，书中记载的下列过程涉及化学变化的是

A．五谷酿酒B．海水晒盐C．矿石粉碎D．机杼织布3.催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与。石油炼制过程中需要使用高效催化剂，下列科学家中，研发了多种用于石油化工生产的催化剂的中国科学家是

A．徐光宪B．徐寿C．张青莲D．闵恩泽4.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是

A．氯化钠B．二氧化碳C．水D．金刚石5.下列化学用语表示正确的是

A．铝元素：ClB．生石灰：C．60个碳原子；D．2个亚铁离子；6.黑火药爆炸时的主要反应为：，下列物质中，属于单质的是

A．SB．KNO3C．K2SD．CO2明代的《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”如图所示，据此回答下列小题。7．“蒸令气上……其清如水”与下列净水实验操作原理相同的是

A．用明矾沉降B．过滤C．用活性炭吸附D．蒸馏8．“烧酒”的主要成分是乙醇，实验室经常购买瓶装无水乙醇使用，其瓶身应该贴上下列标志中的

A．B．C．D．9．“味极浓烈”，能闻到“烧酒”的浓烈气味，从微观角度解释是

A．分子之间有间隔B．分子在不断地运动C．分子体积很小D．分子质量很小10.下列实验室制取二氧化碳的操作中正确的是

A．检查气密性B．取用大理石C．制备CO2D．验满CO211.下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是

A．二氧化碳无色无味——制碳酸饮料B．一氧化碳有还原性——冶炼金属C．氧气能助燃——用作燃料D．石墨质软——作电车的电刷12.某大学实验室在加速器中用氦核轰击锿原子，制得了101号元素。为纪念伟大的化学家门捷列夫，将它命名为钔（如图）。下列说法正确的是

A．该元素的相对原子质量为258.0gB．该元素属于非金属元素C．该元素的原子核外有101个中子D．氦核轰击锿原子制得钔原子过程中，锿原子质子数发生了改变13.如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是

A．该灯使用的青铜是一种金属材料B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳14.如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法不正确的是

A．X点对应物质只有一种B．M是“氧化物”C．Y点对应物质可用于灭火D．Y点对应物质和CaCO3之间可以相互转化15.下图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图，下列叙述正确的是

A．丙的化学式为CH2B．反应后原子个数变多C．参加反应的甲和乙的质量比为44：9D．反应前后分子个数不变16.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是

ABCDX化合反应纯净物物理变化化学反应Y氧化反应混合物化学变化置换反应

A．AB．BC．CD．D17.下列实验操作中不能达到实验目的的是

选项实验目的主要实验操作A鉴别、点燃，火焰上方罩内壁涂石灰水的烧杯，观察现象B除去固体中少量将混合物高温煅烧，直至固体质量不再减少C除去中的通过灼热的氧化铜D比较、的金属活动性强弱将铜丝插入溶液，观察现象

A．AB．BC．CD．D18.在给定条件下，下列关于含铁物质的化学变化能一步实现的是

A．B．C．D．19.工业脱硫的一种原理如图所示。下列叙述正确的是

A．脱硫过程需及时补充Fe2O3B．反应①中所有元素的化合价均发生改变C．反应②的化学方程式为：D．生成的FeS覆盖在Fe2O3表面会影响脱硫效果20.在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是

