2025~2026学年江苏省镇江市经济技术开发区九年级上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省镇江市经济技术开发区九年级上学期12月月考化学试卷一、单选题1.下列属于纯净物的是

A．液氨B．盐酸C．铁锈D．生铁2.下列现象主要由化学变化引起的是

A．酒精挥发B．木炭燃烧C．电灯发光D．石蜡熔化3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是

A．用大理石作建筑材料B．用武德合金制保险丝C．生石灰作食品干燥剂D．用活性炭除污水颜色4.反应2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH是工业制备高锰酸钾的步骤之一。其中属于单质的是

A．K2MnO4B．H2C．KMnO4D．KOH5.下列归类正确的是

选项归类内容A氧化物过氧化氢、赤铁矿、氧化铜B常见合金钢、硬铝、黄铜C清洁能源石油、风能、太阳能D微量元素碘、钙、硒

A．AB．BC．CD．D6.实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是

A．检查气密性B．装药品C．收集气体D．气体验满7.下列实验方法正确的是

A．用100mL量筒量取6.7mL水B．用灼烧的方法区分黄铜和黄金C．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳D．用点燃的方法除去CO2中的CO8.下列排序正确的是

A．气体在水中的溶解性：B．利用金属的年代：C．氯元素的化合价：D．铜元素的质量分数：9.下列指定反应的化学方程式正确的是

A．铝的自我保护：2Al+O2=2AlOB．实验室制取H2：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C．生产碳酸饮料：CO2+H2O=H2CO3D．工业上常用石灰石浆处理二氧化硫：2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O10.H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有H2的水)的反应为：Mg+2X=Mg(OH)2+H2↑，下列说法不正确的是

A．X为H2OB．Mg粉可以用作照明弹，主要利用其化学性质C．该反应为置换反应D．该应用说明H2易溶于水11.锰在生命体系中有很重要的作用，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是

A．锰元素是金属元素B．锰元素的元素符号为MnC．每个锰原子中有25个中子D．锰元素的相对原子质量为54.9412.如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是

A．转化①是化合反应B．转化②中乙与O2的质量比为23：16C．乙和丙在O2中完全燃烧的产物不相同D．整个过程中甲和丙的分子个数比为1：113.称取10.0g某碳酸氢铵样品，利用如图装置测定其纯度(已知：①杂质受热不分解；②CaO和NaOH的固体混合物能吸收CO2和H2O；③浓硫酸能吸收NH3和H2O；④甲、乙、丙中的试剂均足量且忽略装置内空气对该实验的影响)，下列说法不正确的是

A．实验结束时，先停止加热，再缓慢向右推动注射器B．可通过称量乙装置中增加的质量，计算碳酸氢铵样品的纯度C．若将甲装置和乙装置调换顺序，则无法达到实验目的D．丙装置的作用是防止外界空气中的水进入乙装置，导致测量结果偏大14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．CuOB．COC．FeD．15.下列实验方案能达到目的的是

选项实验目的实验方案A鉴别和气体将气体通入紫色石蕊试液B除去铜粉中混有的碳粉将混合物充分加热灼烧C检验溶液中是否含有杂质加入碳酸钙，观察现象D分离固体混合物溶解、过滤、洗涤、烘干

A．AB．BC．CD．D16.如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是

A．转化①中水分子的间隙变大B．转化②中负极产生的气体可用带火星的木条来检验C．转化③中生成CO和H2的质量比为14：1D．转化④和⑤对比可知：反应物相同，反应条件不同，生成物可能不同17.现有一包固体粉末，可能含有铁粉、、、、中的一种或几种。现做如下实验，判断不正确的是

A．用磁铁吸引固体，固体没有被吸引，则固体中一定不含铁粉B．取少量固体溶于足量的水，过滤，得到无色滤液A和固体B，则原固体中一定不含C．取少量固体B加入少量稀HCl，有气泡产生，得到蓝绿色溶液和固体，则原固体中一定含和D．取适量的无色滤液A蒸干，出现了少量的固体，则原固体中一定含有NaCl18.电镀产生的废水中含FeCl2、FeCl3和HCl，经处理达标后方能排放。下列说法不正确的是

A．可以向废液加入适量Zn粒，来证明废水中存在HClB．向废液中加入过量的石灰水能使铁元素完全沉淀，若换成加入生石灰固体，也能有同样的效果C．燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素。已知粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，如图可知，粉煤灰颗粒带的是负电荷D．向废水中加入一定量的Zn粒充分反应，向反应后的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明Zn粒已过量19.铜应用广泛，对其性质作如下探究。实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入CuSO4溶液。实验③：取铜粉于试管中，加入稀H2SO4，通入O2并加热。实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示(已知：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)。下列说法不正确的是

A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片B．实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能C．实验③中溶液变蓝，该反应为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2OD．实验④图中M点对应溶液中的阳离子为Cu2+、Na+20.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（）

