高中化学知识点导学案：氨和铵盐

氨和铵盐学案知识点一氨氨的电子式为，结构式为。1．氨的物理性质(1)氨是无色、有气味的气体，密度比空气的，很容易。(2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解体积氨。可利用喷泉实验证明NH3极易溶于水。液氨作制冷剂的原因是什么？提示：氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。2．氨的化学性质(1)NH3与水反应的化学方程式为。(2)NH3与酸反应生成铵盐①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl相遇形成白烟，即NH4Cl晶体小颗粒，其反应的方程式为。②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为。(3)氨的催化氧化氨催化氧化制HNO3的系列反应方程式依次为，，。答案刺激性小液化700NH3＋H2ONH3·H2ONH3＋HCl=NH4ClNH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up12(催化剂),\s\do4(△))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)NH3溶于水后完全生成NH3·H2O。 ()(2)NH3的水溶液能导电，故NH3为电解质。 ()(3)NH3的催化氧化反应中氧化产物为NO。 ()答案××√为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？提示：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。知识点二铵盐——铵根离子(NHeq\o\al(＋,4))与酸根离子构成的化合物铵盐是农业上常用的化肥。绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出NH3。1．不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为、。2．与碱的反应(1)固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为。(2)溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：。稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：。3．铵盐与碱反应的两个应用(1)检验NHeq\o\al(＋,4)：待测液中加并，用湿润的放置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中含NHeq\o\al(＋,4)。(2)实验室制备NH3eq\x(原理)—↓eq\x(装置)—固＋固eq\o(→,\s\up10(△))气↓eq\x(收集)—向排空气法↓eq\x(验满)—湿润的色石蕊试纸靠近试管口(变蓝)、蘸有的玻璃棒靠近试管口(产生白)答案NH4Cleq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋HCl↑NH4HCO3eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋NaCl＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2ONaOH溶液加热红色石蕊试纸2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up10(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O下红浓盐酸烟(1)棉花的作用是什么？如何处理尾气？提示：防止NH3与空气对流，用稀H2SO4浸湿棉花。(2)用长试管加热NH4Cl能制取NH3吗？为什么？提示：不能。因为NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3。喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。在实验室中可以利用喷泉实验，验证氨气等气体的溶解性。如下图。图1图2图3用图1装置进行喷泉实验，圆底烧瓶已充满干燥氨气，怎样操作可以形成喷泉？该实验的原理是怎样的？提示：打开弹簧夹，挤压胶头滴管。NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉。如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法。提示：打开弹簧夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾。增大下方压强，也能形成喷泉。利用图3装置，在锥形瓶中分别加合适的物质，反应后可能产生喷泉。利用所学化学知识，试举一例。提示：在图3装置的锥形瓶中加入NH4HCO3与稀盐酸。若图1烧瓶中充满干燥NH3做喷泉实验，在标准状况下，所得溶液的物质的量浓度为多少？提示：设烧瓶容积为VL，则溶液充满为VL，故c＝eq\f(\f(V,22.4)mol,VL)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。图1烧瓶中的所得溶液的粒子成分有哪些？提示：H2O、NH3·H2O、NH3、NHeq\o\al(＋,4)、OH－和少量H＋。稀盐酸中通入NH3和将氨水加入稀盐酸中，分别写出反应的离子方程式。提示：H＋＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)，H＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O。1．喷泉实验装置及其创新设计说明：(1)装置(Ⅰ)改变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。(2)装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水)。(3)装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。(4)装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。(5)装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。(6)装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下