2020年高考化学真题卷全国卷每道题对应教材考点

2020年高考化学真题卷全国卷每道题对应教材考点

一、单项选择题，每题2分，共20分1.下列关于“新冠病毒”医用酒精的说法正确的是A.95%乙醇杀菌力最强B.75%乙醇通过使蛋白质盐析而灭活病毒C.乙醇浓度越高渗透性越差D.乙醇对包膜病毒无效2.2020年7月我国“北斗三号”卫星采用铷原子钟，下列关于铷的说法错误的是A.位于第5周期ⅠA族B.与同周期ⅡA族元素相比原子半径更大C.37Rb与85Rb互为同位素D.单质与水反应比钠剧烈3.下列实验操作能达到实验目的的是A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB.用浓H2SO4干燥NH3C.用分液法分离碘和CCl4的混合物D.用pH试纸测得新制氯水pH=3.54.常温下，0.1mol·L-1下列溶液导电能力最强的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.HClD.C2H5OH5.下列反应中，水只做还原剂的是A.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O→4HF+O2C.C+H2O→CO+H2D.CaO+H2O→Ca(OH)26.已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，下列措施既能提高SO2转化率又能加快反应速率的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.移走SO37.下列离子方程式书写正确的是A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2OD.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O8.某有机物X的分子式为C4H8O2，能与Na反应放出H2，与Na2CO3反应放出CO2，其结构共有（不含立体异构）A.2种B.3种C.4种D.5种9.下列关于电化学的说法正确的是A.钢铁发生吸氧腐蚀时正极反应为Fe-2e-→Fe2+B.用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极质量减少C.铅蓄电池放电时负极质量增加D.甲醇燃料电池中，CH3OH在正极发生氧化反应10.下列实验现象与结论均正确的是A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄，说明Fe2+被HNO3氧化B.向Na2SiO3溶液中通入CO2，出现白色沉淀，说明H2CO3酸性强于H2SiO3C.向K2Cr2O7溶液中加入NaOH，溶液由橙变黄，说明平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+向左移动D.向蛋白质溶液中加入CuSO4，出现沉淀，说明Cu2+使蛋白质盐析二、填空题，每题2分，共20分11.用系统命名法命名：(CH3)2C=CHCH2CH3________。12.标准状况下，5.6LCO与足量O2反应生成CO2，转移电子数为________mol。13.已知H2A的Ka1=1×10-3，Ka2=1×10-7，则NaHA溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”）。14.向含0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中加入0.3molBa(OH)2，充分反应后剩余离子浓度最大的阳离子是________。15.用惰性电极电解500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，当阴极增重3.2g时，阳极产生气体体积（标准状况）为________L。16.某温度下，反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)平衡常数K=4，若起始c(CO)=0.2mol·L-1，c(H2O)=0.3mol·L-1，则CO平衡转化率为________%。17.1mol某烷烃完全燃烧需O26.5mol，该烷烃分子式为________。18.向含Cr2O72-的酸性溶液中加入过量FeSO4，反应后溶液中c(Cr3+)=0.1mol·L-1，则消耗Fe2+的物质的量为________mol（溶液体积1L）。19.某温度下，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度下pH=6的溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”）。20.已知键能(kJ·mol-1)：C—H413，O=O498，C=O745，H—O463，则反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=________kJ·mol-1。三、判断题，每题2分，共20分21.同温同压下，1molO2与1molO3所含氧原子数之比为2:3。22.0.1mol·L-1Na2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)。23.用pH试纸测得0.1mol·L-1NaHSO4溶液pH约为1。24.苯酚与溴水反应生成白色沉淀2,4,6-三溴苯酚，说明羟基对苯环活化作用强于甲基。25.电解熔融Al2O3时，加入冰晶石的作用是降低Al2O3熔点并提高导电性。26.反应2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，升高温度混合气体颜色变浅。27.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变黑，说明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)。28.乙烯使溴水褪色与使酸性KMnO4褪色原理相同。29.用分液漏斗可分离乙酸与乙醇的混合物。30.标准状况下，22.4LHF所含分子数约为6.02×1023。四、简答题，每题5分，共20分31.工业上用接触法制硫酸，吸收塔中用98%硫酸吸收SO3而不用水，请解释原因并写出吸收过程化学方程式。32.实验室用K2Cr2O7与浓盐酸反应制Cl2，写出离子方程式并说明如何检验Cl2已收集满。33.简述用银氨溶液检验葡萄糖的原理与现象，并写出关键反应方程式。34.解释为何向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液无明显现象，而先加热至沸后再滴加却出现白色沉淀。五、讨论题，每题5分，共20分35.结合勒夏特列原理讨论：工业合成氨采用“高温、高压、催化剂”条件的利弊，并给出优化方向。36.从原子结构角度比较N、O、F三种元素第一电离能大小顺序，并解释异常原因。37.设计实验验证“温度对化学平衡移动的影响”，以2NO2⇌N2O4体系为例，给出步骤、现象与结论。38.某含C、H、O的有机物X0.1mol完全燃烧生成6.72LCO2（标准状况）和5.4gH2O，X能与Na反应放出H2，也能发生银镜反应，试推断其结构并写出相关反应方程式。答案与解析一、单项选择1.C2.B3.A4.C5.B6.B7.A8.C9.C10.B二、填空11.2-甲基-2-戊烯12.0.513.<14.NH4+15.0.5616.6017.C4H1018.0.619.碱20.-802三、判断21.√22.×23.√24.√25.√26.×27.√28.×29.×30.×四、简答（每题约200字）31.用水吸收SO3会形成酸雾，阻碍吸收；98%硫酸表面水浓度低，可形成H2SO4·SO3发烟硫酸，后续稀释得浓硫酸。方程式：SO3+H2O→H2SO4。32.Cr2O72-+14H++6Cl-→2Cr3++3Cl2↑+7H2O；将湿润KI淀粉试纸靠近瓶口，试纸变蓝证明Cl2已满。33.葡萄糖含醛基，与银氨溶液水浴加热发生银镜反应：RCHO+2[Ag(NH3)2]++3OH-→RCOO-+2Ag↓+4NH3+2H2O，试管内壁出现光亮银镜。34.常温下HCO3-电离弱，Ca2+浓度不足以沉淀；加热促进HCO3-分解生成CO32-，c(CO32-)增大，使Q>Ksp(CaCO3)而沉淀：Ca2++CO32-→CaCO3↓。五、讨论（每题约200字）35.高温加快速率但使平衡左移，降低转化率；高压既加快速率又使平衡右移，提高转化率；催化剂降低活化能，缩短达平衡时间。优化：采用适度高温（400-500℃）、高压（20-30MPa）、高效Fe-催化剂，并循环利用N2、H2，及时分离NH3。36.同周期从左至右核电荷增加，半径减小，电离能总体增大，但N因2p半满稳定结构，其I1高于O，顺序为F>N>O。37.取两支密封注射器，均充入NO2气体，一支置于热水，一支置于冰水；热水端红棕色加深，冰水端变浅，说明升温平衡向吸热方向（生成