九年级化学下册基于核心素养的实验探究教学设计

九年级化学下册基于核心素养的实验探究教学设计

一、课程背景与设计理念

本教学设计基于《义务教育化学课程标准（2022年版）》的核心素养导向，针对九年级化学下册全册内容，构建以“实验报告单”为载体的探究性学习体系。设计旨在突破传统实验教学“照方抓药”的局限，将实验报告单从单纯的记录工具转化为驱动学生深度思维、构建化学观念、发展科学探究能力的支架。通过跨单元整合实验活动，引导学生经历“发现问题—提出假设—设计方案—动手实践—证据推理—反思评价”的完整科学探究链条，在真实的实验任务中内化化学原理，培养严谨求实的科学态度与创新精神。

二、全册教材实验体系分析与重构

九年级化学下册（人教版）核心内容涵盖金属与金属材料、溶液、酸与碱、盐与化肥四个单元。本设计将全册实验重新整合为四大探究主题，每个主题对应一份核心实验报告单，并在其中设置分层任务与驱动性问题。

（一）金属化学性质探究

【基础】验证铁、铜、铝等常见金属与氧气、稀酸（盐酸、硫酸）及其他金属盐溶液的反应，初步建立金属活动性顺序的概念。报告单重点设计预测与现象记录的对比栏，要求学生基于反应剧烈程度差异进行证据推理。

（二）溶液浓度与配制

【重要】涵盖溶解过程、乳化现象、饱和溶液与不饱和溶液的转化，以及溶质质量分数的计算与配制。报告单强调定量意识，引入误差分析环节，将配制一定质量分数氯化钠溶液的实验细化为计算、称量、溶解、装瓶全过程的规范性记录与反思。

（三）酸与碱的化学性质及中和反应

【核心难点】通过盐酸、硫酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应，全面认识酸的通性；同理探究碱的通性。中和反应是连接酸碱的桥梁，报告单创新设计利用pH传感器或温度传感器进行数字化实验的记录表格，引导学生从宏观现象、微观本质（H⁺与OH⁻的反应）和符号表征（化学方程式）三重表征理解中和反应。

（四）常见盐的性质及复分解反应条件

【高频考点】围绕碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的鉴别与性质，以及粗盐提纯实验展开。报告单重点强化对复分解反应发生条件的判断，设计“离子对”分析环节，引导学生从离子交换的角度理解反应本质。

三、整体教学目标

（一）科学探究与实验能力

学生能独立完成基础学生实验，规范使用仪器与药品；能根据探究目的设计简单的实验方案，并基于实验现象与数据进行分析、归纳，得出科学结论。

（二）化学观念构建

通过实验深化对“物质的性质决定用途”、“结构决定性质”、“变化与平衡”等化学基本观念的理解，形成从元素、离子的视角认识物质及其变化的思维习惯。

（三）科学思维与创新意识

在实验报告单的引导下，培养证据推理、模型认知的能力。鼓励学生在完成规定任务后，对实验方案提出改进建议或设计拓展性探究，培养批判性思维。

（四）科学态度与责任

养成严谨细致、实事求是、勤于反思的实验习惯，树立安全意识和环保意识，体会化学实验对生产生活的价值。

四、教学重难点分析

（一）重点

1.核心概念的理解：金属活动性顺序、溶解度、中和反应、复分解反应条件。

2.基本实验技能：药品取用、加热、过滤、蒸发、溶液配制等操作的规范化。

3.化学用语的使用：准确书写化学方程式，并能解释实验现象。

（二）难点

1.微观本质的宏观表达：如从离子角度理解复分解反应的发生条件。

2.定量实验的误差分析：配制溶液、粗盐提纯产率计算中的误差来源分析。

3.探究实验的变量控制：在设计对比实验时，如何有效控制变量，排除干扰因素。

五、教学方法与准备

（一）教学方法

采用“任务驱动—问题链导学—小组合作探究—证据推理—反思建模”的教学模式。每一节实验课以核心问题开启，以实验报告单为主线贯穿，以小组讨论与成果展示深化理解，以变式训练和拓展任务巩固提升。

