2024年高考化学真题卷全国卷附答题模板

2024年高考化学真题卷全国卷附答题模板

一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.三氧化硫D.醋酸2.实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是（）A.O₂B.H₂C.Cl₂D.NO3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O4.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，即18个族B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱D.短周期元素中，最外层电子数为2的元素不一定是ⅡA族元素5.下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是（）A.CH₃COOHB.NaClC.NH₄ClD.Na₂CO₃6.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，负极发生氧化反应C.原电池中，阳离子向负极移动D.原电池中，电子从正极流出7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag8.下列物质中，不能与溴水发生反应的是（）A.乙烯B.苯C.乙醛D.苯酚9.下列实验操作中，错误的是（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.用酒精萃取碘水中的碘D.称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘10.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成HₘX分子。在agHₘX中所含质子的物质的量是（）A.\(\frac{a}{A+m}(A-N+m)mol\)B.\(\frac{a}{A}(A-N)mol\)C.\(\frac{a}{A+m}(A-N)mol\)D.\(\frac{a}{A}(A-N+m)mol\)二、填空题(总共10题，每题2分)1.1molH₂SO₄中含有_____个硫酸分子，含有_____mol氧原子。2.写出碳酸钠的电离方程式_____。3.写出实验室制取氯气的化学方程式_____。4.原子序数为16的元素位于周期表中第_____周期第_____族。5.苯的分子式为_____。6.18g水的物质的量为_____mol，含有_____个水分子。7.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，现象为_____。8.写出工业上合成氨的化学方程式_____。9.同温同压下，等体积的CO和CO₂的质量比为_____。10.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做_____。三、判断题(总共10题，每题2分)1.电解质在水溶液中或熔融状态下一定能导电。（）2.所有的化学反应都伴随着能量变化。（）3.金属氧化物一定是碱性氧化物。（）4.可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且都为零。（）5.石油分馏得到的汽油是纯净物。（）6.常温下，pH=7的溶液一定是中性溶液。（）7.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气。（）8.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同。（）9.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。（）10.盐类水解都是吸热反应。（）四、简答题(总共4题，每题5分)1.简述离子反应发生的条件。2.写出工业上冶炼铁的主要反应原理，并说明原料有哪些。3.比较Na、Mg、Al三种元素的金属性强弱，并说明判断依据。4.解释甲烷（CH₄）的正四面体结构。五、讨论题(总共4题，每题5分)1.如何除去乙烷中混有的乙烯？请说明原理和操作方法。2.谈谈化学平衡移动的影响因素，并举例说明。3.分析化学反应速率的影响因素，并说明如何加快或减慢化学反应速率。4.结合生活实际，谈谈化学在环境保护中的应用。答案单项选择题1.D2.C3.C4.D5.D6.B7.C8.B9.C10.A填空题1.\(6.02×10^{23}\)；42.\(Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻\)3.\(MnO₂+4HCl(浓)\stackrel{\Delta}{=}MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O\)4.三；ⅥA5.\(C₆H₆\)6.1；\(6.02×10^{23}\)7.溶液呈血红色8.\(N₂+3H₂\underset{催化剂}{\overset{高温高压}{\rightleftharpoons}}2NH₃\)9.7:1110.元素周期律判断题1.√2.√3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.√10.√简答题1.离子反应发生的条件为生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应。例如，\(Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓\)生成沉淀；\(2H⁺+CO₃²⁻=H₂O+CO₂↑\)生成气体；\(H⁺+OH⁻=H₂O\)生成弱电解质。当有这些情况发生时，离子反应能够进行。2.工业上冶炼铁的主要反应原理是\(Fe₂O₃+3CO\stackrel{高温}{=}2Fe+3CO₂\)。原料有铁矿石（如赤铁矿\(Fe₂O₃\)）、焦炭、石灰石和空气。焦炭先与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳作为还原剂还原铁矿石。3.Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱。判断依据为：Na与水反应剧烈，Mg与水反应较缓慢，Al与水几乎不反应；最高价氧化物对应水化物的碱性\(NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃\)。所以金属性Na＞Mg＞Al。4.甲烷（CH₄）的正四面体结构是因为碳原子的价电子构型为\(2s²2p²\)，在形成甲烷分子时，碳原子采取\(sp³\)杂化，四个\(sp³\)杂化轨道分别与四个氢原子的\(1s\)轨道重叠形成四个\(C-H\)σ键，且键角为\(109°28'\)，从而形成正四面体结构。讨论题1.除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通入溴水中，乙烯与溴发生加成反应生成液态的1,2-二溴乙烷，而乙烷不与溴水反应。操作方法是将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶。2.化学平衡移动的影响因素有浓度、压强、温度。例如，对于反应\(N₂+3H₂\underset{催化剂}{\overset{高温高压}{\rightleftharpoons}}2NH₃\)，增大氮气浓度，平衡向正反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向（正反应方向）移动；升高温度，平衡向吸热反应方向（逆反应方向）移动。3.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。增大反应物浓度、升高温度、增大压强（有气体参与反应）、使用催化剂等可加快反应速率；减小反应物浓度、降