2026年福建泉州市高三一模高考化学试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页泉州市2026届高中毕业班模拟考试(一)高三化学满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1

C12

O16

Sn119

I127一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．福建科研团队利用催化不对称键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是A．硼元素位于元素周期表s区 B．催化剂中Cu元素的化合价为价C．催化剂参与反应并降低反应活化能 D．中P原子的杂化方式为2．有机物Z是合成某杀虫剂的中间体，合成路线如下：下列说法正确的是A．X中所有原子可能共平面 B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和ZC．Y的核磁共振氢谱有5组峰 D．该反应的原子利用率为100%3．某合成染料的中间体结构如图所示，Q、R、T、W、X和Y为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是A．简单离子半径： B．第一电离能：C．虚框内基团均可与水分子形成氢键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：4．常用于印染工业。实验室制备的流程如下：下列说法错误的是A．“溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大的溶解度B．“氧化”时，少量多次加入可减少生成C．“调pH”的主要目的是除去过量的和D．“分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器5．用尿素(结构如图)除去溶液中的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．中孤电子对数为B．溶液中阴离子总数小于C．每生成转移电子数为D．标准状况下，中含有的键数为6．配离子在酸性溶液中的水解机理如图：下列说法错误的是A．键角：B．与Co(Ⅲ)的配位能力：C．转化过程，涉及极性键的断裂和生成D．键的形成削弱了键，促进水解7．金属钍(Th)是重要的核燃料之一，在空气中易被氧化，工业上制备海绵钍(内部有大量微小气孔且结构疏松)的方法如下：下列说法错误的是A．“热还原”前先通氩气排除装置内的空气B．“热还原”存在反应：、C．“除杂”可除去、及Ca等杂质D．根据流程可推测Zn的沸点比Th高8．探究反应：的实验步骤如下：已知：溶液a、b、c、d颜色深浅各不相同下列说法错误的是A．实验①说明存在一定的限度B．实验①用萃取一次与分成2mL萃取两次，溶液b颜色深浅不同C．实验②，平衡向逆方向移动且减小D．对比实验②③可用于判断生成物浓度对化学平衡的影响9．我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的转化为单质硫，并与二醇反应高效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备的原理如图。下列说法错误的是A．石墨为阳极，发生氧化反应B．总反应方程式为：SO2+HOCH2CH2OHH2O+

C．若消耗0.5mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为D．若与反应，可制得

10．常温下，向1L水中分别加入和，调节溶液的pH(忽略体积变化)，平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。已知：，，，下列说法正确的是A．甲线所示物种为B．C．时，D．的平衡常数K的数量级为二、非选择题(本大题共4小题，共60分)11．以钨渣(主要成分为、、CaO和，及少量、CuO、PbO等)为原料制备晶体的工艺如下图：已知：的沸点为，的。(1)“焙烧”时，①焙烧温度为，不高于的主要原因是_______。②与浓硫酸反应生成，反应的氧化产物为_______。(填化学式)(2)不同温度下的浸取率曲线如图所示，则适宜的“浸取”温度为_______左右。(3)“浸渣”中含有、和_______(填化学式)(4)“除铜铅”时，生成CuS的离子方程式为_______。若将“除铜铅”与“除铁”对调，主要的缺点是_______。(5)“沉锰”时，为使沉淀完全(离子浓度)，加入氨水使pH不小于_______。(6)“氧化”反应的化学方程式为_______。(7)晶体的晶胞结构如图所示。①a表示_______(填“”或“”)，晶胞中含b的个数为_______。②已知物质的磁性与其组成微粒的核外电子排布紧密相关。一般情况下，电子均成对则抗磁，具有单电子则顺磁。则该晶体为_______(填“顺磁”或“抗磁”)性。12．无水为橙红色晶体，熔点，易水解，是重要的有机合成原料。实验室以锡粒和为原料制备并测定纯度，制备装置如图所示(夹持装置省略)。Ⅰ．的制备打开冷却水，加热回流至反应完成。趁热过滤，蒸馏滤液，得到粗品并回收溶剂。(1)与碳同族的Sn位于周期表第五周期，其基态原子的价电子排布式为_______。(2)可溶于的原因是_______。(3)当圆底烧瓶液面上方观察不到_______(填实验现象)，表明反应已完成。(4)下列说法错误的是_______。(填标号)a．冷却水从n口通入，m口流出

