中考化学一轮复习课件-构成物质的粒子元素

2026中考化学一轮复习

构成物质的粒子、元素

构成物质的微粒1．构成物质的微粒有_____、_____和_____。由分子构成的物质，_____是保持物质化学性质的一种微粒；_____是化学变化中的最小微粒；_____是得失电子的原子或原子团。(1)由分子构成的物质：大多数物质由分子构成。如H2O、CO2、CH4等化合物，H2、O2、Cl2等气态单质。(2)由原子构成的物质：①所有的金属单质；②一些非金属单质，如C、Si等；③稀有气体，如：He、Ne、Ar等。(3)由离子构成的物质：酸、碱、盐等。分子原子离子分子原子离子2．分子的性质(1)分子的体积和质量都很小。(2)构成物质的分子都在不停地做无规则运动(热运动)，______越高，分子无规则运动越剧烈。宏观表现为扩散现象，固体、液体、气体都存在扩散现象。(3)分子之间存在_____，如一定体积的酒精和水混合，混合后的体积小于两者的体积之和。(4)构成物质的分子之间虽然彼此相互隔开，却存在着相互作用的______。固体和液体的体积很难被压缩，因为分子间存在着______。温度空隙引力斥力1．从分子的角度分析，下列解释不合理的是(

)A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动B．水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变B

原子的构成在原子结构中，需要注意：(1)质子数(核电荷数)＝____________，因而原子_______电性。(2)原子核中质子数不一定等于中子数，如氢原子的原子核内_________。中子质子核外电子数不显无中子(3)原子核在整个原子中所占体积很小，但原子的质量主要集中在__________上。(4)原子核内__________决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的__________。原子核质子数质子数2．有一种人造氢原子(可表示为

H)的原子核中有3个中子，它可以结合成

H2分子。一个

H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是(

)A．原子B．质子C．中子D．电子C

原子结构模型的发展过程1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论。2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子。3．卢瑟福——______结构模型——α粒子散射实验，原子核。4．玻尔——______模型。5．现代——电子云模型。从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。核式分层3．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是(

)A．原子核体积很小B．原子不是实心球体，大部分空间是空的C．原子核是由质子和中子组成D．原子核质量比较大C

元素及元素符号1．元素(1)定义：元素是具有相同__________(质子数)的同一类原子的总称。(2)元素与同位素的关系：原子核内的_________相同、_________不同的同类原子互为同位素原子。元素是互为同位素原子的总称。核电荷数质子数中子数(3)元素和原子的区别与联系原子元素区别①粒子(成员)②既讲________，又讲__________③从__________角度描述分子的构成或物质的构成①粒子的总称(集体)②只讲__________，不讲__________③从__________角度描述物质的组成联系化学反应前后元素和原子的种类都不会改变种类数目微观种类数目宏观(4)元素在人体、地壳、海水中的含量分布O含量居于前四位的元素顺序人体___、____、____、____(填元素符号)地壳____、____、____、____(填元素符号)海洋O、H、Cl、NaCHNOSiAlFe2.元素符号(1)元素符号的表示方法：用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示，若有重复则取前面两个字母，第二个字母小写。(2)元素符号表示的意义宏观：①表示一种______；②表示金属、固态非金属及稀有气体等单质。微观：表示这种元素的一个________。【注意】当元素符号前面加上_______时，就只具有微观意义。如“2H”只表示两个氢原子。元素原子数字4．下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是(

)A．决定元素种类的是原子的核电荷数B．原子可以构成分子，不能直接构成物质C．分子是化学变化中最小的微粒D．由同一种元素组成的物质一定是单质A5．学校每周对教室进行消毒，84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，可以为环境消毒也可以为物体表面消毒，这里氯是指(

)A．单质B．原子C．离子D．元素D6．地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是(

)A．氧B．硅C．铝D．铁B

元素周期表1．元素周期表的编排三原则：(1)按照原子序数递增的顺序从左到右、从上到下排列。(2)横行(周期)：元素周期表每一个周期(除第一周期外)开头都是______元素，结尾都是________元素。从左到右元素的核电荷数逐渐______，电子层数______。(3)纵列(族)：从上到下元素的电子层数逐渐______，最外层电子数______，______性质相似。2．质子数、中子数及核外电子数的相关计算(1)在原子中，原子序数＝核电荷数＝____________＝质子数(2)相对原子质量≈________＋________金属非金属增加相同增加相同化学核外电子数质子数中子数7．我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如图，下列有关氢元素的说法不正确的是(

