2026年高考化学二轮复习（全国）重难18“结构式”型位－构－性关系的分析与应用（重难专练）（解析版）

重难18“结构式”型位－构－性关系的分析与应用内容导航内容导航速度提升技巧掌握手感养成重难考向聚焦锁定目标精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向重难技巧突破授予利器瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧重难保分练稳扎稳打必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值重难抢分练突破瓶颈争夺高分：聚焦于中高难度题目，争夺关键分数重难冲刺练模拟实战挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感”一、推理策略化合价值有正负，共价键只有数目。不知未知物质组成元素，不能确定组成元素化合价正负，无法依据代数和原则确定元素种类。若已知了物质的结构式或模型，依据共价键的数目可快速推断元素种类。推断要用到的结论。（1）原子种类与共价键数目的关系：在依据共价键数目推断元素的试题中，涉及到的元素一般是短周期、非金属元素。常见共价键数：ⅠAH为1、ⅡABe2、ⅢAB为3与4、ⅣAC、Si为4、ⅤA、N、P为3与5、ⅥAO、S2与6、ⅦAF、Cl为1与7。（2）最外层电子数与共价键数关系。非金属主族元素，有n个未成对电子数就可能形成n个价键,有m电子最外层电子，最多只能形成m共价键。也就是说常见元素共价键数有两个，一个等于未成对电子数，一个等于最外层电子数。如氢元素一般只有一个价键，氮常有3与5两个价键数。（3）化合价与共价键数关系。一般来说化合价与共价键数是相等的。但也有一些特殊情况，如在过氧化物中（H2O2），氧元素的价数为1，但氧元素元素的价键数却是2，在铵根中（NH4+），氮的化合价数是3，但键数是4，特别是硼元素，在化合物中的化合价数是4，但键数一般是4，其中一个是配位键。二、推理方法1．利用原子周围的键数推理出原子的最外层电子数，定位可能的元素。（1）一个单键的：最外层1个电子的H或7个电子的F、Cl。（2）两个单键或一个双键的：最外层6个电子的O、S。（3）三个单键或一个三键或一个双键加一个单键的：最外层5个电子的N、P。（4）四个单键或一个三键加一个单键或两个单键加一个双键的：最外层4个电子的C、Si。（5）一个双键加三个单键的：最外层5个电子的P。（6）两个双键加两个单键的：最外层6个电子的S。2．若为离子结构，则其中一个或几个原子的最外层得失电子，最外层电子数有变化。（1）若X原子周围有四个相同单键，是阳离子：X的最外层可能有5个电子，是N。（2）若X原子周围有四个相同单键，是阴离子：X的最外层可能有5个电子，是B。3．结合题中给出的原子序数顺序或原子半径顺序，推理出对应的元素。（建议用时：10分钟）1．（2024·重庆卷）R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是A．原子半径： B．非金属性：C．单质的沸点： D．最高正化合价：【答案】A【分析】R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，以此来解答。【解析】A．X为B元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜X，故A正确；B．Y为F元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y＞Z，故B错误；C．X为B元素、Y为F元素，X的单质为共价晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X＞Y，故C错误；D．R为H元素、X为B元素，最高正化合价：X(+3)＞R(+1)，故D错误；故选：A。2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ(未配平)。下列说法正确的是A．电负性：X>Y>Z B．单质的沸点：Z>Y>XC．W3YX4的酸性强于WZ D．YW3的键角>YZ3的键角【答案】D【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，故W为H，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物结构图所示信息可知，Y能形成5个共价键，Z只能形成1个共价键，X能形成2个共价键，则X为O，Y为P、Z为Cl，YXZ3+W2X=W3YX4+WZ即POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，据此分析解题。【解析】A．非金属性越强，电负性越大，非金属性：O＞Cl＞P，则电负性：X＞Z＞Y，A错误；B．磷单质为固体，其他均为气体，单质沸点最大的是Y，的范德华力大于，沸点高于，故单质沸点：Y＞X＞W，B错误；C．W3YX4即H3PO4为中强酸，WZ即HCl是强酸在水溶液中能完全电离，酸性：H3PO4＜HCl，C错误；D．PH3、PCl3的中心原子P均是均是杂化，孤对电子数均为1，Cl的电负性比H大，PCl3中P周围电子云密度较小，成键电子对之间的斥力较小，故PH3的键角大于PCl3的键角，D正确；故选D。3．（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能：【答案】D【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H；【解析】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确；B．该物质中，P原子的价层电子对数为，为sp3杂化，S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，B项正确；C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确；D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误；故选D。4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ(未配平)。下列说法正确的是A．电负性：X>Y>Z B．单质的沸点：Z>Y>XC．W3YX4的酸性强于WZ D．