b．可加快反应速率c．碱石灰的主要作用是吸收挥发的

d．该反应不必加沸石(5)趁热过滤的目的是_______。Ⅱ．的纯度测定已知：“还原”和“滴定”分别发生反应：、(6)“氧化”时，溶液中转化为的离子反应方程式为_______。(7)“还原”后将溶液稀释至100mL，取25.00mL于锥形瓶中，用标准液平行滴定三次，平均消耗溶液20.00mL。①稀释时需要用到下列仪器中的_______。(填标号)a．

b．

c．

d．②测得纯度为_______%。[](8)将中的碘元素氧化为，再加KI将还原为，目的是_______。13．苯海索(G)是一种抗胆碱药，主要用于治疗帕金森病，其合成路线如下图。已知：①THF为四氢呋喃，结构简式为②(X为Cl、Br、I，R、、为H的烃基)回答下列问题：(1)Ⅰ中苯发生的反应类型为_______，E中官能团为次氨基、_______(填名称)。(2)关于Ⅱ的下列事实的解释正确的是_______。(填标号)a．溴苯比氯苯更易与Mg反应：键能b．反应需无水环境：C易与水反应c．用THF作溶剂：THF为非极性分子(3)Ⅲ的化学方程式为_______。(4)F为含氯化合物，根据已知信息，则Q的结构简式为_______。(5)G的抗胆碱药理活性和结构中的手性碳密切相关。若Ⅷ中过量可能生成K，使药理活性产物减少。K的结构简式为_______。K和G可通过红外光谱进行鉴别，除键、键等特征峰外，若有_______特征峰，则为G。(6)写出1种满足下列条件E的芳香族同分异构体的结构简式：_______。①苯环上只有两个取代基，其中1个为；②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为。14．肼(，沸点)是一种具有良好应用前景的储氢材料，其分解反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)反应

_______。(2)在金属Pt催化下，发生反应Ⅰ。①图1中表示随T的变化趋势正确的是_______。(填“a”“b”“c”或“d”)②图2为反应Ⅰ催化机理，则M的化学式为_______。③已知电负性Ni为1.9、Pt为2.3.若改用做催化剂，催化剂表面存在Ni和Pt两种活性位点。则肼中的N原子吸附于_______(填“Ni”或“Pt”)活性位点，理由是_______。(3)在下，催化发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时产物的物质的量与温度的关系如图3。①曲线a所示物种为_______，理由为_______。②常温下，能提高的平衡转化率的是_______。(填标号)a．改变催化剂