)A．元素符号为HB．原子序数为1C．相对原子质量为1.008gD．原子中核外电子数为1C

构成物质的微粒分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，在化学变化中分子可分而原子不可分，在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，分子不一定比原子大，但比构成该分子的原子大。原子得失电子后变成离子，因此离子是带电的微粒。【例1】如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法中不正确的是(

)A．图中a为分子，b为元素，c为离子B．由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒C．原子得到电子形成阳离子，原子失去电子形成阴离子D．不同种元素的原子，质子数不同C1．构成物质的粒子有分子、原子、离子等。下列叙述不正确的是(

)A．从分子的角度看，糖水和水的本质区别在于前者含有多种分子，后者只含一种分子B．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，保持它们化学性质的最小粒子都是碳原子C．氧气和臭氧都是由氧元素组成的，但是二者化学性质差异很大，是由于构成它们的分子不同D．二氧化硫、液氧、液氮都是由分子构成的，氦气、铁水都是由原子构成的，碳酸钙则是由离子构成的B2．已知某两种物质在光照条件下能发生反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是(

)

A．图示中共有4种分子B．说明化学反应中分子种类一定改变C．该化学反应说明分子可以再分D．说明化学反应中原子也可以再分D

原子的结构模型发展原子结构模型的发展中重要的实验——α粒子散射实验。α粒子散射实验的现象包括如下三个方面：第一，绝大多数α粒子穿过金箔后几乎沿原方向前进；第二，少数α粒子穿过金箔后发生了较大偏转；第三，极少数α粒子击中金箔后几乎沿原方向返回。α粒子散射实验的结论是帮助科学家否定了长期以来的“枣糕状”原子模型，建立了原子的核式结构模型。即：原子中心有个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内，带负电的电子绕核做高速的圆周运动。【例2】用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子(质子数为92，元素符号为U)，得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。(1)费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的________数，所以得不到93号元素。(2)结合材料分析，以下观点正确的是_______。A．面对前人的观点要敢于质疑B．科学结论的得出要依据客观事实C．对科学的认识是一个不断修正、完善的过程质子ABC3．如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击在金箔上出现散射的实验示意图。以下是根据该实验现象作出的推断，不合理的是(

)A．少数α粒子向两侧偏转，说明原子中心的“核”带正电B．少数α粒子偏转的角度很大，说明原子“核”外有带负电的电子C．绝大多数α粒子仍沿原来方向穿过，说明原子中绝大部分是“空”的D．绝少数α粒子被反弹回来，说明原子中心有一个体积小而质量大的“核”B

原子的构成原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上。在原子内，核电荷数＝质子数＝核外电子数。【例3】如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是()A．决定该原子种类的粒子是bB．原子的质量集中在a和c上C．原子中b与c的数目一定相同D．原子中a与c的数目一定相同D4．我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是(

)A．电子在离核远近不同的区域中运动B.所有原子中，质子数＝中子数＝核外电子数C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成D．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略A

元素、同位素元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。质子数决定元素的种类。元素用元素符号表示，元素是宏观概念，讲“种”数，不讲“个”数。元素符号要熟记，会正确规范书写。化合价是正确书写化学式的工具，因此要熟记常见元素和原子团的化合价。熟练应用“化合物中各元素化合价代数和为零”求未知元素的化合价和书写化学式。【例4】四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。(1)出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜_____(填“强”或“弱”)。弱(2)古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜(CuFeS2)，其中铁元素和铜元素均为＋2价，则硫元素的化合价为______。(3)应用碳－14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳－12和碳－14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中_____数不同。-2中子5．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答(1)原子结构模型中的“

”表示的粒子是______。(2)超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，T2O中T的化合价为____。中子名称符号相对原子质量氕H1氘D2氚T3＋1(3)重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100t海水中所含氘的质量是多少？【例】“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