YW3的键角>YZ3的键角【答案】D【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，故W为H，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物结构图所示信息可知，Y能形成5个共价键，Z只能形成1个共价键，X能形成2个共价键，则X为O，Y为P、Z为Cl，YXZ3+W2X=W3YX4+WZ即POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，据此分析解题。【解析】A．非金属性越强，电负性越大，非金属性：O＞Cl＞P，则电负性：X＞Z＞Y，A错误；B．磷单质为固体，其他均为气体，单质沸点最大的是Y，的范德华力大于，沸点高于，故单质沸点：Y＞X＞W，B错误；C．W3YX4即H3PO4为中强酸，WZ即HCl是强酸在水溶液中能完全电离，酸性：H3PO4＜HCl，C错误；D．PH3、PCl3的中心原子P均是均是杂化，孤对电子数均为1，Cl的电负性比H大，PCl3中P周围电子云密度较小，成键电子对之间的斥力较小，故PH3的键角大于PCl3的键角，D正确；故选D。5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图。下列叙述正确的是()A．W的简单氢化物稳定性低于Y的简单氢化物稳定性B．Y单质的熔点高于X单质C．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZD．化合物M中W不都满足8电子稳定结构【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，X为Na元素；W的核外电子数与X(Na)、Z的最外层电子数之和相等；W的原子序数小于9；结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素；Z的最外层电子数=8-1=7，其原子半径大于O元素，则Z为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Y的原子序数为14，Y为Si元素。根据分析可知：X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，W为O元素。A项，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞Si，则W(O)的简单氢化物稳定性大于Y(Si)的简单氢化物稳定性，A错误；B项，根据上述分析可知：Y是Si元素，Si单质形成晶体属于共价晶体，具有较高熔点；X是Na元素，Na单质为金属钠，属于金属晶体，金属钠的熔点较低，则熔点：Y(Si)＞X(Na)，B正确；C项，O的非金属性仅次于F元素，对于主族元素，同一周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，则元素非金属性强弱的顺序为∶W(O)＞Z(Cl)＞Y(Si)，C错误；D项，根据分析可知：W为O元素，结合图示可知，该化合物M中所有O元素都满足8电子稳定结构，D错误；故选B。6．短周期元素、、、的相对原子质量依次递增，其形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是()A．R、L、E可以组成最简单的蛋白质B．形成的某种化合物可用于治疗胃酸过多C．和是同族元素D．E3分子是非极性分子【答案】B【解析】短周期元素L、R、E、X的相对原子质量依次递增，L形成1个共价键，L为氢元素；R形成4个共价键，R为碳元素；E形成2个共价键，E为氧元素；X显+3价，且相对原子质量最大，X为铝元素。A项，R、E、L分别是C、H、O，而蛋白质还含有N元素，A错误；B项，X是Al元素，其形成的化合物Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，B正确；C项，E是O元素，位于族，L是H元素，位于族，二者不是同族元素，C错误；D项，E是O元素，O3是极性分子，D错误；故选B。（建议用时：10分钟）7．一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)在有机合成、能源存储等领域有广泛应用，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为32，基态原子的电子云轮廓图只有一种，和同主族。下列有关叙述正确的是A．键角： B．第一电离能：C．简单氢化物的沸点 D．常温下所有元素单质均呈气态【答案】C【分析】基态W原子的电子云轮廓图只有一种，W是H元素，阳离子带一个正电荷，阳离子中X连4个键，说明其价电子为5，应该为N元素，X和Z同主族，Z为P元素，原子序数总和为32，Y为F元素；【解析】A．和NH3中N原子都采用sp3杂化，NH3中N原子上有1个孤电子对，对成键电子对的斥力增大，故键角变小，即键角>NH3，故A错误；B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，故N的第一电离能大于P，F的第一电离能大于N，故第一电离能：F>N>P，故B错误；C．氨分子间形成氢键，使得其沸点升高，故简单氢化物的沸点，故C正确；D．P单质在常温下是固体，故D错误；故选C。8．（2025·陕晋青宁卷）一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角：C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物【答案】D【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。【解析】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误；B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误；D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确；答案选D。9．（2024·贵州卷）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是A．第一电离能： B．该化合物中Q和W之间可形成氢键C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物【答案】A【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。