b．增大的用量

c．恒压时通入惰性气体③Q点时，反应Ⅰ的_______(用含的式子表示)。(4)，在R催化下，在NaOH溶液()中发生反应Ⅰ、Ⅱ的速率方程为：，k是速率常数，、为常数。探究与转化率为50%时所需时间的关系，测得实验数据如下：实验时间1mnpq2mn2p3mn3pt根据表中数据分析，_______(用含q的式子表示)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．C【详解】A．硼元素原子序数为5，硼为ⅢA族元素，位于p区，A错误；B．化合物中带1个单位负电荷，是中性配体，因此配离子整体带1个单位正电荷，元素化合价为价，B错误；C．催化剂的作用原理是参与反应，改变反应历程，从而降低反应活化能，加快反应速率，反应前后催化剂自身的质量和化学性质不变，C正确；D．中中心原子价层电子对数，杂化方式为，不是，D错误；故选C。2．B【详解】A．X分子中含有，中心碳原子是杂化，为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，A错误；B．X中无碳碳双键，也无能够被酸性高锰酸钾氧化的烷基侧链，不能使酸性高锰酸钾褪色；Z中含有碳碳双键，碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化，能使高锰酸钾溶液褪色，因此可以用酸性高锰酸钾鉴别X和Z，B正确；C．Y的结构为苯环上连有3个不同取代基：、、，不同环境氢的种类：苯环上3种不等价氢，加上3个取代基中3个不等价甲基氢，共种，核磁共振氢谱有6组峰，C错误；D．该反应为羟醛缩合反应，会脱去1分子小分子水，并非所有原子都进入目标产物Z，原子利用率小于100%，D错误；故选B。3．A【分析】根据结构和成键特点、原子序数依次增大的短周期条件，推导得：Q为（1号元素，只形成1个共价键），R为（6号元素，形成的为甲基，符合结构），T为N（7号元素，形成的为氨基），W为（8号元素，磺酸基中连接3个），X为Na（11号元素，带1个正电荷的阳离子，原子序数介于和之间），Y为（16号，磺酸基中心原子，短周期原子序数最大）。【详解】A．有3个电子层，和都有2个电子层；电子层相同时，核电荷数越大半径越小，因此半径顺序为：，即，A错误；B．同周期（VA族，半充满稳定）第一电离能大于；同主族从上到下第一电离能减小，大于，因此顺序：即，B正确；C．虚框中的（含）、（含），、电负性大，都可以和水分子形成氢键，C正确；D．R是C，最高价碳酸，T是N，最高价硝酸，酸性，所以R<T，D正确；答案选A。4．D【分析】首先将溶解在蒸馏水中，气体溶解度随温度降低而增大，冰水浴低温可提升溶解量，为后续反应提供充足反应物。之后加入氧化，主反应生成含、的酸性体系，若一次性加入过量易引发副反应，将+4价硫过度氧化为，少量多次加料可减少副产物生成。随后加入调节pH，既可以中和过量酸、除去溶解的，也能让副产物转化为沉淀除去；过滤除渣后加入，将体系中沉淀为除去，最终从滤液中分离提纯得到目标产物【详解】A．气体的溶解度随温度降低而增大，冰水浴控制低温可以增大的溶解度，A正确；B．作氧化剂，若一次性加入过量，会过度氧化，生成更多，少量多次加入可控制氧化程度，减少生成，B正确；C．加入调，既可以中和除去过量，也可以沉淀，生成滤渣除去，C正确；D．“分离”是过滤分离出沉淀，从溶液中获得结晶水合物，用到的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，坩埚是高温灼烧固体的仪器，该操作不需要坩埚，D错误；故选D。5．B【详解】A．