物质

质量甲乙丙丁反应前的质量/g202000反应中的质量/gm1m26.4m3反应后的质量/g13m41611

A．B．C．D．二、填空题21.探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的航天梦，完成下面小题。(1)能源供给①航天煤油正越来越多地运用到航天领域。航天煤油可由优质的石油分离而来，这是利用石油中各成分的___________不同进行分离。②我国目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油，由煤炭制取航天煤油发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。(2)航天材料①太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的___________性。②载人飞船的整流罩是一种由碳纤维和碳基材料制成的蜂窝状复合材料。碳元素能组成多种碳单质，碳单质的物理性质存在较大差异，其原因是___________。③返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，此时烧蚀层烧蚀升华，带走大量热。试从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是___________。(3)生命保障载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收CO2再生O2，其示意图如图所示，写出反应②的化学方程式是___________。22.阅读下面科普短文，回答问题光催化材料二氧化钛2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如图1。我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛复合材料，比较和复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2。在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使带来更多经济与社会效益。(1)中Ti的化合价为______。(2)在光照条件下催化分解水制氢的化学方程式是______。与电解水制氢相比，该方法的优点是______。(3)使能在可见光区有催化作用的方法有______（写出一种）。(4)结合图2数据分析，复合材料对污染物的光催化降解性能优于的理由是______。(5)下列关于的说法错误的是______（填字母标号）。a．改变形态的方法均属于物理方法b．中掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好c．光催化还原有利于实现“碳中和”目标三、实验题23.铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。I.溶铜(1)粉碎处理铜原料的目的是______。(2)“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为______。II.制箔(3)发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为______。物质X可循环用于______和______工序。(4)探究电流密度对Cu的电沉积速率的影响。在如图2所示装置中按表进行实验，记录0～45min内平均电沉积速率的数据。已知：电解液初始pH(一种溶液酸碱性强弱程度的表示方法)以及电极板间距等也会影响Cu的电沉积速率。

实验序号电流密度(A•m-2)电解液初始pH电极板间距(mm)电沉积速率(g•h-1•m-2)①200220225②300a20315③400220510a=______，可得出的实验结论是______。(5)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图3可知，温度应控制在_______内(填字母)。a.45~49℃b.50~52℃c.53~55℃d.56~60℃24.利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下：步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度；步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球；步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表3。表3红色水面上升的高度

金属红色水面上升的高度/cm镁条4.5锌粒1.2(1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。(2)实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：_______、_______。(3)反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是_______。(4)实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是_______。四、综合应用题25.在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。I.实验室制取CO2气体并验证性质已知：浓硫酸有吸水性，常用作气体的干燥剂。(1)仪器X的名称为______。(2)实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为______。(3)要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，选择合适装置，其正确连接顺序是______(填字母)。(4)利用如图2所示实验研究CO2的性质。①证明CO2能与水反应的现象是_______。②一段时间后澄清石灰水变______。Ⅱ.化学小组自制简易“化学氧自救器”已知：①超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，碳酸钾是白色固体。②超氧化钾能与二氧化碳反应：2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2(5)如图3，“化学氧自救器”工作一段时间后，观察到超氧化钾生氧剂______(填颜色变化)，说明生氧剂基本失效。(6)为减小呼气、吸气阻力，生氧罐的气体通道不宜太小，则生氧罐内使用______(填“粉末状”或“片状”)的超氧化钾作生氧剂更好。(7)常见的化学氧自救器的气路结构有往复式和循环式两种，在相同条件下，以等量超氧化钾作生氧剂，测得2种不同气路结构的吸气的温度变化如图4，氧气体积分数变化如图5所示。①化学氧自救器工作中，吸气的温度升高的原因是______。结合图4、图5分析，选择_____气路结构吸氧更舒适。②若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸30分钟的“化学氧自救器”，至少要装入超氧化钾(KO2)多少克？(不考虑水蒸气参与反应，写出计算过程)______。五、填空题26.化学小组的同学基于碳中和理念设计低碳行动方案。I.“碳”索发现(1)空气中的CO2部分来自化石燃料的燃烧。写出CH4(天然气的主要成分)完全燃烧的化学方程式______。(2)验证二氧化碳能产生温室效应。如图1所示，用两个相同的塑料瓶分别收集了厨房中炒菜前后天然气灶台旁的气体，放在阳光下照射一段时间。①红墨水水柱向______(填“左”或“右”)边移动。②此实验能否推断二氧化碳能产生温室效应，并说明理由：______。Ⅱ.物理固“碳”(3)如图2将海水注入充满CO2气体的集气瓶中，振荡。若观察到______现象，可证明海水可以吸收CO2。图2(4)将CO2气体压入地下可以实现CO2液态封存，原因是______(用微粒的观点解释)。Ⅲ.绿植吸“碳”(5)绿色植物可吸收二氧化碳。二氧化碳和水经光合作用转化为葡萄糖(C6H12O6)并释放出氧气。该过程中能量转化形式为：光能→_______。Ⅳ.捕风捉“碳”同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图3所示。图3(6)在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳(5mL水和2gCa(OH)2混合制得)进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是______(用化学方程式表示)。(7)如图4