（二）教学准备

1.教师准备：全册配套实验报告单（涵盖学生用与教师指导用）、数字化实验设备（如pH计、温度传感器、数据采集器）、多媒体课件（包含实验操作规范视频、微观动画模拟）、分组实验器材与药品。

2.学生准备：预习相关单元知识，复习基本的实验操作规范，预习实验报告单中的“问题与猜想”部分。

六、教学实施过程（核心部分）

本部分以四大探究主题为框架，详细阐述每一份实验报告单引领下的课堂教学流程。每一节课均遵循“课前预学—课中探学—课后延学”的逻辑，其中课中探学环节约30-35分钟，充分体现实验探究的主体地位。

（一）主题一：金属的化学性质探究（对应第八单元）

【实验报告单名称】探究金属的活动性顺序

【课时安排】1课时

1.课前预学引导（约2分钟课堂回顾）

学生已预习报告单第一部分“问题与猜想”。课堂上，教师首先展示一组生活中金属腐蚀或应用的图片（如铁钉生锈、铝锅表面氧化、古代青铜器），并提出驱动性问题：“为什么不同的金属在相同环境下表现不同？它们的‘活泼’程度有高有低吗？我们如何通过实验给常见的金属排个队？”由此激活学生的前认知，明确本节课的核心任务。

2.任务一：金属与氧气的反应（基础回顾与证据收集）

学生分组进行实验一。每组取砂纸打磨后的镁条、铝箔、铁丝、铜丝，分别在酒精灯上加热（注意：铝箔需预先打磨以去除氧化膜，铁丝需绕成螺旋状并系火柴梗引燃）。

【实验报告单核心记录环节】要求学生仔细观察并记录：

（1）在常温下，这些金属表面是否发生变化？（镁条表面变暗，铜丝表面生成黑色等）

（2）加热时，哪些金属能燃烧？燃烧现象有何不同？（镁条剧烈燃烧发出耀眼白光，铁丝火星四射，铝箔熔化成小球但不会滴落，铜丝变黑）

（3）根据现象，推断这些金属与氧气反应的难易程度，并在报告单的“证据链分析”栏中，初步建立金属活动性：镁、铝>铁>铜。

【重要】教师在此环节强调“打磨”的目的——除去氧化膜，这是实验成功的关键，也是培养学生严谨态度的契机。

3.任务二：金属与稀盐酸/稀硫酸的反应（核心探究与变量控制）

【高频考点】本环节是探究金属活动性顺序的核心实验，也是中考的高频考点。

实验二要求每组取镁、锌、铁、铜四种金属，分别放入盛有等体积、等浓度稀盐酸（或稀硫酸）的四支试管中。

【实验报告单创新设计】报告单此部分不仅设置现象记录表（是否产生气泡、产生速率、溶液颜色变化、反应后溶液状态等），更关键的是设置了“变量控制分析”与“微观解释”两个思考栏。

（1）现象记录与比较：学生需边实验边记录，镁剧烈反应、大量气泡；锌反应较快、较多气泡；铁反应缓慢、有气泡、溶液由无色变为浅绿色；铜无现象。

（2）变量控制分析：教师引导学生讨论——“为什么我们强调使用等体积、等浓度的酸？”学生讨论后明确控制变量（酸的种类、浓度、体积，金属的形状、质量、接触面积）的重要性，这是科学探究的基本方法。

（3）基于证据的推理：学生根据反应能否发生以及反应的剧烈程度，再次修正金属活动性顺序，得出Mg>Zn>Fe>Cu的结论。同时，记录化学方程式，特别强调铁与酸反应生成亚铁盐（Fe²⁺）导致溶液呈浅绿色这一特征，【难点突破】此为后续学习铁盐与亚铁盐的区别埋下伏笔。