【解析】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A错误；B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确；C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确；D．H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确；故选A。10．一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，Z和Y同主族，X和T也同主族。下列说法正确的是A．第一电离能： B．沸点：C．和均为非极性分子 D．和空间构型均为四面体形【答案】D【分析】R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，R连1个键，应该为H元素，W连4个键，应该为C元素，Z连3个键，Y连5个键，两者为第VA族元素，Z为N元素，Y为P元素，X和T都连2个键，为第VA族元素，X为O元素，T为S元素；即R、W、Z、X、Y、T分别为H、C、N、O、P、S；【解析】A．由于N的价层电子为半满结构，更稳定，故第一电离能大于O，O的第一电离能大于S，故第一电离能：N>O>S，故A错误；B．由于水分子间存在氢键，沸点变高，故沸点：H2O>H2S，故B错误；C．CH4是正四面体形，为非极性分子，NH3为三角锥形分子，是极性分子，故C错误；D．SO和中心原子都是4个价层电子对，且都没有孤电子对，空间构型均为四面体形，故D正确；答案选D。11．某试剂的结构如图。X、Z、Y、W为原子半径依次增大的短周期元素。下列说法错误的是()A．第一电离能：X>YB．简单氢化物的键角：Z>YC．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Z>YD．Y、Z、W均能形成多种氧化物【答案】B【解析】X、Z、Y、W为原子半径依次增大的短周期元素。X形成1个条共价键，W形成1个条共价键，Y形成4个单键，故X为H，Y为C，Z为N，W为Cl，其中N有5个价电子提供一对电子与C形成双键，提供单电子与C形成单键，失去1个电子形成阳离子。A项，同周期主族元素，原子序数越大，第一电离能越大，但ⅡA族、ⅤA族，原子属于全充满和半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：H>C，A正确；B项，Z的氢化物为NH3，中心原子价层电子对数，Y的氢化物为CH4，中心原子价层电子对数，两者均为sp3杂化，NH3分子中N的孤电子对为1，CH4分子中无孤电子对为，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，简单氢化物的键角：Y>Z，B错误；C项，W的最高价氧化物对应水化物为HClO4，Z的最高价氧化物对应水化物为HNO3，Y的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，非金属性：Cl>N>C，酸性：HClO4>HNO3>H2CO3，C正确；D项，Y为C可以形成多种氧化物，如CO、CO2，Z为N可以形成多种氧化物NO、NO2，W为Cl可以形成多种氧化物ClO2、Cl2O7，D正确；故选B。12．（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是A．电负性： B．酸性：C．基态原子的未成对电子数： D．氧化物溶于水所得溶液的【答案】D【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。【解析】A．W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确；B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确；C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数O>H，C不正确；D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S，D正确；综上所述，本题选D。13．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态，基态原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，、、同周期，是骨骼和牙齿的主要元素之一，五种元素中只有是金属元素。、形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点： B．工业上可用电解法冶炼金属单质C．的空间结构是正四面体形 D．由、、形成的酸为二元弱酸【答案】D【分析】、、、、是原子序数依次增大的前20号元素，基态原子的核外电子只有一种运动状态即核外只有1个电子，是；基态原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，说明其为第ⅢA或ⅥA族元素，、、同周期，是骨骼和牙齿的主要元素之一，且为金属元素，即为；五种元素中只有是金属元素．且根据、形成的一种阴离子结构图可知，可形成2个共价键，形成4个共价键，故为，为，为。【解析】A．由分析可知，为，为，的简单氢化物为甲烷、的简单氢化物为。水分子之间存在氢键，因此水的沸点高于甲烷，A正确；B．钙是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钙冶炼，B正确；C．为，原子的价层电子对数为4(4个键，无孤电子对)，杂化，空间结构为正四面体形，C正确；D．由、、形成的酸，可能是，为二元弱酸，还可能形成乙酸，为一元弱酸，D错误；故答案选D。14．一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是A．原子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<YC．和均为极性分子D．