尿素分子中，O原子形成C=O双键后含2对孤电子对，尿素整个分子共平面，氮原子为杂化，每个N原子形成3个σ键后无孤电子对（孤对电子形成了共轭体系），C无孤电子对，总孤电子对为2对，1mol尿素含孤电子对数为，A正确；B．对溶液，根据电荷守恒：，，因此阴离子总物质的量，阴离子总数大于，B错误；C．反应中，中N为-3价，中N为+3价，均转化为0价的；每生成1mol，转移总电子为6mol，因此生成0.1mol转移电子数为，C正确；D．标准状况下物质的量为0.1mol，结构式为，1个分子含2个键，因此0.1mol含键数为，D正确；故选B。6．A【详解】A．游离中N原子存在1对孤电子对，孤电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；当作为配体与中心形成配位键后，原孤电子对变为成键电子对，对键的排斥力减小，因此键角：，A错误；B．水解最终取代了与(Ⅲ)配位，说明与(Ⅲ)的配位能力：，B正确；C．转化过程中断裂了键，生成了键、极性配位键，因此涉及极性键的断裂和生成，C正确；D．与形成键后，的电子对向键偏移，削弱了键，使其更易断裂，促进水解，D正确；故选A。7．D【分析】热还原：易被空气氧化，还原剂也易与氧气反应，因此通入作保护气排除空气；加入和后，作为还原剂分别还原和，得到、，二者形成钍锌合金，体系中同时生成、，还有过量的杂质。除杂：加入稀盐酸后，活泼的与稀盐酸反应生成可溶的，原有的也可溶于水，为难溶固体，可通过其他手段与钍锌合金分离（比如高温熔融），得到纯净的钍锌合金。真空蒸馏：蒸馏分离钍和锌，最终得到固体海绵钍，说明变为蒸气被除去，保留为固体。【详解】A．题干明确说明钍在空气中易被氧化，热还原过程中得到的单质钍、还原剂Ca都易被空气中氧气氧化，因此通氩气排空气可以防止氧化，A正确；B．Ca是活泼金属，还原性强于Th和Zn，可发生置换反应热还原得到Th和Zn，两个反应的化学方程式均合理，B正确；C．热还原后，杂质为未反应的Ca、生成的和：可与稀盐酸反应溶解，可溶于水，不溶于水，通过其他手段与钍锌合金分离，得到钍锌合金，C正确；D．流程中对钍锌合金进行真空蒸馏后得到海绵钍，说明蒸馏过程中挥发被除去，残留，因此的沸点低于，D错误；故选D。8．A【分析】过量，与少量反应后得到溶液，均分为三份，分别进行实验。逐一分析选项：【详解】A．过量，萃取后，需要用KSCN证明未完全反应（上层清液滴加KSCN变红），才能说明是可逆反应，存在反应限度，A错误；B．萃取遵循“少量多次”效率更高的原则，一次萃取，萃取率低于两次萃取，上层溶液中残留浓度不同，因此颜色深浅不同，B正确；C．该反应左边粒子总计量数为4，右边为3，加水稀释后，浓度商，平衡向逆方向移动。即使平衡逆移，但由于稀释导致浓度反而减小，C正确；D．实验②加入水，实验③加入溶液，两者体积变化相同，仅实验③增大了生成物的浓度，对比和的颜色，可判断生成物浓度对化学平衡的影响，D正确；故选A。9．D【分析】右侧Pt电极上，转化为，从价降为价，得电子发生还原反应，因此Pt为阴极；则左侧石墨为阳极，据此解答。【详解】A．根据分析左侧石墨为阳极，阳极失电子发生氧化反应，A正确；B．总反应为与乙二醇反应生成环状亚硫酸酯和水，反应为，原子守恒、产物正确，B正确；C．左侧电极反应为：，1mol乙二醇反应转移电子，因此乙二醇对应转移电子；质子交换膜中，每转移电子有通过，因此通过交换膜的离子数为，C正确；D．反应物二醇为，两个羟基分别在1号、3号碳上，成环时环骨架共6个原子，为六元环，且只连有1个甲基，正确的结构应为，D错误；故选D。10．D【详解】A．含磷物种中，pH越小（酸性越强），越稳定，几乎所有P都以沉淀形式存在，因此低pH下物质的量分数接近1的甲为，不是，A错误；B．磷酸的电离：，，仅当时，。由图可知，是（甲）和（丙）的交点，此时的物质的量分数已经很小，，故，B错误；C．