4.任务三：金属与金属盐溶液的反应（构建完整的活动性顺序）

实验三：将用砂纸打磨过的铁丝放入硫酸铜溶液中；将铜丝放入硝酸银溶液中；将铜丝放入硫酸铝溶液中（或铝丝放入硫酸铜溶液，根据时间二选一）。

【实验报告单引导】学生观察并记录现象：铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色；铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；铜丝放入硫酸铝中无现象。

【核心思维构建】教师引导学生思考：为什么铁能“置换”出铜，铜能“置换”出银，而铜不能“置换”出铝？从而引出“位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来”的规律。结合前两个实验的现象，学生在报告单的总结栏中，最终构建出完整的常见金属活动性顺序表。

5.总结与反思（约5分钟）

学生小组内交流实验现象与结论，派代表汇报本组的探究成果及遇到的困惑（如：为什么铝比铁活泼，但铝制品却耐腐蚀？）。教师引导学生从“反应条件”和“反应现象”两个维度总结判断金属活动性的方法，并强调氧化膜致密是关键。最后，学生完成实验报告单的“反思与评价”部分，对本次探究过程的严谨性、结论的可靠性进行自我评估，并思考实验方案的改进之处。

（二）主题二：溶液与浓度（对应第九单元）

【实验报告单名称】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

【课时安排】1课时（溶液配制）与相关概念复习整合

1.真实任务导入（约3分钟）

展示农业生产中配制农药波尔多液、医疗中配制生理盐水、实验室需要特定浓度溶液的图片或情境。提出问题：“如果需要50g质量分数为6%的氯化钠溶液，我们该如何动手配制？”明确本节课的核心任务——完成一份定量实验。

2.方案设计与讨论（约7分钟）

【基础】学生分组讨论配制方案，在实验报告单的“方案设计”区写下步骤。

教师引导学生回顾质量分数的定义，明确配制思路：计算出所需溶质和溶剂的质量→用天平称量→用量筒量取水→混合溶解。

【重要】此处的讨论并非简单走过场，而是重点围绕“仪器的选择”和“操作的规范性”展开：

（1）计算：需要氯化钠多少克？水多少克？换算成水的体积是多少毫升？

（2）称量：用托盘天平称量氯化钠时，应注意什么？（左物右码、在两盘上各放一张相同的纸、称量完毕后将砝码放回盒中）

（3）量取：选用什么规格的量筒？（应选用略大于所需体积的量筒，如50mL量筒，以减少误差）量筒的读数应注意什么？（视线与凹液面最低处保持水平）

（4）溶解：在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌的作用是什么？（加速溶解，注意玻璃棒不要触碰烧杯壁和底部）

3.动手配制与误差分析（核心环节，约20分钟）

学生分组严格按照讨论后的方案进行实验。实验报告单在此环节设计了动态记录栏，要求学生在每一步操作后即时记录实际数据（如实际称得的氯化钠质量、实际量取的水的体积），而非仅仅照搬计算数据。

【难点突破与高频考点——误差分析】实验结束后，教师引导学生根据实际记录的数据，计算所配溶液的实际质量分数，并与目标值6%进行比较。

（1）如果实际值偏低，可能的原因是什么？【学生讨论，教师引导归纳】称量时左码右物（未使用游码时无影响，若用了游码则导致溶质质量偏小）；量取水时仰视读数（导致实际量取的水偏多）；烧杯内壁有水（导致溶剂质量偏大）；氯化钠不纯（导致溶质质量偏小）；固体洒落等。

（2）如果实际值偏高，可能的原因是什么？量取水时俯视读数（导致实际量取的水偏少）；量筒中的水未完全倒入烧杯（导致溶剂质量偏小）；称量时右盘放药品左盘放砝码且用了游码（本应导致溶质偏小，但若操作错误导致砝码和药品放反且用了游码，实际称得药品质量=砝码质量-游码质量，小于所需值，应分析清楚）；但在实际教学中，学生易混淆，需反复辨析。