A．生成2.0gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3gC．生成了5.6gCaOD．剩余CaCO3的质量为3.0g二、填空题21.用化学符号表示：(1)水银_____。(2)8个硫原子构成的硫分子_____。(3)3个氯离子_____。(4)缺_____元素可能导致成年人骨质疏松。22.选择下列适当的物质填空(填字母)：A.活性炭B.黄铜C.石灰石D.铁粉E.氯化铁F.青铜G.熟石灰H.二氧化碳(1)使用最早的合金是_____。(2)工业炼铁所需原料_____。(3)可作气体肥料的是_____。(4)用作冰箱除臭的是_____。(5)作食品脱氧剂的是_____。(6)作净水絮凝剂的是_____。23.我国在第七十五届联合国大会上承诺2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。如图表示与碳中和相关的过程。(1)碳排放。除生物体呼吸作用外，碳排放的主要途径有_____。(2)碳吸收。水吸收CO2是碳吸收的途径之一。将CO2注入深海咸水层实现高压封存，深海高压可以(填“增大”或“减小”)_____CO2的溶解量。此方法会使海水的酸性增强而影响海洋生态，主要原因是海水中的_____(填化学式)浓度增大。(3)碳捕集。制备CaO捕集CO2及再生的过程如图所示。①转化①产生一种有毒气体，其化学式为_____。②与直接热解CaCO3生成CaO相比，“再生”反应H2+CaCO3CaO+CO+H2O的优点是_____。(4)碳利用。我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将CO2转化为甲醇，生产过程如图所示。①生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为_____。②理论上反应I消耗的H2O中氢元素质量_____反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量(选填“＞”、“＜”或“=”)。③CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2，氢气和甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的原因是_____。24.硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取高纯度氧化铜等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备Cu(NO3)2的流程如图：已知：①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。(1)“焙烧”时将含铜废料粉碎，目的是_____。(2)“焙烧”过程发生反应的化学方程式：①2CuS+3O22SO2+2CuO；②_____。(3)“酸化”时稀硫酸不宜过多的原因是_____。(4)“置换”时需在通风环境中进行反应的原因是_____。(5)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____。(6)“转化”过程温度控制在55℃左右，温度不宜过高的原因是_____。三、实验题25.结合如图回答问题。(1)仪器名称：①______，②______。(2)用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是______（填序号），反应的化学方程式为______，选用装置E收集O2的理由是______。(3)实验室制取CO2的化学方程式为______，发生装置C中使反应停止的操作是______。(4)为探究“CuSO4溶液的用量”对锌粒和稀H2SO4反应生成H2速率的影响。某小组同学记录收集相同体积的H2所需时间如图。①由图可知，a、c两点反应速率______（填“相等”或“不相等”）②由ab段判断CuSO4溶液______（填“能”或“不能”）加快生成氢气的速率。③bd段变化趋势的主要原因可能是______。四、科学探究题26.某化学兴趣小组进行镁与稀盐酸反应的实验探究。(1)实验时观察到产生气泡。收集气体，_____(填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰。(2)同时观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，对灰白色沉淀的组成作出如下猜想：【猜想】猜想①：Mg；猜想②：MgCl2；猜想③：MgCO3小华认为不需要实验验证就能否定猜想③，理由是_____。【探究1】(3)取少量灰白色沉淀，加入足量_____，无气泡冒出，则猜想①错误。(4)取上层清液，加入适量的_____固体，固体消失，则猜想②错误。【探究2】查阅资料，该灰白色沉淀为碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClz•mH2O。为进一步确定其组成，同学们准确称取20.65g样品，进行如图实验。【资料】①装置A、C、D中所装药品均足量，不考虑气体逸出带走水分的影响。②碱式氯化镁[Mgx(OH)yClz•mH2O]受热能分解生成MgO、H2O和HCl。③浓硫酸能吸收H2O但不能吸收HCl，NaOH溶液能吸收HCl和CO2，碱石灰固体能吸收H2O和CO2。【实验反思】(5)反应结束后还要继续通一段时间空气，目的是_____和防止浓硫酸倒吸。(6)充分加热后，装置C、D分别增重9g和3.65g，则该碱式氯化镁的化学式为_____。(7)实验步骤不变，若没有装置E，会导致x：z的值_____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。五、填空题27.水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。(1)海水淡化①膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示，该膜允许通过的微观粒子是_____(写化学符号)。②热分离法利用蒸发和冷凝分离水与挥发性物质。该方法的原理是利用了物质间的_____不同进行分离。限制热分离法大规模应用的原因可能是_____。(2)硬水软化井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，生活中常采用_____的方法来降低其硬度，该过程中Ca(HCO3)2分解为碳酸钙和两种常见氧化物，该反应的化学方程式为_____。六、综合应用题28.从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。一、铁的有关知识(1)春秋“铜柄铁剑”是迄今为止发现的最早钢制实物，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。①剑身腐蚀程度明显大于剑柄的原因是_____。②如图实验探究铁生锈的条件，对比可得出铁生锈需要_____。③工业用磁铁矿炼铁反应的化学方程式为_____。④生铁炼钢，主要是降低_____元素含量。(2)活性Fe2O3•H2O是一种固体脱硫剂，其脱硫原理是将含硫化合物吸附到脱硫剂的孔隙中进而发生反应(如图)。利用Fe2O3•H2O脱除天然气中的H2S可转化成Fe2S3•H2O和水，当脱硫剂达到饱和(吸附达到最大限度)后即不再具有脱硫能力，需要对其进行再生。研究表明：一定温度下，通入浓