沸点：【答案】D【分析】根据X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X在化合物结构中形成1个共价键，X为H；W是最不稀缺的元素之一，且在化合物中形成2个共价键，W为O；M与Z同主族，M可以形成5个共价键、Z形成3个共价键，则Z为N，M为P；Y在化合物中形成4个共价键，Y为C；即为，为，为，为，为。【解析】A．同周期从左到右原子半径减小（除稀有气体），原子半径，A错误；B．的最高价氧化物对应的水化物为，的最高价氧化物对应的水化物为，酸性>，B错误；C．和为、，为正四面体结构，为非极性分子，中心原子为杂化，N有孤电子对，为极性分子，C错误；D．分别为、、，、分子间均能形成氢键，沸点较高，分子间形成氢键较强、且氢键数目较多，沸点高于，分子间只有范德华力，沸点较低，即沸点<<，D正确；故选D。（建议用时：20分钟）15．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是A．非金属性：Z>WB．氢化物沸点：Z>YC．ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构D．X、Z、Q三种元素能形成离子化合物【答案】B【分析】根据X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，且Y形成四个键，Y为C元素；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F元素；Z与W同主族，Z失去一个电子后形成四个键，最外层有5个电子，W得到一个电子后形成6个键，W最外层是5个电子，则Z为N元素，W为P元素，X形成一个键为H元素，据此分析回答。【解析】A．由分析可知，Z为N元素，W为P元素，非金属性同主族从上到下依次减小，则非金属性：N>P，A正确；B．由分析可知，Z为N元素，Y为C元素，简单氢化物沸点：CH4<NH3，C、N均存在其他种类氢化物，该选项未强调简单氢化物，B错误；C．由分析可知，Z为N元素，Q为F元素，NF3分子中含有3个N-F键，N、F原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确；D．由分析可知，X、Z、Q三种元素分别为H、N、F，能形成离子化合物NH4F，D正确；故选B。16．（2024·广西卷）如图所示的铼配合物离子能电催化还原。短周期元素的原子序数依次增大。标准状况下，WY和是等密度的无色气体，是黄绿色气体。下列说法错误的是A．第一电离能： B．图中X原子的杂化方式为C．元素以原子的形态与配位 D．Y的电负性大于中的化学键是极性键【答案】C【分析】短周期元素的原子序数依次增大。是黄绿色气体，Z为氯；X形成3个共用电子对，X与Re2+之间为配位键，推测X为氮，标准状况下，WY和是等密度的无色气体，则WY为一氧化碳、为氮气，故W为碳、X为氮、Y为氧、Z为氯；【解析】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，A正确；B．图中X原子处于环中，且存在平面大π键，则其杂化方式为，B正确；C．由图可知，整个离子带1个单位正电荷，而其中带2个单位正电荷，则氯元素以Cl-的形态与配位，C错误；D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；O的电负性大于C，则CO中的化学键是极性键，D正确；故选C。17．研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Q位于同一主族，是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是A．Y是空气中含量最高的元素B．电负性：Z>Y>X>WC．该结构中所有原子最外层均未达到稳定结构D．仅由X与Y形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应【答案】B【分析】由题已知信息，Z2是氧化性最强的单质，可知Z为F；由结构图结合W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，可知W、X、Y、Q依次为C、N、O、S。【解析】A．空气中含量最高的元素为N元素，A错误；B．由分析可知，Z为F，Y为O，X为N，W为C，其电负性大小为F>O>N>C，B正确；C．该结构中C、N等都满足8电子稳定结构，C错误；D．NO与水不能直接反应，需要加入其他物质(例如氧气等)，发生的反应为氧化还原反应，D错误；故答案选B。18．（2024·福建卷）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是A．第一电离能：B．最简单氢化物沸点：C．键长：D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离：【答案】A【分析】由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，X为B，据此分析解答。【解析】A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B<C<O，故A错误；B．CH4不能形成分子间氢键，H2O可以形成分子间氢键，沸点CH4<H2O，故B正确；C．原子半径：C>O>F，原子半径越小键长越短，则键长：C-C>C-O>C-F，故C正确；D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，故D正确；故选A。19．一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)在有机合成、能源存储等领域有广泛应用，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为32，基态原子的电子云轮廓图只有一种，和同主族。下列有关叙述正确的是A．键角： B．第一电离能：C．简单氢化物的沸点 D．常温下所有元素单质均呈气态【答案】C【分析】基态W原子的电子云轮廓图只有一种，W是H元素，阳离子带一个正电荷，阳离子中X连4个键，说明其价电子为5，应该为N元素，X和Z同主族，Z为P元素，原子序数总和为32，Y为F元素；【解析】A．和NH3中N原子都采用sp3杂化，NH3中N原子上有1个孤电子对，对成键电子对的斥力增大，故键角变小，即键角>NH3，故A错误；B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，故N的第一电离能大于P，F的第一电离能大于N，故第一电离能：F>N>P，故B错误；C