【实验报告单亮点】报告单将误差分析环节设计成开放式的“侦探游戏”，要求学生不仅列出可能的原因，还要对应写出具体的错误操作如何导致溶质或溶剂质量的变化，从而影响最终浓度。这极大地促进了学生的深度思维。

4.拓展与提升（约5分钟）

在完成基础配制任务后，教师提出拓展性问题：“如果我们要用已经配好的6%的氯化钠溶液（密度已知）配制50g3%的氯化钠溶液，又该如何操作？”引导学生思考浓溶液稀释的方法（计算所需浓溶液体积和水的体积，用量筒量取混合即可），为后续学习打下基础。学生可在报告单的“拓展探究”区简要写出方案。

5.课堂小结（约5分钟）

学生整理实验台，清洗仪器。教师邀请一位学生总结本次定量实验的步骤、关键操作及常见的误差来源。强调定量实验的严谨性对于科学研究的重要意义。

（三）主题三：酸与碱的化学性质（对应第十单元）

【实验报告单名称】探究酸和碱的主要性质及中和反应

【课时安排】2课时（第一课时：酸的化学性质；第二课时：碱的化学性质及中和反应）

第一课时：酸的化学性质

1.问题导入（约2分钟）

展示实验室中两瓶失去标签的无色溶液，已知它们是稀盐酸和稀硫酸。提问：“我们能用哪些化学方法鉴别它们？酸的化学性质有哪些共性？”引出本节课探究任务。

2.任务一：酸与指示剂的作用（基础回顾）

学生分组实验：在点滴板的不同凹槽中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，再分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

【实验报告单记录】记录现象：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。

【基础】强化酸能使紫色石蕊变红的共性。

3.任务二：酸与活泼金属的反应（链接旧知）

取少量镁、锌、铁（或铝）于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸。

【实验报告单核心设计】要求学生不仅记录现象（产生气泡，溶液颜色变化等），更要写出对应的化学方程式，并总结规律：酸+活泼金属→盐+氢气。同时，注意区分铁与酸反应生成的Fe²⁺（浅绿色）与Fe³⁺（黄色）的不同，【重要】此为后续学习铁盐性质的铺垫。

4.任务三：酸与金属氧化物的反应（核心探究）

实验：取一根生锈的铁钉（主要成分Fe₂O₃），放入盛有稀盐酸的试管中，微热（注意安全）。观察现象。

【实验现象】铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。

【实验报告单引导】学生书写化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，并解释现象：铁锈（氧化铁）与盐酸反应生成可溶性的氯化铁（黄色）。教师追问：“铁钉除锈时能否将铁钉长时间浸泡在酸中？为什么？”引导学生发现酸会继续与铁反应（产生气泡），从而深化对反应控制条件的理解。此为【高频考点】，常结合金属除锈、除水垢等生活情境考查。

5.任务四：酸与某些盐的反应（拓展）

用稀盐酸分别与碳酸钠溶液、硝酸银溶液反应。

【实验现象】产生大量气泡（CO₂）、产生白色沉淀（AgCl）。

【难点突破】引导学生从离子的视角理解：盐酸中的H⁺与CO₃²⁻结合生成H₂CO₃（分解为CO₂和H₂O）；Cl⁻与Ag⁺结合生成AgCl沉淀。初步渗透复分解反应的离子条件。

6.归纳总结

学生小组讨论，在报告单上总结出酸的通性（五条）。教师强调“通性”是由酸溶液中都含有H⁺决定的，建立宏观性质与微观组成的关联。

第二课时：碱的化学性质及中和反应

1.情境导入

展示被蚊虫叮咬后涂肥皂水（碱性）止痒，或用食醋（酸性）中和碱性物质伤口的例子。引出核心问题：“酸和碱相遇会发生什么？”

2.任务一：碱与指示剂的反应（基础）

实验：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别与紫色石蕊、无色酚酞作用。记录现象：石蕊变蓝，酚酞变红。

【基础】巩固碱的共性。

3.任务二：碱与非金属氧化物的反应（重点）

【核心实验】向澄清石灰水中吹入呼出的二氧化碳，观察现象（变浑浊）。写出化学方程式：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。