初始加入，故。时，几乎所有P都沉淀为，溶液中游离的总浓度远小于，因此，C错误；D．对反应，平衡常数，且已知，；磷酸第三步电离，；水的离子积；整理后可得：；从图像可知，时，和的物质的量分数相等，即，因此；，D正确；故选D。11．(1)防止硫酸挥发(2)95(3)、(4)或生成大量的导致损失(5)10(6)(7)16顺磁【分析】首先将钨渣与浓硫酸混合焙烧，使等金属氧化物转化为可溶性硫酸盐，控制焙烧温度不高于可避免浓硫酸沸腾挥发，降低原料损耗。焙烧产物加水浸取，不溶性的、，以及与硫酸反应生成的微溶、PbO与浓硫酸反应生成难溶的，都作为浸渣分离除去，滤液中含、、、等阳离子。随后分步除杂：先加氨水沉淀分离出铁渣，再加沉淀、分离出铜铅渣；除杂后加氨水沉锰得到，最后用氧化得到目标晶体。【详解】（1）①浓硫酸沸点为，温度超过时浓硫酸挥发加剧，造成原料浪费，因此控制温度不高于。②中平均价态为，生成中价时，得电子，因此价失电子生成，氧化产物为。（2）由浸取率曲线可知，温度越高，浸取率越高，时浸取率最高，且低于硫酸沸点，因此适宜温度为。（3）钨渣中与浓硫酸反应生成微溶的，PbO与浓硫酸反应生成难溶的，因此浸渣中还有、。（4）电离出，与反应生成沉淀，离子方程式：或；若对调顺序，先加入除铜铅，会与结合生成大量的导致损失。（5），沉淀完全时，代入得：，，，因此不小于10。（6）被氧化为，配平后得到上述方程式。（7）①中，根据电荷守恒：。该晶胞（大晶胞）含共个，对应共24个，因此共8个，共16个；位于A的顶点和体心、B的顶点，总数为，因此是，（）总数为16。电子排布为，为，均存在单电子，因此晶体为顺磁性。12．(1)(2)二者均为非极性分子，相似相溶(3)浅紫色蒸气(4)ac(5)分离出锡粒与搅拌磁子，同时防止析出(6)(7)bc95(8)放大碘的浓度，提高滴定灵敏度【分析】锡粒和碘在四氯化碳中加热反应生成四碘化锡，通过冷凝管冷凝回流，提高反应物的利用率，所制产品进行分析及测定含量；【详解】（1）Sn与碳同主族，为主族元素，价电子为最外层电子，第五周期最外层为5s、5p轨道，故价电子排布为。（2）和均为非极性分子，根据相似相溶原理，可溶于。（3）易挥发，蒸气为紫红色，反应完成后完全消耗，液面上方无浅紫色蒸气。（4）a.冷凝管冷却水应下进上出，m为下口，故应从m通入n流出，a错误；b.作溶剂，使反应物充分接触，加快反应速率，b正确；c.碱石灰除了吸收挥发的，还防止空气中水蒸气进入装置，避免水解，c错误；d.搅拌磁子可防止暴沸，无需加沸石，d正确；故选：ac。（5）熔点较低，温度降低会结晶析出，趁热过滤可避免产物析出损失，同时分离除去未反应的固体锡粒。（6）酸性条件下，浓溴水将氧化为，自身被还原为，配平得到该离子方程式：；（7）①将溶液稀释定容至100mL，需要烧杯稀释、100mL容量瓶定容，故选bc（b为容量瓶、c为烧杯）。②根据反应得关系：，总，则，，纯度为。（8）该过程为碘的量放大处理，降低滴定的相对误差，提高结果准确度。13．(1)取代反应羰基(2)ab(3)(4)(5)键(6)或【分析】A发生溴代反应生成B，B结合Mg转化成C，结合信息②，C和E发生加成、水解反应生成H，H和发生加成反应生成G，由G的结构简式再结合信息②可推得F的结构简式为，Q的结构简式为，由E的结构可推得D的结构简式为。【详解】（1）由A到B苯环上引入溴原子知Ⅰ中苯发生的反应类型为：取代反应；E中含有羰基，官能团名称为：羰基；（2）a．已知键长，键长越短键能越大，所以键能，溴苯比氯苯更易与Mg反应，a正确；b．由信息②可知C能发生水解反应，要使B只转化成C，反应需无水环境，b正确；c．分子中氧原子的电负性（约3.44）远大于碳和氢，C-O键的电子云强烈偏向氧原子，