【实验报告单驱动问题】“如何证明氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应？它没有明显现象，怎么办？”这是本单元的【难点】。

学生分组讨论设计方案。可能的设计有：

（1）在集满CO₂的软塑料瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞，振荡，观察瓶子变瘪。

（2）向充满CO₂的试管中倒入NaOH溶液，立即用带导管的单孔塞塞紧，导管另一端伸入水中，观察水倒吸。

（3）先在NaOH溶液中滴加酚酞，再通入CO₂，若红色褪去，证明反应。

学生在报告单上记录自己的设计方案，并分析原理。教师在此基础上，引导学生从微观角度理解：碱（含OH⁻）与非金属氧化物（如CO₂、SO₂）反应生成盐和水，实质是OH⁻与酸性氧化物作用。

4.任务三：中和反应（核心探究，结合数字化实验）

【实验创新】每组提供稀盐酸、氢氧化钠溶液、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、温度计（或pH计、数据采集器）。

步骤一：在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。

步骤二：用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直至溶液颜色刚好变为无色。

步骤三：取少量上述无色溶液于蒸发皿中加热，观察蒸发后留下的固体（NaCl）。

【实验报告单创新记录】除了常规现象记录（红色褪去，溶液变为无色，蒸发得到白色固体）外，报告单特别设计了“能量变化记录”栏：让学生用温度计测量反应前后溶液的温度变化（温度升高，证明反应放热）。若条件允许，引入pH传感器，实时采集数据，绘制反应过程中pH随加入盐酸体积变化的曲线图。

【重要】引导学生分析曲线：起点pH>7，随着盐酸加入，pH逐渐下降，当恰好完全反应时pH=7，继续加入盐酸pH<7。通过曲线上的点（如pH=7的点），理解中和反应的微观本质：H⁺+OH⁻=H₂O。同时，通过温度变化曲线，直观感受反应放热。

【难点突破】中和反应的概念（酸+碱→盐+水）容易理解，但对其微观本质和热效应的理解是难点，数字化实验能有效突破这一难点。

5.任务四：中和反应的应用（拓展）

讨论中和反应在工农业生产、医疗、生活中的应用（如改良酸性土壤、处理工厂废水、服用碱性药物治疗胃酸过多等）。学生将讨论结果记录在报告单的“联系实际”栏。

6.总结与反思

归纳碱的通性及中和反应的实质。对比酸、碱性质的异同，强化从离子（H⁺和OH⁻）视角认识物质通性的观念。

（四）主题四：盐的性质与复分解反应（对应第十一单元）

【实验报告单名称】常见盐的性质、复分解反应条件及粗盐提纯

【课时安排】2课时（第一课时：盐的化学性质与复分解反应条件；第二课时：粗盐的初步提纯）

第一课时：盐的化学性质与复分解反应条件

1.引入与回顾

提问：“我们已经学过哪些盐？它们有哪些化学性质？”引导学生回忆碳酸钙与盐酸的反应、硫酸铜与铁的反应等。指出盐的化学性质更丰富，本节课将系统探究。

2.任务一：盐与金属的反应（置换反应）

实验：将铁钉插入硫酸铜溶液；将铜丝插入硝酸银溶液。

【实验报告单核心记录】观察现象，书写方程式，并回顾金属活动性顺序的应用条件：排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

3.任务二：盐与酸的反应（复分解反应的一种）

实验：碳酸钠固体（或碳酸氢钠）与稀盐酸反应，将产生的气体通入澄清石灰水；硝酸银溶液与稀盐酸反应。

【实验现象】前者产生无色气体，使石灰水变浑浊；后者产生白色沉淀。

【实验报告单引导】书写方程式，并分析反应特点：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。引入复分解反应的概念。

4.任务三：盐与碱的反应

实验：向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液；向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。

【实验现象】产生蓝色沉淀（Cu(OH)₂）、产生红褐色沉淀（Fe(OH)₃）。

【实验报告单】要求学生书写方程式，并观察沉淀的颜色特征（此为常见考点）。

【重要】引导学生从离子角度分析：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓，Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓，这些反应之所以发生，是因为生成了沉淀。

5.任务四：盐与盐的反应

实验：向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液；向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液。

【实验现象】产生白色沉淀（AgCl）、产生白色沉淀（BaSO₄）。

【实验报告单】书写方程式，再次从离子角度分析：Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓，Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。

6.核心建模：复分解反应发生的条件（难点与高频考点）

基于以上一系列实验，教师引导学生在实验报告单上归纳总结复分解反应发生的条件。通过小组讨论，学生得出：两种化合物（酸、碱、盐）相互交换成分，生成物中如果有沉淀、气体或水，反应就能发生。

【实验报告单亮点】此处设计一个“离子对”配对游戏表格。左侧列出常见的阳离子（H⁺、NH₄⁺、Na⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺等），右侧列出常见的阴离子（OH⁻、Cl⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻等）。学生通过连线或标注的方式，找出哪些阴阳离子结合能生成沉淀、气体或水（如H⁺与OH⁻生成水，H⁺与CO₃²⁻生成气体和水，Ca²⁺与CO₃²⁻生成沉淀，Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀，Ag⁺与Cl⁻生成沉淀，NH₄⁺与OH⁻生成氨气和水等）。这为学生判断复分解反应能否发生提供了直观的模型。

第二课时：粗盐的初步提纯

1.问题导入

展示海水晒盐的图片和一瓶粗盐。提问：“从海水中得到的粗盐含有哪些杂质（难溶性的泥沙和可溶性的CaCl₂、MgCl₂、硫酸盐等）？我们如何获得更纯净的食盐？”明确本课任务——粗盐的初步提纯，主要去除难溶性杂质。

2.方案设计（约5分钟）

学生回顾过滤操作的原理，在报告单上设计粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。讨论每一步的目的和关键操作。

3.实验操作（核心环节，约25分钟）

学生分组进行粗盐提纯实验。

【实验报告单全程引导】

（1）溶解：称取一定质量的粗盐（如5.0g），用药匙加入烧杯中，加水约15mL，用玻璃棒搅拌（搅拌的目的：加速溶解）。记录溶解后现象（溶液浑浊）。

（2）过滤：制作过滤器（一贴、二低、三靠）。将溶解后的粗盐水沿玻璃棒缓缓倒入漏斗中。观察滤液是否澄清。若不澄清，需重新过滤。

（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液（搅拌的目的：防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅）。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。

（4）计算产率：用玻璃棒将固体转移到滤纸上，称量，计算精盐的产率（精盐质量/粗盐质量×100%）。

【实验报告单核心环节——误差分析】

产率计算完成后，引导学生分析产率偏低或偏高的原因。

产率偏低的原因：溶解时粗盐未完全溶解；过滤时滤液浑浊或部分滤液洒出；蒸发时液体飞溅；转移精盐时固体洒落等。

产率偏高的原因：过滤后滤液仍浑浊就蒸发（引入了杂质）；蒸发皿或滤纸上粘有异物；称量错误等。

此环节不仅训练计算能力，更重要的是培养学生对实验过程全面审视的习惯。

4.拓展与思考（约5分钟）

教师提问：“通过溶解、过滤、蒸发得到的盐是纯净的氯化钠吗？为什么？”引导学生思考粗盐中还含有可溶性杂质（如CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）。这些杂质无法通过上述步骤除去，需要后续学习化学方法（如加过量BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃，再过滤、加盐酸、蒸发）来精制。为后续的除杂专题埋下伏笔。学生可在报告单的“问题与展望”栏记录思考。

5.整理与总结

学生清洗仪器，整理实验台。总结粗盐提纯的步骤、每步操作的关键点及产率计算的误差分析。

七、全册实验教学反思与评价设计

（一）教学反思要点

1.实验报告单的动态生成性：传统的报告单是静态的